第一节原子结构

一个原子轨道里最多只能容纳 2个电子，而且自 旋方向相反 ____，这个原理成为泡利原理。 试推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 ___________________________________________ 优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这 _______________________________________, 个规则是洪特规则。
2 8 18 32 电子数 _____________________________
……
小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 ns、np、nd、nf…… 是_________________________ ②任一能层，能级数=______________ 数 能层序 ③ s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 2 6 10 14 ________________________
(用n表示，n为能层的序数) 。
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二、能层与能级
（2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可 能级 以把它们分成_______(s 、p、d、f) ,就好比能层 台阶 是楼层，能级是________ 。 能层 K L M N O…… 能级 1s ____________________________ 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … 最多 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 电子数2 _________________________ 各能层
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 跃迁到较高能级 ______________ ，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将 _________ 释放 能量。光（辐射）是电 子___________ 能量的重要形式之一。 释放
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不 同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子 吸收 光 谱 或 __________ 发射 的 ________ 光谱，总称 原子 光谱。许多元素是通过原子光谱发现 _______ 的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特 光谱分析。 征谱线来鉴定元素，称为________
质量极小 (1)电子运动的特点：①__________ 运动空间极小 ③_________________ 极高速运动 ②____________ 因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描 统计 的观点来描述。我们不可能 述，只能用______ 像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核 外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而 它在原子核外各处出现的概率 。 只能确定___________________________
(2)泡利原理和洪特规则 ：
1 量子力学告诉我们：ns能级各有______个轨 3 个轨道，nd能级各有______ 5 道，np能级各有____ 7 个轨道，nf能级各有_______ 个轨道.而每个轨道 2 个电子，通常称为电子对，用 里最多能容纳 ___ 方向相反的箭头“↑ ”、 ↓“ ”来表示。

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二、能层与能级
（1）能层 一 二 三 四 五 六 七……
符号
K L M N O P Q…… ____________________________
2 8 18 32 50 72 …… 最多电子数 _________________________
2 2n 每层所容纳的最多电子数是：______
2、原子核外电子排布有哪些规律？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高 的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3) 原于最外层电子数目不能超过 8 个 (K 层为最 外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层 时不能超过 2 个 ) ，倒数第三层电子数目不能超 过32个。
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在日常生活中，我们看到许多可见光如 灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结 这些光现象是怎样产生 构有什么关系呢？
的?从原子中电子能量变化 的角度去认识光产生的原 因。
五、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的 ______________________________________ 能量处于最低状态， __________________,简称能量最低原理。 _________________________ 处于最低能量的原子 叫做基态原子
举例说明光谱分析的应用： 科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀 有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测 一些物质的存在与含量等
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三、构造原理
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三、构造原理 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f … _______________________________________ （2）原子的电子排布式： 氢 H 1s1 钠 Na 1s22s22p63s1
22s22p63s23p64s1 1s 钾 K （3）原子的简化电子排布： 钠 Na [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是 _____________________________________. 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
思考
下列表示的是第二周期中一些原子的 核外电子排布，请说出每种符号的意义及 从中获得的一些信息。
练习 写出 5 、 6 、 7 、 8 、 9 号元素核外电子排布 轨道式
要求：
记住各主族元素最外层电子排布轨 道式的特点： (成对电子对的数目、未成 对电子数和它占据的轨道。）
〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价 电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同， 为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围 电子层排布。
它们是否符合构造原理? 不符合
有少数元素的基态原子的电子排布对于构 造原理有一个电子的偏差，如：
铬 24Cr
[Ar]3d54s1
铜
29Cu
[Ar]3d104s1
洪特规则的特例：
对于同一个能级，当电子排布为全充满、半 充满或全空时，是比较稳定的。
第一节 原子结构 （第三课时）
背景知识回顾
1、ns能级各有______个轨道，np能级各有____ 个轨道，nd能级各有______个轨道，nf能级各有 _______个轨道. 2、什么叫 泡利原理？
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一、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的 朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中 的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面 的启迪。
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一、原子结构理论发展
现代大爆炸宇宙学理论认为， 我们所在的宇宙诞生于一次大 爆炸。大爆炸后约两小时，诞 生了大量的氢、少量的氦以及 极少量的锂。其后，经过或长 或短的发展过程，氢、氦等发 生原子核的熔合反应，分期分 批地合成其他元素。
第一章
物质结构与性质
第一节 原子结构 （第一课时）
学习目标
1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4 、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知 道量子数的涵义 5 、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认 识原子的核外电子排布 6 、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见 元素（1～36号）原子核外电子的排布
……
2、（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序 为： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f … _______________________________________
（2）写出5、12、22、35号原子的电子排布式
和简化电子排布式：
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四、电子云和原子轨道
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电 子排布是基态原子的。
第一节 原子结构 （第二课时）
学习目标
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3 、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
背景知识回顾
1、同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以 能级 把它们分成_______(s 、p、d、f) ,就好比能层是 台阶 。 楼层，能级是________ 能层 K L M O …… 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f … 能级 5s ____________________________ 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 最多 2…… 电子数 _________________________ 8 18 32 各能层 2 N
3、什么叫 洪特规则？有无特例？
4、什么叫电子云？S原子轨道、P原子轨道各是 什么形状的？
5、分别写出4、11、15、20、24、29号元素核外 电子排布式、简化电子排布式、电子排布轨道式。
学习目标
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
概率分布图看起来像一片云雾，因而 电子云 。常把电子出现的 被形象地称作_________ 概率约为 90% 的空间圈出来，人们把这种 电子云轮廓图成为____________ 。 原子轨道
球 S的原子轨道是________ 形的，能层序数 半径越大 越大，原子轨道的________ 。
纺锤 形的，每个P能 P的原子轨道是________ 3 级有_______ 个轨道，它们互相垂直，分别 P 、_______ Pz Px 、______ 以_____ 为符号。P原子 y 轨道的平均半径也随能层序数增大而 _____。 增大