生活中的酸和碱(精选)

生活中的酸碱中和反应示例文章篇一：《生活中的酸碱中和反应》嘿，朋友们！你们知道吗？在我们的日常生活中，藏着好多神奇又有趣的化学知识，就比如说这个酸碱中和反应。

记得有一次，我和爸爸妈妈一起出去野餐。

那天阳光特别好，微风轻轻吹着，别提多舒服啦！妈妈准备了好多好吃的，有面包、水果，还有她自己做的凉拌菜。

我正吃得开心呢，突然感觉嘴巴里一阵怪怪的味道。

原来是妈妈做的凉拌菜里醋放多了，酸溜溜的，哎呀，这可怎么办？爸爸笑着说：“别着急，宝贝，咱们加点小苏打试试。

”我瞪大眼睛问：“这能行吗？”爸爸自信地点点头。

只见爸爸把一点点小苏打放进凉拌菜里，搅拌了几下，让我再尝尝。

我半信半疑地夹了一口，哇！那股酸溜溜的味道居然真的减轻了好多，变得刚刚好，难道这就是酸碱中和反应？还有一次，我不小心把墨水洒在了衣服上。

妈妈看到后，着急地说：“这可怎么办呀？”我也慌了神。

这时候奶奶走过来，不慌不忙地说：“别担心，咱们用白醋泡一泡。

”我心想：“白醋能管用吗？”没想到，泡了一会儿之后，墨水的痕迹真的淡了好多。

这难道也是酸碱中和反应在帮忙？再说说我们的胃吧！有时候我们吃多了或者吃了不好消化的东西，胃就会不舒服，会反酸。

这时候医生就会给我们开一些药，来中和胃里过多的酸，让我们的胃能舒服一点。

这不也是酸碱中和反应在保护我们的身体吗？你们看，酸碱中和反应就像一个神奇的魔法，在我们的生活里到处都能发挥作用。

它就像是一个默默无闻的小卫士，时刻准备着为我们解决各种各样的小麻烦。

难道它不是很厉害吗？它不就像一个超级英雄，总是在我们最需要的时候出现吗？它让我们的生活变得更加美好，更加舒适。

所以呀，我们可不能小看这些化学知识，说不定什么时候就能派上大用场呢！示例文章篇二：《生活中的酸碱中和反应》嘿，同学们！你们知道吗？在我们的日常生活中，到处都隐藏着神奇的化学知识，其中就有超级有趣的酸碱中和反应！先来说说什么是酸和碱吧。

就像我们吃的柠檬，那酸酸的味道，里面就有酸。

初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。

常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。

【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。

（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。

（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。

（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。

【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。

三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。

2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。

专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。