浙江省金华市高一下学期期中化学试卷(II)卷

第 1 页 共 15 页 浙江省金华市高一下学期期中化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共16题；共32分)

1.

（2分）

水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（

）

A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B . 用肥皂水不可以区分硬水和软水

C . 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水

D . 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放

2.

（2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA

B . 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA

C . 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA

D . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

3. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）

A . 聚丙烯的结构简式：CH2﹣CH2﹣CH2

B . 丙烷分子的比例模型：

C . 四氯化碳分子的电子式：

D . 1丁烯分子的键线式：

4. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精（ ） 第 2 页 共 15 页 A . 只有①

B . ①和②

C . ①和③

D . ①②③

5. （2分） (2015高一下·九江期中) 下列说法中正确的是（ ）

A . 金刚石的能量比石墨高，因此金刚石比石墨更稳定

B . 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C . 浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应

D . 木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应

6. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（ ）

A . X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

C . 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z

D . Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

7. （2分） 医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ）

A . 13653I是碘的一种同素异形体

B . 13653I是一种新发现的元素

C . 它的中子数是53

D . 核内的中子数与核外电子数之差为30

8. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）

A . 甲烷与氯气混合后光照发生反应 第 3 页 共 15 页 B . 乙炔与氯气的加成反应

C . 乙烯与氯化氢的加成反应

D . 二氧化碳通入石灰水中

9. （2分） (2018·闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ）

A . 同系物

B . 同素异形体

C . 同分异构体

D . 同位素

10. （2分） (2018·丰台模拟) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）

A . 还原性：Cl－＞Br－

B . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

C . 原子半径：Cl＞Br＞Se

D . 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

11. （2分） 在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法错误的是（ ）

A . 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率

B . 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒

C . 为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D . 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁

12. （2分） 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ） 第 4 页 共 15 页

A . 甲中A处通入CH4

，

电极反应式为CH4+10OH−−8e− +7H2O

B . 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl−+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH−

C . 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

D . 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

13. （2分） (2016高三上·河北期中) 电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学．下列说法不正确的是（ ）

A . 铅蓄电池放电时，正极的质量会变小

B . 对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气

C . 可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑

D . 电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜

14. （2分） (2019高一下·长治期末) 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的

，则下列叙述正确的是（ ）

A . 升高温度，平衡向正反应方向移动

B . 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C . 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

D . 若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)

15. （2分） (2016高一下·北仑期中) 把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则放出的气 第 5 页 共 15 页 体（假设气体全为NO）的物质的量为（ ）

A . 1mol

B . 1.5mol

C . 2mol

D . 2.5mol

16. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（ ）

A . 1：1

B . 2：1

C . 3：2

D . 4：1

二、 非选择题 (共7题；共47分)

17. （8分） (2019高一下·长春月考) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

（1） X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

（2） 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。

（3） ①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________。

③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A.只含离子键

B.只含共价键 第 6 页 共 15 页 C.既含离子键又含共价键

④X与W形成的化合物与水反应生成X2 ， 其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：________。

18. （5分） 某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验．请根据下列实验回答问题：

（1） 甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 ， 则a中加浓盐酸，b中加KMnO4 ， c中加________溶液．将浓盐酸滴入b中后，发生反应的离子方程式是________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4 ， 振荡静置后观察到c中的现象为________．

（2） 乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水．将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：________．能证明该反应是取代反应，而不是加成反应的操作和现象________

19. （5分） (2019高二上·福建期末) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

（1） 已知：2Al2O3(s)= 4Al(g) ＋3O2(g)

ΔH1＝+3351 kJ·molˉ1；

2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1 ；

2Al(g)＋N2(g)= 2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1

碳热还原Al2O3合成AlN(可逆反应)的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件________，随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)；一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0. 5p ， 则平衡时CO的物质的量浓度________。

A．小于0.5c B．大于0.5c ， 小于c C．等于c D．大于c

（2） 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是________。