4.5《质量守恒定律》公开课教案

《质量守恒定律》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。

2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。

3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。

4. 引导学生树立科学的世界观，培养学生的创新精神和实践能力。

二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义。

2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。

3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

4. 质量守恒定律在生活中的实例。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及质量守恒定律在化学反应中的应用。

2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究质量守恒定律。

2. 运用实验教学法，让学生亲身体验质量守恒定律。

3. 采用案例分析法，让学生了解质量守恒定律在生活中的应用。

4. 运用讨论法，促进学生对质量守恒定律的理解和运用。

五、教学过程：1. 导入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，引发学生兴趣，导入新课。

2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、意义和实验方法。

3. 实验演示：进行质量守恒定律的实验，让学生亲身体验并理解质量守恒定律。

4. 案例分析：分析生活中常见的质量守恒现象，让学生体会质量守恒定律的应用。

5. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题，并进行讨论。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生进一步探究质量守恒定律的微观机制。

7. 课后作业：布置作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。

六、教学评价：1. 通过课堂提问、回答问题的情况，评价学生对质量守恒定律的理解程度。

2. 通过实验操作、观察实验现象，评价学生对质量守恒定律的实验方法和步骤的掌握情况。

3. 通过作业、练习题的完成情况，评价学生对质量守恒定律的应用能力。

4. 通过课堂讨论、小组合作的情况，评价学生的团队合作能力和创新精神。

质量守恒定律教学目标1、知识目标（1）理解质量守恒定律的涵义；（2）能从微观角度分析质量守恒定律。

2、能力目标：培养定量研究和分析推理能力及应用质量守恒定律解决问题的能力。

3、情感目标通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

在实验中体验，实践是检验真理的唯一标准。

教学重点质量守恒定律的涵义教学难点应用质量守恒定律解释及运用课前准备仪器托盘天平、锥形瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网药品白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钙、盐酸溶液、酚酞试液多媒体幻灯与动画教学方法激励情趣、实验引导探究教学过程：一、创设教学情境，引导学生（一）、演示实验：酒精在蒸发皿中燃烧1、请你观察实验现象2、发挥你的想象：难道物质从世界上消失了？3、观看幻灯请你帮波义耳想想：参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和究竟存在什么关系？4、再想想：拉瓦锡实验又说明了什么？（引导学生思考反应前后质量是否变化）（二）师生互动齐解难1、教师演示实验1：白磷的燃烧文字表达式：磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷现象：（口述）有浓厚的白烟，产生黄色的火焰。

质量关系：M 1 = M 2结论：质量守恒定律（内容）2、学生分组实验2—4并描述现象，讨论结果3、想一想：实验3前后质量为什么不相同4、重新回顾波-拉实验，讨论波义耳实验为什么质量增加，增加的是什么？二、知识、能力聚焦（一） 质量守恒定律的定义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和提问：为什么质量守恒？（二） 用分子原子的观点解释（幻灯）原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化三 质量守恒定律的简单运用（一）例题分析与解答1、反应A+B=C+D 中，已知2 g A 和5 gB 参加了反应，生成了4 g C ，则有____g D 生成。

2、 将24.5 g 氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g ，则产生气体____g 。

教案《质量守恒定律》一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和含义。

2. 让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重点：1. 质量守恒定律的定义和含义。

2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

三、教学难点：1. 理解质量守恒定律的微观解释。

2. 应用质量守恒定律解决实际问题。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、盐酸、硫酸铜等。

3. 教学课件和教案。

五、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的实验，让学生观察到化学反应中物质的质量变化，引发学生对质量守恒定律的思考。

2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、含义和微观解释，让学生理解质量守恒定律的本质。

3. 实验演示：进行一系列化学反应实验，让学生观察并记录实验结果，验证质量守恒定律的正确性。

4. 学生实验操作：学生分组进行实验，亲自动手操作，观察并记录实验结果，加深对质量守恒定律的理解。

6. 布置作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生课后巩固所学知识。

注意：在教学过程中，要注重学生的参与和互动，鼓励学生提出问题和解决问题，培养学生的思维能力和实践能力。

要对实验操作进行详细讲解和安全指导，确保实验过程的安全性。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对质量守恒定律的理解程度。

3. 作业完成情况：检查学生对质量守恒定律知识的掌握情况，以及对作业练习的完成质量。

七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在现代化学研究中的应用，如化学反应机理的研究、化学方程式的平衡等。

2. 引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，如食品安全、环境保护等方面。

八、教学反思：2. 根据学生的反馈，调整教学方法和策略，提高教学质量。

九、课后作业：1. 完成教材上的相关练习题，巩固质量守恒定律的知识。

2. 搜集生活中的质量守恒现象，进行思考和分析。

十、教学资源：1. 教材和教学参考书：提供质量守恒定律的相关理论知识和实验指导。

一、教案基本信息教案名称：《质量守恒定律》教案设计适用年级：八年级学科：物理课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念，知道质量守恒定律的内容及应用。

2. 通过实验观察和分析，让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。

3. 培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

4. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的现象，提高学生的实际应用能力。

三、教学重点与难点重点：质量守恒定律的概念、内容及其应用。

难点：质量守恒定律的实验设计和实验结果分析。

四、教学方法1. 采用实验教学法，让学生在实验过程中观察、分析、解决问题。

2. 运用讲授法，讲解质量守恒定律的相关概念和原理。

3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。

4. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的实验现象，引发学生对质量守恒定律的好奇心，激发学生的学习兴趣。

2. 讲解质量守恒定律的概念和内容：介绍质量守恒定律的定义、原理及其在化学反应中的应用。

3. 演示实验：进行一个典型的质量守恒定律实验，如铁与硫酸铜溶液反应。

引导学生观察实验现象，并分析实验结果。

4. 学生实验操作：学生分组进行实验，亲自动手操作，观察实验现象，记录实验数据。

5. 实验结果分析：引导学生分析实验结果，验证质量守恒定律。

6. 案例分析：运用质量守恒定律解释一些实际问题，如化学反应中的质量损失现象。

7. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调质量守恒定律的重要性。

8. 布置作业：设计一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。

9. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

10. 教学评价：通过作业、实验报告、课堂表现等方式对学生的学习情况进行评价。

六、教学内容与资源1. 教学内容：（1）质量守恒定律的数学表达式；（2）质量守恒定律在化学反应中的应用；（3）质量守恒定律的实验设计和实验操作；（4）质量守恒定律的解释和应用。

《质量守恒定律》教学设计（3篇）一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。

（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。

（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。

3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。

二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。

（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。

（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。

3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。

二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那毕竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。

学生仔细观看视频、争论并答复从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。

二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反响，这两个化学反响进展探究。

【展现】我们知道，进展探究都需要用到的仪器是天平。

【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。

可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。

这三者有什么作用【展现】细砂、玻璃管、气球的作用。

思索，回答下列问题（大局部学生能答复出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思索问题。

【试验】1、先称取反响前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。

《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。

2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。

3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。

2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

3. 实验探究质量守恒定律。

三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念及意义，质量守恒定律在化学反应中的应用。

2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，实验探究质量守恒定律。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。

2. 利用实验观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。

3. 采用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。

五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。

3. 教学课件及素材。

【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程，激发学生兴趣。

2. 提问：什么是质量守恒定律？它在化学反应中有什么作用？【自主学习】1. 让学生阅读教材，理解质量守恒定律的概念及意义。

2. 学生分享自学成果，教师点评并总结。

【实验探究】1. 安排学生分组进行实验，观察和记录实验现象。

2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。

【课堂讨论】1. 提问：质量守恒定律在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明，教师点评并总结。

【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象，写在作业本上。

2. 教师批改作业，了解学生掌握情况。

【教学反思】1. 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。

2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。

六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理，让学生了解它在化学反应中的作用。

2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。

【互动环节】1. 学生提问，教师解答。

2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。

教案《质量守恒定律》第一章：引言1.1 目的：引导学生对质量守恒定律产生兴趣，并了解其在化学中的重要性。

1.2 教学内容：介绍质量守恒定律的定义和意义，通过实际例子引导学生理解质量守恒的概念。

1.3 教学方法：采用问题导入法，通过提问引导学生思考质量守恒的现象，激发学生的兴趣。

1.4 教学步骤：1.4.1 导入：向学生提出问题：“为什么化学反应中反应物的质量等于物的质量？”引导学生思考质量守恒的现象。

1.4.2 讲解：解释质量守恒定律的定义和意义，强调质量守恒在化学研究中的重要性。

1.4.3 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生理解质量守恒的概念，如氢气和氧气反应水的过程。

1.5 作业布置：让学生收集生活中的质量守恒现象，进行观察和思考。

第二章：质量守恒的实验探究2.1 目的：通过实验探究，让学生亲身体验质量守恒的现象，加深对质量守恒定律的理解。

2.2 教学内容：介绍实验仪器和实验步骤，引导学生进行质量守恒的实验探究。

2.3 教学方法：采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果。

2.4 教学步骤：2.4.1 实验准备：介绍实验仪器和实验材料，让学生了解实验的基本步骤。

2.4.2 实验操作：引导学生按照实验步骤进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。

2.4.3 结果分析：引导学生根据实验结果进行分析，得出质量守恒的结论。

2.5 作业布置：第三章：质量守恒定律的应用3.1 目的：引导学生理解质量守恒定律在实际应用中的重要性，如化学反应计算和化学方程式的平衡。

3.2 教学内容：介绍质量守恒定律在化学反应计算和化学方程式平衡中的应用。

3.3 教学方法：采用案例教学法，通过具体的实例让学生了解质量守恒定律在实际中的应用。

3.4 教学步骤：3.4.1 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生了解质量守恒定律在化学反应计算中的应用，如计算反应物的物质的量。

3.4.2 方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，引导学生了解质量守恒定律在化学方程式平衡中的应用。

《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。

2. 引导学生思考质量守恒的概念。

教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。

2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。

教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。

2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。

3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。

作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。

第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。

2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。

教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。

2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。

教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。

2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。

作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。

第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。

2. 学生能够分析实验结果，得出结论。

教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。

2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。

教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。

2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。

3. 引导学生分析实验结果，得出结论。

作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。

第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。

质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。

2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：1、形成实事求是的科学态度。

2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。

若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理1、制定计划。

师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2、进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3、收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

1、反应后生成物的总质量反应前反应物的总质量；2、反应后生成物的总质量反应前反应物的总质量；3、反应后生成物的总质量反应前反应物的总质量。

3、设计实验方案一：白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】①白磷燃烧，产生大量，放出大量的②玻璃管上的气球先后③天平。

【表达式】磷＋氧气−−→−点燃方案二：用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量（第一大组）【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液；②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量；④将铁钉放入硫酸铜溶液中，待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量。

【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②天平【表达式】铁＋硫酸铜−→−铜＋硫酸亚铁方案三：先称量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量（第二大组）【实验用品】天平、烧杯、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液【实验步骤】①分别取少量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液于2支试管中；②将上述2支试管一起放于烧杯中并放在托盘天平上称量；③将氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，充分反应后，再将2支试管放于烧杯中一起称量。

③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量④将铁钉放入硫酸铜溶液中，待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。

【实验现象】①产生②两次称量，天平。

4、得出结论反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫质量守恒定律。

【交流讨论】1、现有一反应A+B→C，有10克A和5克B反应，反应结束后还有3克A剩余，则生成的C的质量为多少克？2、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化符合质量守恒定律。

这种说法对吗？根据以上分析，在这个定律中最关键的词语是什么？【即时反馈】1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14gB、8gC、20gD、16g2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有多少克氧气参加了反应。