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人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

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必修1第一章《从实验学化学》测试题

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查B．可燃性气体的验纯

D．滴管不能交叉使用

2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是

A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失

3．标准状况下的1mol He的体积为

A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L

4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B.阿伏加德罗常数就是×1023

C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-1

5. 16g某元素含有×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A．1 B. 12

6．关于2molO2的叙述中，正确的是

A．体积为44.8L B．质量为32g

C．分子数为×10 D．含有4mol原子

7．在1mol H2SO4中，正确的是

A．含有1mol H B．含有×10个氢原子

C．含有×10个分子 D．含有×10个氧原子

8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是

A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH

C．0.5L溶液中含有 H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

9．1mol/L H2SO4的含义是（）

A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+

C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L

－2323232323

10.下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是

A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液

C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液

11．下列溶液中，跟100mLLNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）

A．100mLLMgCl2溶液 B．200mLLCaCl2溶液

C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．25mlLHCl溶液

12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）

A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水113．8g无水硫酸铜配成L的水溶液，下列说法正确的是（）

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）

A、1﹕1 B、3﹕1 C、15﹕2 D、5﹕2

15、在1L溶有和 MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）

A、L B、L C、L D、L

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、

未选不得分）

11．下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B．1 mol任何物质都含有×10个分子

C．标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol

D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量

13．下列叙述正确的是

A．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等

B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

14．下列实验操作中叙述正确的是

A．萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1mol H2中含有的电子数为2NA B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NAC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA D．2g氢气所含的氢原子数为NA16．下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是

A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．75mL LMgCl2溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．50m L 2mol/LAlCl3溶液

三、填空题（共40分）

实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种

情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。

1－－23过滤时：。

蒸发时：。

简要计算题：（1） H2O中，含有氢原子的物质的量为多少它有多少个分子+（2） H2SO4含有多少摩尔氧原子含有多少g硫原子若完全电离，可电离出多少个H

人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷）

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1．下列物质属于电解质的是

A．Cu B．N2 C．KNO3 D．乙醇2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是．．．A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮

3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）。

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+

C．苹果汁含有OH D．苹果汁含有Na+5．下列反应的离子方程式不正确的是．A．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu＝ Zn + Cu B．氢氧化钠与盐酸反应： OH+ H＝ H2O

C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H＝ 2Fe + 3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应： Ba +SO4＝ BaSO4↓

6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Zn → Zn B．H2→ H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu

10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu、Na、H、SO4、CO3、OH

则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A．Cu、H、SO4 B．Na、OH、CO3C．CO3、OH、SO4 D．Na、H、SO4二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确）

11．氢气还原氧化铜：CuO + H2△2－－2－++2－2++2－+－2－2+++2－2－－2++3+2+2－2+2+－+

6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，

Cu + H2O，在该反应中

A．CuO做还原剂 B．CuO做氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高

14．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）。

A．MnO2 + 4HCl（浓）═══ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．HCl + AgNO3═══ AgCl↓ + HNO3通电 ZnCl2 + H2↑ D．2HCl═══ H2↑ + Cl2↑C．Zn + 2HCl═══△

15．在下列三个反应中：①SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O，②SO2+2H2S══3S↓+2H2O，③SO2+Cl2+2H2O

══ H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（）。

1 A、相同 B、不同 C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用

16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

A．

B．

C．

D．X

酸

电解质

胶体

碱性氧化物Y

含氧酸

盐

分散系

氧化物Z

纯净物

化合物

物质

化合物

三、填空题（共40分）

18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

制备H2 Zn + 2HCl＝ ZnCl2 + H2↑ 盐酸起作用

制备Cl2 MnO2 + 4HCl＝ MnCl2+ 2H2O + Cl2↑ 盐酸起作用

制备CO2 CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2+ H2O + CO2↑ 盐酸起作用

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂

19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是________。

20．（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质

①C+H2OCO+H2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑XYZ

人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1．下列物质中，属于合金的是

A．青铜 B．明矾 C．水银 D．刚玉

2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

A．K B．Mg C．Fe D．Cu

3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是

A．MgO B．CuO C．Fe2O3 D．FeO

4．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂

C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5．下列关于钠的化合物的叙述错误的是．．A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B．过氧化钠与水反应放出氢气

C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色16．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐

渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是

A．①②③⑥ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．稀盐酸滴在石灰石上： CO3+2H＝ CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al+3OH＝ Al(OH)3↓

C．铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag＝ Ag + Cu

D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3+H＝ CO2↑+H2O

8．金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025g B．0.05g C．0.25g D．0.5g

9．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是

A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成

C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

10．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色

沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe2O3；Fe(OH)3B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeOD．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、

未选不得分）

11．下列有关说法正确的是

A．铁红可用作红色涂料 B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯

12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金

13．下列有关Na2CO3与 NaHCO3的说法中正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞ NaHCO3 B．碱性：Na2CO3＜ NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜ NaHCO3 D．Na2CO3与 NaHCO3可相互转化

14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成

C．有红棕色沉淀生成 D．有白色沉淀生成

15．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

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人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案

人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案

第1页,共22页 第2页,共22页

密 封 线

学校 班级 姓名 学号

密 封 线 内 不 得 答 题 人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》

章末测试题及答案

（满分：100分 时间：90分钟）

题号 一 二 总分

得分

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的

C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

2．下列叙述中正确的是( )

A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示

B．离子反应也可能属于氧化还原反应 C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )

4．下列离子能大量共存的是( )

A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3-

高中化学必修一人教版第一章第一节导学案(第1课时)

高中化学必修一人教版第一章第一节导学案(第1课时)

导学案 宜阳一高 培优部 黄军

1 人教版化学必修1 第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

第1课时 导学案

【考纲要求】

1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作

【知 识 梳 理】

一、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项

1.用作热源的仪器——酒精灯。使用注意事项:

(1)用酒精灯的_ _加热。

(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_ ___。

(3)绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯。

(4)灯内酒精存量应多于容积____ _____,少于容积的_____ ____。

(5)熄灭酒精灯时只能用__ ____盖灭,绝不能用嘴吹灭。

(6)酒精灯不用时,必须____ _____,以防酒精挥发,灯芯上水分太大,不易点燃。

2.用作容器或反应器的仪器。

(1)能直接加热的仪器及其主要用途和注意事项如下表。

仪器名称 主要用途 使用注意事项

①

_____ a.少量物质反应器

b.简易气体发生器 a.加热液体不超过容积的__ _；

b.夹持在离管口__ _处

②

_______ a.浓缩溶液

b.蒸干固体 a.加热液体不超过_ __

b.快干时____ _____

③

_____ 灼烧少量固体 冷却时放在____ ___内进行

⑪

_______ 使少量固体物质在盛有某气体的集气瓶里燃烧 如果在氯气中燃烧应在匙内铺少量细沙,将可燃固体放在细沙上

(2)需隔石棉网加热的仪器,其主要用途和注意事项如下表。

仪器名称 主要用途 使用注意事项

⑥

_____ a.配制、稀释溶液 b.作反应器

人教版高中化学必修一第二章、第一节

人教版高中化学必修一第二章、第一节

人教版高中化学必修一第二章、第一节

1 / 4 《物质的分类》 学案

【教学过程设计】

知识点一 物质的组成和性质

1．元素、物质及微粒间的关系

(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__________、________或__________构成的。

(2)元素在物质中的存在形态

①游离态：元素以________形式存在的状态。

②化合态：元素以________形式存在的状态。

2．同素异形体

(1)______________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①构成分子的原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的变化属于________变化。

3.电解质：_________________________________________________________

强电解质：____________________举例___________________________________

弱电解质：____________________举例___________________________________

非电解质：______________________________________________________

【判断】

（1）原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。（ ）

（2）由一种元素组成的物质一定是同一种物质。（ ）

（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物，冰水混合物是混合物。（ ）

（4）NH3、SO2、O2为电解质。（ ）

知识点二 物质的分类

1．分类法：常用的两种是__________法和____________法。

2．概念：酸性氧化物：

人教版高中化学必修一第一章测试卷

人教版高中化学必修一第一章测试卷

第一章测试卷

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是( )

A．①② B．①③

C．③④ D．③⑤

答案：B

解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴①③。

2．标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为( )

A．29 g·mol－1 B．29 g

C．58 g·mol－1 D．58 g

答案：C

解析：标准状况下，112 mL某气体的物质的量为0.005 mol，该气体的摩尔质量为0.29 g0.005 mol＝58 g·mol－1。

3．下列实验处理过程不正确．．．的是( ) 答案：B

解析：实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。

4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg

SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为( )

A．2 500NA B．5 000NA

C．7 500NA D．1 250NA

答案：A

解析：160 kg SO2的物质的量为160 000 g÷64 g·mol－1＝2 500 mol。

5．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确．．．的是( )

A．分子数一定相同

B．原子数一定不相同

C．体积一定相同

D．质量一定不相同

答案：C

解析：由题意可知，两种气体的物质的量相等，故其分子数一定相等；而它们的摩尔质量不相等，故其质量一定不相同；每个分子所含的原子数不同，故其原子数一定不相同，温度压强不明，故不能判断体积是否相等。