硫及其化合物
- 格式：doc
- 大小：1005.50 KB
- 文档页数：19
硫及其化合物
一、硫与硫的氧化物
1．硫元素的存在形态
2．硫单质
(1)物理性质
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
3．二氧化硫 (1)物理性质
(2)化学性质
①具有酸性氧化物的性质
与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，
与足量NaOH溶液反应：□14SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
③具有氧化性 与H2S反应：□16SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
④具有漂白性
使品红溶液□17褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质――→加热或见光有色物质＋SO2)。
(3)SO2对大气的污染与防治
①来源：□18矿石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于□195.6)。
③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
④硫酸型酸雨的形成途径有两个
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
4．三氧化硫
(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为□20液态，在标准状况下为□21固态。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性
二、硫酸 1．硫酸的物理性质
H2SO4是□01无色液体，能与水□02以任意比互溶，溶解时可□03放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将□04浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，且用玻璃棒不停地搅拌。
2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
(1)铁：□05Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(2)MgO：□06MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
(3)Ba(OH)2：□07Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；
(4)Na2SO3：□08SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑；
(5)BaCl2：□09Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
3．浓H2SO4的特性
(1)填写下表
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： □17Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
□18C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4――→钝化可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。
“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。
4．工业制备硫酸的反应原理
(1)煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2
□194FeS2＋11O2=====煅烧2Fe2O3＋8SO2↑或S＋O2=====点燃SO2。
(2)SO2转化为SO3
□202SO2＋O2催化剂△2SO3。
(3)SO3吸收生成H2SO4
□21SO3＋H2O===H2SO4。
5．硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。(×)
错因：配制稀H2SO4时，应把浓H2SO4慢慢地注入水中，并不断地搅拌。
(2)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。(×)
错因：SO2使溴水褪色表现的是SO2的还原性。
(3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(×)
错因：硫在纯氧中(或空气中)燃烧的产物都是SO2，SO2转化为SO3需催化剂和高温。
(4)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3。(×)
错因：S与Fe反应产物为FeS。
(5)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。(×)
错因：SO2漂白纸浆时发生了化学反应。
(6)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆。(×)
错因：SO2漂白纸浆发生了化学反应，但不是氧化还原反应，是SO2和有机色质化合为无色物质。
(7)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4。(×)
错因：若溶液中含SO2－3时，与酸化的Ba(NO3)2_也能反应生成BaSO4白色沉淀。 (8)50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46
mol。(×)
错因：当浓H2SO4与Cu反应过程中变为稀H2SO4时就不再与Cu反应生成SO2了，因此50 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4与足量Cu反应，生成的SO2的物质的量小于12×5×10－2 L×18.4 mol/L，即小于0.46 mol。
2．教材改编题
(据人教必修一P91“学与问”编题)将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。
答案 褪色 褪色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 还原性 还原性 氧化性 酸性氧化物的通性 酸性氧化物的通性 漂白性
解析 SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。
考点一 硫及其氧化物的性质及应用
[典例1] 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D NaOH的酚酞溶液褪色 SO2具有漂白性
解析 A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2与NaOH溶液反应，表现了酸性氧化物的通性，不是漂白性，错误。
答案 D
名师精讲
1．掌握硫及其氧化物的特殊性质
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。
(3)汞有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。
2．常见的能用于漂白的物质的比较
3.SO2和CO2的常用鉴别方法
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：
4.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
1．(高考组合题)下列说法正确的是( )
A．(天津高考)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B．(山东高考)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3
C．(大纲卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
D．(重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
答案 C
解析 硫燃烧只能生成SO2，故A错误；通入过量SO2生成HSO－3，B错误；SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；SO2在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，故D错误。
2．(2018·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
答案 D
解析 A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，正确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项，若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误。
