第二节 影响化学反应速率的因素

第二节影响化学反应速率的因素[明确学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。

4.学会设计实验比较“条件的改变”对反应速率快慢的影响。

一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生□03有效碰撞的分子。

(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或□04普通分子转化成□05活化分子所需要的能量)。

二、影响化学反应速率的因素1．内因：取决于□01反应物本身的性质。

2．外因：主要有□02浓度、□03压强、□04温度、□05催化剂等。

(1)浓度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：反应物浓度增大→反应速率□10增大；反应物浓度减小→反应速率□11减小。

(2)压强对化学反应速率的影响①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率□12加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率□13减慢。

②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于□14增大反应物浓度，反应速率□15增大。

(3)温度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：温度升高，反应速率□18增大；温度降低，反应速率□19减小。

(4)催化剂对化学反应速率的影响①实验探究②规律：使用合适的催化剂，可□24加快化学反应速率。

1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。

放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。

2．实验室利用块状固体CaCO3与一定浓度的盐酸反应制取CO2，现只增加固体CaCO3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。

对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。

《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。

本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。

二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。

3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。

(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。

三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。

五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。

课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。

第二节 影响化学反应速率的因素重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的,所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质.但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积,加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。

所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响,由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况： （1）恒温时：增加压强错误!体积缩小错误!浓度增大错误!反应速率加快。

(2)恒容时:①充入气体反应物错误!浓度增大错误!总压增大错误!速率加快 ②充入“惰气"――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3）恒压时:充入：“惰气”错误!体积增大错误!各反应物浓度减少错误!反应速率减慢.重难点三 化学反应速率的图像图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果,是化学反应速率变化规律的反映。

认识和应用化学反应速率图像时,要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义.1．化学反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O(1)其他条件一定,反应速率随着c（HCl)的增大而增大，如图①。

(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②.(3)随着反应时间的延长，c（HCl）逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③.2．化学反应2H2S（g）＋SO2（g)===3S↓(s)＋2H2O(g)（1)其他条件一定，增大气态反应物的压强（缩小气体容器的容积），反应速率随着压强的增大而增大。

第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素【思维导图】【微试题】1.（13年山东理综·14）2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（ ）A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速度一定增大△V 2O 5C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，【答案】B2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3【答案】C3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4【答案】D4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。

【答案】（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1、2 （2）1、3、4、6、8（或2、5）（3）反应温度；6、7（或8、9）（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。

【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大;（1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．。