高二下学期期中联考化学试题(Word版 含解析)
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2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语表示正确的是（）
A．羟基的电子式： B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br D．乙炔的实验式：CH
2．下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（）
A．石油产品——直馏汽油和裂化汽油的成分相同
B．获得上述化石能源的过程均为化学变化
C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
D．天然气是一种清洁能源
3．乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（）
A．利用金属钠 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
4．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）
A．溴苯 B．乙醛 C．四氯化碳 D．丙烯
5．下列叙述正确的是（）
A．向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
D．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
6．已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．该反应的△H<0，△S>0
B．途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂 C．其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径Ⅱ
D．其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ
7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA
B．3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子
C．1L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
8．下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（）
A．甲烷与氯气反应：CH4+Cl2CH3Cl+ HC1（加成反应）
B．乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2OC3CH2OH(加成反应）
C．麦芽糖制葡萄糖：+H2O（氧化反应）
D．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应)
9．T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) △H>0，下列各图中正确的是（）
10．CH2=CH2与CH2=CR2（R为烃基）的混合物在一定条件下发生加聚反应，生成的产物有（）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．下列有机物的命名错误的是（）
A．1，2，4-三甲苯
B．2，2，4，4一四甲基戊烷
C． 1，1-二乙基-1-丁醇
D．1，3-二溴丙烷 12．下列实验现象与结论不一致的是（）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体 HA放出氢气的反应速率更快 酸性：HB
B 以铜、铁、浓硝酸构成原电池 铁表面有红棕色气泡产生 铜作原电池的负极
C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色 升高温度，Fe3+的水解程度增大
D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中 一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3 K sp ( CaSO4) <
K sp ( CaCO3 )
13．某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（）
A．该物质的分子式为C11H10O3 B．该有机物含有4种官能团
C．1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH D．该有机物不能发生消去反应
14．已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4．90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（）
A．相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
B．提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小
C．当碳酸饮料的pH为5.0时，
D．碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
15．下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（）
选项 实验操作 现象或结论 A
将铁屑、溴水、苯混合加热 制取溴苯
B 先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸 制取硝基苯
C 向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体 溶液出现浑浊，证明酸性：C6H5OH
D 乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯
16．X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是（）
A．X是羧酸，Y是酯 B．Y是醛，W是醇
C．Z是醛，W是羧酸 D．X是醇，Z是酯
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．现有下列有机物：
A．CH3CH2CHO和 B．和
C．与 D．CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br
(1)上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________。
(2)C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________。
(3)写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：______________。
18．将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO2体积分数保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。
a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
(3)升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。
(4)该温度下，反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________。
19．羟基是一种重要的官能团。某化学兴趣小组以①碳酸②苯酚③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。
某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空。
编号 实验操作 实验现象 结论及解释
1 分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液 溶液会变红的是①③ ____________________
2 用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙 ______________ 有关反应的化学方程式为__________
3 将CO2通入苯酚钠溶液 _____________ 有关反应的离子方程式为________
结论：3种物质羟基rrI氢原子的活泼性由强到弱的顺序是______（填序号）
20．某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液。
请回答下列问题：
(1)通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_________。
(2)b电极上的现象为________________。
(3)假设硫酸铜溶液的体积为600 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，若消耗336 mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为________。
(4)若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度___（填“增大”“减小”或“不变”）。
21．阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物。它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的。其反应原理如下：
为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表：
名称 式量 性质 熔点/℃ 沸点／℃ 溶解度
水 乙醇 乙酸乙酯
水杨酸 138 白色结晶157～159 211 溶 易溶 易溶 粉末、无臭
醋酸酐 102 无色液体、易燃、有醋酸味 -73.1 138.6 易溶 溶 易溶
乙酸水杨酸 180 白色针状结晶 135 321.4 冰水微溶、热水可溶 易溶 微溶
制取阿司匹林的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)浓磷酸的作用是__________。步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在________℃。
(2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。
(3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。
(4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g，则其产率为______，造成产率低的原因可能有__________（任写一点）。
22．芳香族化合物A是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
已知： (1)A的水溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。
(2)C的结构简式为___________。
(3)写出E→F反应的化学方程式：________________________。
(4)符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应
②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1
(5)参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯()的合成路线流程图（无机试剂任用），________相关信息：。
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D
