工业乙酸乙酯的质量检验课件 (一)
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《乙酰乙酸乙酯》课件
红外光谱分析
总结词
红外光谱分析是一种常用的表征方法 ，用于确定化合物中的特定化学键和 官能团。
详细描述
在红外光谱分析中，乙酰乙酸乙酯的 羰基（C=O）和酯基（C-O-C）的振 动频率会出现特定的吸收峰，这些峰 的位置和强度可以用于鉴定化合物的 结构。
核磁共振氢谱分析
总结词
核磁共振氢谱分析通过检测氢原子核的自旋磁矩来确定化合物中氢原子的化学环境。
竞争格局与主要企业
竞争格局
全球乙酰乙酸乙酯市场竞争激烈，主要集中在中国、欧美等国家和地区，国内企业数量众多，但规模 普遍较小。
主要企业
国外企业如德国巴斯夫、美国陶氏化学等，国内企业如江苏扬农化工集团有限公司、浙江新化化工股 份有限公司等。
技术发展趋势与未来展望
技术发展趋势
随着环保意识的提高和生产技术的不断进步 ，乙酰乙酸乙酯的生产工艺也在不断改进， 新型催化剂和环保型生产工艺成为研究热点 。
乙酰乙酸乙酯为无色至淡黄色液体，有果香和醚 香，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
化学性质
乙酰乙酸乙酯具有酮式和烯醇式的互变异构，既 有酸性又有碱性，能与许多化合物进行反应。
结构与组成
01
02
03
分子结构
乙酰乙酸乙酯的分子结构 中包含一个乙酰基和一个 羧基，以及一个乙基。
组成元素
乙酰乙酸乙酯由碳、氢、 氧三种元素组成。
。
在其他领域的应用
乙酰乙酸乙酯还可以应用于农业领域 ，如合成植物生长调节剂、除草剂、 杀虫剂等。
此外，乙酰乙酸乙酯还可以用于香料 、染料、涂料等精细化学品的合成中 ，以生产出具有特殊性能的化学品。
03
乙酰乙酸乙酯的合成工艺
原料与试剂
乙酸乙酯PPT课件
水层 乙酸、乙醇、Na2CO3
有机层 乙酸乙酯、乙醇、乙醚、水、Na2CO3（微量）
饱和 NaCl 洗
水层 Na2CO3
有机层 乙酸乙酯、乙醇、乙醚
饱和 CaCl2 洗
分离提纯
水层 乙醇、CaCl2
有机层 乙酸乙酯、水（微量）、 乙醚
无水 Na2SO4 干燥除水
蒸馏 除乙醚 第26页/共40页 纯乙酸乙酯
H2SO4 C2H5OH
C2H5OC2H5 + H2O
C2H5OH H2SO4 CH2=CH2 +
第2页/共40页
反应机理
..
O
H+
C
H3C
OH
O+H .. HOC2H5
C
H3C
OH
HO
..
H3C C OH
H5C2O+_ H
..
+
O
_ H+
OH
_ H2O
C
H3C
OC2H5
C
H3C
OC2H5
质子转移
乙酸乙酯的制备
目的与要求：
掌握实验室制备羧酸酯的方法，加深对酯化 反应机理的理解。
掌握蒸馏、萃取操作，学会使用分液漏斗。 培养严谨求实的科学态度。 提高观察能力、主动思考能力。
第1页/共40页
乙酸乙酯的制备
+ 浓硫酸
CH3COOH C2H5OH
+ CH3COOC2H5
H2O
2 CH3CH2OH14浓0 ~H125S0O℃4 CH3CH2OCH2CH3 + H2O
实验步骤
•
在 50 mL的圆底烧瓶中加入 10 mL 的 95%乙醇和 6 mL的醋酸，再小心加入
工业乙酸乙酯的质量检验
1906 1931 1938
Tswett
Kuhn, Lederer
Izmailov, Shraiber
用碳酸钙作吸附剂分离植物色素。最先提出色谱概念。 用氧化铝和碳酸钙分离a-、b-和g-胡萝卜素。使色谱法
开始为人们所重视。
最先使用薄层色谱法。
1938 1941
Taylor, Uray Martin, Synge
气相色谱的基础知识
8 选择性因子α 指相邻两组份调整保留值之比。
t'R1
t'R2
信号
9. 峰高、峰面积
进
h
1）峰高 (h)
样
2）峰面积 (A)
t
定量分析的主要依据
气相色谱的基础知识
10. 区域宽度
1）标准偏差 (σ) 2）半峰宽 (W1/2) 3）峰底宽 (Wb)
信号
进 样
0.607h
2σ W1/2
0.20
0.40
0.005
0.010
0.005
0.010
解决方法(methods of resolution)
• 1、确定分析项目(design analytical item) • 2、 采样（ take sample ） • 3、选择分析方法 • 4、单项项目测定(determine) • 5、数据处理(data processing) • 6、评价(appraise) • 7、报告(report)
同年，库恩又把注意力集中在维生素的研究上，确定了维生素A 的 结构。 1933年库恩从35000升脱脂牛奶中分离出1g核黄素（即维生素B2）， 制得结晶，并测定了它的结构。
此外，他还用色谱法从蛋黄中分离出了叶黄素；还曾把腌鱼腐败细 菌中所含的红色类胡萝卜素确定离析出来并制成结晶。
工业乙酸乙酯酯含量及水分含量测定
徐州工业职业技术学院精品课程
所用的内标物质， 所用的内标物质，应采用其峰面积的位置与被测成分的峰的位置尽可能接近并 与被测成分以外的峰位置完全分离的稳定的物质。 与被测成分以外的峰位置完全分离的稳定的物质。 按依次增加或减少阶段法， 2、绝对标准曲线法：取标准被测成分 按依次增加或减少阶段法，各自调制成 绝对标准曲线法： 标准液，注入一定量后，按色谱图取标准被测成分的峰面积或峰高为纵座标， 标准液，注入一定量后，按色谱图取标准被测成分的峰面积或峰高为纵座标， 而以标准被测成分的含量为横坐标，制成标准曲线。然后按单体中所规定的方 而以标准被测成分的含量为横坐标，制成标准曲线。 法制备试样液。取试样液按制标准曲线时相同的条件作出色谱， 法制备试样液。取试样液按制标准曲线时相同的条件作出色谱，求出被测成分 的峰面积和峰高，再按标准曲线求出被测成分的含量。 的峰面积和峰高，再按标准曲线求出被测成分的含量。 100， 3、峰面积百分率法： 以色谱中所得各种成分的峰面积的总和为100，按各成分 峰面积百分率法： 以色谱中所得各种成分的峰面积的总和为100 的峰面积总和之比，求出各成分的组成比率。 的峰面积总和之比，求出各成分的组成比率。
徐州工业职业技术学院精品课程
外标法按式（ 外标法按式（4）计算： 计算：
Xi =
Ei ⋅ Ai ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ ( 4 ) AR
式中： —试样中组分i的百分含量； 试样中组分i的百分含量； 式中： —标准混合物中组分i的含量； 标准混合物中组分i的含量； —试样中组分i的峰值； 试样中组分i的峰值； —标准混合物中组分i的峰值。 标准混合物中组分i的峰值。 注：分析中所用注射器应经过干燥，置于干燥器中保存，备用。 分析中所用注射器应经过干燥，置于干燥器中保存，备用。
《乙酸、乙酸乙酯》课件
3
酸碱性质
比较乙酸和乙酸乙酯的酸碱性质，包括酸解离常数和酸碱反应。乙酸和乙酸乙酯的应用1 Nhomakorabea品和饮料
介绍乙酸在食品和饮料中的用途，如调味品和酱料。
2 医药和化妆品
展示乙酸和乙酸乙酯在医药和化妆品领域的广泛应用。
3 化学工业
探索乙酸和乙酸乙酯在化学工业中的用途，如溶剂和合成原料。
安全注意事项
防护措施
乙酸乙酯概述
化学结构
描述乙酸乙酯的化学结构和分 子式。
制备方法
介绍乙酸乙酯的制备方法，如 酯化和酸酐法。
应用领域
探讨乙酸乙酯在溶剂、涂料和 香水等领域的广泛应用。
乙酸和乙酸乙酯的物理化学性质
1
熔点和沸点
比较乙酸和乙酸乙酯的熔点和沸点，讨论其物理状态变化。
2
溶解性
探讨乙酸和乙酸乙酯在不同溶剂中的溶解性差异。
4 溶液和浓度
介绍摩尔的概念及其在化学计量中的应用。
复习溶液的定义、浓度的计算以及相关概 念。
乙酸概述
定义和性质
介绍乙酸的定义、常见性质以及化学结构。
应用领域
展示乙酸在食品、医药和化学工业中的广泛 应用。
制备方法
探讨乙酸的制备方法，如氧化和发酵过程。
相关实验
分享一些乙酸相关的实验，如酸碱中和和酯 化反应。
《乙酸、乙酸乙酯》PPT 课件
欢迎来到《乙酸、乙酸乙酯》PPT课件！本课件将带您回顾化学基础知识，并 探索乙酸和乙酸乙酯的概述、性质、应用以及安全注意事项。
化学基础知识回顾
1 元素和化合物
2 化学反应
复习元素的概念以及化合物的组成和特征。
回顾化学反应的基本概念、反应物与生成 物的关系。
工业级乙酸乙酯标准
工业级乙酸乙酯标准工业级乙酸乙酯是一种重要的有机化工产品，广泛应用于油漆、涂料、胶粘剂、油墨、香精香料等领域。
其质量标准对于保障产品质量、促进行业发展具有重要意义。
本文将对工业级乙酸乙酯的标准进行介绍，以期为相关行业提供参考。
一、外观与性状。
工业级乙酸乙酯应为无色透明液体，具有特有的醋酸酯气味。
其化学性质稳定，不溶于水，与大多数有机溶剂混溶。
二、主要技术指标。
1. 含量，工业级乙酸乙酯的纯度应不低于99.5%。
2. 酸度，以醋酸计，酸度不应超过0.01%。
3. 水分，水分含量不应超过0.05%。
4. 溶解度，乙酸乙酯在乙醇中的溶解度不低于1:1.5。
三、包装与储运。
工业级乙酸乙酯应采用防爆包装，运输过程中应避免受潮、受热、受阳光直射。
在搬运过程中，应轻装轻卸，防止包装破损。
四、贮存与使用。
工业级乙酸乙酯应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内，远离火种、热源，避免阳光直射。
在使用过程中，应注意防止吸入其蒸气，避免皮肤接触，严禁与氧化剂、酸类、碱类等混合储存或运输。
五、安全注意事项。
1. 工业级乙酸乙酯为易燃液体，遇明火、高热时可能发生燃烧爆炸。
2. 避免长时间接触皮肤，使用时应佩戴防护手套、护目镜等个人防护装备。
3. 在通风良好的场所使用，避免吸入其蒸气。
六、废弃物处理。
废弃的工业级乙酸乙酯应统一收集，交由具有相关资质的单位进行处理，严禁随意倾倒或直接排放至环境中。
七、结语。
工业级乙酸乙酯作为一种重要的有机化工产品，在生产和使用过程中，必须严格按照标准要求进行操作，以确保产品质量、生产安全和环境保护。
希望本文所述标准能够为相关行业提供参考，促进行业健康可持续发展。
乙酸乙酯的全分析 ppt课件
时，误差较大 极差较大，实验精密性不好。
ppt课件
9
主要步骤：用量取10ml中性乙醇，置于 100ml锥形瓶中，加入乙酸乙酯样品10.00ml 摇匀，加入2滴酚酞指示液。用 0.02mol/lNAOH标液滴定至微红色15s不消失 为终点。
ppt课件
10
W=V/1000*C*60/10*D*100%
ppt课件
13
W= (M1-M2)/100*D*100%
M1---烘干后蒸发皿与残渣的总质量 M2---蒸发皿恒重后的质量 D---乙酸乙酯的密度
ppt课件
14
实验数据
M1/g
63。4846
M2/g
61.6746
结果计算
W=2.02%
ppt课件
15
乙酸乙酯中不挥发物含量为2.02%
ppt课件
16
End
谢谢大家
ppt课件
17
D-样品的浓度 C-NAOH的浓度 V-样品消耗的标准溶液的体积
ppt课件
11
实验数据
1
2
结果计算
W=
消耗样品 3.98
4.30
体积/ml
ppt课件
12
测定步骤：准确量取100ml样品，置于 150ml已恒重的玻璃蒸发皿中，在水溶 上蒸发至干，将蒸发皿转入高温炉中于 105-110。C烘至恒重。
皂化值：中和皂化-克试验所需koh的毫克数
7
实验数据
1
2
空白
样品质 2.0137 2.0090 0 量/g
消耗标 27.61 液体积 /ml
27.00
56.57
结果计算
W1=56.64%
W2=57.97%
ppt课件
9
主要步骤：用量取10ml中性乙醇，置于 100ml锥形瓶中，加入乙酸乙酯样品10.00ml 摇匀，加入2滴酚酞指示液。用 0.02mol/lNAOH标液滴定至微红色15s不消失 为终点。
ppt课件
10
W=V/1000*C*60/10*D*100%
ppt课件
13
W= (M1-M2)/100*D*100%
M1---烘干后蒸发皿与残渣的总质量 M2---蒸发皿恒重后的质量 D---乙酸乙酯的密度
ppt课件
14
实验数据
M1/g
63。4846
M2/g
61.6746
结果计算
W=2.02%
ppt课件
15
乙酸乙酯中不挥发物含量为2.02%
ppt课件
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End
谢谢大家
ppt课件
17
D-样品的浓度 C-NAOH的浓度 V-样品消耗的标准溶液的体积
ppt课件
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实验数据
1
2
结果计算
W=
消耗样品 3.98
4.30
体积/ml
ppt课件
12
测定步骤：准确量取100ml样品，置于 150ml已恒重的玻璃蒸发皿中，在水溶 上蒸发至干，将蒸发皿转入高温炉中于 105-110。C烘至恒重。
皂化值：中和皂化-克试验所需koh的毫克数
7
实验数据
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2
空白
样品质 2.0137 2.0090 0 量/g
消耗标 27.61 液体积 /ml
27.00
56.57
结果计算
W1=56.64%
W2=57.97%
混合样品中乙酸乙酯含量的测定ppt课件
7
三、相对质量校正因子的测定 1.内标物溶液的配制 取一干净带橡皮塞的小称量 瓶，准确称其质量，然后注入1mL待测组分的标 准物，称出其准确质量，两次称量质量之差即为 待测组分的质量mi。再用同样的方法，注入内标 物（苯）1mL，称出其准确质量。与第二次称量 的质量之差即为内标物的质量ms。 2.校正因子的测定 将上述配好的内标物溶液混合
检测器：氢火焰离子化检测器（FID) 载 气：氮气（纯度：99.999%；输出压力：0.7Mp） SPL温度：120℃ 柱温：程序升温（学生做） 检测器：180 ℃ 色谱柱：石英毛细管柱（Rtx-5，30m×0.25mm×0.25µm）
6
二、操作步骤
1.用微量注射器进样1.0µL，分别测出乙酸乙 酯、乙苯、苯标样的保留时间。 2.用微量注射器注入未知样品1.0µL，在相 同条件下测定各峰的保留时间。 3.比较标准物质的保留时间和未知样品的保 留时间，确定样品所含的组分。
该实验用标样测定乙酸乙酯、乙苯和苯 的留时间，再根据保留时间进行未知样品 的定性分析，然后测定相对质量校正因子， 并用内标法进行定量分析。
4
实验用品
GC-2014型气相色谱仪；色谱工作站 （GCsolution）；微量注射（10µL）； 天平；
苯、乙苯、乙酸乙酯、无水乙醇
5
实验步骤
一、操作条件
1
实验目的
一、进一步了解气相色谱分析的基本原理 二、学会运用内标法进行定量分析和计算
2
实验原理
在气相色谱分析中，当样品中所有组分不能全部出
峰，或只要求测定样品中某个或某几个组分时，可用内标 法进行定量分析。
i
ms • fi Ai m • As
fi
As • mi Ai • ms
三、相对质量校正因子的测定 1.内标物溶液的配制 取一干净带橡皮塞的小称量 瓶，准确称其质量，然后注入1mL待测组分的标 准物，称出其准确质量，两次称量质量之差即为 待测组分的质量mi。再用同样的方法，注入内标 物（苯）1mL，称出其准确质量。与第二次称量 的质量之差即为内标物的质量ms。 2.校正因子的测定 将上述配好的内标物溶液混合
检测器：氢火焰离子化检测器（FID) 载 气：氮气（纯度：99.999%；输出压力：0.7Mp） SPL温度：120℃ 柱温：程序升温（学生做） 检测器：180 ℃ 色谱柱：石英毛细管柱（Rtx-5，30m×0.25mm×0.25µm）
6
二、操作步骤
1.用微量注射器进样1.0µL，分别测出乙酸乙 酯、乙苯、苯标样的保留时间。 2.用微量注射器注入未知样品1.0µL，在相 同条件下测定各峰的保留时间。 3.比较标准物质的保留时间和未知样品的保 留时间，确定样品所含的组分。
该实验用标样测定乙酸乙酯、乙苯和苯 的留时间，再根据保留时间进行未知样品 的定性分析，然后测定相对质量校正因子， 并用内标法进行定量分析。
4
实验用品
GC-2014型气相色谱仪；色谱工作站 （GCsolution）；微量注射（10µL）； 天平；
苯、乙苯、乙酸乙酯、无水乙醇
5
实验步骤
一、操作条件
1
实验目的
一、进一步了解气相色谱分析的基本原理 二、学会运用内标法进行定量分析和计算
2
实验原理
在气相色谱分析中，当样品中所有组分不能全部出
峰，或只要求测定样品中某个或某几个组分时，可用内标 法进行定量分析。
i
ms • fi Ai m • As
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As • mi Ai • ms
乙酸乙酯 课堂重点 课件
无机酸
第1支试管乙酸乙酯气味无多大变化。
△ △
CH3COOC2H5 +H2O
CH3COOH +C2H5OH
CH3COONa + C2H5OH
CH3COOC2H5 +NaOH
浓硫酸和氢氧化钠的作用？ O 无机酸 ′-OH R-C-O-R′+H2O R-COOH+R 或碱 注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
c
O H
cc
O H
或C6H5COOH
或HOOCCOOH
5、甲酸的特殊性
O H—C—O—H
由于甲酸中有醛基，又有羧基， 所以甲酸既具有羧酸的性质， 也具有醛的性质。
甲酸能否发生银镜反应，及与新制氢氧化铜悬浊液反应？
• 1、概念 • 酸跟醇发生酯化反应生成的有机化合物叫做酯。 • 根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机 酸酯，通常所说的是有机酸酯。 O O 官能团： —C—O— 通式： R—C—O—R’ O 2.当R和R’均为饱和烷基时，且只有一个 —C—O— 的酯叫饱和一元酯。 通式为：CnH2nO2（n≥2）
5、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
a. 溶解乙醇 b. 吸收乙酸 c. 降低乙酸乙酯的溶解度， 便于酯的析出。 6、浓硫酸的作用是什么？ 吸水剂，催化剂
7、为什么酒存放时间越久越香？
乙酸乙酯的生成实验改进
问题：酯化反应中水如何形成？有哪几种可能？ 科学上用何方法验证酯化反应机理？
可能一：
CH3COOH + HOCH2CH3
断键方式:
1、呈酸性(在水溶液中)
发生酯化反应
第1支试管乙酸乙酯气味无多大变化。
△ △
CH3COOC2H5 +H2O
CH3COOH +C2H5OH
CH3COONa + C2H5OH
CH3COOC2H5 +NaOH
浓硫酸和氢氧化钠的作用？ O 无机酸 ′-OH R-C-O-R′+H2O R-COOH+R 或碱 注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
c
O H
cc
O H
或C6H5COOH
或HOOCCOOH
5、甲酸的特殊性
O H—C—O—H
由于甲酸中有醛基，又有羧基， 所以甲酸既具有羧酸的性质， 也具有醛的性质。
甲酸能否发生银镜反应，及与新制氢氧化铜悬浊液反应？
• 1、概念 • 酸跟醇发生酯化反应生成的有机化合物叫做酯。 • 根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机 酸酯，通常所说的是有机酸酯。 O O 官能团： —C—O— 通式： R—C—O—R’ O 2.当R和R’均为饱和烷基时，且只有一个 —C—O— 的酯叫饱和一元酯。 通式为：CnH2nO2（n≥2）
5、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
a. 溶解乙醇 b. 吸收乙酸 c. 降低乙酸乙酯的溶解度， 便于酯的析出。 6、浓硫酸的作用是什么？ 吸水剂，催化剂
7、为什么酒存放时间越久越香？
乙酸乙酯的生成实验改进
问题：酯化反应中水如何形成？有哪几种可能？ 科学上用何方法验证酯化反应机理？
可能一：
CH3COOH + HOCH2CH3
断键方式:
1、呈酸性(在水溶液中)
发生酯化反应
工业乙酸乙酯含量测定
乙酸乙酯样品质量/g 消耗H2SO精品课程
分析结果的表示（学生讨论计算办法）： 1）硫酸标液的浓度 c 相对平均偏差（%） 2）工业乙酸乙酯的含量及表示方法 皂化值系指中和、皂化每1g样品中含有的游离酸类和酯类所需氢氧化钾的毫克数。 酯值是指皂化1g酯所需的氢氧化钾的毫克数。 酯值=皂化值–酸值 酸值表示油脂类、聚酯类、石蜡等有机物质中含有游离酸的一种指标。具体的是指 在试验条件下，中和1g试样所需氢氧化钾的毫克值。 皂化值、酯值和酸
指标 一等品
合格品
98.5
97.0
0.20
0.40
0.005
0.010
0.005
0.010
10 0.897~0.902
20 0.896~0.902
测定值
徐州工业职业技术学院精品课程
总结： 1、能利用本次课所学知识设计出“乙酸乙酯含量的测定”的实验方案； 2、能通过实验过程出现的问题和数据结果进一步完善实验方案。 (皂化反应的优缺点：优点：操作简便快速，广泛应用于食品、油脂等工业中。 缺点：由于皂化时碱液浓度比较大，致使用酸回滴时，滴定误差较大) 3、比较实验条件的改变对皂化反应的影响。 4、强调国家标准的重要性。 作业： 完成实验报告 【扩展任务】设计阿司匹林含量的测定实验方案 提示：两步滴定法：（1）用氢氧化钠中和共存的酸
表1 关于下列产品酯含量测定的称样量
烷基（R）
CH3 C2H5 C3H5 C4H9
试样量，g
1.6~2.0 2.0~2.4 2.4~2.8 2.7~3.2
徐州工业职业技术学院精品课程
5、流程图
准确量取50.00ml碱液于锥型瓶中 准确称量1.5~2g的工业乙酸乙酯样品加入至上述锥形瓶中
皂化2小时 8滴酚酞 标准酸液滴定
分析结果的表示（学生讨论计算办法）： 1）硫酸标液的浓度 c 相对平均偏差（%） 2）工业乙酸乙酯的含量及表示方法 皂化值系指中和、皂化每1g样品中含有的游离酸类和酯类所需氢氧化钾的毫克数。 酯值是指皂化1g酯所需的氢氧化钾的毫克数。 酯值=皂化值–酸值 酸值表示油脂类、聚酯类、石蜡等有机物质中含有游离酸的一种指标。具体的是指 在试验条件下，中和1g试样所需氢氧化钾的毫克值。 皂化值、酯值和酸
指标 一等品
合格品
98.5
97.0
0.20
0.40
0.005
0.010
0.005
0.010
10 0.897~0.902
20 0.896~0.902
测定值
徐州工业职业技术学院精品课程
总结： 1、能利用本次课所学知识设计出“乙酸乙酯含量的测定”的实验方案； 2、能通过实验过程出现的问题和数据结果进一步完善实验方案。 (皂化反应的优缺点：优点：操作简便快速，广泛应用于食品、油脂等工业中。 缺点：由于皂化时碱液浓度比较大，致使用酸回滴时，滴定误差较大) 3、比较实验条件的改变对皂化反应的影响。 4、强调国家标准的重要性。 作业： 完成实验报告 【扩展任务】设计阿司匹林含量的测定实验方案 提示：两步滴定法：（1）用氢氧化钠中和共存的酸
表1 关于下列产品酯含量测定的称样量
烷基（R）
CH3 C2H5 C3H5 C4H9
试样量，g
1.6~2.0 2.0~2.4 2.4~2.8 2.7~3.2
徐州工业职业技术学院精品课程
5、流程图
准确量取50.00ml碱液于锥型瓶中 准确称量1.5~2g的工业乙酸乙酯样品加入至上述锥形瓶中
皂化2小时 8滴酚酞 标准酸液滴定
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工业乙酸乙酯的质量检验课件 (一)
工业乙酸乙酯是一种广泛应用的溶剂，可以用于涂料、油墨、胶水等
领域。
而对于工业乙酸乙酯的质量检验，是保证产品品质的重要环节。
本文将介绍工业乙酸乙酯质量检验的相关知识，并提供一份课件进行
参考。
一、外观检查
外观检查是判断工业乙酸乙酯是否存在杂质的重要方法。
应按照国家
标准进行检查，包括色度、雾度、质量分数等指标。
二、密度测定
通过密度测定可以判断工业乙酸乙酯的纯度，同时也是溶解其他物质
的重要参考数据。
在密度测定时需要按照标准方法进行，注意样品沉
降的时间和温度条件。
三、酸度测定
酸度测定是检验工业乙酸乙酯酸性的方式，通过测量酸度值可以判断
是否达到标准要求。
测定过程中需注意禁用铁器皿和对温度的控制，
同时注意样品的混合是否充分。
四、含水量测定
含水量是影响工业乙酸乙酯质量的主要因素之一，需要通过严格的测
定来保证合格的产品。
在测定过程中应注意保持干燥，同时选用合适
的检测仪器。
五、测定杂质指标
除了以上几个指标之外，工业乙酸乙酯的质量检验还需要考虑其他杂
质指标，如异物杂质、酮和酯类等。
测定杂质指标的方法较为复杂，
需要严格按照标准化方法进行操作。
通过上述几个方面的检验，可以全面地了解工业乙酸乙酯的质量情况，确保产品达到标准要求。
下面提供一份工业乙酸乙酯质量检验课件，
供参考使用。
--------------工业乙酸乙酯质量检验课件---------------
一、外观检查
颜色：应无色透明，不得发黄、发红、发绿、发灰、混浊或有机悬浮物。
雾度：应小于10NTU。
质量分数：应≥99.5%。
二、密度测定
测量样品的比重，通过密度计读数得到结果。
参考值为0.895g/cm³。
三、酸度测定
将样品加入滴定瓶中，加入适量酚酞指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶
液滴定，当混合溶液由红变成淡紫色，记录滴定体积。
酸度计算公式：酸度（mgKOH/g）=0.0282×V×C/m。
四、含水量测定
样品加入配有分液漏斗的50ml锥形瓶中，加入氢氧化钠和汞氯化钾，
振荡混合后静置。
将上层溶液取下，再加入颜色指示剂——典型指示
剂或饱和杏仁酸钠，滴入氢氯酸酸化至橙黄色，读取体积。
含水量计算公式：含水量（mg/g）=V1×M1/M×100%。
五、测定杂质指标
（1）异物杂质：将样品按50g分别加入锅中，在加热的同时不断搅拌，等待挥发收尾后将残留物置于耐火坩埚中煅烧，后称重，计算质量损
失率。
质量损失率计算公式：质量损失率（%）=（W1－W0）×100/W1。
（2）酮和酯类：使用高效液相色谱仪进行测定，检测结果参考值需符
合标准要求。
六、结论总结
综合以上检测指标，可以得出对工业乙酸乙酯质量的综合评价，如有
条件可以为前期质保提供参考与改善。