山东省聊城一中2018届高三1月质量检测理综化学试题

山东省聊城市第一中学（东校区）2013届高三一轮总复习化学综合检测班级：_______ 姓名：_______ 座号：_______ 时间：_______ 成绩：_______一、选择题1．下列说法正确的是( )A.乙烯的结构简式可以表示为22CH CHB.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷2．某原电池构造如右图所示。

下列有关叙述正确的是( )A ．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B ．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C ．外电路中每通过0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小6.4 gD ．原电池的总反应式为233)(22NO Cu Ag AgNO Cu +=+3．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是( )A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态B ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质D ．化合物AE 与CE 古有相同类型的化学键4．下列实验操作或装置符合实验要求的是( )A.量取15.00 mL NaOH 溶液B.定容C.电解制Cl 2和H 2D.高温燃烧石灰石5．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，下列对化合物I PH 4的描述中不正确的是( )A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由3PH 跟HI 化合而成6．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是( )A.降低盐酸的浓度B.加入少量3KNO 溶液C.加入少量的32CO K 溶液D.加少量42SO Na 溶液7．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池的说法错误的是( )A ．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH ，该电池的负极反应为：C 2H 5OH －12e －===2CO 2↑＋3H 2OD ．甲烷燃料电池的正极反应可以为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －8．有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( )A ．V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 3 9．短周期元素E 的氯化物n ECl 的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln 与足量的3AgNO 溶液完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。

2017-2018学年上学期聊城一中理科综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分 300 分，考试时间 150 分钟。

考生须将所有答案做在答题卡和答题纸上，所有试题均不得答在试卷上。

第一卷（选择题共 126 分）一、选择题:本大题共13小题，每题6分，共126分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是（）A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D．为延长瓜果或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放的气体8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A9．下列关于有机化合物说法正确的是（）A．可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯B．是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D．淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11．下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z 组成。

其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。

下列说法错误的是（）A．Z元素位于第二周期第VIA族B．可用排水法收集化合物乙C．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<YD．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种12. 将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．若常温下0.1mol/L的氨水pH为11, 则NH3·H2O电离常数约为10－6B．将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8C．某温度下纯水中c（OH－)=2×10—7mol/L，该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH＝2与pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者小于后者的10倍第Ⅱ卷三．非选择题:包括必考题和选考题两部分。

山东省聊城一中2018—2018学年度高三第一学期期末考试物 理 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

考生要将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案在答卷对应的位置上。

第Ⅰ卷 （选择题， 共40分）一、选择题（每小题4分，共40分；每小题给出的四个选项，有的小题只有一个选项符合题意，有的小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得分，有选错或不答的得0分）1．如图所示，用两根细线把A 、B 两小球悬挂在天花板上的同一点O ，并用第三根细线连接A 、B 两小球，然后用某个力F 作用在小球A 上，使 三根细线均处于直线状态，且OB 细线恰好沿竖 直方向，两小球均处于静止状态。

则该力可能为 图中的 （ ）A ．1FB ．2FC ．3FD ．4F2．两物体甲和乙在同一直线上运动，它们在0~0.4s 时间内的v —t 图象如图所示。

若仅在两物体之间存 在相互作用，则物体甲与乙的质量之比和图中时间1t 分别为 （ ）A ．13和0.30s B ．3和0.30sC ．13和0.28s D ．3和0.28s3．据报道，“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行器的原形轨道距月球表面分别约为200km和100km ，运动速率分别为1v 和2v ，那么1v 喝2v 的比值为（月球半径取1700km ）（ ）A ．1918B C D ．18194．跨国定滑轮的绳的一端挂一吊板，另一端被吊板上的人拉住，如图所示，已知人的质量为70kg ，吊板的质量为 10kg ，绳及定滑轮的质量、滑轮的摩擦均可不计。

取重力 加速度g=10 m/s 2，当人以440N 的力拉绳时，人与吊板 的加速度a 和人对吊板的压力F 分别为 （ ） A ．a=1.0 m/s 2，F=260NB ．a=1.0 m/s 2，F=330NC ．a=3.0 m/s 2，F=110D ．a=3.0 m/s 2，F=50N5．如图，理想变压器原副线圈匝数之比为4：1.原线圈接入一电压为0sin u U ω=的交流电源，副线圈接一个27.5R =Ω的负载电阻。

山东省聊城一中08—09学年度上学期高三期末综合测试化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ba—137一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各项中的两个量，其比值一定为2︰1的是（）A．22612Mg中的中子数和电子数B．在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量C．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阴阳两极析出物质的物质的量D．液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管与25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积2．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（） A．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中不存在共价键3．下列说法正确的是（）①电解质溶液导电过程属于化学变化②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构③FeC12、Fe(OH)3、NO都能通过化合反应来制取④SiO2是制造光导纤维的材料A．②④B．①④C．①③④D．②③4．己知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2。

下列说法中正确的是（）A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热5．由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标况下2.24升CO2,试推断杂质的组成可能是（）A．碳酸镁和碳酸氢钾B．碳酸镁和二氧化硅C．碳酸钾和二氧化硅D．碳酸氢钾和二氧化硅6．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br27．将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl—的浓度为（）A．0.011 mol·L-1B．0.22 mol·L-1C．0.022 mol·L-1D．0.11 mol·L-18．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水9．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的军火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药物的老鼠就顺利完成了任务。

2018年全国1卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程如下下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br₂/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10W与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应为①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时下列叙述错误的是A阴极的电极反应CO2+2H++2e-=CO+H2OB协同转化总反应CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+溶液需为酸性2614分醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O为砖红色晶体难溶于冷水易溶于酸在气体分析中用作氧气吸收剂。

山东省达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．以0.10mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示(=滴定用量滴定分滴定用量数总)。

下列表述错误的是( )A ．z 点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y 点的相同B ．a 约为3.5C ．z 点处，()()+-c Na >c AD ．x 点处的溶液中离子满足：()()()()+--c HA +c H >c A +c OH2．为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。

有关说法正确的是( )A ．先从b 管通入NH 3再从a 管通入CO 2B ．先从a 管通入CO 2再从b 管通入NH 3C ．反应一段时间广口瓶内有晶体析出D ．c 中装有碱石灰以吸收未反应的氨气3．某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．X 可能含有2种盐B ．Y 可能含有(NH 4)2SO 4得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。

下列说法正确的是 A ．上述两种制备反应类型相同 B ．碳酸亚乙酯的分子式为C 3H 6O 3 C ．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面 D ．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N 6．下列实验设计能够成功的是 A ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B ．检验亚硫酸钠试样是否变质C ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强D ．检验某溶液中是否含有 Fe 2+7．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO 2)和黄铁矿(主要成分是FeS 2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。

山东省聊城市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列实验中，没有颜色变化的是（）A . 淀粉溶液中加入稀硫酸B . 鸡蛋清中加入浓硝酸C . 淀粉溶液中加入碘酒D . 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热2. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（）①它们既不是同系物，也不是同分异构体②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色A . ①③④B . ①②③⑤C . ②③④⑤D . ①②③④3. （2分） (2018高三上·郑州开学考) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。

下列说法中错误的是（）A . X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B . 元素X 和W之间不可能形成二元化合物C . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小4. （2分）(2018·银川模拟) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。

下列说法错误的是（）A . a为电源的正极B . b 极上发生氧化反应C . 离子交换膜为阳离子交换膜D . A极区溶液的pH逐渐增大5. （2分） (2016高二上·株洲期中) 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）A . 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B . 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C . 若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D . 可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生6. （2分） (2018高二上·重庆期中) 25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。

山东省达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．COCl2的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。

某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。

下列有关判断不正确的是A．第4min 时，改变的反应条件是升高温度B．第6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)C．第8min 时的平衡常数K＝2.34D．第10min 到14min 未标出COCl2的浓度变化曲线2．磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。

某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2活性碳SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。

下列说法不正确的是A．c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷却水应从下口入上口出C．d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解D．a中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.3．用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱4．在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B．电源A极为负极C．通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+5．下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论A．左侧试管比右侧试管中产生气泡的Fe3+对H2O2分解的催化效果更好速率快左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝B．氧化性：Cl2>Br2> I2色C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取D．烧杯中产生白色沉淀代反应A．A B．B C．C D．D6．下列物质间的转化可以实现的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．S SO2BaSO4C ．SiO 2H 2SiO 3Na 2SiO 3 D ．CuSO 4Cu(OH)2Cu 2O7．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②离子半径：Cl －>Na +>Mg 2+>Al 3+ ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子(H +)能力：OH —＞CH 3COO —＞Cl —A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③8．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol ／L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子9．已知N A 是阿伏加德罗常数的值。

绝密★启用前注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的##、##号填写在答题卡上.2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从"正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. "沉淀"反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉与的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe<OH>3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L〔标准状况〕氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷〔〕是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价7. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如图所示,其中电极分别为ZnO石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性二、非选择题8. 醋酸亚铬[<CH3COO>2Cr·H2O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示,回答下列问题：〔1〕实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______.〔2〕将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3.①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________.②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________.〔3〕打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥.〔4〕指出装置d可能存在的缺点______________.9. 焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题：〔1〕生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式__________. 〔2〕利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液〔写化学式〕.②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________.〔3〕制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为_____________.电解后,__________室的NaHSO3浓度增加.将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5.〔4〕Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL.滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1〔以SO2计〕.10. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用.回答下列问题〔1〕1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5.该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________.〔2〕F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5<g>分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡.体系的总压强p随时间t的变化如下表所示〔t=∞时,N2O5<g>完全分解〕：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1①已知：2N2O5<g>＝2N2O4<g>+O2<g> ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2<g>＝N2O4<g> ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O5<g>＝2NO2<g>+O2<g>的ΔH=_______ kJ·mol−1.②研究表明,N2O5<g>分解的反应速率.t=62 min时,测得体系中p O2=2.9kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min−1.③若提高反应温度至35℃,则N2O5<g>完全分解后体系压强p∞<35℃>____63.1 kPa〔填"大于""等于"或"小于"〕,原因是________.④25℃时N2O4<g>2NO2<g>反应的平衡常数K p=_______kPa〔K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数〕.〔3〕对于反应2N2O5<g>→4NO2<g>+O2<g>,R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.下列表述正确的是_______〔填标号>.A．v<第一步的逆反应>＞v<第二步反应>B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高〔二〕选考题：共15分.请考生从2道题中任选一题作答.如果多做,则按所做的第一题计分.11. Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用.回答下列问题：〔1〕下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____〔填标号〕.A． B．C． D．〔2〕Li+与H−具有相同的电子构型,r<Li+>小于r<H−>,原因是______.〔3〕LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______.LiAlH4中,存在_____〔填标号〕.A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键〔4〕Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图<a>的Born−Haber循环计算得到.可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1,O=O键键能为______kJ·mol−1,Li2O晶格能为______kJ·mol−1.〔5〕Li2O具有反萤石结构,晶胞如图<b>所示.已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O 的密度为______g·cm−3〔列出计算式〕.12. 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题：〔1〕A的化学名称为________.〔2〕②的反应类型是__________.〔3〕反应④所需试剂,条件分别为________.〔4〕G的分子式为________.〔5〕W中含氧官能团的名称是____________.〔6〕写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式〔核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1〕______________.〔7〕苯乙酸苄酯〔〕是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________〔无机试剂任选〕.。