精选四川省阆中市2016_2017学年高二化学下学期第一次月考试题无答案
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四川省阆中市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案)一、选择题(每小题5分,每小题只有一个正确选项,共60分)
1.以下说法正确的是
A.用碱式滴定管量取25.03mL酸性高锰酸钾溶液 B.用托盘天平称取9.7gNaCl
C.用广泛pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 D.在容量瓶中溶解固体配制溶液
2.水溶液中下列物质的电离方程式正确的是
A.H2S ⇌2H++S2- B.HClO = H++ClO-
C.NaHCO3 = Na++H++CO32- D.NaHSO4 =Na++H++SO42-
4.为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是
A.NH3·H2O B.NaOH C.MgOD.Na2CO3
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境中生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味
6.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氢化钠溶液
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.0.1 mol·L-1的盐酸和0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液
7.下列有关叙述中正确的是
A.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
B.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性
C.常温下,当水本身电离出的c(H+)为10-13mol/L时,此溶液的pH可能为1或13
D.10-6mol/L盐酸稀释1000倍,溶液pH为9
8.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol/L FeCl3溶液中:NH4+、SCN-、CO32-、SO42-
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-
C.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D.无色溶液中:Al3+、CO32-、I-、K+
9.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH ⇌CH3COO-+H+。
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向正反应方向移动,K w增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小
D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,c(CH3COO-)减小
10.下列说法正确的是
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C.0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
11.常温下,下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-):c(NH3.H2O)增大
12.25 ℃时,0.1 mol/L稀醋酸加水稀释,右图中的纵坐标y可以是
A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度
二、非选择题(共40分)
13.(15分)(1)0.1 mol·L-1纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程
式表示)__________。
(2)用FeCl3作净水剂的原理是(写离子方程式)。
(3)常温下,pH=13的NaOH溶液与0.15mol/L的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH=。
(4)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(5)25℃时,① pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(O H)2溶液、③ pH=9
的Na2CO3溶液、④ pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离的c(OH-)之比为。
14.(13分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液;
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________ 。
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了测定某氯化钠样品的纯度,设计了如下方案:
称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.70 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。
然后用含Fe3 +的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH
4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以A gSCN白色沉淀的形式析出,滴定终点时消耗NH4SCN标准溶液10.00mL,(已知AgNO3的摩尔质量为170g/mol,NaCl的摩尔质量为58.5g/mol)。
请回答下列问题:
①判断滴定达到终点的现象是________________________________。
②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈____(选填
“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③根据上述数据可知氯化钠样品中氯化钠的质量分数为。
15. (12分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
(3)曲线B对应温度下,等浓度的某酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=7,原因是(用离子方程式和简单的文字说明):。