硫及其化合物

加热

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点燃

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点燃 加热 硫及其化合物

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：

1．硫：

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）

2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）

Fe+S FeS（黑色）

2Cu + S Cu2S（黑色）

②与非金属反应

S+O2 SO2

S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应

S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。

2．硫的氢化物：

①硫化氢的物理性质：

H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质

A．可燃性：当22/OSHnn≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量）

当22/OSHnn≤2/3时，2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2过量）

当23222OSHnn时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2

B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。

硫及其化合物性质---高三复习课

【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况：

【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离；

【2014年全国1卷】：选择题13：稀H2SO4与Na2S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反应；稀HCl与Na2SO3反应；SO2与Ba(NO3)2溶液反应；

大题26：MgSO4固体做干燥剂；

大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。的反应方程式书写；

【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响；

【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO3反应的离子方程式；少量SO2与苯酚钠溶液反应的离子方程式；

选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS2；

大题26：一定质量CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算及信息型方程式书写；

【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。

【教学过程】

环节1：硫及其化合物基本性质梳理

请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性：

①氧化性 ②还原性 ③强氧化性 ④强还原性 ⑤既有氧化性又有还原性

⑥弱酸 ⑦强酸 ⑧酸性氧化物 ⑨碱性氧化物 ⑩非金属单质

⑾弱酸强碱盐 ⑿强酸强碱盐 ⒀强酸弱碱盐 ⒁弱酸弱碱盐 ⒂酸式盐

⒃吸水性 ⒄脱水性 ⒅漂白性

H2S: S:

SO2: SO3:

H2SO3: H2SO4:(稀)

H2SO4:(浓)

加热

加热

加热

点燃

加热

加热 智能考点二十一 硫及其硫的化合物

Ⅰ.课标要求

1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。

Ⅱ.考纲要求

1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。

Ⅲ.教材精讲

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途

1．硫

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）

2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）

Fe+S FeS（黑色）

2Cu + S Cu2S（黑色）

②与非金属反应

S+O2 SO2

S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应

S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2．硫的氢化物

①硫化氢的制取：

Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）

——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

加热 SO2 SO2 CO2 CO2 点燃

点燃 ②硫化氢的化学性质

化学第五章第一节硫及化合物知识点

（一）硫单质

1. 自然界中不同价态硫元素间的转化

硫元素在自然界中的存在

硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.

2. 认识硫单质

硫单质的物理性质

硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低

说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。

②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。

3. 硫的化学性质

①硫与金属的反应

2Cu+ S ==Cu2S（黑色）

Fe+ S==FeS（黑色）

2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）

2Al+ 3S ==Al2S3（制取硫化铝只能用此法）

Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）

②硫与非金属的反应

S+O2== SO2

硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。反应中硫表现还原性。

S+H2H2S

硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。

③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）

S+ 2KNO3 + 3CK2S +3CO2↑+ N2↑

④硫的用途

硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

（二）二氧化硫

1. 物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。

2. 化学性质

（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性

①与水反应生成亚硫酸

SO2+H2O== H2SO3

②与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+ Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

若SO2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO2相似，反应方程式为： SO2+ Na2SO3 +H2O= 2NaHSO3