盐的化学性质

常见的酸、碱、盐

一、常见的酸、碱、盐的溶解性

1、写出生产生活中常见的酸的化学式（没有学过化学式的就写名称）：

硝酸： ，胃液中的酸： ，汽车电瓶中的酸： ，厨房中作调味剂的酸： ，汽水中的酸： ，可预防坏血病的酸： 。……

2、写出以下两种碱的化学式及俗名：

用于建筑的一种碱：

厨房清洁剂中能去除油污的一种碱：

3、写出以下常见的盐的化学式及俗名（或说明它存在于哪种物质中）

烹调时作调味品的盐： 作羔点食品时用到的一种盐制

二、用元素符号默写金属活动性顺序表： （H)

5、判断以下物质之间能否发生化学反应，若是复分解反应，请参考P109附录I。能则画勾

铜和稀硫酸（ ）镁和稀盐酸（ ）铜和硝酸银（ ）铁和硫酸铜（ ）

锌和硫酸铝（ ）银和稀盐酸（ ）铝和硫酸铁（ ）

碳酸钡和稀盐酸（ ）硫酸和氯化钡（ ）硝酸钠和氯化钾（ ）

硝酸银和稀盐酸（ ）氢氧化钠和硝酸铜（ ）澄清石灰水和氯化铁（ ）

二、常见的酸、碱、盐（八种物质）：

名称 盐酸 硫酸 烧碱 熟石灰

食盐 纯碱

小苏打 碳酸钙

化学式

用以上八种物质及生石灰、硝酸铵填空：

1、溶质是气体的是： ，溶质是液体的是

2、烧碱也俗名 熟石灰也俗名

盐的化学性质及化学方程式

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盐的化学性质及化学方程式

盐的化学性质

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。

通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。

盐的化学方程式

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +

CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +

CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓+

2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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第三讲 常见的盐

知识能力解读

知能解读：（一）几种常见盐的性质和用途

1.氯化钠（化学式：NaCl）

（1）俗称:食盐。 （2）存在:海水、盐湖、盐井、盐矿等。

（3）制取:晾晒——海水，煮——盐井水、盐湖水，开采——盐矿。

（4）化学性质:33NaCl+AgNOAgClNaNO。 （5）用途:调味、腌渍食品，医疗上制生理盐水，农业上用来选种，制取碳酸钠、

氢氧化钠、氯气和盐酸，公路上的积雪也可以用氯化钠来消除等。 （6）粗盐中难溶性杂质的去除:

①溶解:用玻璃棒搅拌，加快溶解速率； ②过滤:除去粗盐中难溶的杂质；

③蒸发:得到较为纯净的食盐固体；

④计算产率。 注意：

食盐只是盐中的一种，而盐是一类物质的总称，其中许多盐是有毒的，工业用盐

[如亚硝酸钠（2NaNO）]用于烹调会使人中毒。

2.碳酸钠（化学式：23NaCO） （1）俗名:纯碱、苏打。 （2）物理性质:是一种白色粉末状固体，易溶于水。 贝斯特教育 × 学习资料分享天地 （3）化学性质:碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 2332NaCO+CaOHCaCO2NaOH（制备烧碱）

2322NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO

2323NaCO+CaClCaCO+2NaCl （4）用途:工业上用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。 注意：

纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。纯碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

3.碳酸氢钠（化学式：3NaHCO） （1）俗名:小苏打。 （2）物理性质:白色粉末状固体，可溶于水。

（3）化学性质:

323222NaHCONaCO+HO+CO△

322NaHCO+HClNaCl+HO+CO （4）用途:在医疗上治疗胃酸过多，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

4.碳酸钙（大理石和石灰石的主要成分，化学式：3CaCO） （1）物理性质:白色固体、难溶于水。 （2）化学性质:

盐的化学性质：

1.金属+盐 = 新金属+新盐

Fe+CuSO4=

Zn+CuSO4=

Fe+AgNO3=

Zn+AgNO3=

Fe+CuCl2=

Zn+CuCl2=

Mg+Cu(NO3)2=

Mg+ AgNO3 =

2.盐+酸 = 新盐+新酸

CaCO3+HCl=

Na2CO3+H2SO4=

NaHCO3+HCl=

MgCO3+HNO3=

3.盐+碱=新盐+新碱

CuSO4+NaOH=

FeCl3+KOH=

MgCl2+NaOH=

MgSO4+NaOH=

Fe(NO3)2+Ba(OH)2

CuCl2+Ca(OH)2=

4. 盐+盐 = 新盐+新盐

NaCl+AgNO3=

CaCl2+AgNO3=

KCl+AgNO3=

Ba(NO3)2+CuSO4=

MgSO4+BaCl2=

Ca(NO3)2+Na2CO3=