课时1 电解原理(鲁科版有动画)

(2)熔融氧化铝 阳极： 6O2--12e- = 3O2↑ 阴极：4Al3+ +12e-= 4Al 氧化反应
还原反应
思考：电离电解的区别
电 条件 过程 离 电 解
电解质溶于水或 受热 熔融状态 电解质电离成为 自由移动的离子 例NaCl=Na++Cl-
电解质电离后再通 直流电 阴阳离子定向移动，在 两极上发生氧化还原反 应。 通电 例2NaCl=2Na+Cl2↑ 发生了氧化还原反 应产生了新物质
电解氯化铜：
现象 阳极 阴极 化学方程 式 电极反应式
有气泡产生，使湿润 2Cl--2e- =Cl2↑ 的淀粉－KI溶液变蓝
颜色加深，碳棒上有红 色物质生成 通电 Cu2++2e- =Cu
CuCl2===Cu+Cl2 ↑
被氧化
被还原
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
2. 通电后微粒是怎样运动的？
3. 微粒在两极各发生什么变化？
熔融氯化钠微粒运动情况
+ +
+ + -
+ + -
+ +
+ + -
-
+
Na+: Cl-:
+
-
熔融氯化钠
通电后微粒运动情况
-
I
石墨
铁
-
-
-
-
+
+
+
+
+ + -
+ + + + +
电子： Na+: + Cl-: -
熔融氯化钠
与电源负极相连的一极（铁电极）: 2Na+ +2e-==2Na
电能转化为化学能 ——电 解
回顾：钠和氯气的反应
方程式： ２Na+Cl2
2NaCl
已知：1molNa在氯气中燃烧放出 411.15kJ的热量，试写出该反应的 热化学方程式。
热化学方程式: 2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.3kJ· -1 mol
想一想
实现NaCl→Na+Cl2的转化需要 能量？ 人们如何通过提供电能使氯化钠分解制 的金属钠的？
铁
石墨
湿润的KI淀粉 试纸
熔融氯化钠
试一试
现象:与电源正极连接的一极生成 黄绿色使湿润的碘化钾淀粉试纸 变蓝色气体，另一极生成银白色 固体。推测两极产物？
总反应： 2NaCl 2Na+Cl2 ↑
1.电解池
像这种能将电能转化成化学能的 装置叫做电解池。
？电解池是怎样工作的呢？
想一想
1. 熔融氯化钠中存在哪些微粒？ 通电前它们是怎样运动的？
3、放电顺序
① 活泼金属（除铂金外的金属）作阳极时， 阳极材料优先失去电子。 ② 阴离子在阳极放电：S2->I->Br->Cl->OH③ 阳离子在阴极放电：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+
课后作业
• 1、巩固所学知识 • 2、完成课后作业 • 3、预习：电解原理的应用，会写电极方程 式。
谢谢大家！ 欢迎指导！
特点 联系
只产生自由移动的 离子
电解必须建立在电离的基础上
想一想
以氯化铜溶液为例，思考电解 电解质溶液时微粒的运动及两 极反应是怎样的？
思考：如何判断电解池的两极？
1、外电源的两极（负极-阴极，正极-阳 极） 2、电子、电流的方向。（电子由阳到阴） 3、溶液中离子的移动方向。（阴阳相吸） 4、氧化还原反应的类型。（阳极-氧化， 阴极-还原）
1807年，当英国 化学家戴维将铂电极 插入熔融的氢氧化钾 并接通直流电源时， 在阴极附近产生一种 银白色的金属，随即 形成紫色的火焰。这 就是发现钾元素的主 要过程，当时在社会 上引起了轰动。他随 后用电解法又相继发 现了钠、钙、锶、钡、 镁、硼、硅等元素， 戴维成为发现化学元 素最多的人。
模拟工业电解熔融氯化钠
A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变
小结1、
电解池的工作原理
外电路：
电子 阳极 内电路： 阳离子 阴离子 正极 阴极 还原反应 阳极 氧化反应
负极
阴极
2、电解池两极的判断：
① 外电源的两极（负极-阴极，正极-阳 极） ② 电子、电流的方向。（电子由阳到阴） ③ 溶液中离子的移动方向。（阴阳相吸） ④ 氧化还原反应的类型。（阳极-氧化， 阴极-还原）
还原反应
与电源正极相连的一极（石墨电极） ：
2Cl- -2e- ==Cl2↑
氧化反应
2.电解 像这种在直流电的作用下，电解质在 两个电极上分别发生氧化反应和还原 反应的过程叫做电解。
3.电解池的构成条件：
①直流电源
④
闭
②固体电极材料（两个电极） 合
回 ③熔融电解质或电解质溶液 路
电极：
阳极：发生氧化反应的电极。与 电源正极相连的电极。 阴极：发生还原反应的电极。与 电源负极相连的电极。
思考：右图两 电解池有何不同，谁 参与了放电？
Cu
c
C
C
CuCl2 溶液
CuCl2 溶液
阳极:Cu - 2e- = Cu2+ 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu
阳极:2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极:Cu2++2e- =Cu
【巩固练习】 分析下图，属于电解池的有 ③⑥
练一练
1. 下列说法错误的是（ C ）
的变化及电子的转移情况。
5、如何书写电极反应?
• • • • • 1、注明阴、阳电极名称； 2、实际放电的离子作反应物； 3、“-”表示失电子，“+”表示得电子； 4、一般不写沉淀符号； 5、总反应方程式（又称电池反应）书写形 式同一般化学方程式书写方法，条件为 “通电”。
练一练
以石墨为电极电解下列物质，写出电极反 应并指明反应类型。 (1)熔融氯化镁 阳极： 2Cl- - 2e-= Cl2↑ 阴极：Mg2+ +2e- = Mg 氧化反应 还原反应
（物质在电解池的阴、阳两极发生反应 的过程叫放电。）
（1）阳极：活泼金属（除铂金外的金属）作阳 极时，阳极材料优先失去电子。 惰性电极时，阴离子在阳极放电，
放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 （SO42-、NO3-等）（还原性越强越易放电）
（2）阴极（电极材料总是被保护）：溶液中的 阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物 阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> （H+）>Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （与金属活动顺序相反）
A．由电能转化为化学能的装置叫电解池
B．在电解池中跟直流电源的正极相连的电极 是电解池的阳极 C．在电解池中通电时，电子从电解池的阴极 流出，并沿导线流回电源的负极 D．电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧 化反应
2.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石
墨电极，则下列有关判断正确的是( C )
电解熔融氯化钠微粒运动及两极变化情况
负
-
正-I源自阴-阳电子： Na+: + Cl-: Cl2:
- + - +
- -
熔融氯化钠
4.电极反应 (1)电极反应定义: (2)电极反应式 电解熔融氯化钠的电极反应
阳极： 2Cl- -2e- ==Cl2↑ 阴极：2Na+ +2e-==2Na
电极反应可以表示电极上物质
【小结：电极产物的判断与电极反应式的书写】 (1)首先判断阴、阳极。分析电极材料，判断是电极材 料放电还是溶液中的离子放电，阳极为金属活性电极 时，电极材料放电。
(2)再分析溶液中的离子种类。根据离子放电顺序，分 析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后 的离子一般不参与放电反应。