二氧化硫和品红溶液反应现象

二氧化硫是一种常见的化学物质，其反应方程式为SO2。

下面将对二氧化硫的反应方程式进行详细解析。

一、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，其分子量为64.06，密度比空气大，易溶于水，常温常压下1体积水可溶解40体积的二氧化硫。

二氧化硫在高温下是强还原剂，具有弱氧化性、漂白性和腐蚀性。

二、二氧化硫的化学性质1.还原性：二氧化硫中的硫元素为+4价，处于中间价态，既可以被氧化为+6价的硫酸根离子，也可以被还原为0价的硫单质。

因此，二氧化硫具有还原性，可以与氧化剂如高锰酸钾、硝酸等进行反应。

例如，二氧化硫与高锰酸钾反应可以生成硫酸钾、硫酸锰和氧气，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+4H2SO4。

2.氧化性：在某些条件下，二氧化硫也可以表现出氧化性，例如与硫化氢反应可以生成硫和水，反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。

3.漂白性：二氧化硫可以使某些有色物质褪色，这是由于二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的化合物，加热后又恢复原来的颜色。

例如，将二氧化硫通入品红溶液中，溶液会褪色，加热后颜色会恢复。

4.腐蚀性：二氧化硫是大气的主要污染物之一，对金属、纺织品、皮革等都有腐蚀作用，可以使其表面生成硫酸盐或硫化物。

三、二氧化硫的反应方程式举例1.二氧化硫与水的反应：二氧化硫可以与水发生反应生成亚硫酸，反应方程式为：SO2+H2O=H2SO3。

这是一个可逆反应，生成的亚硫酸在某些条件下可以分解为二氧化硫和水。

2.二氧化硫与碱的反应：二氧化硫可以与碱发生中和反应生成亚硫酸盐和水，例如与氢氧化钠的反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

3.二氧化硫的燃烧反应：在高温下，二氧化硫可以与氧气发生反应生成硫酸，反应方程式为：2SO2+O2=2SO3。

这是一个可逆反应，需要催化剂的作用下才能进行。

生成的硫酸在某些条件下可以分解为二氧化硫和水。

4.二氧化硫与硫化氢的反应：二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫和水，反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。

二氧化硫的漂白性一、探究活动的题目氯气和二氧化硫都具有漂白性。

现将氯气和二氧化硫气体以一定的比例混合后通入品红溶液，则溶液是否褪色？通入后再给溶液加热有何现象？二、实验探究1．先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象，说明原理。

然后给试管加热，观察现象，说明理由。

2．向另一支盛有品红溶液的试管中通入氯气，观察现象，说明原理。

然后给试管加热，观察现象，说明理由。

3．向第三支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫和氯气的混合气。

注意此时分成三组实验。

（1）第一组：控制氯气和二氧化硫气体的比例为1 ：1，观察现象，说明原理。

然后给溶液加热有何现象？（2）第二组：二氧化硫过量，观察现象，说明原理。

然后给溶液加热有何现象？（3）第三组：氯气过量，观察现象，说明原理。

然后给溶液加热有何现象？三、分析原理氯气和二氧化硫单独与品红溶液反应，均会使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。

这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体，使溶液颜色复原；氯气溶于水后生成强氧化剂次氯酸，它能使有色物质因被氧化而褪色，加热也不能使颜色复原。

但这两种气体在溶液中会发生反应：O H Cl SO 222++2HCl SO H 42+因此，当它们恰好完全反应时，两种物质就会失去原来的漂白作用。

而当它们当中的任何一种物质过量时，反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质。

因此，当两种气体以物质的量比为1：1通入溶液中，不会使品红溶液褪色；而二氧化硫过量时，溶液褪色，给溶液加热后溶液的颜色会复原；当氯气过量时，也能使品红溶液褪色，但加热不能使溶液颜色复原。

四、实验后的启示在思考问题时，一定要对问题有一个比较全面的分析，切忌顾此失彼，挂一漏万；如果只注意两种物质都具有漂白性，则会忽视这两种物质之间会发生化学反应；如果只注意到两者之间的反应，就会忽视某一种物质过量时的情况。

不过所有这一切都必须建立在对这两种物质漂白原理这一基础知识准确掌握的基础上。

鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法
CO2 和 SO2 这两种酸性氧化物的性质有众多相似之处，如它们在通常情况下均为无色气体、均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红以及能使澄清的石灰水变浑浊等等。

通过对两种氧化物的对比现总结以下能够鉴别该两种气体的方法,具体有:
1.闻气味法
SO2 有刺激性气味，而 CO2 无刺激性气味，因此使用闻气味法可鉴别该两种气体。

但是由于 SO2 有毒，此方法一般不使用。

2.品红溶液法
将两种气体分别通入品红溶液中时，由于 SO2 的漂白作用，它可使品红溶液退色，而CO2 却无此性质。

3.高酸钾(或澳水)法
将两种气体分别通入酸性 KMn04 溶液(或澳水)中，能使 KMn04 溶液(或澳水) 褪色的是气体为 SO2，不能使之褪色的是 CO2，其发生的化学方反应为2KMn04+5SO2+2H20=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4或SO2+Br2+2H20=H2SO4+2HBr)。

4.氧硫酸法
气体 SO2 可与氢硫酸发生化学反应 2H2S+SO2=3SJ+2H20，因此若将两种气体分别通入氢硫酸中，SO2 会使得溶液出现黄色浑浊的沉淀，无明显现象的是C02。

5.硝酸锁法
将气体分别通入 Ba(NO3)2 溶液中，出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明
显现象的是CO2，离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H20=3BaS04J+2NO+4H+
一：将无色石灰水分别通入两种气体中,变浑浊的为CO2.
二：收集满满的两种气体,将点燃的小木条放入集气瓶中,灭的就是CO2.
三：二氧化硫有毒别闻.
四：二氧化硫通入品红褪红色.
五：二氧化硫加入石蕊变红色.。

高中一年级第二学期第五章硫与铁的反应将4g 铁粉和2.5g 硫粉，充分混合后，装入干燥的试管里，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源。

现象记录：铁粉与硫磺粉混合加热到红热,反应自动完成,生成黑色固体,放出大量热! 化学方程式：FeS S F →+e二氧化硫的一些性质（1）取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体，把两瓶气体混合。

观察瓶壁上有什么现象。

实验现象：瓶壁上出现了黄色粉末和小水珠。

结论：O H S S H SO 222232+→+（2）在试管中加入1/3体积0.1%的品红溶液，通入二氧化硫，观察现象。

当试管中液体颜色发生变化后，再给试管加热，观察现象。

实验现象：通入二氧化硫后，品红溶液褪色。

加热后，无色溶液变红。

结论：雨水pH 的测定1.测定并记录本地某处雨水的pH （每月一次）。

将你的记录与同学测定的数据做对比，探讨其原因。

2.XX 位于中国的酸雨区，酸雨现象较为严重，请通过调查提出减轻本地区酸雨危险的策略。

课堂实验:配制一定物质的量浓度的溶液配制500 mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液。

（1）计算。

设配制500 mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠m g。

n=c·V=0.100 mol/L×500 mL×1 L/1000 mL=0.05 molm=n·M=0.05 mol × 106 g/mol = 5.3 g（2）称量。

在天平上称取5.3 g碳酸钠固体。

（3）溶解。

将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。

冷却至室温。

（4）转移。

将溶液沿着玻璃棒小心地注入500 mL的容量瓶中。

用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次西堤厚的溶液都注入到容量瓶内，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。

（5）定容。

缓慢的把蒸馏水注入容量瓶中，直到页面接近刻度2-3 cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。

（6）摇匀。

/ 实验教学 /-183-2011年3月上 第7期（总第229期）通常说二氧化硫能使品红溶液褪色，在学生进行二氧化硫的漂白性实验时，有的学生观察到品红溶液的颜色逐渐褪去，而有的学生却观察到品红溶液的颜色先变深而后才逐渐褪色。

为什么会观察到不同的实验现象呢？针对这种不同的实验现象，笔者因势利导，先组织学生思考、讨论、查阅相关资料，然后让学生自主设计实验方案，自主选择所需仪器、药品，最后指导学生开展一次实验探究活动，通过实验来探究二氧化硫与品红溶液的作用过程，得出实验结论，达到学生主动获取知识的目的，收到良好的教学效果。

10.3969/j.issn.1671-489X.2011.07.183实验探究二氧化硫与品红溶液作用的实验现象王艳丽1 学生讨论在进行实验探究之前，先组织学生对上述问题进行讨论、分析，预测产生不同实验现象的原因。

学生兴趣浓厚，他们通过查阅相关资料、认真思考和讨论，认为可能的原因：1）品红溶液的颜色先变深而后才逐渐褪色，是因为二氧化硫易溶于水，水溶液显酸性，品红溶液对酸、碱有指示作用，遇酸颜色加深，遇碱溶液褪色；2）通入品红溶液中的二氧化硫气流太快，迅速与品红溶液作用而褪色，导致颜色变深的现象未能观察到。

2 实验方案的设计与筛选学生依据自己同意的讨论结果，课下自由结组，自主设计实验方案。

对学生课下设计的实验方案，每种方案在实验前先派一名学生代表到前面用实物投影展示其实验装置图及操作方法，师生共同分析、讨论、评价每种方案的科学性和可操作性，提出合理化建议，最后选择其中6种方案让学生进行实验探究。

3 组织实验1）实验用品。

无水Na 2SO 3、70% H 2SO 4、50% H 2SO 4、NaOH溶液、KOH溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、酸性高锰酸钾溶液、稀醋酸、稀氨水、品红溶液、带活塞的导气管、水止夹、导气管、乳胶管、试管、具支试管、胶头滴管、分液漏斗、广口瓶、T形玻璃管、小药瓶、双孔塞。

高中常见物质燃烧现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色.并有气生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。