化学必修2同步习题-1-2-2 共价键 分子间作用力 精品

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）1.2.2 共价键分子键作用力【典例导悟】【典例1】有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦两个原子形成共价键时，原子的能量将升高，其中正确的是A．② B．②③④C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦【规范解答】选A。

通过具体实例熟悉离子化合物、共价化合物中所可能存在的化学键类型，成键微粒、成键条件、能量变化及导电条件是解答本题的关键。

【变式训练】北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。

下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）A．K3C60中只含离子键，不含有共价键B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C．该化合物在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可定为KC20【典例2】有四种同族的物质，它们的沸点（p＝1.01×105 Pa）如表所示：试根据上表回答下列问题：（1）常温下，a为_____色液体；b的分子式为： _____。

（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律_____ _________________（任写一种）。

（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_________。

（4）上表中，_______和_______两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是______________。

【思路点拨】解答本题要明确如下三点：（1）各组物质组成和结构的特点。

（2）各组物质沸点的总体变化趋势及其原因。

（3）沸点变化反常的物质及其原因。

【自主解答】表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。

高中化学学习材料唐玲出品同步检测一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．[双选题]下列关于化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中不存在离子键，A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。

答案：AD2．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )A．H2B．NH3C．H2O D．CO2解析：H2分子中含有1对共用电子对；NH3分子中含有3对共用电子对；H2O分子中含有2对共用电子对；CO2分子中含有4对共用电子对，其结构式为O==C==O。

答案：D3．下列说法正确的是( )A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．氢键属于化学键C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键解析：水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。

答案：C4．[双选题]下列各组物质中，化学键类型相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl解析：A项SO2分子内部存在共价键，SiO2中也存在共价键；B项中分子内部都存在共价键；C项NaCl中含离子键，HCl分子中含共价键；D项中CCl4分子内存在共价键，KCl中存在离子键。

高一化学人教版必修二课时作业：1.3.2共价键 分子间作用力一、单选题1.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）A. KBrB. Na 2O 2C. HBrD. N 22.下列关于化学键的叙述中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用3.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ） A.B.C.D.4.下列各组物质既有离子键又有共价键的是( )A.KOH 、24H SO 、4NH ClB.CaO 、23Na CO 、43NH HCOC.22K O 、NaOH 、24K SOD.HClO 、23Al O 、2MgCl5.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于 水④HC1气体溶于水⑤石英熔化⑥NH 4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A.①②④⑥⑦B.④⑤⑥C.④⑤⑧D.②⑤⑥⑦6.下列关于化学键的叙述中正确的是（）A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫作化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用7.下列各组物质中,都是共价化合物的是( )A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO38.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）10.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键11.下列说法中正确的是( )A.氢键是一种较弱的化学键B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D.常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大12.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素13.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）A.X、W能形成共价化合物B.Z、W能形成离子化合物C.Y分子中存在共价键D.Y和Z不能形成化合物14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

课时作业6共价键分子间作用力时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．关于化学键的下列叙述中，正确的是(B)①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③离子键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧解析：离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确；离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引或相互排斥，故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确。

2．关于NaCl和HCl，说法正确的是(B)A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化解析：NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl 是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl 与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。

3．下列化合物分子内只有共价键的是(D)A．BaCl2B．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。

NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子以共价键结合。

(NH4)2SO4中，NH＋4与SO2－4间以离子键结合，NH＋4中N与H，SO2－4中S与O以共价键结合。

2021 2021学年高中化学苏教版必修2课时作业：2.2共价键分子间作用力 Word版含答案----0bcf029b-6ea1-11ec-af0b-7cb59b590d7d2021-2021学年高中化学苏教版必修2课时作业：2.2共价键分子间作用力word版含答案第2课共价分子间作用力一、共价键1.形成过程（以Cl2的形成为例）(1)用电子式表示cl2的形成过程：__________________________________________________________________。

（2）将HCl的形成过程与NaCl的形成过程进行比较：－这两张图的形成过程并不相同。

因为形成HCl的过程是，双方都提供一个E-形式，两个原子共享，这样双方都可以实现。

在形成NaCl的过程中，Na失去一个电子来形成Na，Cl得到一个电子来形成Cl，从而形成。

这种现象的原因是h和CL可以在没有电子的情况下达到稳定的结构，因此它们形成了_______________________________。

2.概念原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类（1）极性共价键由________形成共价键，原子吸引电子的能力________，共用电子对将偏向________________另一方面，原子带负电，原子带正电，共享这样的电子对。

原子的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

（2）非极性共价键由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力________，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而________电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4.离子键和共价键的区别＋－键型概念成键方式成键粒子成键元素离子键使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫做离子键通过________电子达到稳定结构共价键原子之间通过共用________所形成的相互作用叫做共价键通过形成共用________达到稳定结构活泼________元素与活泼________元素之间(特殊：nh4cl、nh4no3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)________元素之间(特殊：alcl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。

课时分层作业(五)共价键分子间作用力(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。

下列相关叙述中错误的是()A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对B[氯化氢分子中氢原子最外层有2个电子，B项错误。

]2．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O3B[一般来说，活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子之间易形成离子键，不同非金属元素原子之间易形成极性键，同种非金属元素原子之间易形成非极性键。

Na2O2中，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在非极性键，故A错误；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在极性键，故B正确；氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；氧化铝中铝离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误。

]3．下列各项中表达正确的是()B[HCl分子中含有共价键，电子式为，A错误；N2分子中含有参键，结构式为N≡N，B正确；H2S分子中含有共价键，电子式为，C错误；次氯酸中O分别与H、Cl形成共价键，电子式为，D错误。

]4．下列有关化学键的说法正确的是()①水分子间以共价键相结合成为冰②金属原子和非金属元素原子只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤所有物质中一定含有化学键A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤C[①水分子间以氢键相结合成为冰，氢键不是化学键，故错误；②金属原子和非金属元素原子一般形成离子键，但也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，包含静电吸引和静电排斥，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤稀有气体分子中不存在化学键，故错误。

第2课时　共价键　分子间作用力目标与素养：1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。

(宏观辨识与微观探析)2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。

(宏观辨识与微观探析)3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。

了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。

(宏观辨识与微观探析)4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。

(宏观辨识与微观探析)一、共价键与共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。

如氯化氢的形成过程如下2．共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。

微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。

3．结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子。

4．常见共价分子的表示方法物质HCl Cl2H2O NH3CH4电子式结构H—Cl Cl—Cl H—O—H式球棍模型比例模型5.有机物中碳原子的成键方式二、分子间作用力1．分子间作用力(1)概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。

(2)主要特征①广泛存在于分子之间；②分子间作用力的能量远远小于化学键；③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。

2．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。

(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。

氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

　“水受热不易分解，性质很稳定，这是由于水中存在氢键。

第2课时共价键分子间作用力一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：__________________________________________________________________。

(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。

因为形成HCl的过程是双方各提供一个e －形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到________。

而形成NaCl 的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。

之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属________电子而非金属________电子，所以有电子的________。

2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由________形成共价键，原子吸引电子的能力________，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________的原子显正电性，像这样共用电子对________的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力________，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而________电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫做离子键原子之间通过共用________所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过________电子达到稳定结构通过形成共用________达到稳定结构成键粒子成键元素活泼________元素与活泼________元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)________元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)。

1.2.2 共价键分子间作用力每课一练（苏教版必修2）[基础过关]一、共价键的形成与判断1．下列说法正确的是( ) A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．共价键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键2．下列物质中只含有共价键的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O33．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确二、共价分子的表示方法4．下列分子的电子式书写正确的是( )A．氨气 H··NH ··H B．四氯化碳 Cl··CCl,Cl··ClC．氮气··N⋮⋮N··D．二氧化碳··O··C··O··5．下列有关表述错误的是( ) A．IBr的电子式为··I··Br··B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为三、分子间作用力和氢键6．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力7．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。

下列物质中，只含有上述一种作用方式的是( ) A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘四、物质变化与化学键8．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水9．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( ) A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水[能力提升]10．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF611．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。

高中化学学习材料唐玲出品1.2.2 共价键分子间作用力1．HBr分子的电子式为( )A．H B．H＋Br－C．H[ ]－D．H—Br解析：H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A正确；D项不是电子式。

答案：A2．下列物质属于共价化合物的是( )A．KOH B．MgOC．C2H6D．NH4Cl解析：A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属离子化合物；C中C和H都不易失电子，形成的只有共价键，属共价化合物。

答案：C3．下列各项中表达正确的是( )A．F－的结构示意图：B．CO2分子的模型示意图：C．NaCl的电子式：Na ClD．N2的结构式：N≡N解析：A项应为；B项为CO2的比例模型；C项应为Na＋[Cl]－；D项应为N ≡N。

答案：B4．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4[:]B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl2解析：A项中的H2SO4只有共价键；B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键；D项中的HCl只有共价键，Na2O和MgCl2中只有离子键。

答案：C5．(1)写出下列物质的结构式。

N2__________，CO2__________，NH3__________。

(2)写出下列物质的电子式。

NH4Cl________，KOH________，Na2O2________。

解析：(1)据N2、NH3的电子式可写出其结构式分别为：N≡N，O==C==O，。

(2)NH4Cl、KOH、Na2O2均为含有共价键的离子化合物，电子式分别为[H H]＋[]－，K＋[O H]－、Na＋[O O]2－Na＋。

答案：(1)N≡N O==C==O(2)[H H]＋[Cl]－K＋[O H]－Na＋[O O]2－Na＋。