全国化学竞赛初赛模拟试卷04.doc

2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷（04）

（时间：3小时 满分：100分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

满分 6 4 9 4 4 4 5 9 6 11 11 13 14 H

1.008 相对原子质量 He

4.003 Li

6.941 Be

9.012 B

10.81 C

12.01 N

14.01 0

16.00 F

19.00 Ne

20.18 Na

22.99 Mg

24.31 Al

26.98 Si

28.09 P

30.97 S

32.07 Cl

35.45 Ar

39.95 K

39.10 Ca

40.08 Sc

44.9Ti

47.88 V

50.94 Cr

52.00 Mn

54.94 Fe

55.85 Co

58.93 Ni

58.69 Cu

63.55 Zn

65.39 Ga

69.72 Ge

72.61 As

74.92 Se

78.96 Br

79.90 Kr

83.80 Rb

85.47 Sr

87.62 Y

88.91 Zr

91.22 Nb

92.91 Mo

95.94 Tc

[98] Ru

101.1 Rh

102.9 Pd

106.4 Ag

107.9 Cd

112.4 In

114.8 Sn

118.7 Sb

121.8 Te

127.6 I

126.9 Xe

131.3 Cs

132.9 Ba

137.3 La—

Lu Hf

178.5 Ta

180.9 W

183.8 Re

186.2 Os

190.2 Ir

192.2 Pt

195.1 Au

197.0 Hg

200.6 Tl

204.4 Pb

207.2 Bi

20Po

[210] At

[210] Rn

[222] Fr

[223] Ra

[226] Ac

—

LRf Db Sg Bh Hs Mt Ds

第一题（6分）

第三周期的元素中，下列原子能稳定存在（其余的若存在都具有放射性）

23 XT 24K 25 A < 26 < 27 * i 28 Q • 29 Q • 30 Q • 31 32 Q 33 Q 34 Q 36 Q 35 厂〕

iiNa、^Mg、^Mg、^Mg、^Al、［《Si、gSi、^Si、］5?、］6，、1&S、］6，、1&S、］7。、

37 c 36 人 38 A 40 A

17 Cl、 18 Ar、18 Ar、 Aro

1. Mg、Si、S、Cl、Ar有多种稳定同位素，请分别列举哪一种的含量最大。

2. 分析上述数据，总结稳定同位素、放射性同位素与质子数、中子数有什么关系。

3. 根据上述规律预测下列3个核素，谁最具有放射性：喘In、igSn、京Mn

第二题（4分）

列出能够作为冷却剂（制冷剂）的液体的特性。

第三题（9分）

1. 向硫代硫酸钠溶液里滴加过氧化氢，可以发生若干个平行反应，其中一个主要反应是

把硫代硫酸钠转化为连三硫酸钠（Na2S3O6）。试写出配平的化学方程式。

2. 碱性条件下，Fe（CN）6‘—可以将％。3氧化，写出离子反应方程式。

3. 硝酸氧化硫化磷（III）,产物中有NO、SO2气体，写出反应方程式并配平。

4. SiCL,和SiF4都能水解，但两者水解不完全相同，前者能比后者产生更多的H2SiO3,请

分别写出它们水解的化学方程式。第四题（5分）

牙膏的主要成分是碳酸钙、氢氧化铝等摩擦剂，同时还有少量乳化剂、粘合剂、甜味剂等, 某些特种牙膏如含氟牙膏则有氟化钠等物质。

1. 某儿童因胃酸过多而需服药，但他喜欢甜食而害怕苦味，因此不肯吃药，妈妈惩罚他

不给甜食吃，该儿童就偷吃有甜味的牙膏，竟意外地治好了病。试用化学方程式解释上述现象。

2. 使用含氟牙膏刷牙时，氟化钠与牙齿矿物质羟磷［Ca5（PO4）3（OH）J反应生成氟磷灰石, 后者具有更强的抗酸作用（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸），从而达到防治酹齿的目的。 试写出生成氟磷灰石的化学方程式，该反应能够发生的主要原因是什么？

3. 自然界的磷矿石中主要是氟磷灰石矿。写出以此为原料制取过磷酸钙的化学方程式。

第五题（4分）

纯HCICU是一种不导电的液体，而当固体HC104 - H20熔化时其具有导电性。

1 .写出HC104和HCIO4 • H2O分子的可能点电子结构图

2. 说明在此例中氢键的重要性。

第六题（4分）

1. 比较C12。与CIO?的键角大小，并解释。

2. 比较与CQ中o—C1键的长短，并解释。

第七题（5分）

冰晶体的晶胞是六方晶胞。在此晶胞得以存在的较低温度下，晶格常数分别为a=453pm, c

= 741pm，问在1个晶胞中有多少个水分子？写出解答过程。

第八题（9分）

汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内，室 温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物，白色，难溶于水， 其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生 成化合物Ao

1. 判断A为,键型___________________ 。

2. A的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式。

3. 歧化产物之一与A的阴离子反应方程式。

4. 检测汞蒸气时，试纸颜色由 _____ 色变成 ______ 色。写出反应方程式（已知反应产物

之一是配合物）。第九题（6分）

今有化学式为CO（NH3）5CO3C1配合物。

1. 写出其可能的结构式并命名。

2. 用化学方法鉴别它们。

第十题（11分）

下面是一组以苯为起始的芳香炷系列，回答下列问题:

1. 已知苯的化学式为C6H6 ,请给出2〜4个化合物的化学式

2. 请归纳出第n个芳香燃的化学式

3. 请归纳出第n个芳香炷的一氯取代物种数

4. 该系列所有芳香炷是否都具有芳香性，为什么？（已知具有4n+2个n电子的共窕体

系具有芳香性）

5. 如果上述苯环用凯库勒式表示，请归纳出第n个芳香炷的碳碳单键键数目。

第十一题（11分）

化合物X由C、H及未知元素Y组成，其中碳、氢的质量分数分别是55.79%、12.88%„

1. 通过计算确定该未知元素Y,写出X的最简式和可能结构简式。

2. 已知X分子呈现中心对称，确定X的化学式和结构简式，画出X的结构图

3. 指出Y原子的杂化类型和分子中心部分的成键特点

4. X一定条件下可水解，写出化学反应方程式。

第十二题（13分） _

1. 大茴香腊（CH3O—Q—CN）是一种重要的新型的香料。其制备可以醛A和盐酸羟

胺为原料反应，反应得到中间产物醛腊B； B在全氟磺酸树脂催化下失水得到大茴香腊。

（1） 系统命名法命名大茴香月青；

（2） 写出A、B的结构简式。

2. 有机合成材料c有许多实际应用，可作为杀虫剂、表面 活性剂的消泡剂及塑料的抗氧化剂等。

（1） 系统命名法命名c （2） C中2个苯环是否可能共平面，为什么？

（3） 写出由两种常见有机物在膨胀石墨催化下合成C的化学反应方程式。

3. 2 —（二氯甲基）苯并咪哇是合成阳离子型染料和药物的重要中间体。合成路线如下:

邻苯二胺+二氯乙酸 30%HC"prc］回流〉D^^F （2一（二氯甲基）苯并咪哩） 己知D能溶于水，E是常见的无机盐。

（1） 写出上述两步反应的化学方程式；

（2） 写出F水解产物的名称。

第十三题（13分）

已知在在中性溶液中KIO3与KI不反应，Na,S2O3与KIO3也不反应；但在酸性条件下，

KIO3与KI会充分反应。现有KIO3与KI的固体组分，某学生欲测两者的百分含量，设计了如 下实验步骤：

步骤1：准确称取8.000g样品，溶于水，在250mL容量瓶中定容，备用。

步骤2： o

步骤3：准确吸取25.00mL的KI-KIO3混合溶液，加入4mL的lmol/L的稀硫酸至酸性，

再用0.6mol/LNaHCO3中和酸至溶液呈中性（）,加100mL蒸馅水稀释。以淀粉为指示 齐U,用0.200mol/LNa2S203标准溶液滴定至终点，消耗其体积20.46mL。

步骤4：准确移取20.00的KI-KIO3混合溶液，加入所需要的酸，同时加过量的KI溶液

（）。然后用NaHCO.,中和酸至溶液呈中性，以淀粉为指示剂，用0.100mol/LNa,S203 标准溶液滴定至终点，消耗体积为29.88mLo

1. 结合整套实验设计，步骤2中应补充的操作和可能得到的结论是

步骤3中如何判断加入的NaHCO3巳经适量：；

步骤4中如何判断加入的KI溶液已经过量：

2. 本实验操作中要求快滴慢摇，为什么？否则会对结果产生什么影响？

3. 实验中控制酸度很重要。如在开始分。硫酸酸化时，酸性既不能太弱，也不能太强，

为什么？最后当用Na2S2O3滴定I2时，要控制溶液呈中性或者弱酸性，不能偏碱性，为什么？

请结合化学方程式，回答上述问题。

计算原来固体组分中KI、KIO3的百分含量。