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第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
5.1 常见的酸和碱酸和碱的组成和分类教学目标：1、通过观察、比较，学会分析酸和碱的组成2、理解酸和碱的分类和命名3、知道酸和碱的溶解性。
教学重点和难点酸碱的组成、分类和命名教学思路以从酸、碱的组成到分类的教学过程为线索进行教学。
教学过程引入：师：每样食物的味道都不同的，酸、甜、苦、辣、咸各种口味构成了我们有滋有味的生活。
设问：食物为什么会有不同的味道？是不是同一种味道的食物中含有相同的或同类的化学物质呢？答：的确如此！比如：在柑橘类水果中——柠檬、橘子中有柠檬酸，番茄汁中有乙酸，酸牛奶、乳酪、乳品饮料中有乳酸，这几种物质就属于同一类，叫做：酸。
而那些吃在嘴里有涩味的水果——没有熟的香蕉和柿子中就是含有碱这类物质。
师：除了食物以外，只要稍加留意，你就会发现生活中有许许多多的酸和碱，他们有的在食品中，有的在药品中，有的在家庭用品中，有的在大气中，还有的在我们的体内。
问：我们曾经测过家中许多物质的酸碱性，并你们能否举出一些呢生：回忆第三章时的学生实验：测溶液的酸碱性和pH值，并回答。
答：酸性的物质有：醋、柑橘、牛奶、维生素C溶液、护发液、护肤水、雨水……碱性的物质有：洗衣粉、洗洁精、油烟净、肥皂、洗发水、胃药……师：非常好。
你们举的很多例子，但是漏了一个在我们人体中起着重要作用的的酸——胃里的胃酸。
问：下面同学们能具体指出以下物质中存在什么酸或碱吗？[投影]6.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱胃里的胃酸：盐酸HCl酸雨中的酸：硫酸H2SO4或硝酸HNO3油烟净里的碱：氢氧化钠NaOH师：上学期我们已经知道，并不是酸性的物质就是酸，碱性的物质就是碱。
那什么样的化合物可以称为酸或碱呢？我们分析一下下列这些酸的化学式，然后请同学们进行归纳总结酸的组成生：观察、分析、归纳组成[投影]二、酸和碱的组成和分类1、酸的组成和分类师：和一般物质的分类方法一样，酸按有机物和无机物类别分，可分为无机酸和有机酸[投影]（2）酸的分类分类方法一：无机酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3有机酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH师：无机酸还可分。
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
酸和碱的分类及命名酸和碱是化学中常见的物质分类，它们在日常生活中起着重要的作用。
本文将从酸和碱的分类、命名以及它们的应用等方面进行描述，以便读者能够更好地理解和应用这些化学物质。
一、酸和碱的分类酸和碱是根据它们在溶液中的化学性质进行分类的。
根据酸碱指示剂的颜色变化，我们可以将酸和碱分为两类。
第一类是酸性物质，它们在溶液中会使酸碱指示剂变红。
常见的酸性物质有：硫酸、盐酸、醋酸等。
第二类是碱性物质，它们在溶液中会使酸碱指示剂变蓝。
常见的碱性物质有：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
二、酸和碱的命名酸和碱的命名通常遵循一定的规则。
酸的命名通常以“酸”字结尾，前面根据酸中含有的元素来命名。
例如，硫酸中含有硫元素，所以称为硫酸；盐酸中含有氯元素，所以称为盐酸。
碱的命名通常以“氢氧化”字开头，后面跟上金属元素的名称。
例如，氢氧化钠中含有钠元素，所以称为氢氧化钠；氢氧化钾中含有钾元素，所以称为氢氧化钾。
三、酸和碱的应用酸和碱在生活中有着广泛的应用。
酸可以用于制造肥料、清洁剂和食品添加剂等。
例如，硫酸被用作制造肥料和清洁剂，醋酸被用作食品中的酸味剂。
碱也有着重要的应用，例如，氢氧化钠被用作肥皂和清洁剂的原料，氨水被用作清洁剂和制冰剂的成分。
总结：通过本文的描述，我们可以了解到酸和碱的分类、命名以及它们在生活中的应用。
酸和碱在化学中起着重要的作用，对于我们的日常生活也有着很大的影响。
了解酸和碱的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识，并能够正确地应用到实际生活中。
希望本文能够帮助读者更好地理解和应用酸和碱。
生活中的酸和碱一、知识点酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH1.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：（1）pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=７时，溶液显中性。
【要点诠释】1.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
2.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
二、精选练习题知识点、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH【典例】1．在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。
下列说法正确的是（）A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠2．如图是a、b、c三种液体对应的近似pH。
下列判断正确的是（）A．a溶液不可能是稀盐酸B．b一定是水C．c一定是碱D．c可使紫色石蕊溶液变蓝【变式训练】1．下列操作能使pH＝11.6的饱和碳酸钠溶液的pH增大的是（）A．向溶液中加稀盐酸B．向溶液中加水C．恒温蒸发溶剂D．向溶液中加pH＝13的氢氧化钠溶液2．如图所示，向四种溶液中加入指示剂，其中pH最小的试剂是（）A．A B．B C．C D．D3．取含有显色物质的植物切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知识的进一步学习。
本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习高中化学打下一定的基础。
常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。
本章的实验探究比较多，例如：如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应？确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、如何证明NaOH溶液和CO2记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。
为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上升到一般规律。
对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。
由于离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。
教学中可根据学生的具体情况，以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义，但在具体要求时不宜加深和拓展。
关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。
关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。
教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。
教师在教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结，以帮助学生形成完整的认知结构。
课程标准对酸和碱的要求写得比较具体：“理解盐酸的物理性质、化学性质和用途；理解稀硫酸的化学性质和用途；理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、化学性质和用途”。
教材对酸和碱只是笼统以“稀酸的性质、碱的性质”来呈现。
教学设计时综合考虑了课程标准和教材的要求，先从具体的物质出发，再归纳通性。
这样处理也比较符合从个别到一般的认知规律，有利于学生的知识建构。
5.1 生活中的酸和碱（共2课时）第1课时酸、碱的组成和分类一、设计思想酸和碱是化学中常见的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。
学生在第三章已经学习过溶液的酸碱性与pH的关系，知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
本节课重点在于掌握酸和碱的组成规律、分类方法和命名规则，并通过这些规则的学习，使学生对酸和碱这两类物质有一定的感性认识，帮助学生将对酸和碱的认识从个别上升到一般的层面。
为调动学生的学习兴趣，教学设计注意从学生的已有知识基础和生活经验出发，引导学生通过观察、阅读、讨论等多种手段来归纳总结规律。
在学生理解规则的基础上，再通过即时强化来巩固学生对规则的掌握，帮助学生内化规则，因此对于酸碱的组成、分类和命名的教学，注重发挥即时反馈和强化环节的作用。
二、教学目标1. 知识与技能（1）知道酸和碱的组成特点、分类方法。
（2）掌握酸和碱的命名规则。
（3）理解碱的物理性质。
2. 过程与方法通过观察、比较、分析酸和碱的组成，体会从个别到一般的分析归纳方法。
3. 情感态度与价值观感受酸和碱在生活中的作用。
三、重点和难点教学重点：酸碱的组成、分类和命名。
教学难点：建立酸和碱的概念。
四、教学用品药品：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁固体，氨水，蒸馏水。
仪器：小烧杯，玻棒，滴管。
教具和媒体：多媒体设备。
五、教学流程1. 流程图2. 流程说明[1] 学生在综合科学和上学期的学习中已经对酸和碱有一定的了解，请他们回忆已有知识，能激活记忆，为新知识的掌握提供认知基础。
[2] 生活中的很多常见物质中都含有酸和碱，教材的这部分图片很精美，和学生一起阅读、观察，能使学生体会到酸和碱就在我们的身边。
[3] 这些常见物质中存在的是什么酸和碱呢？引导学生一起分析，使学生对酸和碱的种类产生感性认识。
[4] 以表格的形式让学生观察，学生比较容易发现酸在组成中都含有氢元素。
[5] 酸的组成中的酸根对于学生来说是新的概念，需要教师及时讲解，并注意提醒学生并不是所有的酸根都是原子团。
[6] 从不同的角度出发，酸有不同的分类方法，这部分知识教材写得比较具体，学生自己阅读能够理解，因此请学生小组阅读讨论归纳并说出来。
[7] 酸的命名学生没有认知基础，因此这个知识点由老师讲解。
[8] 规则类知识的特点是理解容易，记忆不容易深入，因此需要即时地强化和巩固，学生经过一定的练习，将规则与具体的物质之间建立起紧密的联系，获得了这些规则的内化，就不容易遗忘了。
[9] 碱的组成中的金属元素和氢氧根学生都很熟悉，命名也相对简单，且已经有了酸的基础，因此可以发挥学生的主动性，请他们自主完成。
[10] 通过对三句表述的正误判断，来辨析概念，巩固对这些概念的理解。
[11] 将5.2中碱的性质实验提前至这里，可以使学生对碱这类物质有感性认识，也使碱的分类水到渠成。
[12] 分析实验现象，根据现象来归纳碱的溶解性和颜色。
引出碱的分类方法。
[13] 课程标准对NaOH和Ca(OH)2的物理性质、俗名有明确的要求，此处通过实验现象做一个专门的归纳，有利于学生知识的系统化。
六、教学案例1. 教学过程2. 主要板书3. 相关链接酸的命名：某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的氧化数高低命名，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亚氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。
两个简单含氧−H2S2O7酸缩去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一缩某酸、重酸），例如：2H2SO4−→−H2Cr2O7（重铬酸）+H2O。
酸分子中的－OH数等于（焦硫酸）+H2O；2H2CrO4−→成酸元素的氧化数，这种酸叫原某酸，如原磷酸〔P(OH)5，即H5PO5〕，原硅酸〔Si(OH)4，即H4SiO4〕，一个正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸（HPO3）、偏硅酸（H2SiO3）。
含有过氧键（－O－O－）的酸叫过酸，如过一硫酸（H2SO5），过二硫酸（H2S2O8）。
含氧酸酸性强弱与分子结构的关系：含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R，（有的含氧酸有配位键H—O—R→O）。
含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。
我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。
因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。
2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。
因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H＋。
所以，酸性HClO4> HClO3> HClO，因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。
早期的酸碱概念：人们最初对酸碱的认识是从它们的反应现象、特征入手的，有一类物质在水溶液中表现出强烈的“酸味”，对金属有溶蚀作用，能使某些蓝色的植物染料变成红色，称为酸；而另有一类物质，在水溶液中具有肥皂似的滑腻感，能使某些红色植物染料变成蓝色，称为碱；当把酸碱物质混合时，它们能互相中和，生成的产物既不再具有酸的特征，也不再具有碱的特征，而具有“盐味”，称为盐。
18世纪末，法国化学家拉瓦锡从自己创立的燃烧的氧化学说出发，认为所有的酸必都含有一种叫做“酸素”的物质──氧。
由于当时拉瓦锡在化学界的声望极高，当时的化学家都普遍接受了这种“酸素”观点，人们现在仍可从有关氧元素的多种文字的名称中看出这一历史痕迹来。
但是，后来人们发现，盐酸这一最重要的酸并不含有氧。
1815年，英国化学家戴维首先注意到，构成酸的关键元素是氢，不是氧。
1838年德国化学家李比希认为，不是所有含氢的物质都是酸，只有含有能被金属置换的氢的化合物才是酸。
这或许可以算作第一个比较满意的酸的定义。
这个定义一直沿用了50多年，而且现在看来基本上还是正确的。
然而李比希时代，人们对碱的认识还只是停留在“它们是能中和酸形成盐的物质”的认识水平上。
对于碱的结构上的特点，仍然一无所知。
关于酸碱的近代概念，只是在19世纪80年代德国化学家奥斯特瓦尔德和瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电解质的电离理论后才逐渐建立起来。
七、教学反思根据教学内容和进度，对本节课的教学内容进行了一些调整，将5.2中碱的物理性质的内容提前到本节课，这样碱的分类就能有实验的感性基础。
氢氧化钠溶于水的实验中，水的量要少一些，以保证溶解放出的热量比较明显。
为获得新制的Cu(OH)2和Fe(OH)3，可以先增加一个NaOH和CuSO4、FeCl3反应的学生实验，在得到新制Cu(OH)2和Fe(OH)3的同时，也为后面学习碱的性质作一些铺垫。
对于初中学生来说，物质是形象具体的，规则是抽象笼统的，因此在讲解规则时，注意多举例、多板书，使学生在抽象的规则与具体的物质之间建立紧密的联系，有助于他们的理解和掌握。
