2018年高考化学一轮总复习83a盐类的水解习题!

2018高考化学盐的水解一轮练习
的能力——酸碱越弱越水解。

外因
(1)温度越高越水解;
(2)溶液越稀越水解;
(3)加酸(H+)能抑制阳离子水解,促进阴离子水解;加碱(OH-)能抑制阴离子水解,促进阳离子水解
5、水解方程式的写法
(1)水解的程度不大,故应该用“ ”不用“ ”,一般无沉淀或气体不加“ ”或“ ”;
(2)多元弱酸盐的水解应分步写,且不能合并,以第一步为主;(3)有些双水解反应能趋于完成,必须使用符号“ ”“ ”“ ”。

二、盐类水解的类型
1、强酸弱碱盐－－水解,溶液呈酸性;
2、强碱弱酸盐－－水解,溶液呈碱性;
3、强酸强碱盐－－不水解,溶液呈中性;
4、弱酸弱碱盐－－互促水解,溶液酸碱性由水解程度更大(即酸碱性更弱)的一方决定。

5、酸式盐
(1)强酸酸式盐只电离,不水解(如NaHSO4);
(2)弱酸酸式盐多元弱酸的酸式根离子电离和水解并存,有的以水解为主,如HCO3-、HS-、HPO42-等,其水溶液显碱性;有的以电离为主,如HCO3-、H2PO4-,其水溶液显酸性。

【典型例题】
例题1、下列水解的离子方程式正确的是()
AAl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+BBr- + H2O HBr + OH-
CCO32- + H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ + H2O NH3 H2O + H+
例题2、已知三种一元弱酸的酸性强弱HX HY HZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是()。

第3讲盐类的水解[A级全员必做题]1.下列说法不正确的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故A正确；水解反应是吸热反应，水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升温平衡正向移动，故B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故D正确。

答案 B2.(2019·吉林长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D.水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性解析盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A项正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH＋4发生水解，结合水电离出的OH－，导致溶液中c(H ＋)>c(OH－)，B项正确；CH3COONa溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，使得溶液中c(H＋)<c(OH－)，故溶液呈碱性，但由水电离的c(H＋)、c(OH－)仍相等，C项错误；盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，导致c(H＋)≠c(OH－)，使得盐溶液呈酸碱性，D项正确。

专题8.3 盐类的水解1、理解盐类水解的原理、过程、实质。

2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。

3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。

4、了解盐类水解的应用。

5、能够比较溶液中离子浓度大小。

一、盐类水解 1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2、实质盐电离弱碱的阳离子―→结合OH －弱酸的阴离子―→结合H ＋破坏了水的电离平衡水的电离程度增大cH(＋cH(＋≠3、特点4、盐类水解规律（1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。

”（2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。

”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。

如：CO 32-+ H 2O HCO3-+OH -HCO3-+ H 2O H 2CO 3 + OH -（3）酸式盐规律：①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－。

②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。

如果 电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。

NaHSO 3溶液中：HSO 3－H ＋＋SO 32－(主要)，HSO 3－＋H 2OH 2SO 3＋OH －(次要)。

类似离子还有H 2PO 4－等。

如果电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中：HCO 3－H ＋＋CO 32－(次要)，HCO 3－＋H 2OH 2CO 3＋OH －(主要)。

类似离子还有：HS －、HPO 42－等。

5、盐类水解离子方程式的书写要求（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物(双水解例外)。

不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。

新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。

如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。

加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。

答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。

1．了解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解程度的主要因素。

3．了解盐类水解的应用。

热点题型一盐类水解的规律及应用例1、室温下，0.01 mol/L二元酸H2A溶液的pH＝3，下列说法正确的是( )A．在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类不同B．NaHA溶液的pH一定大于7C．在NaHA溶液中一定有c(OH－)＋c(A2－)＝c(H2A)＋c(H＋)D．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中，阴离子总数相等【解析】解答本题的关键是理解酸式盐溶液显酸性或碱性的原因。

两种溶液中离子种类相同，故故D错误。

【答案】 C【提分秘籍】1．酸式盐溶液的酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。

如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

(既存在电离平衡又存在水解平衡)。

HA－H＋＋A2－HA－＋H 2O H2A＋OH－①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －(主要)。

故离子浓度大小关系为：c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H 2CO 3)>c (H ＋)>c (CO 2－3)。

常见的电离小于水解显碱性的酸式盐还有NaHS 、Na 2HPO 4等。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO 3溶液中： HSO －3H ＋＋SO 2－3(主要)，HSO －3＋H 2OH 2SO 3＋OH －(次要)。

则有：c (Na＋)>c (HSO －3)>c (H ＋)>c (SO 2－3)>c (OH －)>c (H 2SO 3)。

常见的电离大于水解显酸性的酸式盐还有NaH 2PO 4、NaHC 2O 4等。

2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：盐类的水解（带答案）第19讲盐类的水解教材习题回扣 1．(选修4 P59－1)下列化学方程式中，属于水解反应的是( )。

A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO－3＋OH－ H2O＋CO2－3 C．CO2＋H2O H2CO3 D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ 2．(选修4 P59－2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。

A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 3．(选修4 P59－3)MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。

A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H ＋)>c(OH－) C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H ＋)>c(A－)>c(OH－) 4．(选修4 P59－5改编)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。

则溶液中c(A－)______c(M＋)(填“>”“<”或“＝”)。

5．(选修4 P59－6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7(填“>”“<”或“＝”)，离子反应总方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，离子反应总方程式为：________________________________________________________________________________________________。

2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练盐类水解原理学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A.CuCl 2B.Na 2CO 3C.NaHSO 4D.K 2SO 42.氯化铵晶体溶于重水（2D O ）中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是( )A. 4NH +水解生成32NH H O ⋅和2HD O +B. 4NH +水解生成3NH DHO ⋅和2HD O +C. 4NH +水解生成32NH D O ⋅和2HD O +D. 4NH +水解生成3NH DHO ⋅和3D O +3.下列说法错误的是( )A.常温下若将pH=3的HR 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合,测得pH≠7,则混合溶液的pH>7B.在Na 2S 中存在:C(OH -)=C(HS -)+2C(H 2S)+C(H +)C.某单质X 能从盐的溶液中置换出Y,当X 是金属时,Y 可能是金属,也可能是非金属D.常温下,向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体,BaCO 3的K sp 不变 4.下列方程式中,属于水解反应且书写正确的是( ) A.B(OH)3+H 2O [B(OH)4]-+H +B.Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.HS+H 2OH 3O ++S2-D.Na 2CO 3+H 2O=NaHCO 3+NaOH5.向三份0.11mol L -⋅的3CH COONa 溶液中分别加入少量43NH NO 、23Na SO 、3FeCl 固体(忽略溶液体积变化),则3CH COO -浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 6.下列有关叙述中正确的是( )A.常温下,pH=4的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中:c(Na +)<c(CHCOO -) B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C.已知25℃时NH 4CN 溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH 3·H 2O)<K(HCN)D.0.1mol/L 醋酸溶液加少量水稀释c(CH 3COOH)/c(H +)增大7.对于常温下0.1mol·L -1氨水和0.1mol·L -1醋酸,下列说法正确的是( ) A.0.1mol·L -1氨水,溶液的pH>13B.0.1mol·L -1氨水加水稀释,溶液中c(H +)和c(OH -)都减小 C.0.1mol·L -1醋酸溶液中:c(H +)=c(CH 3COO -)D.0.1mol·L -1醋酸与0.1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中:c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)8.下列说法中,与盐的水解无关的组合是( ) ①明矾可以做净水剂;②草木灰与铵态氮肥不能混合施用;③实验室配制AlCl3溶液时,往往在AlCl3溶液中加入少量的盐酸;④用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;⑤在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;A.①④B.②③⑤C.③④⑤D.全有关9.室温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.Na2S 溶液中c(OH-) = c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.Na2CO3溶液中:c(Na+)= 2c(CO32-)+2c(HCO3-)C.pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)10.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中,下列表述正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)D.c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)11.下列说法正确的是( )A.以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为:洁厕灵<白糖水<厨房清洁剂B.泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到Fe2O3D.将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中,产生的气体只有H212.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A.将明矾溶液加热CH COONa溶液加热B.将3NH Cl固体C.向氨水中加入少量4D.向小苏打溶液中加入少量NaCl固体13.下列说法中正确的是( )A.纯水中滴入几滴稀硫酸,K w和溶液pH均变小B.保存FeSO4溶液时,加入少量稀HNO3抑制Fe2+水解C.向CuSO4溶液中通入少量H2S,c(Cu2+)和溶液pH均减小D.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到AlCl3固体如下:下列说法不正确的是 ( )A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大B.NaHSO3溶液显酸性的原因是: HSO3-H+ + SO32-C.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-15.下列应用与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D.一定浓度NaHSO 4溶液中加入甲基橙溶液呈红色16.常温下,某溶液中由水电离的()13110/c H mol L +-=⨯,该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A.①②B.①④C.②③D.③④ 17.下列说法中正确的是( )A.CuCl 2溶液蒸干灼烧后得到CuCl 2固体B.火力发电的目的是使化学能转换为电能C.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s)△H>0,无法比较二者的稳定性D.将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl 3溶液18.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 19.常温下,下列叙述正确的是( )A. pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()c H +之比为1:1B.两种3 CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c =C. 2pH =的3HNO 溶液和10pH =的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的7pH =D.向0.1/mol L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()32c OH c NH H O -⋅增大二、填空题20.连二次硝酸(H 2N 2O 2)是一种二元酸,可用于制取N 2O 气体。