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第四章第四节氨硝酸硫酸（第三课时硫酸的性质）教学设计临夏中学郭荷桥教学目标：知识与技能：复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
过程与方法：分析、观察、讨论、实验、归纳、应用。
情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生分析解决问题的能力。
教学重点：浓硫酸的特性。
教学难点：浓硫酸的强氧化性。
教学方法：实验探究法教学过程：【引入】展示浓硫酸写给水的告白，引入新课【复习旧知】我们熟悉的酸有哪些，它们在组成上有什么特点？以稀硫酸为例说说酸有哪些通性，与组成特点有什么关系？浓、稀硫酸中所含的粒子是否相同？【新科推进】展示浓硫酸一、浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
二、浓硫酸的特性【实验探究一】：在胆矾晶体中加入浓硫酸1、吸水性：是指吸收物质的水分或夺取结晶水合物中的结晶水。
被干燥物质的本质不变。
【实验探究二】：用小烧杯盛取少量蔗糖，然后加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
2、脱水性：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去。
【实验探究三】：将铜片放入试管中，然后加入约2mL浓硫酸，如图所示。
加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象。
与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O三、硫酸的用途【课堂小结】板书设计第一节 浓硫酸的性质一、浓硫酸的物理性质二、浓硫酸的特性1．吸水性：2．脱水性：3．强氧化性：(1)加热条件下，浓硫酸与金属反应 Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(2)浓硫酸与非金属单质反应C ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O三、硫酸的用途。
第四章第四节氨硫酸硝酸
第2课时
化学化工学院2011级1班陈竞 20110441083 1.教学目标
知识与技能：通过实验认识浓硫酸的氧化性及其特性；对金属与酸的反应形成更全面的认识。
过程与方法：通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。
情感态度与价值观：设置适宜难度的问题情境，激发学生的探究欲望，获得成功的体验，提高学习化学的兴趣，并体会到学习的过程是渐进的过程。
2.教学重点：浓硫酸的强氧化性。
3.教学难点:浓硫酸强氧化性的探究。
4.教具
PPT、蔗糖、浓硫酸、烧杯、玻璃棒
5.教学方法：问题探究式教学、讨论学习法、多媒体展示法
6.教学过程
7．板书设计
一、物理性质
无色、油状、密度大
二、浓硫酸的特性
1.吸水性
2.脱水性
3.强氧化性
•Cu＋2H2SO4(浓) =△= CuSO4＋SO2↑＋2H2O •C＋2H2SO4(浓) =△=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
《硫酸》说课稿一、教材分析（一）教材的地位与作用书中的位置：“硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节氨硝酸硫酸的内容之一。
到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，也基本构建成了元素化合物知识的网络。
纽带作用：教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
学习的意义：元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
（二）三维目标1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概念，并能较灵活的运用。
2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标：4.定性、定量分析浓硫酸与铜反应的作用。
（三）教学重点和难点重点：浓硫酸的强氧化性难点：浓硫酸的强氧化性，实验探究、评价思维的形成。
突破重、难点的方法：观察、讨论、猜想、归纳二、学情分析教学对象：高一学生学习心理：学生在看到《硫酸》这个课题时，很多学生会觉得对稀硫酸已经很熟悉，又在新闻中看到过浓硫酸伤人的负面报道，对之或多或少有点恐惧，所以，学生学习硫酸的兴趣不会很大，做浓硫酸的实验也不会太积极。
但是高一学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。
第四章 非金属及其化合物 第四节 浓硫酸的性质
(一)、H 2SO 4的物理性质：
纯硫酸是一种 无色 粘稠油状 液体。
常用的浓硫酸质量分数是98%，其密度为cm3，其物质的量浓度约为L 。
硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。
浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些方面
注意：稀释浓硫酸的时候，要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。
（二） 硫酸的化学性质：
1．酸的通性：H 2SO 4 = 2H + + SO 42-（酸具有通性是因为都能电离出H ＋）
酸的通性体现在哪些方面
1）与指示剂作用
2）与碱反应
3）与活泼金属反应
4）与金属氧化物反应
5）与某些盐反应
2．浓H 2SO 4的特性
1) 难挥发性：例子：实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl
2) 吸水性：能吸收水份——物质本身含水 （实验室作干燥剂）
不能干燥: NH 3 、 H 2S 、 HBr 、 HI 气体
3）脱水性 例子：白糖变成“黑面包”
C 12H 22O 11 ======浓H 2SO 4
12C ＋11H 2O 放热
★★★浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别
脱水性：物质本身不含水——将含氢、氧元素的物质中H 、O 原子按2：1的比例脱去 吸水性：物质本身含水
★★★4)强氧化性：
A. 与金属单质反应：
★★★2 H 2SO 4 (浓)＋Cu ===△
CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑
氧化剂：H 2SO 4 (浓) 还原剂：Cu 氧化剂与还原剂的比： 反应现象：品红溶液逐渐褪色，石蕊溶液变红，试管中的液体加水后呈蓝色 ★★★★注意：⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
（2）铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。
（3）加热时，浓H 2SO 4能与绝大部分金属反应（除Au 、Pt ）。
（4）浓硫酸的还原产物为SO 2不产生H 2
（5）常温下使铁、铝等金属发生钝化。
B.与非金属反应
2 H 2SO 4 (浓)＋C ===△ CO 2 ↑＋2H 2O ＋2SO 2 ↑
★★浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。
你能否设计实验检验该反应的产物
说明：1.用无水硫酸铜验证H 2O ；2. 用品红验证SO 2；3.高锰酸钾氧化多余的二氧化硫；4.再次验证二氧化硫是否全部被氧化；5. 用澄清石灰水验证CO 2。
★★★课堂练习：1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
（ ）
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
（ ）
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
（ ）
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
（ ）（ ）
(5)浓硫酸不能用来干燥H 2S 气体。
( ）
(6)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H 2S 气体 ( )
★★★2、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同
稀H 2SO 4： 2
浓H 2SO 4：
3、用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸
（1）利用浓硫酸的脱水性 （2）利用浓硫酸的氧化性
（3）利用浓硫酸的钝化作用 （4）利用浓硫酸溶于水放热
浓硫酸历年试题
1．有关硫酸的下列化学反应中，硫酸不表现氧化性的是
A ．浓硫酸与铝的反应
B ．浓硫酸与木炭的反应
C ．稀硫酸与锌的反应
D ．稀硫酸与纯碱的反应
2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分
利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A ．制Fe 2(SO 4)3：2Fe+6H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3 + 3SO 2↑+ 6H 2O
B ．制Cu(NO 3)2：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+ 2H 2O
C ．制Cu(NO 3)2：3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+ 4H 2O
D ．制CuSO 4：2Cu + O 2=== 2CuO ； CuO + H 2SO 4(稀) ＝ CuSO 4 + H 2O
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B ．浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
△
△
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
4．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有
A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
5．下列说法中错误的是
A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
D．氨气极易溶解于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验
6．浓硫酸不可以用来干燥
A．O2B．CO2C．NH3D．H2
7．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
8．（双选）在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，
最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是
a（干燥气体）b（溶液）
A NO水
B CO24mol/LNaOH溶液
C CO水
D NH31mol·L－1盐酸溶液
9．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是
A．CO2B．Cl2
C．HCl D．NH3
11. （6分）某研究性小组为探究铜跟浓
硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关
实验：实验中他们取铜片与12mL 18mol/L浓硫酸
放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余。
（1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。
（2）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余。
请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：。
（3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号）。
A.铁粉溶液 C.银粉溶液
12.已知酸性KMnO4溶液可以
吸收SO2，试用图4－6所示各
装置设计一个实验，验证上述
反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物
气流从左到右的方向）是（填
装置的编号）：__________→__________→__________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在
整套装置中位置的理由是_____________________。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是_________
13（4分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为（标准状况）。
试汁算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少。
