[中学联盟]人教版高一化学必修一同步练习：1-2化学计量在实验中的应用(无答案)最全版

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步测试卷满分100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧答案：B解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样可构成物质，如1 mol O2中含6.02×1023个O2，但含2×6.02×1023个O，A项错误；根据规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数个，近似为6.02×1023，B项正确，物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为 1 mol水中含有2 mol 氢原子和1 mol氧原子，D项错误。

2．(双选)下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1答案：BC解析：A项错误，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项中，n(H2O)＝18 g18 g·mol－1＝1 mol，该项正确；D项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”，该项错误。

故正确答案为B、C两项。

3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是( )A．1.8 g水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023B．2 g氢气所含原子数目为6.02×1023C．10 g氖气所含原子数目为6.02×1023D．17 g氨气所含电子数目为10×6.02×1023答案：D解析：A项中，1个水分子所含的氧原子数为1,1.8 g水所含的氧原子数目为1.8 g18 g·mol－1×1×6.02×1023mol－1＝0.1×6.02×1023；B项中，2 g氢气所含原子数目为2 g2 g·mol－1×2×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023；C项中，10 g氖气所含原子数目为10 g20 g·mol－1×6.02×1023mol－1＝0.5×6.02×1023；D项中，17 g氨气所含电子数目为17 g17 g·mol－1×10×6.02×1023 mol－1＝10×6.02×1023。

高中化学学习材料唐玲出品第一章从实验走进化学《第二节化学计量在实验中的应用》同步监测时间：30分钟班级学号姓名题目难度：基础○；运用◎；综合●一、基本计算：○1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子○2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol○3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等○4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同◎5．同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（）A．O2 B．H2 C．CO D．CO2◎6．含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（）A. 体积B. 原子个数 C．质量 D．物质的量◎7．1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）A．14N B．N/14 C．28N D．N/28◎8．下列说法中正确的是（）A．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 LB．在常温常压下，8 g O2中含有3.01×1023个O原子C．氧气和氢气的密度比为16：1D．只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L◎9．0.8g物质含有3.01×1022个分子，则1mol该物质的质量是（）A．8g B．19g C．64g D．16g◎10．下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，1molCO和CO2混合气体的体积为22.4LB．同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同C．标准状况下，物质的量相同的气体，其体积大小相等D．标准状况下，22.4LH2和11.2LO2点燃完全反应，恢复到标准状况时有22.4LH2O◎11．现有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为5：4C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1◎12．5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。

高中化学学习材料唐玲出品《必修一》第一章第二节练习卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20一、选择题（每小题4分，共52分，答案写在后面的表格中．．．．．．．．．．）1、影响一定数量气体体积大小的主要因素是 ( )A．气体分子的摩尔质量 B．微粒本身的大小C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离2、下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4LC．气体摩尔体积约为22.4L•mol-1D．非标准状况下，1mol气体体积也可能约为22.4L3、224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为 ( )A．32g·mol—1 B．32 C．64 g·mol－1 D．644、相同温度和压强下，现有CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol，则CO与CO2的体积之比为 ( )A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰25、下列叙述中正确的是 ( )①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量增大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥6、下列说法正确的是 ( )A．1 L CO一定与1 L N2的质量相等B．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等C．分子数不同的CO2与O2的体积一定不等D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A8、按体积比为1︰2︰3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100 g，在标准状况下的体积为 ( )A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L9、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

-上学期高一化学必修1同步练习化学计量在实验中的应用【典型例题】[例1] 下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）A. 水的摩尔质量是18gB. 2mol 水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍答案：D解析：准确掌握有关摩尔质量的相关概念。

[例2] 下列说法不正确的是（ ）A. 64g 氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g OH 中所含的电子数为N AC. 49g 硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A答案：D解析：要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。

[例3] 下列有关摩尔的使用正确的是（ ）A. 1mol O 的质量为16g ·mol －1B. 0.5mol He 约含有6.02×1023个电子C. 2H 既表示2个氢原子又表示2mol 氢原子D. 每摩尔物质均含有6.02×1023个原子答案：B解析：对于单位和各种粒子间的关系要把握准确。

[例4] 已知4gRO 32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R 的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 80答案：C解析：把摩尔和粒子及相对原子质量结合，考察综合分析能力。

[例5] 某溶液中n （K +）=n （Na +）=n （Cl －）=2n （SO 42－），则该溶液可能是（ ）A. KCl 与Na 2SO 4的混合液B. NaCl 与K 2SO 4的混合液C. NaCl 、KCl 、Na 2SO 4的混合液D. Na 2SO 4、K 2SO 4、KCl 的混合液答案：AB解析：把握各物质中各种离子的摩尔比及混合后的关系。

[例6] 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L答案：C解析：从该题理解气体体积的特点和与摩尔的换算。

可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题5分，共1、在容量瓶上不作标记的是 ( A ．刻度线 C ．温度2、下列溶液中，Na ＋A ．10 mL 0.4 mol·L －1 NaOH B ．5 mL 0.3 mol·L －1 Na 3PO 4C ．10 mL 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4D ．5 mL 0.5 mol·L －1 NaNO 33、在100 mL 的溶液中溶有A ．3 mol/LB C ．0.3 mol/LD 4、对1 mol/L 的Na 2SO 4A ．溶液中含有1 mol Na 2SO 4 B ．1 L 溶液中含有142 g Na 2C ．1 mol Na 2SO 4溶于1 L 水D ．从1 L 该溶液中取出5、下列溶液中物质的量浓度为A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 250 mL( )( )( )D ．②④⑥0.4 mol/L ，SO 2－4的物质的量D ．0.25 mol/L ( )D ．1.25 d mol/L 0.2mol/L 30mL 的溶液，恰好反应完全。

则混合溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 12、将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是() A．c2＝2c1 B．c2＞2c1C．c2＜2c1 D．无法确定）配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)_______________________________。

）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________________________）简述如何容量瓶是否漏水__________________________________________________________ _______________________________________________________________________________“2SO4，其操作可分为以下各步：并用玻璃棒不断搅拌处。

第一章第二节 化学计量在实验中的应用（2）1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )A. 称量B. 溶解C.转移溶液D.定容2、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作图示C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体3、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol 2O 和0.3mol 2H OB.0.1mol 24H SO 和3.6g 2H OC.0.1mol 42MgSO 7H O ⋅和0.1mol 122211C H OD.226.0210⨯个2CO 和0.1mol 4KMnO4、100mL 0.30-1mol L ⋅ 24Na SO 溶液和50mL 0.20-1243mol L Al (SO )⋅溶液混合后,在相同温度下溶液中2-4SO 的物质的量浓度为( )A.0.02-1mol L ⋅B.0.25-1mol L ⋅C.0.40-1mol L ⋅D.0.50-1mol L ⋅5、L V 243Fe (SO )溶液中含3+Fe m g 则溶液中2-4SO 的物质的量浓度为( ) A.-156mol L m V ⋅ B.-13mol L 56m V ⋅ C.-1mol L 56m V ⋅ D.-13mol L 112mV ⋅6、将5-1mol L ⋅的盐酸10mL 稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL 溶液的物质的量浓度为( )A.0.5-1mol L ⋅B.0.25-1mol L ⋅C.0.1-1mol L ⋅D.1-1mol L ⋅7、用NaOH 固体配制1.01mol L -⋅的NaOH 溶液220mL,下列说法正确的是( )A.首先称取NaOH 固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响8、向60mL 24Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液,有关数据见下表:下列有关说法不正确的是( )A.混合前,2BaCl 溶液的物质的量浓度为0.10-1mol L ⋅B.混合前,24Na SO 溶液的物质的量浓度为0.15-1mol L ⋅C.3号实验中沉淀的质量x 为1.398gD.完全沉淀60mL 24Na SO 溶液消耗2BaCl 溶液的体积为80mL9、某学生配制了100mL 1-1mol L ⋅的硫酸溶液。

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：1.2.2化学计量在实验中的应用同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积2．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．等体积的CO气体和N2，它们的质量也一定相等3．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．分子数B．氢原子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．1 mol Cl2和36.5 g HCl气体的体积，前者与后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定7．关于相同质量的O2和O3的说法正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比：1:1C．体积之比：3:2D．物质的量之比：2:38．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．同质量、同体积的O 2和N 2B ．同质量、密度不等的N 2和CO 2C ．同体积、不同密度的CO 和N 2D ．同温、同压、同体积的N 2和SO 29．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的( )A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积为22.4 LD ．物质的量为12 mol10．在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．Vn/22.4 B ．22.4n/V C ．Vn/5.6 D ．5.6n/V11．已知空气的平均相对分子质量是29。

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：1.2.1化学计量在实验中的应用同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．1摩尔任何集体都含有6.02×1023个分子 D ．1mol 氧含6.02×1023个O 2 2．下列说法正确的是A ．1mol H 2SO 4的质量为98g•mol -1B ．SO 3的摩尔质量为80g•mol -1C ．1molO 就是1mol 氧气D ．SO 2 的摩尔质量与其相对分子质量相等 3．下列物质中所含原子数最多的是 A ．6.02×1023个CO B ．18gH 2O C ．1molNH 3 D ．0.5mol N 24．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

下列关于1mol O 2—的说法正确的是 A ．摩尔质量为64g B ．含16 mol 质子C ．含有1 mol 电子D ．最外层有8mol电子5．若某原子的摩尔质量为Mg·mol -1，则一个该原子的真实质量是 A ．MgB ．1M gC ．23M6.0210⨯gD ．236.0210M⨯g6．若1滴水的质量是mg ，则1滴水所含的分子数是 A ．m×18×6.02×1023 B ．18m×6.02×1023 C ．6.02×1023D ．18m×6.02×10237．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是（ ） A ．16 gB ．32C ．64 g•mol -1D ．32 g•mol -18．如果1 g CO 2中含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数为 A ．mol -1 B ．22 m mol -1 C ．44 m mol -1 D ．11 m mol -19．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol10．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是A．0.012 kg12C所含有的碳原子数为N A个B．N A的近似值为6.02×1023C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A个D．N A个Cl2的质量为35.5 g11．下列物质中所含的分子数相等的是( )①0.1 mol CO 2 ②9.8 g H 2 SO 4 ③1 g H 2 O ④1.6 g O 2A．①②B．②③C．①④D．③④二、计算题12．1.61 g Na2SO4•10H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是_____________；含H2O的数目为_________________。

2019-2020学年高中化学 1.2化学计量在实验中的应用同步练习新人教版必修11．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含1 mol H3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol4．下列物质含分子数最多的是( )A．0.8 mol SO2 B．1.806×1022 H2O C．11.2 g CO D．32 g SO25．1 mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为( )A．16 g B．18 g C．112 g D．126 g6．在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目为( )A．6.02×1022个B．1.202×1023个 C．0.1个 D．0.2个7．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( ) A．16 B．64 C．32 D．968．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。

其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③9．请填写下表：10.(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为__ __，所含原子数目之比为__ __，所含氧原子的物质的量之比为__ __，它们的质量之比为______。

(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。

人教版2020-2021学年高一化学必修1：1.2化学计量在实验中的应用同步测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AD．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5N A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A6．下列溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B．将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C．将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D．将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液7．下列说法中正确的是（）A．1molOH﹣的质量为17g•mol﹣1B．0.5mol H2所占体积约为11.2LC．等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3D．1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣18．在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（He）＞p（H2）＞p（N2）B．p（H2）＞p（He）＞p（N2）C．p（H2）＞p（N2）＞p（He）D．p（N2）＞p（He）＞p（H2）9．实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是（）A．称取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水B．称取24.0 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液C．称取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水D．称取25 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液二、计算题10．某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：（1）该气体在标准状况下的体积为________ L．（2）该气体在标准状况下的密度为________ g/L．（3）该气体所含原子总数为________个．（4）该气体的一个分子的质量为________g．（5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L11．在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g•cm﹣3，则氨水的体积为________L，物质的量浓度为________12．24.5g硫酸中所含的氧原子数目为________，48g的氧气在标准状况下的体积是________．三、实验题13．配制100mL0.20mol/L KCl溶液时，某学生用托盘天平将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处．改用胶头滴管加蒸馏水，使液面达到刻度线．把容量瓶盖紧再振荡摇匀该生操作中的错误是________、________、________．14．某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）配制时，必须使用的仪器有________（填代号），还缺少的仪器是________（填仪器名称）；（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________，后用于________（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（2）中步骤A（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为________15．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）．（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的________mL（保留一位小数）．（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_____．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．16．某化学实验室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。