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《碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用》

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7.交流讨论4--若固体分解肯定会产生二氧化碳气体和新的固体，所以可以通过对产生二氧化碳气体的检验来判断固体是否分解及分解的难易。
8.交流讨论与反思提升。
多媒体展示装置图——套管实验装置图
分层作业题
分层布置作业有助于学生提高学习兴趣，一般可以按照基础，拔高，挑战三种类型设置；
1，课后基础题
2，资料拔高题
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用》
体现学科核心素养的教学设计
学习内容分析
学习目标描述
1，通过实物展示对比，让学生认识到性质差异是结构不同导致，并且能够总结两者的鉴别方法与相互转化；
2，学习研究物质的一般思路与方法，学会全面认识和分析事物，体验对立与统一的唯物主义观点；
3，理论联系生活，感受化学与生活息息相关，激发学生学习化学的学习兴趣。
教学策略设计
教学环节
教学目标
活动设计
信息技术运用说明
创设情境，引入新课
探究一.碳酸钠，碳酸氢钠的物理性
质
探究二.碳酸钠，碳酸氢钠的化学性质（与酸，碱，盐的反应及其水溶液的酸碱性
利用视频资源，播放碳酸钠，碳酸氢钠热稳定性实验，探究二者热稳
定性强弱
升华：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
1.知识与技能
掌握碳酸钠，碳酸氢钠的性质；能
对两者进行区分
2.过程与方法
按照科学研究物质性质的一般程序，实验探究碳酸钠，
碳酸氢钠的性质
3．情感态度与价值观
提高学生学习化学的兴趣，体验科学探究成功的喜悦，培养善于与他人合
作的良好心理品质
1.情景引入--在北宋文学史上有著名的三苏，同学们知道他们是哪三位?
2.过渡--在咱们化学王国里也有三苏，他们分别是小苏打，苏打，大苏打。他们的化学名称分别是碳酸氢钠（NaHCO3）,碳酸钠（Na2CO3）,硫代硫酸钠（Na2S2O3）。其中，小苏打和苏打在日常生活中应用相对广泛。苏打碳酸钠又称为纯碱（碱面）广泛用于制造玻璃纤维，玻璃制品，肥皂及纸张。小苏打碳酸氢钠常用于食品中的发酵剂，也可用于治疗胃酸过多，泡沫灭火剂中也含有碳酸氢钠。
学科核心素养分析
提示：说明本课堂可以落实哪个或哪些学科核心素养
课改的最大目标是让学生成为课堂的主体，应该让课堂从“以教为主”变为“以学为主”，知识的讲授应是传道受业解惑也，课堂不仅仅是学习书本内容，更是要重视学习活动的开展，过程的设计，组织将科学精神与人文精神自然的溶于教学活动当中，让孩子们在探究中获得知识，在自我反思中获得方法，进而发展化学科学素养！
3，教室后黑板挑战题
个人反思
1，两种物质性质做对比实验中，要注意反应条件的控制；
2，真正的探究过程中要进行大胆的问题设计，要鼓励学生在确保安全的前提下积极探索研究，相互之间注意团结协作，互帮互助，激发学生的学习兴趣！
3，学科之间要善于联系，爱生活爱学习，爱社会。
3.新课导入--Na2CO3和NaHCO3具有哪些性质呢?本节课我们一起用实验探究法来学习它们的性质
4.活动与探究1--碳酸钠和碳酸氢钠的颜色状态及溶解性
5.活动与探究2--与酸，与碱反应，溶液的酸碱性
6.学生设计3--根据固体加热分解的特点，可以采用初中学过的加热高锰酸钾固体药品制取氧气的装置来进行试验。
教学重点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质与鉴别
教学难点
实验方案的设计与对比，理解他们性质上的差异，加深碳酸氢钠性质的认识！
学生学情分析
大多数学生对碳酸钠与酸的反应都知道，了解了检验溶液酸碱性的常用方法，因为这是酸碱盐性质的重要反应。但是对于和碳酸钠关系十分密切的碳酸氢钠的性质确知道的不多。所以，在本节学习中我们采用实验探究，对比参照，视频播放等手段来理解和学习两者之间的性质差异！
学习内容分析
提示：可从学习内容概述、知识点划分及其相互间的关系等角度分析
本节课是一节物质性质课，也是学生上高中后第一次完整的学习一种盐。教材中并没有把两种盐的性质逐一呈现，而是通过两个“活动与探究”来引导学生动脑，从而动手的好习惯！有效的通过实验让孩子自觉主动的进行合作探究，一起遇到问题并解决问题，从而加深孩子们对问题的理解，进而提升化学学科素养！

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第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 九年级化学下册(鲁教版2024)

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 九年级化学下册(鲁教版2024)

Fra bibliotek知1－练
解题秘方：熟记常见碱、盐的俗名，学会根据 组成来进行分类，注意纯碱不是碱。
解：碳酸钙的化学式为CaCO3；氢氧化钠的俗 称是火碱、烧碱或苛性钠；碳酸钠的俗称是苏打或 纯碱。故选A。
感悟新知
知识链接： 常见物质的俗名、化学式和类别
知1－练
感悟新知
题型2 常见盐的用途
知1－练
例2 [中考·大连] 下列关于物质用途的说法，错误的是 （ C）
感悟新知
知识点 4 复分解反应
知4－讲
1. 概念 发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。
2. 表达式 AB+CD → AD+CB。 3. 特征 双交换、价不变，即该反应是在两种化合物之间进行
，且反应前后各元素的化合价不变。
感悟新知
知4－讲
知识拓展： 复分解反应前后各元素的化合价不变，因此复分 解反应可记为“复分解，双交换 ，价不变”，由此 可较容易地写出复分解反应的化学方程式。
感悟新知
知2－练
解题秘方：根据Na2CO3的化学性质及反应的有关现象解答。 解：（1）气体A 能使澄清的石灰水即氢氧化钙溶液变浑浊， 得到沉淀C，可判断气体A为二氧化碳，沉淀C为碳酸钙，从而 推断物质X含有CO32- 或HCO3-，再结合物质X能与氢氧化钙溶液 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推断物质X为碳酸钠，再经过 各反应的检验证明推断正确，所以X是Na2CO3。
感悟新知
知3－练
规律总结：
能用水区分的两种物质的情况有：
1.一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水。
2.两种物质溶于水的热量变化不同。
3.两种物质溶于水后所得溶液的颜色不同。
2.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用 课件(苏教版必修1)

2.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用 课件(苏教版必修1)


168×31 g 则有：168∶x＝62∶31 g，所以 x＝ ＝84 g， 62 原混合物中 Na2CO3 的质量 m(Na2CO3)＝100 g－84 g ＝ 16 g ； 原 混 合 物 中 NaHCO3 的 质 量 分 数 为 ： 84 g w(NaHCO3)＝ ×100%＝84%。 100 g 答案 (1)16 g (2)84%
由于形成 Na2CO3· 2O， 10H 而使溶液中的水减少， 造成 原来的 Na2CO3 再次析出，所以，析出的晶体中所含 Na2CO3 应大于 1.06 g，折合成 Na2CO3· 2O 应大于 10H 2.86 g。
7．某干燥粉末可能由 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成， 将粉末与盐酸反应有气体 X 放出， 通过足量的氢氧化钠溶液后体积减小(相同条件 X 下测定)， 若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有 气体放出，且剩余固体的质量大于混合粉末的质量，下 列判断正确的是 A.粉末中一定含有 Na2O2、Na2O、NaHCO3 B.粉末中一定不含 Na2CO3 和 NaCl C.粉末中一定不含 Na2O 和 NaCl D.粉末中一定含有 Na2CO3 和 NaCl ( A )
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
随堂训练
1．常温下向下列溶液中通入足量的 CO2，有明显变化的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液 C．饱和 NaHCO3 溶液 ( A ) B．NaOH 稀溶液 D．CaCl2 溶液
解析
由 于 发 生 下 列 反 应 ： Na2CO3 ＋ CO2 ＋
三、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化及部分性质比较 (写出实现下列转化的化学方程式)
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用

初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用

初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。

化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。

（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。

（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。

盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。

（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。

工业制备方法（侯氏制碱法）：我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。

其主要原理是:NH3+CO2+H2O== NH4HCO3NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。

(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。

主要原因是NaHCO3的溶解度较小。

(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl 结晶析出，可做氮肥。

(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。

碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠俗名小苏打、酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，溶解度较小，水溶液也显碱性，碱性比碳酸钠弱。

碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件

碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件

碳酸氢钠与盐反应不生成沉淀
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。