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2018_2019学年高二化学10月月考试题无答案(1)

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箬横中学2018学年第一学期10月阶段性考试高二年级化学试卷答题时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag -108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．大力发展火电，缓解用电紧张 B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D．提倡乘公交车出行，减少私家车外出2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是3．下列反应是非氧化还原反应，且反应的△H大于零的是A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应4．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．硝酸铵固体溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)5．下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②④ C．②③ D．③④6．对于可逆反应C(s)+ CO2(g)2CO(g)，达到平衡后，往容器中加入14C(s)，当再次达到新平衡时，则14C会在哪些物质中出现A．14CO(g) B．14C(s) C．14C(s) 、14CO(g) D．14C(s) 、14CO(g)、14CO(g)27．在 2A（g) + B（g) 3C（g) + 4D（g)中，表示该反应速率最慢的是A．v（D）=1.8mol·L-1·min-1 B． v（B）=0.3 mol.·L-1·s -1C．v（C）=0.8 mol.·L-1·s -1 D．v（A）=0.5mol.·L-1·s -18．下列说法正确的是A．压强改变，化学反应速率一定发生变化B．物质发生化学变化必定伴随着能量变化与电子的转移C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．化学反应速率可通过实验测定，比如可以用分光光度计进行测量换算9．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．增大反应物浓度或使用催化剂可以使平衡常数增大C．平衡常数很大的反应，反应速率就比较快D．非自发反应在一定条件下也可能发生反应10．对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法正确的是A．增加碳的质量，反应速率会加快B．恒温恒压时，充入氦气，反应速率下降C．增大H2O(g)浓度，增大了活化分子百分数，反应速率加快D．断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键可以认定该反应已经达到反应限度11．下列有关电化学装置完全正确的是12．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阴极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阳极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极13．下列说法不正确的是A．埋在地底下的自来水管，用导线连上一块镁块，可以减缓自来水管的腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B．氯碱工业：用阳离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液C．粗铜精炼，电解槽底部的阳极泥中Fe 、Zn、Ag、Au、Pt等金属D．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀14．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度15．将V1mL 1.00 mol·L－1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

下列说法正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明当加入酸与碱都为30 mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多C．此NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应16．下列说法或表示方法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molˉ1B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol 盐酸的稀溶液与1 mol NaOH的固体混合，放出的热量等于57.3 kJD．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO2（g ）△H=﹣Q kJ•molˉ117．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是A．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀B．生铁块中的碳是原电池的正极C．红墨水柱两边的液面变为左低右高D．两试管中相同的电极发生相同反应的是：Fe-2e-=Fe2+18．在一定温度下，某一体积不变的密闭容器中，充入1mol H2O(g)和足量的铁粉，发生反应的方程式：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，达到平衡时，H2O(g)的转化率为25%，下列说法正确的是A．反应的化学平衡常数的表达式为B．容器中固体质量保持不变，该反应就处于平衡状态C．由于容器体积未知，故无法求算该温度下的平衡常数D．如果改充2mol H2O(g)，H2O(g)的转化率为小于25%19．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。

已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。

铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是A．左烧杯的溶液中发生氧化反应B．电池工作时，盐桥中的Cl-移向右烧杯C．左烧杯中的电极反应式：Cr＋2e－= Cr2+D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中20．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生的反应式为：Cu-2e－源=Z] Cu2+C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。

下列说法不正确．．．的是A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大22．已知25 ℃、101 kPa条件下，由此得出的正确结论是：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2835kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119 kJ·mol－1A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 [来B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D．铝粉的能量高于氧化铝的能量23．采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

相关反应的热化学方程式如下：假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是24．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2= 4ClO2↑ + H++ Cl-+ 2H2O。

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。

若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A．溶液中的H+起催化作用 B．溶液中的Cl-起催化作用C．酸使亚氯酸的氧化性增强 D．逸出ClO2使生成物浓度降低25．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C．1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1二、非选择题（本大题共4题，总分50分）26．（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有，。

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。

（3）为了进一步研究硫酸铜的量．．．．．对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= 。

②反应一段时间后，实验E中的金属呈色。

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因。

27．（16分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：（1）装置Ⅰ中的Y电极的名称是，X电极的电极反应式为，工作一段时间后，电解液的PH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，a电极的名称是，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式示）， a电极上有气泡产生，该气体的名称为．（3）若装置Ⅱ中a、b均为Ag电极，W为盐酸溶液，则装置Ⅱ发生反应的化学方程式为．（4）若装置Ⅱ中a为石墨棒，b为铜棒，W为Cu（ NO3）2溶液，工作一段时间后发现铜棒增重1.28g，则装置I中，消耗甲烷的体积（标准状况下）mL，加入（填化学式）可以使W溶液恢复到电解前。

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江苏无锡一中2024年高二10月月考化学试题+答案

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无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期阶段性质量检测试卷高二化学 2024.10命题：高二化学备课组审核：高二化学备课组注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是A．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃B．碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃C．丙烯与等物质的量的氯化氢加成，只生成一种产物D．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上2．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率B．CuSO4溶液的作用是除去杂质C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性D．可用排水法收集乙炔3．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。

在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．4．某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成2223CHBr CBr CH CH ，则与该烃不同类别的同分异构体是A ．23CH C CH CH ≡−B ．3CHC CH ≡C ．322CH CH CH CH =D ．22CH CH CH CH =−=5．1mol 某不饱和烃X 与2mol H 2发生加成反应后，所得产物Y 的结构如图所示，下列有关说法正确的是A ．不饱和烃X 可能为3,5-二甲基-1,3-庚二烯B ．Y 的系统命名为2,4-二甲基戊烷C ．若不饱和烃X 中含有C C −≡−结构单元，则X 的结构有2种D ．Y 的一氯代物有4种6．下列物质：①甲烷、②聚乙烯、③邻二甲苯、④2-甲基-1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A ．③④⑥B ．④⑤C ．②④⑤D ．②⑤7．已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得醛或酮。

资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A2．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化4．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 6．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋8．对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）A．OTC表示处方药，R表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂9．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位10．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同12．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜13．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班

2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班

玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。

下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。

炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．103．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜4．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L5．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子6．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。