化学热力学检测题

化学热力学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质在标准状态下不是气体？A. 水B. 氧气C. 氮气D. 氢气答案：A2. 化学热力学中，系统与环境之间能量交换的主要方式是：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪种情况描述正确？A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消失D. 能量可以转化为质量答案：A4. 熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，下列哪种情况下系统的熵会增加？A. 液体凝固成固体B. 气体压缩成液体C. 固体溶解于液体D. 气体扩散到真空答案：D5. 吉布斯自由能（G）是描述化学反应自发性的一个物理量，其表达式为：A. G = H - TΔSB. G = H - TSC. G = ΔH - TΔSD. G = ΔH + TΔS答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第二定律指出，不可能从单一热源_______热能并使之完全转化为_______而产生其他影响。

答案：吸取；机械功2. 绝对零度是温度的下限，其值为_______开尔文。

答案：03. 一个化学反应在恒温恒压下进行，如果反应的吉布斯自由能变化（ΔG）小于零，则该反应是_______的。

答案：自发4. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P代表_______，V代表_______，n代表_______，R代表_______，T代表_______。

答案：压强；体积；摩尔数；气体常数；温度5. 根据热力学第三定律，当温度趋近于绝对零度时，系统的熵趋近于_______。

答案：零三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第一定律的内容及其物理意义。

答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

在任何封闭系统中，能量的总和在任何物理或化学过程中都是恒定的。

其物理意义在于，它为能量转换和守恒提供了一个基本的科学原则。

1. 已知298K时, 反应2HgO(s)→2Hg(g)+O2(g)的△rS =414.1J·mol-1·K-1, △rH =304.3kJ·mol-1, 则HgO的最低分解温度约为（）。

A.735K；B.462K；C.1008K；D、231K。

5．已知298K时, 反应Ag2O(s)→2Ag(s)+ O2(g)的△rS =66.7J·mol-1·K-1,△fH (Ag2O,s)=-31.1kJ·mol-1, 则Ag2O的最低分解温度约为（）。

A.740K；B.466K；C.233K；D.194K。

2. 下列叙述中, 错误的是（）。

A.若△rGm<0, 反应能够向正方向进行；B.若△rHm<0, 反应在一定条件下有可能向正方向进行；C.若△rSm>0, 反应在一定条件下有可能向正方向进行；D、若△rHm<0, △rSm<0, 则在所有情况下, 反应均能向正方向进行。

3. 下列叙述中正确的是（）。

A.放热反应都能自发进行；B.△rG <0的反应都能自发进行；C.高温有利于△rH >0, △rS >0的反应自发进行；D.△rGm>0的反应能自发进行。

6. 反应：2HI(g)→H2(g)+I2(g), 在298K时, △rH =9.4kJ·mol-1, △rS =-21.8kJ·mol-1·K-1, 可以推断此反应（）。

A、处于标准态时, 在任何温度下都能自发进行；B.此反应不能自发进行；C.此反应在低温下不能自发进行, 但当温度升高到一定值时可自发进行；D、在标准态时, 任何温度下该反应都是非自发的。

7．下列叙述中, 正确的是（）。

A.吸热反应在任意温度下都不能自发反应；B.吸热反应能在足够低的温度下自发进行；C.吸热反应在任意温度下能自发进行；D.如果吸热反应的熵变为正值, 则反应在足够高的温度下能自发进行。

高中热力学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，下列哪项描述是错误的？A. 能量既不能被创造，也不能被消灭B. 能量可以从一种形式转化为另一种形式C. 能量可以在一个封闭系统中自由流动D. 能量转化和转移过程中总量保持不变答案：C2. 以下哪种物质的状态变化过程不涉及相变？A. 水的沸腾B. 冰的融化C. 气体的压缩D. 液体的蒸发答案：C3. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中R是？A. 气体常数B. 普朗克常数C. 相对原子质量D. 阿伏伽德罗常数答案：A4. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热量可以从低温物体自发地流向高温物体B. 热量不能从低温物体自发地流向高温物体C. 所有自发过程都是熵增过程D. 所有自发过程都是熵减过程答案：C5. 熵是一个状态函数，其物理意义是？A. 系统混乱度的度量B. 系统能量的度量C. 系统压力的度量D. 系统体积的度量答案：A6. 以下哪种情况下，系统的熵会增加？A. 冰块融化成水B. 气体压缩成液体C. 气体膨胀D. 液体蒸发答案：A7. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵值趋近于？A. 0B. 1C. 负无穷D. 正无穷答案：A8. 以下哪种过程是可逆过程？A. 气体迅速膨胀B. 气体缓慢膨胀C. 液体沸腾D. 固体融化答案：B9. 以下哪种情况下，系统的吉布斯自由能（G）会减少？A. 系统在恒温恒压下自发进行的过程B. 系统在恒温恒压下非自发进行的过程C. 系统在恒温恒容下自发进行的过程D. 系统在恒温恒容下非自发进行的过程答案：A10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 热力学第一定律的数学表达式是：△U = Q + _______。

答案：W12. 理想气体的内能仅与温度有关，与体积和压力无关，这是因为理想气体分子间没有_______。

物理化学热力学单元检测含答案热力学单元检测一、单项选择题（每题2分，共35题，共计70分）（1）1mol单原子分子理想气体，绍代艾态p1=202650pa，t1=273k沿着p/v=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300pa则δh为（）(a)17.02kj(b)-10.21kj(c)-17.02kj(d)10.21kj（2）半封闭体系中，存有一个状态函数维持恒定的变化途径就是什么途径？（）(a)一定就是对称途径(b)一定就是不可逆途径(c)不一定就是对称途径(d)体系没产生变化（3）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：（）(a)必定增加（b）必定减少(c)必定维持不变（d）不一定发生改变（4）下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？（）(a)cp-cv=nr(b)(dlnp)/dt=δh/(rt2)(c)对恒压过程，δh=δu+pδv(d)对边界层可逆过程，pv=常数。

（5）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（）。

a．w=0b．q=0c．δu=0d．δh=0（6）例如图，在边界层盛水容器中，灌入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（）。

a．w=0，q<0，δu<0b．w>0，q<0，δu>0c．w<0，q<0，δu>0d．w<0，q=0，δu>0（7）某物质b的标准摩尔燃烧焓为?chm(298.15k)??200kj?mol，则该物质b在298.15k时冷却反应的标准摩尔焓变小?rhm为（）。

a．?200kj?molb．0kj?molc．200kj?mol?1?1?1$?1$d．40kj?mol?1（8）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的（）。

a．q>0，δh=0，δp<0b．q=0，δh<0，δp>0c．q=0，δh=0，δp<0d．q<0，δh=0，δp<0（9）一对称热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，冷却等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度（）。

化学热力学考试试题一、选择题1. 下列哪个量在物质由液态变成气态时改变？A. 分子振动B. 分子旋转C. 分子间距D. 分子排列方式2. 当一个化学反应进行至平衡时，下列哪个量不会发生变化？A. 反应速率B. 物质浓度C. 反应物质摩尔比D. 平衡常数3. 完全燃烧1 mol甲烷生成CO2和H2O的焓变是-802.3 kJ/mol，那么生成1 mol CO2需要吸收多少热量？A. -400.2 kJB. -401.15 kJC. -802.3 kJD. 802.3 kJ二、填空题1. 标准状态下，1 mol反应物在298 K时的标准摩尔焓变称为______。

答：标准反应焓变2. 爱因斯坦提出的爱因斯坦关系式将______定量地和______联系在一起。

答：能量、物质三、计算题1. 某化学反应的平衡常数Kc为0.05，如果初始反应物摩尔浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，则平衡时反应物和生成物的摩尔浓度分别为多少？答：设平衡时反应物A的摩尔浓度为x mol/L，则反应物B和生成物C 的摩尔浓度也为x mol/L。

由平衡常数的定义可得：Kc = [C]^n/[A]^m[B]^n代入已知的值可得：0.05 = x^1/x^1*x^2化简得 0.05 = 1/x解得x ≈ 20 mol/L所以平衡时反应物和生成物的摩尔浓度均为20 mol/L。

2. 给定以下反应的平衡常数Kp为0.05：2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)已知在某实验温度下CO的分压为0.3 atm，O2的分压为0.4 atm，求CO2的分压。

答：根据平衡常数的定义可得：Kp = P(CO2)^2/[P(CO)]^2[P(O2)]代入已知的值可得：0.05 = [P(CO2)]^2/[0.3]^2[0.4]化简得 [P(CO2)]^2 = (0.05)(0.3)^2(0.4)解得P(CO2) ≈ 0.13 atm所以CO2的分压约为0.13 atm。

第3章 化学热力学初步 自测题一、是非题：1. 内能△U 的改变值，可通过测定Q 和W 算出。

由于内能是状态函数。

因此。

热和功也是状态函数。

2 .热力学第一定律的数学表示式△U=Q+W 适用于包括电功的一切宏观变化。

3. 由于反应热的单位是KJ/mol ，所以反应式配平系数不同，该反应的反应热也不同。

4. 反应的热效应就是反应的焓变。

5. 凡是体系的温度升高，就一定吸热；而温度不变，体系既不吸热，也不放热。

6. 如果某反应的△r G θ > 0，则该反应不一定不能自发进行。

7. 任何一个反应不论在什么条件下进行，则该反应的△r G θ总是等于生成物的标准生成自由能之和减去反应物标准生成自由能之和。

8. 设计出来的某反应，如果△r G > 0，则表示这个反应无论如何是无法进行的。

9. 如果一反应△r H θ和△r S θ都是负值，表示这个反应无论如何是无法进行的。

10. 化学反应的发生常伴有热效应，通常放热反应都是自发的。

11. 自发反应一定是快反应，不能自发进行的反应就是不能发生的反应。

二、选择题：1.如果某一体系从状态A 变到状态B 有两种途径：一种是经C 到B 状态；另一种是经D 到E ，最后到B 状态。

体系内能的改变值为（ ）A.△U > 0；B.△U<0；C.△U = 0D.△U = U B - U A .2. 在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）A. CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g)B. N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)C. C(s)+O 2(g) →CO 2(g)D. 2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）3.下列有关热效应的正确说法是（ ）A.石墨始终在298K 温度下燃烧放出的热量；B.石墨燃烧后，使CO 2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并只做体积功；C.石墨与CO 2在燃烧温度时的热效应；D.其焓变值是人为规定的。

热力学基础测试题热力学基础测试题（一）(1) 表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是………(2)下列情况中属于封闭体系的是………………………应(A) 用水壶烧开水(B)氯气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧在密闭容器中进行(C) 氢氧化钠与盐酸在烧杯里反(D)反应(3)下列叙述中正确的是………………………无关(A) 恒压下ΔH＝Qp 及ΔH＝H2－H1。

因为H2 和H1 均为状态函数，故Qp也为状态函数。

(B) 反应放出的热量不一定是该反应的焓变 (C) 某一物质的燃烧焓愈大，其生成焓就愈小(D) 在任何情况下，化学反应的热效应只与化学反应的始态和终态有关，而与反应的途径(4) 按通常规定，标准生成焓为零的物质有…………………(A) C（石墨）(B) Br2(g)(C) N2(g)(D) 红磷（p）(5)下列叙述中正确的是………………(A) 由于反应焓变的常用单位是KJ/mol，故下列两个反应的焓变相等：(B) 由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值(C) 反应的热效应就是该反应的焓变 (D) 石墨的焓不为零(6)CO2（g）的生成焓等于…………………(A) CO2（g）燃烧焓的负值 (C) 金刚石的燃烧焓(B) CO(g)的燃烧焓 (D) 石墨的燃烧焓(7)由下列数据确定键N－F的键能为…………………………(A) 833.4KJ/mol (C) 103.2 KJ/mol(B) 277.8 KJ/mol (D) 261.9 KJ/mol(8)由下列数据确定水分子中键O－H的键能应为………………………(A) 121KJ/mol (C) 464 KJ/mol(B) 231.3 KJ/mol (D) 589 KJ/mol(9)由下列数据确定 CH4（g）的为…………(A) 211 KJ /mol (C) 890.3KJ/mol(B) -74.8KJ/mol (D) 缺条件，无法算。

(10)已知结晶态硅和无定形硅（Si）的燃烧热各为-850.6KJ/mol 和-867.3KJ/mol 则由无定形硅转化为结晶态硅的热效应为…………(A) 吸热(B) 放热(C) 16.7KJ/mol(D) 不能判断正确答案：1：(D)、2：(D)、3：(B)、4：(A)、5：(D)6：(D)、7：(B)、8：(C)、9：(B)、10:(B)热力学基础测试题（二）(1) 由下列数据确定 NH4Cl（s）溶解成NH4Cl（aq）的热效应应为(A) -6.1KJ/mol (C) -108.8 KJ/mol(B) +6.1 KJ/mol (D) +108.8 KJ/mol(2) 下列叙述中肯定正确的是………………………(A) 由于熵是体系内部微粒混乱程度的量度，所以盐从饱和溶液中结晶析出的过程总是个熵减过程。

化学热力学基础自测题一．选择题1.反应CO(g) + 1/2O2(g)→CO2(g)的∆rHØm，下列说法那一个不恰当（）A．∆rHØm是CO2的标准摩尔生成焓 B. ∆rHØm是CO 的标准摩尔燃烧焓C. 小于零D. ∆rHØm不等于∆rUØm2. 从始态A变化到终态B，经不可逆过程∆S的数值如何变化（）A. ∆S>0B. ∆S<0C. ∆S=0D.无法判断3. 孤立体系内发生了一个自发过程，∆G值：（）A. ∆G<0B. ∆G>0C. ∆G=0D.不能确定4. 同一温度下同一物质其固态和液态相比较其标准摩尔生成焓∆f HØm谁大（）A. ∆f HØm（B，S ）= ∆f HØm（B，l ）B. ∆f HØm（B，S ）>∆f HØm（B，l ）C. ∆f HØm（B，S ）<∆f HØm（B，l ）D. 无法判断5. 一物质在指定温度T K，摩尔蒸发焓为∆Vap H m，摩尔熔化焓为∆fus H m，则摩尔升华焓∆sub H m为（）A. ∆sub H m=∆fus H m -∆Vap H mB. ∆sub H m=∆fus H m+∆Vap H mC. ∆sub H m=∆Vap H m -∆fus H mD. ∆sub H m=2∆fus H m -∆Vap H m6. 将5mol A置于封闭体系中进行反应：2A → 3B，体系中产生了2molB时，反应进度为( )molA.2/5B.3/5C.2/3D.17. 一封闭体系（I）和（II）两条不同途径从始态A变化到终态B，下列式子中那些可以成立（）A.Q I=Q IIB.W I=W IIC.∆U I =∆U IID. ∆H I= Q I8. 理想气体恒温膨胀由1000KPa变化到100KPa，则：（1）Q（）0 （2）∆U（）0 （3）∆H（）0 （4）W（）0 A．〈 B. 〉 C. =9. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是（）a. H2 (g)的∆ r G θm= 0b. H+(aq)的∆ r G θm= 0c. H (g)的∆ r Hθm = 0d. H2 (g)的∆ r H θm= 010.反应C(s) + O2(g) → CO2(g) 的∆rHØm，下列说法中那一个是不恰当的（）A．∆rHØm是CO2(g)的标准摩尔生成焓 B. ∆rHØm是C(s)的标准摩尔燃烧焓C. ∆rHØm为正值D. ∆rHØm= ∆rUØm11.下面那些过程式子∆H=Q P是适用的（）A．理想气体从1000KPa反抗恒定的100KPa外压膨胀到100KPaB．0℃，101.325KPa下冰融化为水C．电解CuSO4水溶液D．在25℃，101.325KPa下酸碱中和反应12.对于实际气体不可逆循环过程，下列结论中那些是正确的（）A．∆U=0 B．∆H=0 C．Q=0 D．W=013.在封闭体系内当热从体系传向环境时，体系的内能如和变化（）A．必增加B．必降低C．保持不变D．不一定降低14. 298.15KPa下反应可经两条途径完成：途径（1）使反应在烧杯中进行，途径（2）使反应在电池中可逆的进行，则下面式子那些成立（）A. ∆H1 = ∆H2B. Q1 = Q2 C ∆H I = Q1 D. ∆H2= Q215.下述说法中，不正确的是：（）A．焓只是在某种特定条件下，才与系统反应热相等B．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C．焓是状态函数D．焓是系统能与环境进行热交换的能量16.在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）A.CH4(l) + 2O2(g) =CO2(g) + H2O(g)B.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + H2O(g)C.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + H2O(l)D.CH4(g) + 3/2O2(g) =CO(g) + H2O(l)17.下列对功和热的描述中，正确的是：（）A．都是途径函数，无确定的途径变化就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定18.在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓∆rHØm，1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓∆rHØm，2，则反应C4B的标准摩尔反应焓∆rHØm，3与∆rHØm，1及∆rHØm，2的关系为：∆rHØm，3=（）A．2∆rHØm，1 + ∆rHØm，2 B．∆rHØm，1 - 2∆rHØm，2C．∆rHØm，1 + ∆rHØm，2 D．2∆rHØm，1 - ∆rHØm，219.某恒容绝热箱中有CH4 和O2 混合气体，通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计)，该变化过程的（）a.ΔU = 0，ΔH = 0b.ΔU = 0，ΔH > 0c.ΔU = 0，ΔH < 0d.ΔU < 0，ΔH > 020.如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的（）a. Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0b. Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = Qc. Q = W，ΔU = Q - W，ΔH = 0d. Q ≠ W，ΔU = Q - W，ΔH = 021.根据热力学知识，下列定义中不正确的是（）a. H2 (g)的∆ r G θm= 0b. H+(aq)的∆ r G θm= 0c. H (g)的∆ r Hθm = 0d. H2 (g)的∆ r H θm= 022.在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的∆ f H θm的反应是（）a. Ag+(aq) + Br-(aq) → AgBr (s)b. 2Ag (s) + Br2 (g)→2AgBr (s)c. Ag (s) +1/2 Br2 (g) → AgBr (s)d. Ag (s) +1/2 Br2 (g) → AgBr(s)23.已知NH3(g)的∆ f H θm=-46 kJ·mol-1，H – H 键能为435 kJ·mol-1，N≡N键能为941kJ·mol-1，则N –N 键的平均键能(kJ·mol-1)为（）a. -390b. 1169c. 390d. -116924.在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）a. -789.3 kJ·mol-1b. 0c. +1.9 kJ·mol-1d. -1.9 kJ·mol-125.25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm-3 水中加入1 mol NaCl，则NaCl (s) +H2O (l) → NaCl (aq)的（）a. ΔS > 0，ΔG > 0b. ΔS > 0，ΔG < 0c. ΔG > 0，ΔS < 0d. ΔG < 0，ΔS < 026.某温度下，A+B===2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B是（）a. 纯固体或纯液体b. 气体c. 溶液27.下列哪一种有关同时平衡体系的说法是错误的（）a. 同时平衡时，某一物质的浓度(或分压)发生变化，则其他物质的浓度(或分压)也都发生变化；b. 在计算中可忽略平衡常数特别小的反应；c. 其中某一平衡常数值改变，则其他平衡常数值都将随之改变；d. 各反应的平衡常数数值互相有关。

化学热力学测试题一、选择题（每题1分，共20题）1. 在热力学中，物质的热力学性质主要与下列哪一因素有关？A. 质量B. 温度C. 压力D. 体积2. 下列哪个物理量可以用来描述物质的热力学性质？A. 质量B. 温度C. 频率D. 速度3. 下列哪个过程是放热的？A. 融化冰块B. 沸腾水C. 蒸发乙醚D. 油变为固体4. 下列哪个过程是吸热的？A. 水从液态变为固态B. 水从液态变为气态C. 气态乙醚变为液态D. 固态碘变为气态5. 在常温常压下，下列哪个物质同温同压下反应时放出的热量最大？A. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OB. 2mol CO + O2 → 2mol CO2C. 2mol NH3 + 3mol O2 → 2mol NO + 3mol H2OD. 2mol CO2 + H2O → 2mol C2H5OH + O26. 下列反应中，反应热ΔH为负值的是：A. 2mol H2O2 → 2mol H2O + O2B. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OC. 2mol H2 + Cl2 → 2mol HClD. 2mol H2 + S → 2mol H2S7. 系统吸收的热量和放出的热量之间的关系是：A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV8. 根据热力学第一定律，下列哪个公式表示了能量守恒定律？A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV9. 在恒压下，焓变化等于：A. 系统的内能变化B. 系统对外界做的功C. 系统与外界交换的热量D. 系统的体积变化10. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量11. 下列哪个物理量可以用来描述系统对外界做的功？B. 速度C. 电势D. 物态函数12. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量13. 吸热反应的焓变为：A. 正值B. 负值C. 零值D. 不确定14. 燃烧反应的焓变为：A. 正值B. 负值D. 不确定15. 物质的标准生成焓是指：A. 1mol物质在标准状态下生成时释放的热量B. 1mol物质在标准状态下生成时吸收的热量C. 1g物质在标准状态下生成时释放的热量D. 1g物质在标准状态下生成时吸收的热量16. 标准生成焓通常以下列什么状态为标准？A. 1atmB. 1PaC. 1molD. 1g17. 下列哪个过程的ΔH值可以直接用来表示反应的焓变？A. ΔH = q / nB. ΔH = qpC. ΔH = -qpD. ΔH = -q / n18. 下列哪个条件是热力学计算中的标准条件？A. 25℃、1mol/LB. 0℃、1mol/LC. 27℃、1atmD. 0℃、1atm19. 标准生成焓与反应热相等的反应是：A. 立即满足平衡常数K = 1B. 不能满足平衡常数K = 1C. 不受温度和压力影响D. 可以通过调节温度和压力改变平衡常数K20. 在标准状态下，下列哪个反应焓变可以直接等于其平衡常数K 的值？A. ΔH < 0B. ΔH > 0C. ΔH = 0D. ΔH不等于平衡常数K的值二、简答题（每题5分，共5题）1. 热力学第一定律的表达式是什么？并解释其中各个符号的意义。