硫及其化合物

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点燃 加热 硫及其化合物

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：

1．硫：

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）

2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）

Fe+S FeS（黑色）

2Cu + S Cu2S（黑色）

②与非金属反应

S+O2 SO2

S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应

S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。

2．硫的氢化物：

①硫化氢的物理性质：

H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质

A．可燃性：当22/OSHnn≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量）

当22/OSHnn≤2/3时，2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2过量）

当23222OSHnn时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2

B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。

1 硫及其化合物

知识导图

一、硫

1、自然界中硫元素的存在

（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物以及硫酸盐的形式存在。

有关常见含硫化合物的化学式为：

硫铁矿：FeS2，黄铜矿：CuFeS2，石膏：CaSO4·2H2O，芒硝：Na2SO4·10H2O

2、物理性质

硫单质俗称：硫黄，颜色状态：黄色晶体，溶解性难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

3、化学性质

（1）与金属反应

2Na+S =Na2S

2Al+3S　　　　Al2S3(干法制，是制备Al2S3的唯一途径)

Fe+S　　　　FeS (黑色)

2Cu+S　　　　Cu2S(黑色)

注：硫与金属反应时，如果金属有变价，则一般生成低价的硫化物，但也有特例：

Hg+S= HgS

（2）与非金属反应

H2+S　　　　H2S

S+O2 点燃SO2

（3）与碱液反应

3S+6NaOH　　　　2Na2S+ Na2SO3+3H2O

二、氧化物(SO2、SO3)

1、SO2

（1）物理性质

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶与水。

（2）化学性质

2

①酸性氧化物的通性

与水反应生成对应的酸：SO2+H2OH2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(SO2也能使澄清的石灰水变浑浊)

与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3(煤中的钙基固硫法)

由于煤在燃烧时，所含的硫转化为SO2，SO2与加入的碱性氧化物生石灰反应生CaSO3，CaSO3在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaSO4，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的SO2的量，减轻了对环境的污染。

与某些盐反应：SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2↑(用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2)

注：可逆反应

在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。

硫及其化合物性质---高三复习课

【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况：

【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离；

【2014年全国1卷】：选择题13：稀H2SO4与Na2S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反应；稀HCl与Na2SO3反应；SO2与Ba(NO3)2溶液反应；

大题26：MgSO4固体做干燥剂；

大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。的反应方程式书写；

【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响；

【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO3反应的离子方程式；少量SO2与苯酚钠溶液反应的离子方程式；

选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS2；

大题26：一定质量CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算及信息型方程式书写；

【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。

【教学过程】

环节1：硫及其化合物基本性质梳理

请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性：

①氧化性 ②还原性 ③强氧化性 ④强还原性 ⑤既有氧化性又有还原性

⑥弱酸 ⑦强酸 ⑧酸性氧化物 ⑨碱性氧化物 ⑩非金属单质

⑾弱酸强碱盐 ⑿强酸强碱盐 ⒀强酸弱碱盐 ⒁弱酸弱碱盐 ⒂酸式盐

⒃吸水性 ⒄脱水性 ⒅漂白性

H2S: S:

SO2: SO3:

H2SO3: H2SO4:(稀)

H2SO4:(浓)

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加热 智能考点二十一 硫及其硫的化合物

Ⅰ.课标要求

1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。

Ⅱ.考纲要求

1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。

Ⅲ.教材精讲

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途

1．硫

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）

2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）

Fe+S FeS（黑色）

2Cu + S Cu2S（黑色）

②与非金属反应

S+O2 SO2

S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应

S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2．硫的氢化物

①硫化氢的制取：

Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）

——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

加热 SO2 SO2 CO2 CO2 点燃

点燃 ②硫化氢的化学性质