过氧化氢的性质

过氧化氢的性质与检验实验
过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫，要探究其氧化性，可以让它和还原性的硫化氢或碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉淀硫单质。

双氧水性质双氧水性质双氧水，学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧及水。

30%双氧水密度为1.11g/㎝3，熔点-0.89 ，沸点为151.4 。

分子式H2O2，分子量：34.01。

本品漂白和杀菌作用强，碱性条件下作用更强。

双氧水稳定性双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。

2H2O2（液）—→2H2O（液）+ O2（气）2H2O2（气）—→2H2O（气）+ O2（气）影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH值和催化杂质等。

1．温度：H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。

纯H2O2如加热到153 。

C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。

较低温度下分解作用平稳进行：2H2O2—→2H2O + O2↑ +46.94kcal。

2．PH：介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。

酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。

H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。

因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。

3．杂质：杂质是影响H2O2分解的重要因素。

很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。

工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。

4．光：波长3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。

为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。

双氧水贮存运输◆贮存H2O2应贮存于阴凉、通风的库房中，避免阳光直射；严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品混存；容器应加盖并保持排气，以保持容器内H2O2的纯度，防止污染；如有容器破裂、渗漏，应用大量水冲洗。

本品在符合贮存、运输条件下，一年内浓度下降不超过原来浓度的3%。

◆运输本品按氧化剂运输规则运输，防止剧烈振摇；请勿直接用手接触，操作应配戴塑胶手套；若不慎接触或包装发生泄漏，请用水冲净。

过氧化氢的性质和鉴定
过氧化氢是一种有毒的混合气体，由氢气和氧气组成，是连接氢与氧的有机气体，化学式为H2O2。

过氧化氢性质有：
一、它是一种远紫外可见的混合气体，颜色为水白的。

二、它的密度较大，较容易与其他气体混合，且具有较强的挥发性，易蒸发，比水蒸汽凝结点更低，使其很容易在空气中漂浮。

三、它是一种强氧化剂，可以氧化大多数有机物质，常用来清洁、漂洗和消毒。

四、体积变化很大，在适当的压力下可以明显影响物体的密度。

鉴定过氧化氢的方法有：
1.棕色实验：采用催化剂负载的氧化锌粉和过氧化氢，加热至形成碳酸钙，形成淡棕色沉淀。

2.酸性实验：将过氧化氢浓度提升2盎司，然后添加一定量的盐酸，利用pH值变化来来检测过氧化氢。

3.碱性实验：取一定量的过氧化氢跟氢氧化钠混合，加热到形成淡黄色溶液，添加少量的污水，倒入少量的硼酸甲酯，形成深色溶液，反映了过氧化氢的存在。

4.过氧化物实验：将过氧化氢放入一定的钠碱溶液中，先加入少量的硫酸，再搅拌均匀，放入一定的铝粉，可以形成白色沉淀，挥发轻的氧化物的气味，反映了过氧化氢的存在。

通过以上方法可以鉴定出过氧化氢的存在。

由于过氧化氢是一种有害气体，应当积极防止和管控，减少对人体和环境的危害。

过氧化物的性质过氧化氢俗称双氧水，纯H2O2是无色液体，相对密度是1.447、20度、在室温下有少许气味，其水溶液呈弱酸性。

过氧化氢在碱性或中性极不稳定，遇重金属(铁、锰、铜）、紫外线、酶等可促使其分解成水和氧，而失去漂白作用。

因此，在贮存和使用中，一般用磷酸盐、硅酸钠或少量乙酰替苯胺、乙酰替氧基苯胺等作它的稳定剂。

过氧化物漂白剂主要有Na2O2和H2O2，采用Na2O2时加酸，采用H2O2时则加碱调节。

过氧化物漂白纸浆的作用和特点过氧化物漂白与各种含氯的漂白剂作用机理不一样，含氯漂白剂是通过氧化破坏木素、色素的结构，变成低分子物溶出，因此会降低漂白浆的得率。

而过氧化物对木素的主要结构不发生反应。

碱性过氧化氢能除去木素侧链上的大部分发色基团，使类木素结构破裂而生成无色的脂族化合物，但又不使木素降解到可溶的程度，因而漂白浆得率高；在漂白机械木浆时，得率可以达到98—100%，因此过氧化物很适合于机械浆，半化学浆等高得率浆，及木素含量高的废纸浆漂白。

也常用于化学浆多段漂白的后段以提高纸浆的白度和漂后纸浆白度的稳定性。

过氧化氢的漂白作用主要由于它分解产生OOH-离子，而OOH-离子据认为是漂白的主要有效成分，离解的反应方程式：H2O2+H2O=H3O++OOH-加入碱可使H3O+受到抑制而增加OOH-离子的浓度，在溶液为碱性时，H3O+离子就会减少，从而促进了分解，所以漂白应在碱性中进行，但碱性过强会发生不可逆反应，因此PH值的上限应在11—11.5，如果PH值9以下，漂白作用差，因此过氧化物漂白的PH应在9—11之间，一般认为过氧化氢是使木素中的发色基团氧化或水解，而木素的聚合度并不降低，对漂白高白度的化学浆在末段加入过氧化氢，则被认为是将结构中的显色物质分解成低分子的有机酸。

过氧化物漂白纸浆的特点是：使高得率纸浆脱色，但不透明度降低不大，高配比的高得率漂白浆可用来制造白度好，不透明度高的纸张。

不影响纸张的松厚度、游离度和强度，而使纸浆洁白些，更具有吸收性、更好的匀度和印刷性能。

一、过氧化氢性质归纳1、物理性质通常情况下，过氧化氢是一种无色粘稠液体，俗称双氧水，呈弱酸性。

实验室使用的是30%的双氧水溶液，食品级的是35%的双氧水溶液，消毒用的是3%的双氧水溶液。

2、化学性质H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。

(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质，这是H2O2被称为环保型氧化剂的原因。

如：H2O2+SO2=H2SO42FeSO4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O;2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2 H2O ，因为H2O2具有的强氧化性，也可以用作漂白剂和消毒杀菌剂。

(2)还原性：H2O2做还原剂时，其氧化产物为O2 ，如：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 O2↑+8H2O ；2KMnO4+3 H2O2=2MnO2↓+2KOH+3O2↑+2H2O ；2KMnO4+ H2O2+2KOH= 2K2MnO4+ O2↑+2H2O ；H2O2 + Cl2 = 2HCl+O2↑；(3)不稳定性：2 H2O 2 2 H2O2+O2 ,实验室常用此反应制取氧气。

(4)弱酸性：过氧化氢呈弱酸性，相当于二元弱酸，电离方程式：H2O 2H+ +HO-2, HO-2H+ + O-22；过氧化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式有以下情况：H2O2+KOH=KHO2+H2O ，KHO2 + KOH= K2O2+H2O ,H2O2+2KOH=K2O2+2H2O ,二、过氧化氢例题分析例1.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏解题思路：相互混溶的液体被加热时，沸点低的液体先被蒸发出来。

双氧水理化性质双氧水（H2O2）是一种氧化剂，具有广泛的应用。

在这篇文章中，我们将讨论双氧水的理化性质，包括化学结构、分子量、密度、沸点、熔点、溶解度、反应性、稳定性等。

1. 化学结构双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子构成，结构式为H2O2。

双氧水是一种无色、明亮的液体，具有刺激性气味。

2. 分子量双氧水的分子量为34.01 g/mol。

3. 密度双氧水的密度为1.11 g/cm³，比水略重。

4. 沸点双氧水的沸点为150.2°C，在室温下为液态。

5. 熔点双氧水的熔点为-0.43°C，在室温下为液态。

6. 溶解度双氧水可以水解为水和氧气，因此在水中溶解度很高。

在室温下，100 g水可以溶解至少160 g的双氧水。

双氧水也可以在有机溶剂中溶解，如甲醇、乙醇、丙酮等。

7. 反应性双氧水是一种强氧化剂，它的存在可以促进许多化学反应，如腐蚀金属、分解有机物等。

例如，双氧水可以与二氧化锰反应，产生氧气和锰酸钾。

这个反应式可以表示为：2H2O2 + MnO2 → O2 + 2H2O + K2MnO4双氧水还可以与铁离子反应，产生氧气和水。

这个反应式可以表示为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O此外，双氧水还可以被催化分解为水和氧气。

它可以被铁、铜、银、镍等金属催化分解，产生大量气体。

这个反应式可以表示为：2H2O2 → 2H2O + O28. 稳定性双氧水的稳定性受到许多因素的影响，如温度、光线、催化剂等。

在常温下，双氧水相对稳定，但在高温、强光、碱性条件下容易分解。

当双氧水被暴露在光线下时，它会分解成水和氧气。

因此，双氧水要在避光的条件下储藏，以保持其稳定性。

总之，双氧水在化学实验、医疗卫生、食品加工等领域中具有广泛的应用。

了解双氧水的理化性质对于正确使用它具有重要意义。

过氧化氢H2O2能以任意比与水混合,其分子间因具有较强氢键,故在液态、固态中存在缔合分子而使之具有较高的熔点(272K)和沸点(423K),其化学性质可归纳为:氧化性、还原性、弱酸性和不稳定性.过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，它的性质比较复杂，在习题中主要表现它的不稳定性、酸性、氧化性和还原性，学生掌握起来比较困难，现总结如下：H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。

(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质，这是H2O2被称为环保型氧化剂的原因。

如：H2O2+SO2=H2SO42FeSO4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O【例1】使用假冒伪劣化妆品，脸上有时会出现一些黑色斑点。

这主要是伪劣化妆品里含有铅白2PbCO3 · Pb（OH）2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故。

除去这种黑色斑点的主要方法是选用合宜的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物。

供选择的氧化剂有：①漂白粉②高锰酸钾③H2O2（双氧水），试回答：（1）应选用何种氧化剂去掉PbS，是。

（2）去掉PbS时可能的化学方程式是。

解析：首先看清题意是将黑色的硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物。

铅盐中PbSO3为白色但溶于酸，PbSO4是不溶于水和酸的白色化合物。

由此可知PbS中的S2-氧化成SO42-在这个过程中显然要有氧。

再从几种供选用的氧化剂考虑，不应该在脸上使用漂白粉，因为它会腐蚀皮肤。

若用消毒剂KMnO4虽然能使PbS氧化，但人的皮肤近中性，KMnO4的还原产物不是Mn2+盐而是MnO2，MnO2显黑褐色比PbS更难消除，显然也不行。

而H2O2的还原产物是H2O，是合理的选择。

答案：（1）选用适宜浓度的H2O2溶液。

H2O2把PbS氧化成PbSO4而不留下其他难以消除的固体，也不会对人体产生危害。

过氧化氢化工百科过氧化氢，是一种无机化合物，属于过氧化物类，因其具有强氧化性而在化工领域有着广泛的应用。

本文将从过氧化氢的基本性质、制备方法、应用领域以及安全与环保等方面进行详细的阐述。

一、基本性质过氧化氢在常温下为无色透明液体，有微弱的特殊气味，具有一定的刺激性和腐蚀性。

它具有较强的氧化性，能与许多无机物和有机物发生氧化还原反应。

过氧化氢的分解反应是其最基本的化学性质之一，它可以分解为水和氧气，同时放出热量。

过氧化氢的熔点为-0.43°C，沸点为150.2°C（在标准大气压下），密度略高于水。

它可以与水以任意比例混合，并形成氢键。

此外，过氧化氢还能与许多有机溶剂混溶。

二、制备方法过氧化氢的制备方法主要有电解法、蒽醌法和氢氧直接化合法等。

1. 电解法：电解法是最早的过氧化氢工业化生产方法。

该方法以硫酸氢铵为电解液，在电解槽中进行电解，生成过硫酸铵，再经过水解得到过氧化氢。

但电解法能耗高，且设备腐蚀严重，现已逐渐被其他方法所取代。

2. 蒽醌法：蒽醌法是目前工业化生产过氧化氢的主要方法。

该方法以蒽醌为载体，通过氢化和氧化两个步骤循环进行，最终得到过氧化氢。

蒽醌法具有工艺成熟、能耗低、产量高等优点。

3. 氢氧直接化合法：氢氧直接化合法是一种新兴的过氧化氢制备方法。

该方法在催化剂的作用下，将氢气和氧气直接合成为过氧化氢。

该方法具有原料易得、无副产物、环境友好等优点，但目前仍处于研究阶段，尚未实现大规模工业化生产。

三、应用领域过氧化氢在化工、造纸、纺织、环保、医疗等领域有着广泛的应用。

1. 化工领域：过氧化氢作为强氧化剂，可用于合成许多有机化合物，如环氧化合物、羟基化合物等。

此外，它还可用于生产过氧化物类聚合物引发剂、交联剂等。

2. 造纸领域：过氧化氢在造纸工业中主要用作漂白剂。

与传统的氯漂白相比，过氧化氢漂白具有无污染、不腐蚀纤维、漂白纸浆白度高等优点。

3. 纺织领域：过氧化氢在纺织工业中用于棉织物、毛织物等的漂白，以及合成纤维的脱色。

过氧化氢爆炸原理
过氧化氢爆炸原理
过氧化氢是一种常见的氧化剂，它在一定条件下可以发生爆炸。

过氧
化氢爆炸的原理是什么呢？
首先，我们需要了解过氧化氢的化学性质。

过氧化氢的分子式为
H2O2，它是一种无色透明的液体，具有强氧化性。

在常温下，过氧化氢比水更加不稳定，容易分解成水和氧气。

当过氧化氢被加热、振动
或受到外界刺激时，分解反应会加速，产生大量氧气和热量，从而引
发爆炸。

其次，我们需要了解过氧化氢爆炸的条件。

过氧化氢爆炸的条件主要
包括浓度、温度、储存方式和杂质等因素。

一般来说，过氧化氢的浓
度越高，爆炸的危险性就越大。

同时，过氧化氢的分解反应需要一定
的温度，当温度超过一定范围时，反应会加速，从而引发爆炸。

此外，过氧化氢的储存方式也会影响爆炸的危险性，如果储存不当，过氧化
氢可能会受到外界刺激而发生爆炸。

最后，杂质也是引发过氧化氢爆
炸的重要因素之一，因为杂质会影响过氧化氢的稳定性，从而增加爆
炸的危险性。

最后，我们需要了解如何预防过氧化氢爆炸。

为了预防过氧化氢爆炸，我们需要采取一系列措施，包括控制过氧化氢的浓度、温度和储存方式，避免过氧化氢与其他化学物质混合，定期检查过氧化氢的质量和
稳定性等。

此外，我们还需要加强安全意识，提高员工的安全素质，
建立完善的安全管理制度，确保生产过程中的安全。

总之，过氧化氢爆炸是一种常见的化学事故，我们需要了解其原理和
预防措施，以确保生产过程的安全。

在实际生产中，我们应该加强安
全管理，提高员工的安全意识，确保生产过程的安全和稳定。