高考化学二轮复习 水溶液中的离子平衡 7_ 离子浓度的大小比较学案

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

3. 教学课件和教案。

五、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

b. 利用滴定法测定溶液的酸碱度。

c. 观察不同溶剂对离子浓度的影响。

3. 实际问题解决：a. 分析实际问题中的离子浓度大小关系。

b. 运用离子浓度比较方法解决问题。

教案编写示例：溶液中离子浓度大小的比较教案教学目标：让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点与难点：教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

教学方法：采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

利用实验和观察，培养学生的实践能力。

教学准备：实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

教学课件和教案。

教学内容：1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

水溶液中溶质分子、离子浓度大小比较【复习目标及分解】课前先学目标：学生借助复习用书和教材自行先复习了解单一电解质溶液的种类、多种电解质混合时溶液的酸碱性判断等。

课中目标：借助数据的处理、设计实验、分析物质组成、具有的性质等；同时利用原子、电荷、质子守恒等方式帮助学生掌握电解质溶液中微粒浓度大小的判断方法（建立分类观、守恒观、转化观），并能学以致用。

课后拓展目标：尝试利用溶液中离子的三守恒关系解决相关问题。

【复习重、难点】弱电解质的电离和弱酸阴离子及弱碱阳离子的水解【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图进行先练后研讨一1“单一溶液中微粒浓度大小判断”并小结（3分钟）完成研讨一1，并进行组内研讨和小结。

分别播放研讨问题一1，在学生答题过程中巡视学生答题情况，利用展台展示部分学生的答题结果，操作智慧系统抽选学生回答思考过程并小结。

让每一位学生都能主动参与课堂，去练去思考，引导学生关注问题1中物质的分类，帮助他们建立对物质进行分类研究的思维方式。

交流·研讨一2（6分钟）“单一溶液中多元弱酸或含多元弱酸阴离子的盐溶液中微粒浓度大小判断”并小结学生完成研讨一2，组内讨论、分析，回答老师提出的问题并针对问题进行小结操作智慧系统，抽学生起来分析题目2考查的知识点并展示学生的答题情况，对实验设计部分教师要适当引导，最后给出比较完整的设计方案。

让每一个学生都能亲自动手答题，有机会展示自己的答案，同时参与到小组的讨论中，在对数据的处理和实验设计上通过讨论分析完善自己的思维交流研讨二（4分钟）“同条件下学生先自行完成交流研讨二（2分钟）在进行研展示研讨二的问题，关注学生的答题情况，操作智慧系统对学生的答题情况进行帮助学生发现思维的缺陷，及时建构学科思维中利用物质的分类找到不同物质混合不同溶质混合时微粒浓度大小比较”并小结讨（1分钟）小结1分钟反馈，指导学生对答题过程进行分析归纳的思考方法（先思考是否发生反应）。

专题十二水溶液中的离子平衡第六课时离子浓度大小比较【课堂目标】1.养成首先分析电解质溶液中存在的微粒种类的习惯2.正确书写及判断电荷守恒式、物料守恒式3.根据两个守恒式书写新的等式4.熟练判断离子浓度大小【基础梳理】活动一：快速判断相应守恒式的正误辨析：(若有错误的指出错误并改正)( )①NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)( )②Na2CO3溶液中：c(Na＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)( )③Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)( )④K2CO3溶液中：2c(K＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)活动二：书写电荷守恒式和物料守恒式【讨论】常温下，用 0.100 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：1.反应方程式：。

2.点③处：溶质为。

(1)写出溶液中存在的电离及水解的离子方程式a.电离：。

b.水解：。

(2)写出溶液中存在的守恒式a.电荷守恒式：。

b.物料守恒式：。

c.结合a、b写出c(CH3COOH)、c(H＋)、c(OH－)等式关系。

3.点①处：溶质为，及比例关系。

(1)写出溶液中存在的电离及水解的离子方程式a.电离：。

b.水解：。

(2)写出溶液中存在的守恒式a.电荷守恒式：。

b.物料守恒式：。

c.结合a、b写出：c(CH3COO－)、c(CH3COOH)、c(H＋)、c(OH－)等式关系。

小结：(1)电荷守恒需要关注。

结合上述等式及图像，比较相应点的离子(微粒)浓度大小(按由大到小的顺序排列)(1)点③：由题意可知c(H＋) c(OH－)再推出c(Na＋) c(CH3COO－)总的顺序是。

(2)点②：由题意可知c(H＋) c(OH－)再推出c(Na＋) c(CH3COO－)总的顺序是。

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念及重要性。

2. 掌握离子浓度大小的比较方法。

3. 能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 教学难点：如何运用离子浓度大小比较方法解决实际问题。

三、教学准备1. 教学课件或黑板。

2. 教学素材（如例题、练习题）。

3. 实验器材（如烧杯、试管、试剂等）。

四、教学过程1. 导入：通过简单的实例引入溶液中离子浓度大小的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的定义、重要性以及比较方法。

3. 演示：进行实验，展示不同离子浓度溶液的性质，让学生直观地感受离子浓度的大小。

4. 练习：给出一些练习题，让学生运用所学知识比较不同溶液中离子的浓度大小。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调离子浓度大小比较方法的应用。

五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。

2. 收集生活中的实例，尝试运用离子浓度大小比较方法进行分析。

六、教学活动设计1. 小组讨论：让学生分组讨论实际生活中的例子，如食盐水、醋酸溶液等，分析其中离子浓度的大小关系。

2. 案例分析：分析一些化学实验现象，如酸碱中和反应，让学生解释实验现象背后的离子浓度大小关系。

七、教学评价1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对离子浓度大小概念的理解。

2. 练习题：布置一些练习题，评估学生运用离子浓度大小比较方法解决问题的能力。

八、教学策略1. 直观演示：利用实验和图片等直观手段，帮助学生形象地理解离子浓度大小。

2. 循序渐进：从简单到复杂，逐步引导学生掌握离子浓度大小的比较方法。

九、教学拓展1. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应中离子浓度大小的变化。

2. 实际应用：介绍离子浓度大小在生活中的应用，如水质检测、药物制备等。

十、教学反思1. 反思教学内容：检查是否全面讲解了溶液中离子浓度大小的概念和比较方法。

2. 反思教学过程：评估教学活动的实施效果，看是否达到了预期的教学目标。

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生理解溶液中离子浓度大小的概念。

让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。

1.2 教学内容溶液中离子的概念介绍。

离子浓度大小比较的重要性。

1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考离子浓度大小比较的必要性。

通过实例分析，让学生理解离子浓度大小比较的方法。

1.4 教学评估提问学生对溶液中离子的理解。

提问学生对离子浓度大小比较重要性的理解。

第二章：离子浓度大小比较的基本方法2.1 教学目标让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。

2.2 教学内容离子浓度大小比较的方法介绍。

举例说明离子浓度大小比较的步骤。

2.3 教学方法通过讲解和示范，让学生理解离子浓度大小比较的方法。

让学生参与实例分析，加深对方法的理解。

2.4 教学评估提问学生对离子浓度大小比较方法的掌握情况。

让学生进行实例分析，检验其对方法的运用能力。

第三章：实例分析3.1 教学目标让学生通过实例分析，运用所学的方法比较离子浓度大小。

3.2 教学内容提供实例，让学生分析并比较离子浓度大小。

3.3 教学方法引导学生运用所学方法进行实例分析。

鼓励学生讨论和交流，促进理解和思考。

3.4 教学评估观察学生在实例分析中的表现。

提问学生对实例分析结果的理解和解释。

第四章：练习与巩固4.1 教学目标让学生通过练习，巩固对离子浓度大小比较的理解和方法掌握。

4.2 教学内容提供练习题，让学生独立完成。

4.3 教学方法引导学生独立完成练习题。

提供解答和解析，帮助学生理解和巩固。

4.4 教学评估检查学生的练习完成情况。

提问学生对练习题的解答和解析的理解。

5.1 教学目标5.2 教学内容展望下一章的学习内容。

5.3 教学方法引导学生对下一章的学习内容有所期待。

5.4 教学评估了解学生对下一章学习内容的期待。

第六章：离子反应与离子浓度变化6.1 教学目标让学生理解离子反应发生时离子浓度的变化。

让学生掌握离子反应与离子浓度大小关系的分析方法。

《溶液中离子浓度大小的比较》教学设计一、教学内容分析本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时。

是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。

本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。

二、教学目标1、知识目标：(1)理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。

(2)理解水的电离、盐类水解的原理。

了解盐溶液的酸碱性。

(3)认识以下几种常见题型：①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较③同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2、情感目标：培养学生的探究精神；3、能力目标：(1)培养学生分析能力、应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力。

(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

三、设计思路1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。

2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。

3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。

四、教学准备1、做好例题和变式训练题的选择2、准备课后练习3、做好多媒体课件五、教学过程设计【知识回顾】1、两个微弱，一个极弱①弱电解质的电离、盐类水解微弱②水的电离极弱2、电解质溶液中三个守恒①电荷守恒②物料守恒③质子守恒新课】(板书)溶液中离子浓度大小的比较板书)一、单一溶液中离子浓度的大小比较板书)1.一元弱酸、弱碱如：CH3COOH:NH3・H2O：板书)2.多元弱酸溶液如：H2CO3:注意：①一级电离〉二级电离，但电离程度都很小。

②水的电离程度极小板书)3.弱酸的正盐溶液如：NH4CI：Na2CO3：活动一】写出下列溶液中各离子浓度大小顺序①H2S②CH3COONa③Na2SO3例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A)A.c(Cl-)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=C(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.C(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)【点拨】(本题应用的是盐类水解的规律)NH4C1是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4C1=NH4++Cl-。

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 让学生掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 比较溶液中离子浓度大小的方法。

3. 实验操作和观察。

三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。

2. 教学难点：实验操作和观察。

四、教学方法1. 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 实验法：进行实验操作和观察，巩固比较方法。

3. 讨论法：引导学生进行思考和讨论，提高理解能力。

五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液和离子的相关知识。

2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。

3. 实验：安排学生进行实验操作，观察并记录实验结果。

4. 分析：引导学生分析实验结果，总结比较方法。

5. 巩固：布置练习题，让学生巩固所学知识。

6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识点。

7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评价1. 评价方式：过程性评价与终结性评价相结合。

2. 评价内容：（1）学生对溶液中离子浓度大小的比较原理的理解程度。

（2）学生对比较溶液中离子浓度大小的方法的掌握程度。

（3）学生的实验操作能力和观察能力。

七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、电子天平、溶液等。

2. 教学课件：PPT课件，包含图片、动画、图表等。

3. 参考资料：相关学术论文、教材、实验指导书等。

八、教学进度安排1. 课时：2课时（90分钟）。

2. 教学环节：（1）导入（5分钟）（2）讲解（20分钟）（3）实验（40分钟）（4）分析与讨论（15分钟）（5）巩固与总结（10分钟）（6）作业布置（5分钟）九、实验注意事项1. 实验操作时要严格遵守实验规程，注意安全。

2. 实验过程中要仔细观察现象，认真记录数据。

3. 实验完成后要如实填写实验报告。

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：教学目标与内容1.1 教学目标1.1.1 知识与技能目标：使学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法，能够运用理论知识分析实际问题。

1.1.2 过程与方法目标：通过实验和案例分析，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。

1.1.3 情感态度与价值观目标：激发学生对化学科学的兴趣，培养学生的科学素养，使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。

1.2 教学内容1.2.1 溶液中离子浓度大小比较的理论基础1.2.2 实验方法与技巧1.2.3 实际案例分析第二章：教学重点与难点2.1 教学重点2.1.1 溶液中离子浓度大小的比较方法2.1.2 实验操作技能2.2 教学难点2.2.1 离子浓度大小比较的原理2.2.2 实验结果的分析和解释第三章：教学方法与手段3.1 教学方法3.1.1 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。

3.1.2 实验法：进行实际操作，观察实验现象，培养学生的动手能力。

3.1.3 案例分析法：分析实际案例，培养学生解决问题的能力。

3.2 教学手段3.2.1 多媒体教学：使用PPT、视频等教学手段，直观展示实验操作和现象。

3.2.2 实验器材：准备相关的实验仪器和试剂，进行实际操作。

第四章：教学过程设计4.1 导入新课4.1.1 复习相关知识：回顾溶液、离子等基本概念。

4.1.2 提出问题：如何比较溶液中离子浓度的大小？4.2 知识讲解4.2.1 讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。

4.2.2 讲解实验方法和技巧。

4.3 实验操作4.3.1 分组进行实验，观察实验现象。

4.3.2 学生动手操作，培养实验技能。

4.4 案例分析4.4.1 给出实际案例，让学生进行分析。

4.4.2 讨论并解释实验结果。

第五章：教学评价与反思5.1 教学评价5.1.1 课堂提问：检查学生对知识的掌握程度。

5.1.2 实验报告：评价学生的实验操作和结果分析。

溶液中离子浓度大小比较教学设计考自己的研究情况，自我评价并反思，以便更好地提高研究效果在本节课中，我们将研究电解质溶液中离子浓度的大小比较方法。

这是高中化学重要的基础理论之一，也是高考中的热点考点。

我们将通过研究比较溶液中离子浓度大小的方法，理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确。

同时，我们也将培养分析、归纳、思维能力，以便更好地解决学生在研究中遇到的问题。

在课堂上，我们将采用“先学后教、以学定教，学、做、教互动”的指导教学策略，构建高效课堂教学模式。

通过调动学生研究的积极性，与设计说明发挥学生研究的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高解决学生问题率，促进复课教学质量。

在课堂环节中，我们将引导学生进行自主评价，展示他们在研究中出现的问题，然后通过思考和讨论，归纳出分析思路和解题方法。

同时，我们也将展示高考考纲热点，并通过PPT 展示照片和投影学生答案的方式，提出新的问题，引导学生分步分析，掌握解题方法和思路。

最后，我们将通过投影学生分析结果和引导学生把规律应用于高考真题中的方式，让学生思考自己的研究情况，自我评价并反思，以便更好地提高研究效果。

与学生互动，引导学生思考，让学生参与到课堂中来，形成良好的研究氛围。

在课堂中，我们可以采用一些问题引导的方式，激发学生的思考空间，构建知识体系。

可以让学生练、讨论、展示结果，还可以让学生通过实战演练掌握方法，解决实际问题。

通过做高考题，让学生总结所学规律，灵活运用，培养学生分析问题、解决能力，加强高考重点的检测。

同时，我们也要布置作业，让学生巩固所学知识。

在解题过程中，我们可以通过板书设计，明确正确的思路，找到解题的基点，例如两个“微弱”和三个“守恒”，从而更好地帮助学生理解和掌握知识。

同时，我们也要注意与生活实例结合，让学生更好地理解所学知识。

总之，我们要注重学生的思考和参与，通过多种方式和角度调动学生的积极性，让学生在课堂中掌握知识、提高能力，为高考做好准备。

溶液中离子浓度大小的比较教案
1、溶液中的守恒关系
⑴物料守恒(原子守恒)：溶液中某组分的起始浓度等于它在溶液中的各种存在形式浓度之和。

以1mol·L－1CH3COONa为例：
CH3COONa===CH3COO－＋Na＋H2O H＋＋OH－
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=1mol·L－1
c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：
小结：等号的一端都含有某种元素，一般为物料守恒。

⑵电荷守恒：溶液呈中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

例：CH3COONa溶液：Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：小结：等号一端全为阳离子或阴离子，一般为电荷守恒。

⑶质子守恒：溶液中c(H＋)水=c(OH－)水称为质子守恒。

例：CH3COONa溶液：Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：小结：等号一端为c(H＋)或c(OH－)，一般为质子守恒。

注意：质子守恒=物料守恒—电荷守恒
作业：写出Na2S溶液和(NH4)2SO4溶液的三个守恒关系
2、溶液中离子浓度大小的比较
⑴单一溶液离子浓度的比较
①多元弱酸溶液离子浓度的比较：例：H3PO4
②多元弱酸盐溶液离子浓度的比较：Na2CO3
③多元弱酸的酸式盐溶液离子浓度比较：NaHCO3
④一样乳酸盐溶液离子浓度比较：例：CH3COONa
练习：NH4Cl 、NaHS
⑵混合溶液离子浓度的比较
①强酸与弱碱混合
②弱酸与强碱混合。