粗盐的提纯(方案)

粗盐的提纯教案
以下是一个粗盐的提纯教案：
教学目标：
1. 了解粗盐的成分和组成。

2. 理解粗盐提纯的目的和过程。

3. 掌握粗盐提纯的实验方法和步骤。

教学准备：
1. 实验室用品：粗盐样品、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、酒精灯、烧杯夹等。

2. 实验材料：蒸馏水、饱和食盐水溶液。

教学过程：
1. 引入：通过展示一些粗盐的图片，引导学生思考粗盐的成分和组成。

引导学生提出粗盐的提纯目的。

2. 实验操作：将粗盐样品加入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌溶解。

然后用漏斗和滤纸将溶液过滤，收集过滤液。

3. 过滤液的处理：将过滤液加热至溶液中水分蒸发，得到固态的食盐。

4. 结论：通过实验结果，得出粗盐经过提纯后可以得到纯净的食盐。

5. 展示实验结果：展示提纯后的食盐和粗盐的样品进行对比，让学生直观地感受到提纯的效果。

教学延伸：
1. 提示学生思考：为什么要将粗盐进行提纯？
2. 阐述提纯食盐的重要性和作用。

3. 探究不同方法下提纯食盐的效果和过程。

可以尝试其他方法如结晶法等。

教学总结：
通过本次实验，学生了解了粗盐的成分和组成，明白了粗盐提纯的目的和过程。

通过实际操作体验到了提纯食盐的方法和效果。

同时，学生也掌握了实验操作的基本技能和注意事项。

高中化学教案粗盐提纯
教学目标：
1.了解盐的提纯方法；
2.掌握盐的提纯实验操作技能；
3.学会分析实验结果并进行数据处理；
4.培养学生的实验操作能力和团队合作精神。

教学内容：
1.盐的提纯原理；
2.盐的提纯实验操作步骤；
3.实验数据处理与分析。

教学准备：
1.实验用具：粗盐、溶液瓶、滤纸、玻璃棒、玻璃烧杯、蒸馏水等；
2.实验药品：石碱、过氧化氢等；
3.实验记录表格。

教学步骤：
1.介绍盐的提纯原理，并与学生讨论为什么要进行盐的提纯实验；
2.给学生分组，每组提供实验用具和药品，让学生自行进行实验操作；
3.指导学生按照操作步骤进行粗盐提纯实验，并记录实验过程；
4.引导学生进行实验数据处理与分析，总结实验结果，并将提纯后的盐进行测试；
5.让学生分组展示实验结果，并进行讨论交流，互相学习。

教学小结：
通过本次实验，学生不仅了解了盐的提纯原理和实验操作步骤，还培养了实验操作能力和团队合作精神。

希望学生能够将实验中学到的知识运用到日常生活中，提高化学实验能力和动手能力。

扩展实践：
1.让学生尝试使用不同的盐提纯方法，比较不同方法的效果；
2.让学生分析不同盐的提纯方法的原理和适用范围；
3.让学生将盐的提纯实验与其他化学知识结合，拓展实验内容。

【化学知识点】粗盐提纯步骤
1.溶解；
2.过滤（除去不溶性杂质）；
3.加入稍过量的氯化钡；
4.过滤（除去SO42-离子）；
5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；
6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；
7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；
8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。

粗盐提纯的步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。

用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。

用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。

接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否变浑浊。

1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。

Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。

）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
感谢您的阅读，祝您生活愉快。

粗盐提纯的7个步骤一、原料准备要进行粗盐的提纯，首先需要准备好足够的粗盐。

粗盐是指未经处理的盐，通常含有杂质和其他不纯物质。

选择质量较好的粗盐，可以提高后续提纯过程的效果。

二、浸泡将准备好的粗盐放入大容器中，加入足够的清水，使盐完全浸泡在水中。

浸泡的时间一般为12至24小时，这样可以使盐中的杂质溶解在水中，便于后续步骤的处理。

三、过滤将浸泡过的盐水倒入过滤器中，去除其中的固体杂质。

过滤器可以选择细孔的滤网或纱布，以确保杂质不会通过。

通过过滤，可以分离出盐水和固体杂质，使盐水更加纯净。

四、蒸发将过滤后的盐水倒入宽口的容器中，放置在通风良好的地方，让盐水自然蒸发。

在蒸发的过程中，水分会逐渐蒸发，而盐分会逐渐结晶。

待盐水完全蒸发后，就可以得到一定量的结晶盐。

五、晒干将蒸发后得到的结晶盐取出，放置在通风干燥的地方晾晒。

晒干的目的是进一步去除残留的水分，使盐的含水量降到最低。

晾晒的时间一般需要几天到一周，具体时间根据环境湿度和盐的含水量而定。

六、研磨将晾干的盐块放入研磨器中，进行研磨。

研磨的目的是使盐的颗粒更加均匀细腻，提高盐的口感和溶解性。

研磨时可以选择不同的粗细度，根据自己的需求进行调整。

七、包装经过研磨后的盐可以进行包装，以保持其干燥和纯净。

包装可以选择密封性较好的袋子或罐子，避免盐受潮和受到外界污染。

同时，可以根据需要进行分装，方便使用和储存。

通过以上7个步骤，就可以将粗盐进行提纯，得到更加纯净的食用盐。

这个过程中，关键在于浸泡、过滤、蒸发和晾晒等步骤，通过逐步去除杂质和水分，使盐的质量得到提高。

提纯后的食用盐不仅能提高菜肴的味道，还能保证食品的安全和卫生。

因此，了解粗盐的提纯过程是非常有必要的。

希望通过本文的介绍，读者们对粗盐提纯过程有了更加清晰的认识。

粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯方法有以下几种：
1. 溶解法：将粗盐加入适量的水中溶解，再用滤纸或滤网过滤掉杂质。

然后将溶液蒸发至干燥，得到较纯的盐。

2. 重结晶法：将粗盐溶解在水中，加热至盐溶解。

然后慢慢冷却，盐会结晶出来。

此时，将盐晶取出，再次加热溶解，重复结晶过程多次，可以提高盐的纯度。

3. 电解法：将粗盐溶解在水中，制备成盐溶液。

将盐溶液导入电解槽，通过电解分解，阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和钠金属。

将产生的氯气除去，最终得到纯净的钠金属。

这些方法可以根据实际情况选择，不同方法的适用性和效果可能会有一定差异。

高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。

1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。

2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。

3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。

4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。

实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。

粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。

整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。

师：“好，同学探究出结果了。

哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。

第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。

本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。

2. 药品：粗盐、蒸馏水。

四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。

将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。

2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤成功的标志是滤液清澈透明。

3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。

随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。

比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。

五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。

2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。

3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。

六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。

2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。

粗盐提纯的方法
粗盐提纯方法大致有如下几种：
1、冷却提纯：将粗盐置于冷却器中加热，使低沸点的组分蒸发，
留下高沸点的盐酸盐，进而脱水提纯。

2、分离离子提纯：将粗盐放入分离池中，调节溶液的酸碱度，使
金属离子和人工添加的激动剂离子与氯离子结合，脱除其他离子，从
而达到提纯的目的。

3、热除离提纯：将氯化钠浸入溶液中加热，利用热力作用除去其
他离子，从而提纯氯化钠。

4、集滤提纯：将粗盐溶液放入集滤罐中加入石英粉，调节pH值，使粗盐悬游物呈二次晶体状及时间滞留，脱去其他杂质而得到提纯盐液。

粗盐提纯的简单教案教案标题：粗盐提纯的简单教案教学目标：1. 了解粗盐提纯的基本过程和原理。

2. 掌握粗盐提纯实验的操作步骤和注意事项。

3. 培养学生的观察、记录和分析实验结果的能力。

教学准备：1. 实验器材：粗盐、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、三角瓶、酒精灯等。

2. 实验药品：盐酸、硝酸银溶液等。

3. 实验环境：教室内的实验台。

教学过程：引入：1. 向学生提问：“你们知道粗盐是如何提纯的吗？”2. 引导学生思考和讨论，激发学生对实验的兴趣。

实验步骤：1. 将粗盐加入烧杯中，加入适量的水搅拌溶解。

2. 将溶解后的盐水倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。

3. 将过滤后的盐水倒入蒸发皿中，放在通风处蒸发水分。

4. 观察蒸发后的盐是否纯净，如有杂质可再次重复步骤2和3。

5. 将蒸发后的盐放入三角瓶中，加热使其结晶。

6. 观察结晶后的盐的外观和纯度。

实验结果分析：1. 学生观察并记录实验结果。

2. 引导学生分析实验过程中可能出现的误差和原因。

3. 引导学生思考为什么需要重复过滤和蒸发步骤。

实验总结：1. 引导学生总结粗盐提纯的基本过程和原理。

2. 引导学生思考实验中遇到的问题和解决方法。

3. 鼓励学生提出自己的见解和建议。

拓展活动：1. 邀请学生设计其他提纯实验，如糖的提纯等。

2. 引导学生思考盐的其他用途和相关知识。

评估方式：1. 观察学生在实验中的操作技能和实验记录的准确性。

2. 与学生进行讨论，了解他们对实验过程和结果的理解程度。

3. 可以布置小组或个人报告，让学生展示实验过程和结果。

注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免盐酸和硝酸银等化学品的直接接触。

2. 学生在操作实验器材时要小心谨慎，避免发生意外。

教学延伸：根据学生的实际情况和学习能力，可以适当调整实验难度和深度，引导学生进行更深入的实验探究和思考。

粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。

1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。

3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。

4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。

当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。

5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。

二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。

2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。

学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。

三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。

由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。

而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。

而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。