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第07讲氯及其化合物1、能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2、通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。
3、熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
一、氯的存在、氯气的物理性质1、氯的存在与氯气的用途(1)氯的存在氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
(2)氯气氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
2、氯气的物理性质(1)物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性黄绿色气体刺激性（闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
）有毒比空气大1体积的水可溶解约2体积的氯气二、氯气的化学性质1、氯气的氧化性：2、与金属单质的反应氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
化学方程式反应现象与钠反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 产生大量白色烟与铁反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3产生大量棕褐色烟与铜反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2产生大量棕黄色烟3、与非金属单质(如H 2)的反应实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
实验现象纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
化学方程式H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 注意因为HCl 极易溶于水，HCl 与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H 2、S、P 等)反应。
(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，也是氧化还原反应，不一定要有氧气参与，如2P＋3Cl 2=====点燃2PCl 3等。
高一化学氯气知识点化学是一门与我们日常生活息息相关的科学。
而在高一的化学学习中，掌握氯气的相关知识是非常重要的一部分。
本文将详细介绍氯气的性质、用途以及与环境的关系。
首先，让我们来了解一下氯气的性质。
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它具有较强的腐蚀性，能够和水反应生成盐酸。
由于氯气的刺激性和腐蚀性，我们在学校实验室或工业场所接触到氯气时需要格外小心。
此外，据研究表明，长时间暴露在高浓度的氯气环境中会对呼吸系统造成不利影响，因此，在使用氯气时应注意控制浓度以保证人体健康。
除了在实验室和工业领域的应用外，氯气还有着广泛的用途。
其中最常见的就是作为消毒剂。
氯气具有较强的杀菌能力，可以有效灭活水中的病毒和细菌。
因此，许多水处理厂使用氯气来消毒供水系统，以确保水的安全。
此外，氯气还被广泛用于生产化学品。
例如，氯气可用于制造聚氯乙烯（PVC），这是一种常见的塑料材料。
由于PVC具有耐腐蚀、耐高温等优点，因此被广泛用于建筑、电缆、管道等领域。
另外，氯气还可用于生产氯代溶剂、氯化物等化学物质。
这些化学物质在医药、农业、化妆品等领域有着重要的应用。
然而，尽管氯气在各个领域有着重要的用途，其使用也会对环境造成一定的影响。
首先，氯气的制备过程本身就会产生大量的二氧化碳排放。
而二氧化碳是一种温室气体，过多的排放会加剧全球气候变化。
此外，氯气及其相关产物也可能对环境造成污染。
例如，聚氯乙烯（PVC）的生产过程中会产生有害物质，如果不妥善处理将会对土壤和水源造成污染。
因此，在氯气的使用过程中，我们需要采取措施来减少环境污染的影响。
为了应对氯气使用的环境问题，科学家们一直在寻找替代氯气的解决方案。
例如，一种替代氯气的方法是使用臭氧。
臭氧具有强氧化性，可以有效杀灭细菌和病毒，因此被广泛用于水处理和空气净化。
此外，还有一些研究致力于开发更环保的塑料替代品，以减少对氯气需求。
综上所述，高一化学中的氯气知识点十分关键。
我们需要了解氯气的性质、用途以及与环境的关系。
高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。
1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。
它沸点低，熔点极低，极易蒸发。
属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。
2.制备方法：
可通过电解法制备。
将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。
3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。
4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
人教版必修高一化学氯气的性质教学教案1人教版必修高一化学氯气的性质教学教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的用途；2.培养学生的观察、实验和思维能力；3.使学生了解氯气对环境的影响，树立环保意识。
二、教学内容及重点、难点分析1.教学内容：氯气的性质、用途及对环境的影响。
2.重点：氯气的化学性质。
3.难点：氯气的氧化还原反应及实验室制法。
三、教具和多媒体资源1.实验仪器：试管、烧杯、集气瓶、胶头滴管等。
2.实验药品：氯气、氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、溴化钠溶液等。
3.多媒体资源：投影仪、PPT课件。
四、教学方法与手段1.实验法：通过课堂实验，让学生观察氯气的性质。
2.讲授法：通过对氯气性质、用途等内容的讲解，使学生掌握相关知识。
3.讨论法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法。
五、教学过程1.导入新课：介绍氯气的发现、存在及应用，引起学生对氯气的兴趣。
2.讲授新课：（1）物理性质：介绍氯气的颜色、状态、气味等物理性质，并通过实验让学生观察。
（2）化学性质：通过实验让学生观察氯气与金属、非金属的反应，了解氯气的氧化性和还原性。
（3）用途：介绍氯气在工业生产、生活中的应用，如制备漂白剂、消毒剂等。
（4）实验室制法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法，并通过实验验证。
3.巩固练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
4.课堂小结：总结氯气的性质、用途及对环境的影响，强调重点和难点。
5.布置作业：布置相关作业题，让学生在家中继续学习和思考。
六、教学评价与反馈1.教学评价：通过课堂表现、作业完成情况等方式评价学生的学习效果。
2.反馈：根据学生的表现和问题，及时调整教学策略和方法，帮助学生更好地掌握所学知识。
同时，鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。
高一上册化学教案：氯气一、基本概念氯气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，化学式为Cl2。
在自然界中，氯气主要存在于大气中。
氯气是重要的工业原料，应用广泛。
但同时也是一种非常危险的物质，不当的接触和使用会造成重大危害。
二、物理性质氯气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。
其密度为2.49 g/L，在常温下为压缩气体。
氯气在-34℃时会液化，其中热量消耗很大，化学工业中一般采用液氯的形式存储和使用。
三、化学性质氯气在水中可以形成漂白水（Cl2 + H2O → HCl + HOCl）。
漂白水是一种强氧化剂，可以将许多有机物质（如有机染料）漂白，但也会对皮肤、眼睛等造成刺激，甚至灼伤等损伤。
在氧气存在下，氯气会发生爆炸性反应（2Cl2 + O2 → 2ClO2）。
四、安全使用由于氯气的危险性，使用时需要严格遵守操作规程和安全措施。
以下是使用氯气需要注意的安全方面：1.氯气应在密闭环境中使用，禁止使用氯气的地点应保持通风良好。
2.在氯气使用场所应设置氯气泄漏检测器，并与火灾报警器等系统联动。
3.氯气容器应定期检查，常用的检查项目包括安全阀和溢流阀的检查、压力表的检查、容器最后充装和检验的日期等。
在使用氯气时，应注意以下几点：1.使用氯气时应穿着防护服、手套、护目镜等防护用品。
2.打开氯气瓶时应在操作台下放置一块干净、干燥的布，以便在灌瓶过程中清洗掉残留在管道内的氯气。
3.应使用钢制管道和加厚的橡胶管道，而不要使用PVC等塑料管道。
五、教学内容1.氯气的物理性质和化学性质。
2.氯气与水的反应及漂白水制备。
3.氯气液化和气体沉降现象。
4.化学实验：氯气漂白染布实验。
六、教学方法1.讲授氯气的性质和特点，让学生了解氯气的基本概念。
2.配置漂白水，让学生亲身体验漂白水对有机物质的漂白作用，并加强漂白水的安全注意事项。
3.通过实验让学生观察氯气液化和气体沉降现象，加深学生理解氯气与水蒸气的化学反应。
4.通过氯气漂白染布实验，让学生在操作中探究氯气的使用方法和安全注意事项。
第七讲氯气课前预习1、氯气是_______色，有_______气味，有毒的气体，用__________法收集。
2、氯气微溶于水，氯水呈__________色,成分有____________________________，氯水中起漂白作用的物质是____________。
3、氯气与铁反应的化学方程式为__________________________________，反应的现象为__________________________________________。
4、点燃氢气与氯气的混合气体，化学方程式为______________________________，现象为_________________________________________。
5、实验室制备氯气的化学方程式为________________________________________，吸收尾气氯气的化学方程式为_____________________________________________。
学习内容氯元素的性质是卤素性质的代表。
氯气及其化合物的用途非常广泛，工业上通过电解饱和食盐水得到氯气，自来水常用氯气消毒。
氯气可用于制备聚氯乙烯、塑料、盐酸、漂白精、农药以及制造氯仿等有机溶剂等多种含氯产品。
一、氯气性质的研究1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，微溶于水，常温下1体积水约能溶解2体积氯气，标准状况下氯气的密度是3.214g/L，比空气重。
氯气容易液化，常压下冷却到-34.6℃（或在常温下加压到6╳101.3kPa），变成黄色油状的液态氯，继续冷却到-101℃，液态氯则变成固态氯。
氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉粘膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。
第一次世界大战期间，德军曾向英法联军释放氯气，造成对方伤亡达2万多人之多。
但氯气也可以用来消毒，例如在自来水生产中通入氯气以杀死各种细菌。
因此，我们要认识和了解氯气的性质，避免氯气对人类产生危害，让它更好地为人类服务。
2、氯气的化学性质课堂思考：通过氯原子的结构示意图，试推断氯气的化学性质。
氯原子的最外电子层上有7个电子，容易获得1个电子达到最外层8电子的稳定结构形成氯离子。
因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。
（1）氯气跟金属的反应[实验活动2-6]取绿豆粒大的一块钠，吸干表面的煤油，放在铺有细砂的玻璃燃烧匙里加热点燃，立即伸入盛有氯气的集气瓶中（图2-2-1），观察现象。
可看到活泼金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟，放出大量的热。
Na + Cl22NaCl[实验活动2-7]把光洁的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一端火柴梗，点燃火柴梗，立即把细铁丝伸入氯气的集气瓶里（图2-2-2），观察现象。
较活泼的金属铁在氯气中燃烧，火星四射，产生大量的棕褐色的烟，这是氯化铁小颗粒。
2Fe +3Cl 22FeCl 3[实验活动2-8]把一束光亮的细铜丝灼热后立即插入盛有氯气的集气瓶里（图2-2-3），观察现象。
然后把少量水注入集气瓶里，盖上玻片，振荡，观察溶液的颜色。
较不活泼的金属铜在氯气中也能剧烈燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟（氯化铜的微小晶体）。
Cu + Cl 2CuCl 2氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。
当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。
当CuCl 2溶液浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl 2溶液浓度较小时，溶液呈蓝色。
大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。
但是，在通常状况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储存液氯。
（2）氯气与非金属的反应[实验活动2-9]把新收集的一塑料瓶氯气和一塑料瓶 氢气口对口地放置，上下颠倒几次，使氯气和氢气充分混 合。
抽去瓶口间的玻璃片，取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距离约10cm 处点燃镁条，观察实验现象（图2-2-4）。
可以看到，塑料片向上弹起。
这是因为当镁条燃烧所产 生的强光照射到混合气体时，瓶中的氢气和氯气迅速化合生 成氯化氢气体，放出大量的热，而发生爆炸。
H2+Cl 2−−−→光照2HCl[实验活动2-10]如图2-2-5所示，在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气 的集气瓶里，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
发现纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰。
且反应生成的氯化氢 气体与空气里水蒸气结合，在瓶口形成雾状。
H 2+Cl 2−−−→点燃2HCl氯气还能跟红磷、硫等其他非金属直接化合。
例如淡然的红磷能在氯气中燃烧，产生 白色的烟雾。
2P+3Cl 2−−−→点燃2PCl 3(无色小液滴) 2P+5Cl 2−−−→点燃2PCl 5(固体小颗粒)（3）氯气跟水的反应氯气能溶解于水，并与水发生反应，氯气的水溶液叫做氯水。
[实验活动2-11]取一瓶新制的氯水小心嗅闻气味，观察其颜色。
可看到氯水呈黄绿色并有刺激性气味。
氯水中因溶有氯气分子而呈黄绿色，部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO ）。
Cl 2 + H 2OHCl+HClO氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，而一部分盐酸和次氯酸又同时反应生成氯气和水。
这种在同一条件下、同时向正、逆两个方向进行的化学反应叫做可逆反应。
新制的氯水含有Cl 2、H 2O 、HClO 分子及Cl -、H +、ClO -、OH -离子等微粒。
[实验活动2-12]取干燥的和湿润的有色布条个一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入氯气，观察发生的现象（图2-2-6）。
可以清楚地看到，氯气可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色。
若在一块色布上滴上一滴盐酸，可观察到布条不褪色。
实验证明，盐酸本身无漂白作用，能使色布褪色发生漂白的是次氯酸。
次氯酸是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。
当氯水收到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（图2-2-8）。
由于次氯酸的分解，因此久置的氯水在成分上则称为盐酸溶液，无氯水所具有的性质，而酸性增强。
次氯酸是一种很强的氧化剂，具有很强的杀菌消毒能力，能杀死水里的病菌，所以自来水常用液氯（1m3水里约通入2g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸的强氧化性还能使有些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等物品的漂白剂。
但次氯酸不稳定，难以保存，而次氯酸盐比次氯酸要稳定，容易存放，容易运输，故工业上将其制成盐——漂粉精来使用。
3、氯气跟碱的反应氯气是有毒气体，实验室中常用氢氧化钠溶液来吸收氯气的尾气，反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。
Cl2 +2NaOH→NaCl+NaCl O+H2O次氯酸钠也具有较强的氧化性，工业织物的漂白通常用次氯酸钠。
生活上常用的84消毒液其主要成分就是次氯酸钠，工业上就是通过这个反应来制备漂白液。
漂粉精（也称漂白粉、漂白精）是次氯酸钙、少量氯化钙和氢氧化钙等的混合物，其中有效成分是次氯酸钙。
次氯酸钙在酸性溶液中可以生成具有强氧化性的次氯酸，起到漂白、杀菌作用。
Ca(ClO)2+2HCl(稀)→C aCl2+2HClO在潮湿的空气里，次氯酸钙和过量的二氧化碳和水蒸气反应也会生成次氯酸。
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO通常漂粉精要密封保存。
从这一反应中还可以看出次氯酸的酸性比碳酸还要弱。
漂粉精主要用于游泳池水和饮用水的消毒、防止工业冷却水中菌藻的滋生、食品工业的环境消毒以及用作家庭、学校、医院及公共场所的清洁卫生剂。
4、氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O图2-2-7为实验室氯气的发生、干燥、收集及尾气处理过程的装置。
浓盐酸具有挥发性，因此产生出来的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水既可吸收氯化氢（因为氯化氢极易溶于水），同时还可以抑制氯气在水中的溶解；浓硫酸用于干燥氯气，氢氧化钠吸收尾气氯气。
实验室里也常用下列反应来制取氯气：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O(快速制氯气)KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O(快速制氯气)注意，上述反应中均使用浓盐酸，用稀盐酸不能制取氯气。
工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法得到。
【知识梳理】1、通过金属在氯气中的燃烧、氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧概念有何新的理解？2、请归纳出氯气的物理性质；氯气有毒，为什么却用来消毒杀菌？3、氯水和液氯有何不同？新制氯水与久置氯水在成分上有何区别？请写出有关反应的化学方程式。
4、请写出氯气与几种典型金属反应的化学方程式。
氯气与金属铜或铁反应时，这两种金属的价态如何？5、请写出氯气与氢气反应的化学方程式；为什么氯气和氢气的混合气体光照或点燃时会发生爆炸，而将点燃的氢气通入氯气中却可安静的燃烧？6、请写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式，并描述其除杂、干燥及尾气吸收的过程。
7、请写出制取漂粉精和制取次氯酸钠的化学反应方程式。
利用它们的什么性质，可以杀菌消毒？8、久置的漂粉精会失效，请写出有关反应的化学方程式。
【视野拓展】氯气的发现世界最大的快乐是什么？“世间最大的快乐莫过于发现世人从未见过的新物质。
”这是瑞典化学家舍勒在1773年制得新的气体——氯气之后的深切体会。
舍勒是一个自学成才的化学家，15岁时就去一家药房当学徒，在药房里，他最喜欢的是药房里的书库和实验室。
舍勒在实验室里就像小孩迷醉于大自然的美丽景色一样，他几乎在实验室里度过了一生。
1773年的一天，他在研究软锰矿（MnO2）时，将这种矿石与盐酸混合放在曲颈瓶中，并将曲颈瓶放置在沙浴上加热，瓶颈处冒出气泡很快充满了一种黄绿色的气体。
这气体具有刺激性臭味，吸入后使肺部极为难受，令人窒息；它还具有漂白作用，这就是我们现在所认识的氯气。
舍勒虽然制得了氯气，并确定了它的性质，并没有从本质上认识它究竟是什么？直到1810年11月英国皇家学会才根据戴维的论文正式命名这种气体是氯气，氯寓意“绿色”。
自来水的消毒生活饮用水不应含有致病微生物，主要是指细菌性病源微生物和病毒性病原微生物。
常见的有传染性肝炎病毒、小儿麻痹症病毒、脑膜炎病毒等。
消毒并不是把所有微生物都杀死，只要把治病微生物消灭掉。
消毒方法包括物理方法（如加热、紫外线和超声波）和化学方法（如加氯、臭氧、二氧化氯等）两种。
我国自来水的处理最常用的是氯消毒法。
氯消毒的加氯量（液氯）在1.0~2.5g/m3之间。
主要是通过氯与水反应生成次氯酸，次氯酸能在细菌内部起氧化作用，破坏细菌的酶系统而使细菌死亡。
加氯量低于和超过规定的量都是有害的。
紫外线消毒的原理是波长在200~295nm的紫外线具有杀菌能力，而波长为260nm的紫外线杀菌能力最强。
