浙江省金华市高一下学期期中化学试卷(理科)

第 1 页 共 18 页 浙江省金华市高一下学期期中化学试卷（理科）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题： (共30题；共60分)

1. （2分） (2020高一下·贵阳期末) 提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ）

A . 戴维

B . 侯德榜

C . 道尔顿

D . 门捷列夫

2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）

A . ls22s22p63s23p3

B . 1s22s22p3

C . 1s22s22p4

D . 1s22s22p63s23p4

3. （2分） 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ， 则下列说法正确的是（ ）

A . XY3晶体一定是分子晶体

B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构

C . X和Y一定不属于同一主族

D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等

4. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）

A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 第 2 页 共 18 页 D .

溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

5.

（2分）

有

X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ）

A . 一定都是由质子、中子、电子构成的

B . 化学性质几乎完全相同

C . 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等

D . 核电荷数和核外电子数一定相等

6. （2分） (2017高二下·莆田期中) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（ ）

A .

B .

C .

D .

7. （2分） (2020·河北模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（ ）

A . 简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B . 气态氢化物的沸点：Z＞X＞W

C . 含氧酸的酸性：X＞Z＞W

D . Y单质能与W的氧化物发生置换反应

8. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） 第 3 页 共 18 页 A .

对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗

B .

因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强

C .

每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束

D .

现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族

9. （2分）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号 L

M Q

R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074

主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2

下列叙述正确的是（ ）

A . L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R

B . L与T形成的化合物具有两性

C . Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T

D . L、Q形成的简单离子核外电子数相等

10. （2分） 下列化学用语使用正确的是

A . F－离子的结构示意图：

B . 水分子的球棍模型：

C . HCN分子的结构式：H—C≡N

D . 二氧化碳的电子式

11. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（ ）

A . K

B . Ca 第 4 页 共 18 页 C . I

D . Ne

12.

（2分）

(2019·哈尔滨模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X

B . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强

C . 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

13. （2分） (2019高一下·汪清期中) 镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是（ ）。

A . 氢氧化物呈两性

B . 单质与水反应放出氢气

C . 在化合物中呈+2价

D . 单质的还原性比镁强

14. （2分） 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（ ）

A . 全氟丙烷的电子式为

B . 原子半径C比F的小

C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键

D . 全氟丙烷分子中既含σ键又含π键

15. （2分） 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ． 则下列说法不正确的是（ ） 第 5 页 共 18 页 A .

气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B .

非金属活泼性：Y＜X＜Z

C . 单质的氧化性：X2＞Y＞Z

D . 原子最外电子层上电子数不相等

16. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）

A . 生石灰溶于水

B . 高温条件下铝与氧化铁的反应

C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

17. （2分） (2019高一下·吉林期末) 已知：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

则下列说法正确的是（ ）

A . H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B . H2SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C . 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D . 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ 第 6 页 共 18 页 18.

（2分） (2018高一下·临汾期末) 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:

Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是（ ）

A . 放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区

B . 放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+

C . 电解貭溶液不能是水溶液

D . 充电时,负极(C)上锂元素被氧化

19. （2分） 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成 ①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）

A . Y＞Z＞W＞X

B . Z＞Y＞W＞X

C . W＞Z＞Y＞X

D . X＞Y＞Z＞W

20. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是（ ）

A .

电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B . 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大 第 7 页 共 18 页 D .

电池充电过程中，OH－向阴极迁移

21. （2分） (2016高一下·安庆期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（ ）

A . 铝是负极，铝片上析出无色气体

B . 溶液中两电极间产生白色沉淀

C . 溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

D . 石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体

22. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A . 图1所示，A→C反应的ΔH =E1-E2

B . 图2所示，金刚石比石墨稳定

C . 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3

D . 图4所示，图中阴影部分面积的含义是（υ正-υ逆）

23. （2分） 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述错误的是（ ）