河北省唐山市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)

唐山二中2019-2020学年度第一学期高二期中考试化学学科试卷

Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题包括25个小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同

B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源

C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源

【答案】B

【解析】

A、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源。正确；C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，比如煤的燃烧，可以用来取暖；而吸热反应也有利用价值，如氯化铵和氢氧化钙反应，可以制冷。错误；D、根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源。错误。故选B。

点睛：本题重点考察能源的分类与应用。是当今社会比较热门的话题，即为常考题。同一种能源可属于不同的能源类型，例如水能既属于一次能源，也属于可再生能源，还可以是常规能源，这是因为从不同的角度划分的。(1)从其产生的方式可分为一次能源和二次能源。一次能源：从自然界直接获取的能源叫一次能源，如水能，风能，太阳能。 二次能源：无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如电能。(2)从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源

源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。(3)根据能源利用的早晚，又可把能源分为常规能源和新能源。 常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。 新能源：核能、太阳能、地热能是人类近期利用的能源，称为新能源。(4)按生成年代分为化石能源和生物质能。化石能源：像煤、石油、天然气，是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，所以称为化石能源。生物质能：具有生命物质提供的能量称为生物质能。如木材、草类、肉类等。

2.下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )。

A. pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9

B. 氯化铵溶液呈酸性

C. 常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6

D. 体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同

【答案】D

【解析】

【详解】A．pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9，说明一水合氨中存在电离平衡，能够证明一水合氨是弱电解质，故A不选；

B．氯化铵溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能够证明一水合氨是弱电解质，故B不选；

C．常温下，0.01 mol/L氨水的pH=10.6，说明一水合氨部分电离，能够证明一水合氨是弱电解质，故C不选；

D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同，说明一水合氨是一元碱，不能说明一水合氨是弱电解质，故D选；

故选D。

3.下列说法正确的是( )

A. 浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小

B. 浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C. 浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质

D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大

【答案】C

【解析】

【详解】A. 加水稀释，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大，故A错误；

B. 电离是吸热过程，升高温度，Ka(CH3COOH)增大，故B错误；

C. 浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，说明HA部分电离，则HA为弱电解质，故C正确；

D. 稀释促进电离，电离程度增大，相反CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小，故D错误。

故答案选C。

4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A. 用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu-2e-=Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+

【答案】A

【解析】

A、用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，氯离子的还原性大于氢氧根离子，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-=PbSO4＋2H2O,负极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故B错误；C、粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式除Cu-2e-=Cu2+外，还有比铜活泼的杂质金属失电子溶解，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选A。

5.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是( )

①溶液中c(H+)＞c(OH－)

②由水电离产生c(H＋)约为10－10 mol·L－1

③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制

A. ①② B. ①③ C. ①④ D.

①②③④

【答案】B

【解析】

【详解】①25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，说明溶液显酸性，则溶液中c(H+)＞c(OH-)，故①正确；

②强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子，氯化铵为强酸弱碱盐，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10-4mol/L，故②错误；

③溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，盐类水解程度一般较小，所以c(NH4+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故③正确；

④NH4Cl水解，促进水的电离，故④错误；

正确的有①③，故选B。

【点睛】本题的易错点为②，要注意能够水解的盐促进水的电离，常温下，由水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度均大于1×10-7mol/L。

6.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

【详解】某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A、C错误；由于ΔH1＞ΔH2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B、D两个图像看出，D中ΔH2＞ΔH1，不符合题意，B正确；正确选项B。

7.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g) ⇌4C(g)+D(g) ΔH＜0。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变，下列措施能使θ值增大的是（ ）

A. 降低温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 再加入少量A

【答案】A

【解析】

【分析】

θ值增大，相同B物质的量下，C的物质的量增大，即需要让平衡向生成C的方向移动，向正反应方向移动，据此分析；

【详解】A、该反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，C的物质的量增大，由图可知，θ值增大，故A正确；

B、反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和，增大压强，平衡逆向进行，C的物质的量减小，由图可知，θ值减小，故B错误；

C、加入催化剂，平衡不移动，θ值不变，故C错误；

D、因为A的状态为固体，浓度视为常数，再加入少量A， 平衡不移动，θ值不变，故D错误；

答案选A。

8.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确．．．的是( )

A. 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B. 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C. 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

【答案】C

【解析】

【详解】A．当pH＜4溶液中，酸性较强，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；

B．当pH＞6溶液中，溶液的酸性较弱，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；

C．在pH＞14溶液中，溶液显强碱性，碳钢主要发生吸氧腐蚀，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；

故选C。

【点睛】明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键。在强酸性条件下，碳钢发