《实验2-5 乙酸乙酯的制备及反应条件的探究》教学设计(湖北省市级优课)

高中化学乙酸乙酯教案【篇一：高中化学乙酸乙酯的制取实验设计】高中化学乙酸乙酯的制取实验设计乙酸乙酯的制取实验是有机化学中最重要的实验之一。

在各类试题中乙酸乙酯的制取实验经常被考查到，近几年的高考题中也出现了它的“身影”。

该实验很典型，它比较全面地、具体地体现了有机实验的各种特点。

因此，我们需要对乙酸乙酯的制取实验进行全面、具体地分析，总结出其中的特点，归纳该实验中的要点。

这样我们才能更加深刻地理解、掌握住该实验。

现将该实验的特点作如下总结（观察实验装置图）：1、配制乙醇、浓h2so4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓h2so4，最后加乙酸。

在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。

当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。

2、此反应（酯化反应）是可逆反应，应当使用“ ”。

酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。

发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。

3、由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。

故实验中需要使用过量的乙醇。

4、浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。

注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。

5、实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

6、试管b中盛装的饱和na2co3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和na2co3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。

同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。

注意：饱和na2co3溶液不能用naoh溶液代替，因为naoh溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。

实验2-5 乙酸乙酯的制备及反应条件探究1．实验目标（1）制取乙酸乙酯，初步体验有机物质的制取过程和特点（2）探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用（3）体验通过实验的方法获取知识的过程2．预习指导（1）实验原理乙酸和乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯。

反应方程式为：，H+可以用作酯化反应的催化剂。

由于该反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以乙酸乙酯的制备反应常选用浓硫酸做催化剂，浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。

酯化反应中起催化剂作用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可以，但在实际实验中浓硫酸的用量往往比较多，就是要利用浓硫酸的吸水性。

（2）实验技能①反应物的混合。

加入试剂顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸。

由于反应物中有浓硫酸，所以加入3 mL乙醇后要边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙酸，防止浓硫酸与乙醇、乙酸混合时放出大量热量，造成液体飞溅。

浓硫酸不宜最后滴加，以免在滴加浓硫酸的过程中乙酸与乙醇过早发生反应。

②蒸馏操作。

本实验中，制取乙酸乙酯的装置是一种边反应，边蒸馏的简易装置，加热应缓慢，反应温度不宜过高，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质，而且会使过多乙醇、乙酸未经反应就脱离反应体系，降低乙酸乙酯的产率。

③分液操作。

反应结束后用直尺测有机层厚度，然后将饱和碳酸钠溶液和蒸出产物导入分液漏斗内分液，取有机层回收。

（3）实验操作要点①乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点分别为117．9 ℃，78．5 ℃，77．1 ℃，而乙酸与乙醇反应的温度实际上只有70～80 ℃，因此开始加热时不要加热到沸腾，先用酒精灯微热(约70～80 ℃)3～5 min，使乙酸和乙醇充分反应。

然后加热使之微微沸腾，并持续一段时间，将乙酸乙酯蒸出，当加热反应物的试管中液体剩下约1/3时停止加热。

乙酸乙酯制备实验改进的教学设计
教学目标：
知识与技能：通过对乙酸乙酯制备实验的改进，帮助学生建立有机物制备的思维模型；通过学生活动，提高学生的动手能力。

过程与方法：结合可逆反应中速率和产率的影响因素，寻找乙酸乙酯制备的最佳实验条件和实验装置；同时结合实验探究中控制变量的思想找到实验条件中的实验数据，结合冷凝管的使用情况将实验装置进行改进。

情感态度与价值观：在多媒体的交互式学习环境中，使学生充分发挥其学习的主动性，培养学生的思维能力，提高学生的动手能力，激发了学生学习有机化学专业的热情。

教学反思：本节课的设计源于选修五第三章烃的含氧衍生物的课后思考与交流：乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高该反应的产率，你认为应当采取哪些措施？这个问题综合性比较强，既融入了影响可逆反应的速率和产率的因素，又融入了有机实验装置的设计，同时还运用了控制变量的思想。

而将这些贯穿在一起的主线则是提高乙酸乙酯制备的速率和产率。

通过本节课的学习，学生学会了有机物制备的思维模型，了解了全国有机化学专业的院校，使学生明确了学习的目标，激发了学习的动力。

而在学生活动部分则暴露了学生动手能力的不足，日后应加强学生动手实验能力的锻炼。

选修6 第二单元课题二实验2-5《乙酸乙酯的制备及反应条件探究》教学设计一、教学目标1通过实验加深对酯化反应的认识，归纳酯化反应中的注意事项；2通过实验激发学生的学习兴趣，训练实验操作技能；3通过实验培养学生严谨、求实的科学态度和科学方法。

二、教学重点乙酸乙酯的制取方法；三、教学难点乙酸乙酯制备反应条件的探究。

四、教学方法启发引导、实验、科学探究五、教学用品实验药品、实验器材六、教学过程【导入】首先，向学生展示此实验的实验目的：1、制取乙酸乙酯。

2、探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用。

3、体验通过实验的方法获取知识的过程。

逐条梳理，学生明确本节课实验目的之后，请学生板书实验原理。

【板书】教师展示实验用品：无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、其他试剂。

试管、导管、酒精灯、铁架台。

学生从加料顺序、发生装置、收集装置等方面分析实验步骤。

【学生实验】先进行乙酸乙酯制备的实验，在承接1cm左右高度的产品之后即可停止。

【科学探究】自行设计实验，探究浓硫酸在生成乙酸乙酯中的作用。

此项设计难度较大，需要考虑浓硫酸的特性及其起到的重要作用，在后续实验中需要浓盐酸做对照实验等等，请学生务必注意实验安全及可行性。

【实验探究】将刚才设计好的实验由学生动手完成，最后归纳总结浓硫酸在生成乙酸乙酯中的作用。

【问题与讨论】1、物质的量相等的乙酸和乙醇，是否可全部转化为乙酸乙酯为什么2、要想提高乙酸乙酯的转化率，可以采取哪些措施3、实验中不同条件酯化反应进行的快慢不同，这个结果对于探索乙酸乙酯发生水解反应时的最佳条件有什么启示【高考真题】2022全国I卷第9题【当堂训练】3道涉及乙酸乙酯制备的实验题。

【课后反思】教师设计的学案和实验报告，实验报告部分可以考虑由学生自行完成，更多样化，有值得进一步思考和疑惑的地方，学生可以提出，更体现以生为本的教学态度。

乙酸乙酯的制备实验教学设计一、教学目标教学目标：一、知识与技能：①了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应）及其用途。

②认识乙酸的结构和官能团。

二、过程与方法：①通过实验培养学生操作实验及观察、描述、解释实验现象的能力。

②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。

三、情感与态度价值观：通过对酯化反应的探究，学会从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。

二、学情分析1.初中阶段应经接触过醋酸，知道它的分子式及是醋酸的成分。

2.在必修二的第一章第三节的化学键学习了电子式和结构式，对乙酸的结构有了一个清晰地认识。

3.在这一章我们已经学习了甲烷、乙烯、苯的相关知识，为学习乙酸的知识做铺垫。

三、教学内容分析乙酸在日常生活和工业生产中都有很大用途，也是学生接触较多的化学物质之一，是继烃、醇、醛之后又一重要的有机物。

做好乙酸的的教学既是对醇、醛知识的巩固，又为酯的学习作铺垫，特别是帮助学生形成有机合成的基本思路有着重要作用。

四、教学重难点重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：乙酸的酯化反应实验七、实验用品：乙酸、Na2CO3溶液、、酚酞、硫酸、无水乙醇铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管（大小）、试管架、滴管、双孔塞、温度计、导管、烧杯、量筒、火柴、石棉网；面呢？提问学生归纳乙酸的酸性而体现的化学性质总结1.弱酸性：CH3COOH CH3COO－+H+酸性强弱： CH3COOH＞H2CO3总结，记忆巩固重点知识酯化反应一边讲解一边进行酯化反应实验边看边记录注意事项提高学生做实验的安全性和效率酯化反应指导学生实验进行酯化反应实验提高学生的实验操作能力酯化反应提问讨论并总结实验现象，解释实验现象，并归纳实验的注意事项培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。

酯化反应2.酯化反应：酸+醇→酯+水反应生成有香味的油状液体是乙酸乙酯。

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O乙酸乙酯原理探究：酸脱羟基醇脱（羟基上的）氢反应类型：取代反应认识概念，理解乙酸与乙醇发生反应的实质让学生学会从现象到本质的分析，提高学生综合解决问题的能力。

乙酸乙酯的制备教案教案主题：乙酸乙酯的制备课程目标：学生能够：1. 理解乙酸乙酯的化学性质和用途；2. 掌握乙酸乙酯的制备工艺和操作过程；3. 提高实验操作技能和实验安全意识。

教学内容：1. 乙酸乙酯的化学性质和用途介绍；2. 乙酸乙酯的制备工艺和操作过程；3. 实验操作技能和实验安全意识培养。

教学方法：1.讲授法；2.实验操作法。

教学过程：1.乙酸乙酯的化学性质和用途介绍（20分钟）乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，广泛应用于香料、涂料、油墨、杀菌剂、药物等领域。

它具有良好的溶剂性和挥发性，是许多化学反应的重要溶剂。

2.乙酸乙酯的制备工艺和操作过程（40分钟）实验操作步骤：（1）将醋酸和乙醇按物质的摩尔比1:1混合，并搅拌均匀。

（2）将混合溶液加入饱和氯化钙溶液中，搅拌30分钟，待分层后分离有机相。

（3）采用漏斗分离器将有机相转移至干净的烧瓶中。

（4）加入少量无水氯化钠，用回流冷凝管加热并充入少量碘化钠，加热反应6小时。

（5）将反应液静置，分离有机相并用无水氯化钠干燥。

（6）用旋转蒸发仪将有机相蒸馏至干燥，得到乙酸乙酯。

注意事项：1.在操作中要注意安全，穿戴实验服和安全眼镜。

2.在操作过程中，要严格按照实验步骤进行。

3.实验结束后，要进行实验室消毒清洁工作。

3. 实验操作技能和实验安全意识培养（30分钟）实验操作过程中应注意实验安全，穿戴实验服和安全眼镜，操作时要小心谨慎，避免发生事故。

同时，还应注意实验室卫生和环保，遵守实验室规章制度。

黑板设计：乙酸乙酯的制备1. 乙酸乙酯的化学性质和用途介绍2. 乙酸乙酯的制备工艺和操作过程注意事项：1.在操作中要注意安全2.在操作过程中，要严格按照实验步骤进行3.实验结束后，要进行实验室消毒清洁工作教学反思：本次实验设计紧密联系课程内容，操作步骤简单明了，使学生能够理解乙酸乙酯的制备过程，并学会实验操作技能和实验安全意识。

但是在教学过程中也有不足之处，比如针对学生的实验操作能力差异较大，需要更加细致的指导和讲解，确保学生能够完整地掌握实验内容。

课题课型试验教学目标试验内容教学重难点教法乙酸乙酯的制备试验课时间40 分钟课时 11、理解酯化反响的原理,把握乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法。

3、复习分液的根本操作。

4、通过试验激发学生学习的兴趣，提高学生的试验操作技能1、试验名称：《乙酸乙酯的制备》2、仪器：试管，烧杯，胶头滴管，试管架，带铁圈的铁架台，带导管的橡皮塞，钥匙，火柴，分液漏斗，试管刷。

试剂：冰醋酸，乙醇，浓硫酸，饱和的碳酸钠溶液，酚酞，碎瓷片。

3、试验教学设计思路：导入课题——激发兴趣——分组试验——小组争论——得出结论重点：1、乙酸和乙醇反响的原理和实质乙酸乙酯的制备方法2、乙酸乙酯的制备方法难点：科学态度和科学方法的培育观看法、试验探究法、小组争论法试验教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图时间【提问】1、大家都爱吃糖醋鱼吗？在做糖【答复】以生活中引入课题醋鱼的时候要参加料酒和食醋，料酒和食1、料酒中的的实例引醋在制作糖醋鱼的过程中发生了什么其妙乙醇和食醋入课题，激2min 的变化呢？中乙酸发生发学生兴2、存放 10 年的茅台酒和存放 1 年了酯化反响。

趣，缓解学的茅台酒，哪一种价格更高呢？为什么2、存放10 年生疲乏。

呢？的茅台酒更【表达】关于以上两个问题，我们今日通香，价格更过化学试验来验证一下。

高。

【表达】我们来看一下这次试验的相关内容〔试验报告单〕，并认真齐读一遍。

一、试验目的二、试验原理三、试验用品四、试验装置图【提问】依据试验装置图，分组争论试验过程中的留意事项。

【答复】1.试验过程中要参加沸石。

2.玻璃导管让学生分组自己动手试验，培28min养学生试验操作能创设情境分组试验置于饱和碳力和观察酸钠液面上实验现象方。

的力量。

让【表达】依据试验留意事项，开头分组实 3. 酒精灯外学生体会验。

五、试验的根本流程【小组试验】1、乙酸乙酯的制备（1）、取一支枯燥的试管，参加3mL 乙醇，边摇动试管边渐渐参加2mL 浓硫酸，再参加2mL 乙酸，最终参加2~3 粒碎瓷片。

乙酸乙酯的制取（2015年月日、日）●教学目标1.通过实验加深对酯化反应的认识，归纳酯化反应中的注意事项；2. 通过实验激发学生的学习兴趣，训练实验操作技能；3. 通过实验培养学生严谨、求实的科学态度和科学方法。

●教学重点乙酸乙酯的制取方法。

●教学难点科学态度和科学方法的培养。

●课时安排一课时●教学方法1.由教师引导，启发学生从理论上进行疏通；2.教师设疑，学生解疑，培养学生的创新思维。

●教学用具试管、烧杯、试管夹、量筒、橡皮塞、玻璃导管、玻璃棒铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴、温度计、石棉网。

乙醇、乙酸、Na2CO3饱和溶液、浓硫酸、蒸馏水。

●教学过程［提问］在前面学习“乙酸、羧酸”一节时我们学到了羧酸的一个重要性质——酯化反应。

什么叫酯化反应呢？［生］酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫酯化反应。

［师］请大家用一个式子表示出来。

［生］一同学板演，其他同学在下面写。

［学生写下后］［师］酯化反应是一个可逆反应，要想得到较多酯，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。

［问］采用什么方法可使该可逆反应向生成酯的方向进行？［生］使反应物中的一种过量。

［追问］让哪种反应物过量较好？［生］让原料易得、价格便宜、容易回收的物质过量。

［师］同学们回答的非常好。

若制乙酸乙酯谁过量好呢？［生］当然是乙醇了。

［过渡］下面我们以乙酸乙酯的制取实验，来进一步认识酯化反应及其注意事项。

［板书］实验：乙酸乙酯的制取［师］请同学们写出制乙酸乙酯的原理。

［生］一同学板演，其他同学在下面写。

［师］教材上已给了我们方案，下面我们分析教材所给方案的每一步中需注意些什么，还有什么地方需要改进。

［问］进行第1、2步操作时需注意什么？［生］进行第1步时，除了考虑加乙醇过量外，还应在装乙醇、乙酸、硫酸前事先向试管中装入少量碎瓷片，以防止受热液体暴沸。

第2步中给试管加热时，温度不宜过高，要保持在60℃~70℃左右。

［问］第2步中温度为什么不宜过高？［生］温度过高会产生乙醚和亚硫酸等。

高中化学选修 实验化学 乙酸乙酯的制备 教学设计一、实验目的 1理解酯化反应原理，学习控制化学平衡移动的方法；2巩固蒸馏、液态有机物萃取、洗涤、干燥和安装实验装置等基本操作；。

二、实验原理 CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2OH 2SO 4110----120℃副反应：三、试 剂 冰醋酸 23mL 乙醇 浓硫酸 沸石 饱和碳酸钠溶液 L 圆底烧瓶中加冰醋酸和23mL 乙醇，摇动下慢慢加入防止局部炭化浓硫酸，混匀后加几粒沸石，装回流冷凝管。

水浴上控温，防止炭化加热回流。

稍冷后，改为蒸馏装置，水浴上加热蒸馏，到不再有馏出物为止，得粗乙酸乙酯。

摇动下慢慢向粗产物中加饱和碳酸钠溶液，直到没有气体逸出，有机相对L 饱和食盐水洗涤[1]去碳酸钠，再每次用10mL 饱和氯化钙溶液洗涤两次去醇。

弃去下层液，酯层转入干燥的具塞锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥30min [2，]。

20min 可，理论上是过夜干燥不用氯化钙。

将干燥后的粗乙酸乙酯滤入50mL 蒸馏瓶中，在水浴上进行蒸馏，收集73—78℃馏分，预试产量。

澄清透明液体。

五、物理常数 试 剂 分子量 d 420 /℃ /℃ n d 20 水溶性 乙 醇 混溶 乙 酸 易溶 乙酸乙酯微溶六、实验装置 注释【1】饱和食盐水是去掉过量的碳酸钠，饱和食盐水可以降低酯的溶解度。

碳酸钠必须除去，2CH 3CH 2OH140o CCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2OH 2SO 4CH 3CH 2OH170o C+H 2OH 2SO 4CH 2CH 2否则下步用氯化钙洗醇时，会有碳酸钙沉淀，难分离。

这里用食盐水洗。

【2】水与乙醇、乙酸乙酯形成恒沸物沸点都是70多度。

所以干燥前就是透明液体，不能以产品是否透明来判断是否干燥好的标准，应以干燥剂加入后的吸水情况来定，并放30min，其间不时摇振。

若洗不干净或干燥不够，会使沸点降低，影响产率。