燃烧热 能源

第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。

2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。

3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。

4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。

【学习新知】一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol －1)。

3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。

说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。

[自我诊断]1．判断正误：(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。

(×)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。

(×)(3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。

(×)(4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。

(×)[探究释疑]1．对燃烧热的理解(1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。

(2)可燃物用量：1 mol 。

(3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。

(4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。

1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。

[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。

高一化学燃烧热能源知识点燃烧是化学反应中的一种常见形式，同时也是能源转化的主要方式之一。

在高一化学学习中，了解燃烧热能源知识点是非常重要的。

本文将从燃烧的定义开始，逐步介绍燃烧的过程、燃烧热能的计算以及燃料选择等相关知识点，以帮助学生对高一化学燃烧热能源有更深入的理解和掌握。

1. 燃烧的定义和过程燃烧是一种氧化反应，是指物质与氧气发生剧烈反应，产生大量能量和火焰的过程。

燃烧过程一般包括三个要素：燃料、氧气和点火源。

点火源提供初步的能量激活，使燃烧反应发生，而燃料和氧气则是维持燃烧的关键。

2. 燃烧反应方程式的表示燃烧反应可以用化学方程式表示，其中燃料和氧气是反应的主要物质。

例如，甲烷燃烧可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O方程式中左侧的甲烷和氧气是反应物，右侧的二氧化碳和水是生成物。

燃烧反应方程式可以描述反应物与生成物之间的物质转化关系。

3. 燃烧热能的计算燃烧反应是放热反应，即在反应过程中释放出能量。

燃烧热能的计算可以利用燃烧热的概念。

燃烧热是指单位摩尔燃料完全燃烧时所释放的热量，通常用单位为焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）来表示。

可以通过实验测定燃烧过程中放出或吸收的热量，从而计算燃烧热能。

4.热效率的计算热效率是指燃料转化为热能的效率，通常用百分比表示。

热效率越高，表示能够更充分地利用燃料产生的热能。

热效率的计算公式如下：热效率 = 燃料转化的热能 / 燃料携带的热能 × 100%5. 燃料选择在实际应用中，选择合适的燃料对于能源的高效利用至关重要。

燃料的选择应考虑以下几个因素：燃料的能量密度（单位体积或质量的热能）、燃烧热和热能转化效率。

常见的燃料包括煤炭、石油、天然气、木材等。

不同的燃料具有不同的特点和用途，因此在实际应用中需要根据需求进行选择。

6. 燃烧与环境问题燃烧反应释放的能量对于人类生产和生活有着重要的作用，但同时也伴随着环境问题。

第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。

⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。

H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。

2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。

3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。