高一人教版化学第一章各节练习含答案
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高一人教版化学第一章各节练习含答案
从实验学化学
第一节蒸馏和萃取
1．(陕西岐山县2017−2018学年度第一学期期末质量检测)分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是蒸馏实验必须的仪器或材料的是
A．温度计 B．冷凝管 C．沸石(碎瓷片) D．漏斗
2．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液面下
C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D．冷凝管进出水的方向是下进上出
3．(河南省信阳市2017−2018学年高一上学期期末质量检测) “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为
A．升华 B．蒸馏 C．萃取 D．蒸发
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
5．已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂不能从溴水中萃取溴的是
A．酒精 B．汽油 C．四氯化碳 D．苯
6．(安徽省安庆市五校联盟2017−2018学年高一上学期期中联考)下列实验操作中不正确的是
A．蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
B．容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去
7．下列混合物的分离方法不可行的是
A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
8．(广东省华南师范大学附属中学2018届高三综合测试)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是
A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．食盐水和泥沙 D．苯和溴苯
9．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是
10．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
11．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
12．现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm−3) 溶解性
甲 −68 115 0.93 易溶于乙
乙 −84 77 0.90 易溶于甲
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是
A．过滤法 B．蒸发法 C．萃取法 D．蒸馏法
13．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．过滤法 B．分液法 C．蒸馏法 D．结晶法
(1)________分离水和豆油的混合物；
(2)________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。
14．将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。
(1)写出A、B、C所代表仪器的名称：A________；B________；C________。
(2)写出A仪器的进水口________，出水口________。
(3)用字母表示装置的连接顺序：_____________________________。
(4)在B中注入石油后，加入几片碎瓷片的目的是_______________________________________。
15．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：
(1)指出图中的三处错误：_____________、_______________、_____________。
(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是________。
A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)__________。
(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是：A________；B________；C________。
(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是________________。
16．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。
(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如下图试管中深色区为紫红色溶液)
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
第二节化学计算
物质的量浓度练习题
一、选择题
1．在容量瓶上无需有标记的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将
A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g
3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
7．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
24．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)
C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
二、填空题 40．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 个。
41．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。
44．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为
1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。
45．配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地
中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注入
中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下
，改用
滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。
47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前
的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。
( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。
