盐的化学性质导学案(16)

《盐的化学性质》复习课教学设计

一、教学目标

1. 知识与技能：

⑴通过对盐的化学性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结复分解反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

⑶.进一步认识盐与金属、酸、碱、盐之间的内在联系及化学反应发生的规律，提高实际运用知识的能力，明确中考要求。

2. 过程与方法：通过对盐的有关制法设计方案及一些物质的鉴别、除杂方法的选择，拓展学习视野，激发学习热情，培养学生分析归纳能力和严谨地科学探究方法。

3. 情感态度与价值观：让学生感受日常生活中处处有化学，并逐渐引导到实际生产实践的运用及实际问题的解决，认识化学与人类的生存息息相关。

重点：盐的化学性质、复分解反应。

难点：复分解反应发生条件的有关知识的综合应用。

方法：讨论归纳、实验探究。

二.教学进程

考点一：生活中常见的盐

1、常见的盐

常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙

俗称 ______ ______、______ ______

化学式 ______ ______ ______ ______

用途 调味品，配生理盐水，农业选种等 生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料，

补钙剂

组成共同点 都含有______离子（或NH4+）和______离子

误食工业用盐会引起中毒，是因为工业用盐中含有的______有毒。

考点二、粗盐的提纯

实验步骤及每步玻璃棒的用途：称量、溶解、过滤、蒸发 、结晶、计算产率

考点三：盐的性质

1、物理性质：

（1）盐的溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐均易溶于水。盐酸盐要除AgCl，硫酸盐要除BaSO4，硫酸钙、银是微溶，碳酸盐易溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶其他都不溶。溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）。除Cu(OH)2、Fe(OH)3。其他都是白色沉淀

（2）有颜色的溶液：Cu2+______、Fe2+______、Fe3+______

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- 1 - 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐

5分钟训练

1.____________________________________________________叫做盐。

解析：关于盐的基本概念。

答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

2.常见的盐的组成填表：

名称 化学式 阴离子 阳离子

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

硫酸铜

解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

答案：

名称 化学式 阴离子 阳离子

氯化钠 NaCl Cl- Na+

碳酸钠 Na2CO3 23CO Na+

碳酸氢钠 NaHCO3 3HCO Na+

碳酸钙 CaCO3 23CO Ca2+

硫酸铜 CuSO4 24SO Cu2+

3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：

(1)建筑用的石灰石________________________。 学而思网校

- 2 - (2)碱面中的碳酸钠________________________。

(4)消毒用的高锰酸钾______________________。

(5)胃酸中的盐酸__________________________。

(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。

解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。

答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO4

4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是( )

A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.硝酸铵

解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。

渝北区2012年初三化学研讨会学案

１ “盐的化学性质”学案 姓名

实验1：对号入座

第①②小组；第③④小组；第⑤⑥小组；第⑦⑧小组

组别 药 品 现 象 化 学 方 程 式 结论

①②小组 Na2CO3、醋酸

③④小组 CaCO3、盐酸

⑤⑥小组 NaHCO3、H2SO4

⑦⑧小组 Na2CO3、盐酸

小结：碳酸根（碳酸氢根）离子的检验方法

实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论

向少量样品中加入 ，将产生的气体通入 。 有 生成，......澄清石灰水 。 该样品中含碳酸根或者碳酸氢根。

实验2：对号入座（注意：加试剂的顺序）

组

别 先取的试剂 依次加入 现 象 化 学 反 应 方 程 式 备 注

① AgNO3 HCl HNO3

检验 ② AgNO3 NaCl HNO3

③ Na2CO3 AgNO3 HNO3 加稀硝酸，排

除 的干扰 ④ Na2CO3 Ba(NO3)2HNO3

⑤ Ba(NO3)2 H2SO4 HNO3

检验 ⑥ Ba(NO3)2 Na2SO4 HNO3

⑦ Na2SO4 Ba(OH)2 HNO3

⑧ Na2CO3 Ca(OH)2 纯碱制烧碱

做得又快又好的有奖励：NaOH+CuSO4\FeCl3......现象： ，

化学反应方程式： 、 。

小结：Cl-、SO42-离子的检验，盐的性质。

Cl-: ①滴加硝酸银，现象： ,②滴加稀硝酸，现象： 。

九年级化学下册第 学案

课 题 盐的化学性质 课 型 预习展示课 时间 第 周第 学案

教师寄语 生活是一本精深的书，别人的注释代替不了自己的理解，愿你有所发现，有所创造。

学习目标 1．盐的化学性质 （重点）2．盐与金属、盐与盐的反应规律及正确书写化学反应方程式 （难点）

学生自主活动材料

一.前置性自学

1. 酸的溶解性规律：

2. 碱的溶解性规律：

。

3.盐的溶解性规律：

。

二、合作探究：盐的化学性质

1．复习：

金属与盐反应的条件

盐与酸的反应的条件

盐与碱反应的条件

2． 盐与盐的反应 ：实验探究

（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应

（2）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应

三、展示交流

下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式，不能的写出理由。

1.硫酸和硝酸钠

2.氢氧化钾溶液和硝酸

3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液

4.硝酸和碳酸钾

5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

四、拓展提升

1．可溶性钡盐有毒。医院进行“钡餐透视”时，人服用的是BaSO4。若误服了BaCO3会使人发生中毒。为什么？写出有关反应的化学方程式。