常见盐的化学性质学案
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常见盐的化学性质学案
【课前预习】
1．写出下列反应的化学方程式：
⑴大理石和稀盐酸反应：________________________________________________
(2) 铁丝浸入硫酸铜溶液中：____________________________________________
现象：____________________________________________
(3) 铜丝浸入硝酸银溶液中：____________________________________________
现象：
___________________________________________
2.酸、碱、盐、溶解性表口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐、都能溶解水中间，
盐酸盐不溶氯化银、硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐多数是不溶，易溶碱钾、钠、钡和铵
【课堂学习】
一、温故而知新
1、指出下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？
H2SO4 NaOH CuSO4 Ca(OH)2
Na2CO3 BaCl2 NaCl HCl
NaHCO3 BaSO4
酸: 碱 : 盐:
二、盐的化学性质
⑴盐+金属反应
【结论】盐（可溶）+金属（K、Ca、Na除外）→______+ ______（ ）反应
★在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出。
【条件】
1．金属：前面的金属置换后面的金属（K、Ca、Na除外）（即：前“金”换后“金”）
2．盐：必须可溶（能形成盐溶液）
(2) 探究1、盐+酸反应
回顾①写出实验室制取二氧化碳的原理_________________________________
碳酸盐与盐酸反应的化学方程式特点
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
化学方程式
【结论】盐 + 酸 →_________+ _________（ ）反应
1.组成里含有 或 的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
2.CO32-或HCO3- 的检验：取少量待测样品，加入少量 ，将产生的气体
通入 ，若观察到 ，则证明该物质含有CO32-或HCO3- 。
（3）探究2、盐+碱反应 ①向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象填写下表。
②向盛有少量氢氧化钠溶液试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表
碳酸钠溶液+澄清石灰水 CuSO4溶液+NaOH溶液
现象
化学方程式
【结论】盐（可溶）+碱（可溶 ） → _______ + ________
（ ）反应 满足该反应的条件是要有___________生成。
(4)探究3、盐+盐反应
向盛有少量氯化钡溶液试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【结论】盐（可溶）+盐（可溶 ） →______ + _________（ ）反应
满足该反应的条件是要有___________生成。
【概念理解】
三、复分解反应
1.定义：由 在反应时互相 ，生成另外两种化合物的反应。
2.公式：AB+CD=AD+CB （两交换 价不变）
巩固练习：下列反应不属于复分解反应？（）
1.CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
2.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3.Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
4.NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑
讨论：中和反应是不是属于复分解反应？
3.复分解反应发生的条件：________________________________
课堂小结：
【学以致用】
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
