上海市民本中学2015届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

上海市高三化学月考试卷（附答案）（时间：120分钟，满分：150分）本卷可能用到的相对原子质量:H—1 B—10.8 C—12 0—16 S—32 Na—23 K—39 Cu—64 Ba—137 N—14第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.引起现代家庭装饰室内空气质量下降的有毒物质是（）A.—氧化碳B.甲烷C.甲醇D.甲醛2.人体内的微量元素共有20多种，这些总和虽不足人体质量的千分之一，但对机体的生理作用却不可忽视，碘元素就是其中的一种。

人类日常食用的加碘盐是指在食盐中加入了（）A.单质碘B.碘化钾3.下列物质用途错误的是（）A.天然气用于民用燃料C.碘酸钾 D.含碘有机物B.纯酒精用作医用消毒D.福尔马林用于浸制生物标本4.光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段。

制造电缆主要材料是（）A.光导纤维B.氧化铝陶瓷C.合成纤维D.天然有机高分了材料5.下列表达式中错误的是（）A.氨分子的电子式：B.氧化钠的电子式：Na+[ : O : ]2_Na+C.氯离子的离子结构示意图：D.硫离子的核外电子排布式：ls^s^p^s^pA ©A" 7丿77二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.对于右图所示装置的叙述正确的是（）A.Z n为正极，电极上有氢气放出B.C u为负极，电极上有氢气放出C.这是一个原电池的装置，Cu为正极，Zu为负极D.这是电解稀硫酸的装置，Cu为阳极，Zn为阴极A.CU2\ K\ S2、crC.Na+、HC(V、Ba2+, NO3B.NH4+、Na+、SO42、A1O2D.H+、Ba2+, NO3—、I&为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（A.K2SO3是否被氧化（BaCl2）C.KI是否被氧化（淀粉溶B.FeSO4是否被氧化（KSCN）D.漂粉精是否变质（盐酸）9. 可逆反应:(I)2A(g) + B(g) =2C(g) + Q (Q>0) ,(II)3A(g 尸 D(g) + E(g) + Q (Q<0),下列条件均能使反应(I )、(II)中A 的转化率增大的是( ) ① 增大压强②升高温度③增加A 的浓度11.在25°C 时，浓度均为 lmol/L 的(NH 4)2SO 4^ (NH^CCh 、(NH 4)2Fe(SO 4)2 (硫酸亚铁钱) 三种溶液中，测得其中C (NH 4+)分别为a 、b 、c (mol/L),则下列判断正确的是( )12. “绿色化学”对化学反应提出了 “原子经济性”(即节约原子)的新概念，理想的原子经 济性反应是原料分子中原子全部转化在所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。

2014-2015学年上海市十二校考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )新烷、2，2﹣二甲基丙烷同分异构体Pt、PtA．A B．B C．C D．D2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是( ) A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )碱弱电解质混合物正盐A．A B．B C．C D．D5．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是( )A．A B．B C．C D．D11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）12．按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为( )①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等14．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N AC．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A16．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，1017．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是( )A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2OC．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL（标准状况）三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是( )A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是( )A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2则转移电子1mol20．下列方程式正确的是( )A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH﹣+18O2↑D．石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH﹣21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=1.77×10﹣4K a=4.9×10﹣10K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11下列选项正确的是( )A．2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＜c（K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c （HCOONH4）22．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同四、解答题（共1小题，满分11分）23．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质① A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤ E 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族（1）A原子在周期表中的位置为__________．（2）B与C形成的化合物的化学式为__________，它属于__________化合物（填“离子”或“共价”）．（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________；②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为__________，N的结构式为__________．（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________．（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）__________．五、（本题共11分）24．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl （s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=__________．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=__________ mol，NO的转化率а1=__________．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2__________а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2__________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）若要使K2减小，可采用的措施是__________．（4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2‾）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为__________．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10﹣5mol•L‾1）．（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________．a．向溶液A中加适量水__________ b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水__________ d..向溶液B中加适量NaOH．六、（本题共12分）25．我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．（1）A装置中所发生反应的离子方程式为__________．C装置中稀硫酸的作用为__________．（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃50℃温度溶解度盐NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是__________．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在__________装置之间（填写字母）连接一个盛有__________的洗气装置，其作用是__________．（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为__________．七、（本题共14分）26．（14分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和__________．A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是__________．A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2OC．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2OⅢ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是__________．NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：__________．（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解步骤二：（四）硫酸亚铁用途探究缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________．八、（本题共12分）27．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为__________，其分子中的CH2基团有__________个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：__________；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：__________．九、（本题共13分）28．（13分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为__________和__________（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是__________（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：__________．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为__________．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图__________（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：十、（本题共11分）29．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠__________ g．（2）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢气．①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度__________（忽略溶液体积变化）②计算并确定该钠﹣钾合金的化学式__________．（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2﹣→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．2014-2015学年上海市十二校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )新烷、2，2﹣二甲基丙烷同分异构体Pt、Pt 同素异形体A．A B．B C．C D．D考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的组成专题；物质的分类专题．分析：同一元素的不同原子互称同位素；由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．解答：解：A．C60、C70、C540是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．新戊烷、2，2﹣二甲基丙烷是同一种物质，故B错误；C．Pt、Pt是Pt元素的不同原子，属于同位素，故C错误；D．甲酸、硬脂酸都是饱和一元酸，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，属于同系物，故D正确．故选D．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是( ) A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．化合物是由不同元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物；B．跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；C．硫酸氢钠在水中也能电离产生H+；D．凡是有化合价升降的反应是氧化还原反应．解答：解：A．只含有一种元素组成的物质可能是纯净物例如氧气，此时也属于单质；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是纯净物，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故B 正确；C．溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸，硫酸氢钠在水中也能电离产生H+，故C错误；D．同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，则不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：题中碘、干冰、溴、C60属于分子晶体，汞、铁属于金属晶体，硅、二氧化硅属于原子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，破坏共价键，铁气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )A、Na2CO3B、CH3COOHC、NH3•H2OD、Na2SiO3碱弱电解质混合物正盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念；化学试剂的存放．专题：化学应用．分析：A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料；C、一水合氨是化合物，浓氨水需要密闭保存；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中；解答：解：A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；故A错误；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料食醋，故B正确；C、一水合氨是化合物，浓氨水密闭保存，故C错误；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中，硅酸钠溶液是矿物胶把瓶口和瓶塞粘结打不开，故D错误；故选B．点评：本题考查物质性质和保存方法，物质类别的分析判断，题目较简单．5．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；B．在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣）；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；D．在XZ线上任意点均有c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故A正确；B．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，故C正确；D．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变小，故D错误；故选D．点评：本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键，难度中等．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥考点：质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的．解答：解：①在反应过程中，一定满足得失电子数守恒，故电子数一定不变，故①选；②化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故②选；③化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故③不选；④化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故④不选；⑤化学反应过程中一定满足原子种类和个数守恒，即一定满足质量守恒，故反应前后物质的总质量一定不变，故⑤选；⑥化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故⑥不选；故选A．点评：本题考查了在化学方程过程中，电子得失数要守恒、原子种类和个数守恒、质量守恒和能量守恒，难度不大．8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量考点：吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理．分析：A．放热反应有时需要引发；B．原电池是将化学能直接转换为电能的装置；C．燃烧都是放热反应；D．形成化学键放热．解答：解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，故A错误；B．原电池将化学能直接转换为电能，故B错误；C．可燃物的燃烧都是放热反应，故C正确；D．形成化学键放热，化学键的形成需放出能量，故D错误．故选C．点评：本题考查放热反应和能量的转化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥考点：有机物的合成．分析：制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得．解答：解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选B．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大，注意合成方案的设计．10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+滴入KSCN溶液B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀AgCl比AgI更难溶出现C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，阴离子数不同；B、H2A为二元弱酸，A2﹣水解程度大于HA﹣的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度不同；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；D、依据电荷守恒分析判断．解答：解：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等；故A错误；B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣、HA﹣的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．12．按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为( )①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．。

民本中学2020┄2021学年高三年级第一次统一考试化学试题考生注意：1．第I 卷（1—22小题），答案必须全部写在答题纸对应表格内上。

注意试题题号和答题纸上编号一一对应，不能错位。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

2．第Ⅱ卷答案写在答题纸对应位置上。

相对原子质量：H —1 C —12 Na —23 O —16 Cu —64 N — 14 S —32第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．2010年5月1日第41届世博会将在上海举办，上海市政府为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了市民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）A 、在宝钢等企业推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染B 、在各区县实施绿化工程，防治扬尘污染C 、鼓励使用私有家用小汽车，以减少轨道交通压力D 、关停崇明堡镇电厂等一批高污染小型火力电厂2．构成原子的微粒一般指质子、中子和电子。

被誉为“21世纪金属——钛”的一种微粒Ti 4822中，上述三种微粒之和为 （ ）Ａ．66 Ｂ．70 Ｃ．48 Ｄ．443．有关化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式错误!D ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 64．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 （ ）A ．：HeB ．C ．1s 2D ．1S5．下列有机物命名正确的是 （ ）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。

6．下列有关物质分类或归类正确的是（）A．混合物：聚苯乙烯、福尔马林、水银 B．同位素：HT、HD、11HC．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D．同素异形体：C60、金刚石、石墨7．下列关于几种原子的描述中，错误的是（）A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数8．X、Y、Z和R分别代表四种元素。

2015年杨浦区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）硫离子的结构意示图：分子的比例模型：间硝基甲苯的结构简式：二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）35和互为同分异构体电子式电子式8．（3分）（2015•杨浦区一模）下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（）装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是（）有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（ ）17．（3分）（2015•杨浦区一模）某溶液可能含有Na 、NH 4、Mg 、Al 、SO 4、NO 3﹣、Cl ﹣中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO 3﹣+8Al+5OH ﹣+2H 2O3NH 3↑+8AlO 2﹣ ）根据实验现象，所得结论错误的是（ ）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分．）18．（4分）（2015•杨浦区一模）CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）﹣Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[]时CH4的平衡转化率如所示．正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，升温，NH3的体积分数会增大=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（）23226NO2+8NH3→7N2+12H2O）．现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水33四、（本题共12分）23．（12分）（2015•杨浦区一模）海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．完成下列填空：（1）氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子．（2）溴在周期表中的位置．（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因．①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是．②还原性按Cl﹣、Br﹣、I﹣的顺序依次增大，原因是．（4）已知X2（g）+H2（g）⇌2HX （g）+Q（X2表示Cl2、Br2）如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系．①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=（表达式中写物质的化学式）．（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显﹣3价，氮元素显负价的原因，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式．五、（本题共12分）24．（12分）（2015•杨浦区一模）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂．完成下列填空：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列．（2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是，其原因是．（3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是（填化学式）．（4）工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2．写出并配平该反应的化学方程式，若反应中转移电子6N A，用去还原剂mol．再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：．（5）如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：阳极4OH﹣﹣4e→O2↑+H2O阴极2H++2e→H2↑）分析在阳极室得到H3PO2原因：．六、（本题共12分）25．（12分）（2015•杨浦区一模）做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I﹣、IO3﹣的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案．完成下列填空：Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+→I2+5SO42﹣+H2O）实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液（1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在层（填“上”或“下”），呈色．（2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取，该废水中含有I﹣；取，该废水中不含IO3﹣．Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4如图1（3）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I﹣，该操作的目的是；操作X名称是．（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I﹣反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL．（5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图2所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到色的固体碘．H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是．七、（本题共12分）26．（12分）（2015•杨浦区一模）完成下列填空：实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O的过程．锥形瓶C中发生反应：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S②2H2S+SO2→3S↓+2H2O③S+Na2SO3Na2S2O3（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．（3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．饱和食盐水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是．（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质．用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：．（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3•5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3•5H2O产率是．（Na2S2O3•5H2O式量248）八、（本题共10分）27．（10分）（2015•杨浦区一模）醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味．以下是合称铃兰醛的一种路线：已知：①R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO R1﹣CH=②R﹣Cl++HCl完成下列填空：（1）写出A的名称．（2）写出结构简式：C；E．（3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是‑C2H3和‑C4H9，则符合条件M的同分异构体共种．（4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：．（5）E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式．九、（本题共12分）28．（12分）（2015•杨浦区一模）化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体．已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：完成下列填空：（1）写出反应A→B的化学方程式．（2）写出化合物D中含氧官能团的名称；写出B→C的反应类型．（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式（任写一种）．（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为．（5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2十、（本题共14分）29．（14分）（2015•杨浦区一模）碱式碳酸铝镁[Mg x Al y（OH）a（CO3）b•nH2O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：（1）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况），3.390g 样品中含CO32﹣g．（2）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．①100.00g样品中含结晶水mol．②100.00g样品中OH﹣的物质的量是多少？（写出计算过程）③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式．2015年上海市杨浦区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）3．（2分）（2015•杨浦区一模）下列有关化学用语表示正确的是（）硫离子的结构意示图：分子的比例模型：间硝基甲苯的结构简式：，故例模型为5．（2分）（2015•杨浦区一模）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）35和互为同分异构体7．（3分）（2015•杨浦区一模）羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，电子式电子式、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：8．（3分）（2015•杨浦区一模）下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是（）9．（3分）（2015•杨浦区一模）甲～己元素在周期表中的相对位置如图．甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（）二氧化碳的喷泉实验11．（3分）（2015•杨浦区一模）用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是（）13．（3分）（2015•杨浦区一模）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（）14．（3分）（2015•杨浦区一模）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）=0.1mol17．（3分）（2015•杨浦区一模）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣）根据实验现象，所得结论错误的是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分．）18．（4分）（2015•杨浦区一模）CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）﹣Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[]时CH4的平衡转化率如所示．正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，升温，NH3的体积分数会增大由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，）3C的体积分数约为×19．（4分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣=1=121．（4分）（2015•杨浦区一模）室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（）22．（4分）（2015•杨浦区一模）NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）．现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水33液体积为：≈≈×四、（本题共12分）23．（12分）（2015•杨浦区一模）海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．完成下列填空：（1）氯离子原子核外有18种不同运动状态的电子、有5种不同能量的电子．（2）溴在周期表中的位置第四周期、ⅦA．（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因．①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强．②还原性按Cl﹣、Br﹣、I﹣的顺序依次增大，原因是从Cl﹣、Br﹣、I﹣半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大．（4）已知X2（g）+H2（g）⇌2HX （g）+Q（X2表示Cl2、Br2）如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系．①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=（表达式中写物质的化学式）．（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显﹣3价，氮元素显负价的原因氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式．，故答案；子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为共用电子对偏向氮原子，氮显负价；五、（本题共12分）24．（12分）（2015•杨浦区一模）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂．完成下列填空：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列c（Na）＞c（H2PO2）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3，其原因是H3PO2是中强酸，碳酸是弱酸，CO32﹣的水解程度大于H2PO2﹣．（3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是H3PO4（填化学式）．（4）工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2．写出并配平该反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，若反应中转移电子6N A，用去还原剂 1.5mol．再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物H3PO2分离．（5）如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：阳极4OH﹣﹣4e→O2↑+H2O阴极2H++2e→H2↑）分析在阳极室得到H3PO2原因：阳极反应中消耗水电离的OH﹣，使c（H+）增大，H2PO2﹣通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品．六、（本题共12分）25．（12分）（2015•杨浦区一模）做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I﹣、IO3﹣的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案．完成下列填空：Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+→I2+5SO42﹣+H2O）实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液（1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在下层（填“上”或“下”），呈紫色．（2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有I；取另取除去I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝，该废水中不含IO3﹣．Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4如图1（3）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I﹣，该操作的目的是四氯化碳中的碘进入水层；操作X名称是分液．（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I﹣反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液20.33mL．（5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图2所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到紫黑色的固体碘．H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是过氧化氢易分解．=0.0406692mol=0.203346L七、（本题共12分）26．（12分）（2015•杨浦区一模）完成下列填空：实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O的过程．锥形瓶C中发生反应：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S②2H2S+SO2→3S↓+2H2O③S+Na2SO3Na2S2O3（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸31.2mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、50 mL量筒、胶头滴管．（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是安全瓶（防止倒吸）．装置E中为NaOH溶液．（3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．a．饱和食盐水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质．用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3•5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3•5H2O产率是64.2%．（Na2S2O3•5H2O式量248），然后根据溶液稀释前后物质）×C=Na3×八、（本题共10分）27．（10分）（2015•杨浦区一模）醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味．以下是合称铃兰醛的一种路线：已知：①R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO R1﹣CH=②R﹣Cl++HCl完成下列填空：（1）写出A的名称2﹣甲基丙烯．（2）写出结构简式：C；E．（3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是‑C2H3和‑C4H9，则符合条件M的同分异构体共4种．（4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：．（5）E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式．结构简式为，可推知，的结构简式为，根据，为的结构简式为的结构简式为，，根据的结构简式为，的结构简式为；故答案为：；；的结构简式为，化合物故答案为：故答案为：九、（本题共12分）28．（12分）（2015•杨浦区一模）化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体．已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：完成下列填空：（1）写出反应A→B的化学方程式．（2）写出化合物D中含氧官能团的名称羧基；写出B→C的反应类型取代反应．（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或（任写一种）．（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为．（5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2，中的氯原子被取代而发生取．，，，．为22，为有机反应原料制备，十、（本题共14分）29．（14分）（2015•杨浦区一模）碱式碳酸铝镁[Mg x Al y（OH）a（CO3）b•nH2O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：（1）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况），3.390g样品中含CO32﹣ 1.5g．（2）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．①100.00g样品中含结晶水 1.475mol．②100.00g样品中OH﹣的物质的量是多少？（写出计算过程）③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式Mg5Al（OH）3（CO3）5•10H2O．=0.025moln==0.025mol===×：：参与本试卷答题和审题的老师有：王老师；王慧；2855469041；学无止境；梁老师1；杜老师；陈老师；xjmmd；千点楚江；老大；mxl；无敌海丰；随风（排名不分先后）菁优网2015年4月17日。

高三化学上学期第一次月考试卷化学时量：90min 满分：110分命题：姚建民老师可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。

第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液能够用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采纳了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采纳0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的要紧缘故是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部3.用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）C．熔融的NaCl（阳极）D．Na2SO4溶液（阳极）4．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2CuO FeO B．Na2CO3NaHCO3K2CO3C．AgNO3KNO3Na2CO3 D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时刻后，下列判定正确的是电解A ．溶液的pH 将增大B ．Na +数和CO 32－数的比值将变小 C ．溶液浓度不变，有晶体析出 D ．溶液浓度逐步增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+），下列叙述正确的是 A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e －== Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt7．用惰性电极电解一段时刻后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是A B C D 甲 池 HCl(aq) CuCl 2(aq) NaOH(aq) H 2SO 4(aq) 乙 池NaCl(aq)K 2SO 4(aq)CuSO 4(aq)AgNO 3(aq)8．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。

杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷（2015届一模）2015.1考生注意:1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上.4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量:H—1 C—12 N-14 O-16 Na-23 Mg—24 Al-27 S—32 Cl—35.5 K-39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag-108 I—127Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分，只有一个正确选项。

）1．下列有关物质应用的说法错误的是A．铝用于冶炼难熔金属B．锌用于防护铁腐蚀C．硝酸用于制炸药D．生石灰用于食品抗氧化剂2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A．AgI B．P4C．Na2O D．漂白粉3．下列有关化学用语表示正确的是A．硫离子的结构意示图：B．某有机物的名称:2—乙基-2—丁烯C．CH4分子的比例模型：D．间硝基甲苯的结构简式：4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢,破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳,没有破坏作用力5．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低CH3NO218 2 8 8高三模拟测试化学试卷第1页共8页高三模拟测试 化学试卷 第2 页 共8页二、选择题（本题共36分,每小题3分，只有一个正确选项。

） 6．下列关于35Cl 的说法正确的是A ．35Cl 2与37Cl 2互为同位素B ． 和 互为同分异构体C ．与37Cl 的得电子能力相同D ．35Cl －和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。

上海市民本中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近日，朝鲜不顾国际社会强烈反对进行了第五次核试验。

核试验用到的原料是高浓缩的23592U，下列有关23592U的叙述中错误的是（）A．23592U的化学性质与为23892U相同B．23592U的原子序数为92C．23592U的相对原子质量为235D．23592U与23892U互为同位素2．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列说法错误的是A．酯化、硝化都是化学变化B．干馏、分馏都是物理变化C．纯碱不是碱，干冰不是冰D．水煤气、裂解气都是混合物4．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（）A．氯化铵B．金刚石C．干冰D．硫酸钠5．下列有关晶体的说法正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4 7．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：B．Cl-的结构示意图C．碳原子最外层电子的轨道表示式：ClD．质量数为37的氯原子17378．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H89．不属于石油分馏产品的是（）A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青10．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A．干冰B．二氧化硅C．晶体硅D．氢氧化钠11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．Na2O2和H2O2C．CO2和H2O D．NaCl和HCl12．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键13．下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．BCl3、CH4B．HF、C2H2C．NH3、HCl D．CO2、H2O 14．符号“3p”没有给出的信息是A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向15．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．干冰和氯化铵分别受热变为气体B．二氧化硅和钠分别受热熔化C．苯和液溴分别受热变为气体D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中16．某微粒用A Z Q n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A17．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是A．B．C．D．1s22s22p318．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

上海市行知中学【精品】高三上第一次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关氮原子的化学用语错误的是A ．B ．C ．1s 22s 22p 3D ．2．可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是( ) A ．反应物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．体系的压强 3．有关HF 和HCl 判断正确的是A ．键长：HF>HClB ．键能：HF>HClC ．稳定性：HCl>HFD ．共用电子对偏移程度：HCl>HF 4．下列物质的分子正负电荷中心不相重合的是A ．C 2H 2B ．CO 2C ．NH 3D ．BF 3 5．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A ．四氯化碳B ．白磷C ．金刚石D ．水晶 6．如图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是（ ）A ．碘元素的质量数为53B ．碘元素的相对原子质量是126.9C ．碘原子最外层有7个能量相同的电子D ．碘原子的5p 亚层有3个成对电子7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A ．滴加少量4CuSO 溶液可以加快Zn 与稀24H SO 反应的速率B ．高压比常压更有利于2SO 转化为3SOC ．蒸干3AlCl 溶液无法得到无水3AlClD ．新制氯水长时间放置颜色变浅8．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI 的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是A ．气体的平均分子量不再变化B ．反应的平衡常数不变C ．ʋ(H 2) =2 ʋ(HI)D ．气体的颜色不再变化9．水的离子积常数随温度升高而升高。

关于一定量的水，下列叙述正确的是A ．温度升高，水中分子总数减少B ．水中c (OH -)随温度升高而降低C ．水的pH 随温度升高而升高D ．水的电离过程是放热过程10．下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是（ ）A ．H 2O > H 2SB ．NaCl > O 2C ．Na > KD ．SiO 2 > CO 2 11．物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c (NH 4+)大小顺序正确的是A ．①>②>③B ．③>②>①C ．②>③>①D ．③>①>② 12．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。