酸和碱的反应教案2
- 格式：doc
- 大小：1.27 MB
- 文档页数：5
(3)盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶；
(4)硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶。
【思考】 试根据酸和碱的化学性质分析，盐具有哪些化学性质。
【板书】 二、盐的化学性质
【师生整理】
1．与酸的反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
【板书】 一、盐及其分类
【讲解】 酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等；酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等。我们在生产、生活中常用到各种各样这样的化合物，如NaCl——用于调味品，CaCO3大理石，汉白玉，净水用的明矾，治疗胃酸过多时加入的碳酸氢钠；大多数的化肥(如硫酸铵、碳酸铵等)都是盐。
【投影】
【讲解】 a．在金属活动性顺序中，金属在被置换出的新金属之前；
b．金属要除了Na、K、Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
c．盐溶液，即盐均要可溶性的；
d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。如，Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与 Hg(NO3)2反应，然后与Cu(NO3)2反应。
【设问】 并不是所有的金属能跟所有的盐溶液发生反应，它有一个判断的依据，那么这个依据是什么呢？
【活动探究】 完成下述实验：①Zn＋CuSO4溶液 ②Cu＋Hg(NO3)2溶液 ③Cu＋AgNO3溶液 ④Al＋FeSO4溶液 ⑤ Fe＋胆 矾溶液
【提问】
1．上述实验的现象分别是什么？
2．由这几个实验的现象你能判断出这几种金属的活动性顺序吗？
Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与Zn反应，只有当Zn全部反应完，才与Fe反应。
【过渡】 利用金属活动性顺序可以来设计实验，探究某些金属活动性顺序的强弱。
【活动与探究】 设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。
【投影】
实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液
2．与碱的反应(反应物盐和碱均溶于水)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3．盐与盐的反应(反应物都溶于水)
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2N aCl
【过渡】 上面是盐的前三条化学性质。其实盐类不仅有与酸、碱、盐的溶液反应的性质，根据Fe和CuSO4反应，说明盐还有能与金属单质反应的性质。
【投影】
1．无机化合物，一种有咸味的无色或白色结晶体，成分是氯化钠，用来制造染料、玻璃、肥皂等，亦是重要的调味剂和防腐剂 。
2．化学上称酸类与碱类中和而成的化合 物。
【提问】
1．由第一个含义你得出哪些信息？
2．盐是酸和碱中和而成，你能说出中和反应的实质吗？
推进新课
【提问】 从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？除氯化钠外，你还知道哪些盐？什么是盐？
【过渡】 根据下面所给出盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？
K2SO4KNO3CaSO4KCl
【师生归纳】 根据盐是由酸和碱发生中和反应生成，由此可知：
K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；
KNO3可由KOH和HNO3反应得到：KOH＋HNO3===KNO3＋H2O；
1.将铁钉投入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁钉观察
铁钉表面出现红色物质
铁钉能与硫酸铜溶液反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属活动性：Fe>Cu
2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象
【讲解】 发生中和反应时，酸溶液中的H＋和碱溶液中OH－结合成H2O，酸溶液中酸根离子和碱溶液中的金属离子还继续留在溶液中组合成盐溶液，由此可见盐溶液是由酸根离子和金属离子组成的。由此可见，硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、高锰酸钾、氯化铜、碳酸钙等都属于盐。
【提问】 盐如何命名？你了解它们有哪些性质和用途？
实验仪器：烧杯
【归纳】
方案一：
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
1.将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象
铝片、铁片表面出现大量气泡。铜片表面没有现象
铝片、铁片能与稀盐酸反应，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
活动性：Al>H，Fe>H，
酸和碱的反应
教学目标
1．了解盐的组成特点，能初步判断物质是否属于盐。
2．通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断。
教学重难点
1．重点：
( 1)盐的组成、分类。
(2)金属活动性顺序。
2．难点：
金属活动性顺序的探究。
教学过程
导入新课
说起“盐”来，可以说大家熟悉的不能再熟悉了，但是有一天我打开词典查询“盐”的意义时，却发现“盐”字有两个意义。
2．根据P258的附录四，判断哪些盐可溶，哪些盐是微溶，哪些盐不溶？
【师生归纳】
1．根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等， 或硫酸盐、硝酸盐等。
2．(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
(2)碳酸盐除了K＋、Na＋、NH 易溶，MgCO3微溶，其余都不溶；磷酸盐除了K＋、Na＋、NH 外，其余都不溶；
CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；
KCl可由KOH和HCl反应得到：KOH＋HCl===KCl＋H2O。
【提问】
1．在学习第五章第四节时，Na2CO3、CaCO3、K2CO3等通称为碳酸盐，对于K2SO4、Na2SO4、BaSO4等通称为什么？KCl、NaCl呢？
铜片不能与稀盐酸反应，
活动性：Cu<H
2.用铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象
铁钉表面没有明显现象
铁钉不能与硫酸铝溶液反应
活动性：Fe<Al
结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu
方案二：
实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、 硫酸铝溶液
实验仪器：烧杯
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
(4)硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶。
【思考】 试根据酸和碱的化学性质分析，盐具有哪些化学性质。
【板书】 二、盐的化学性质
【师生整理】
1．与酸的反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
【板书】 一、盐及其分类
【讲解】 酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等；酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等。我们在生产、生活中常用到各种各样这样的化合物，如NaCl——用于调味品，CaCO3大理石，汉白玉，净水用的明矾，治疗胃酸过多时加入的碳酸氢钠；大多数的化肥(如硫酸铵、碳酸铵等)都是盐。
【投影】
【讲解】 a．在金属活动性顺序中，金属在被置换出的新金属之前；
b．金属要除了Na、K、Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
c．盐溶液，即盐均要可溶性的；
d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。如，Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与 Hg(NO3)2反应，然后与Cu(NO3)2反应。
【设问】 并不是所有的金属能跟所有的盐溶液发生反应，它有一个判断的依据，那么这个依据是什么呢？
【活动探究】 完成下述实验：①Zn＋CuSO4溶液 ②Cu＋Hg(NO3)2溶液 ③Cu＋AgNO3溶液 ④Al＋FeSO4溶液 ⑤ Fe＋胆 矾溶液
【提问】
1．上述实验的现象分别是什么？
2．由这几个实验的现象你能判断出这几种金属的活动性顺序吗？
Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与Zn反应，只有当Zn全部反应完，才与Fe反应。
【过渡】 利用金属活动性顺序可以来设计实验，探究某些金属活动性顺序的强弱。
【活动与探究】 设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。
【投影】
实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液
2．与碱的反应(反应物盐和碱均溶于水)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3．盐与盐的反应(反应物都溶于水)
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2N aCl
【过渡】 上面是盐的前三条化学性质。其实盐类不仅有与酸、碱、盐的溶液反应的性质，根据Fe和CuSO4反应，说明盐还有能与金属单质反应的性质。
【投影】
1．无机化合物，一种有咸味的无色或白色结晶体，成分是氯化钠，用来制造染料、玻璃、肥皂等，亦是重要的调味剂和防腐剂 。
2．化学上称酸类与碱类中和而成的化合 物。
【提问】
1．由第一个含义你得出哪些信息？
2．盐是酸和碱中和而成，你能说出中和反应的实质吗？
推进新课
【提问】 从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？除氯化钠外，你还知道哪些盐？什么是盐？
【过渡】 根据下面所给出盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？
K2SO4KNO3CaSO4KCl
【师生归纳】 根据盐是由酸和碱发生中和反应生成，由此可知：
K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；
KNO3可由KOH和HNO3反应得到：KOH＋HNO3===KNO3＋H2O；
1.将铁钉投入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁钉观察
铁钉表面出现红色物质
铁钉能与硫酸铜溶液反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属活动性：Fe>Cu
2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象
【讲解】 发生中和反应时，酸溶液中的H＋和碱溶液中OH－结合成H2O，酸溶液中酸根离子和碱溶液中的金属离子还继续留在溶液中组合成盐溶液，由此可见盐溶液是由酸根离子和金属离子组成的。由此可见，硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、高锰酸钾、氯化铜、碳酸钙等都属于盐。
【提问】 盐如何命名？你了解它们有哪些性质和用途？
实验仪器：烧杯
【归纳】
方案一：
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
1.将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象
铝片、铁片表面出现大量气泡。铜片表面没有现象
铝片、铁片能与稀盐酸反应，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
活动性：Al>H，Fe>H，
酸和碱的反应
教学目标
1．了解盐的组成特点，能初步判断物质是否属于盐。
2．通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断。
教学重难点
1．重点：
( 1)盐的组成、分类。
(2)金属活动性顺序。
2．难点：
金属活动性顺序的探究。
教学过程
导入新课
说起“盐”来，可以说大家熟悉的不能再熟悉了，但是有一天我打开词典查询“盐”的意义时，却发现“盐”字有两个意义。
2．根据P258的附录四，判断哪些盐可溶，哪些盐是微溶，哪些盐不溶？
【师生归纳】
1．根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等， 或硫酸盐、硝酸盐等。
2．(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
(2)碳酸盐除了K＋、Na＋、NH 易溶，MgCO3微溶，其余都不溶；磷酸盐除了K＋、Na＋、NH 外，其余都不溶；
CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；
KCl可由KOH和HCl反应得到：KOH＋HCl===KCl＋H2O。
【提问】
1．在学习第五章第四节时，Na2CO3、CaCO3、K2CO3等通称为碳酸盐，对于K2SO4、Na2SO4、BaSO4等通称为什么？KCl、NaCl呢？
铜片不能与稀盐酸反应，
活动性：Cu<H
2.用铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象
铁钉表面没有明显现象
铁钉不能与硫酸铝溶液反应
活动性：Fe<Al
结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu
方案二：
实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、 硫酸铝溶液
实验仪器：烧杯
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
