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高考化学专题复习﹣工业流程题之热重曲线分析 1．取28.70 g ZnSO 4·7H 2O （相对分子质量为287）加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据680℃时所得固体的化学式为（ ）A ．ZnOB ．Zn 3O(SO 4)2C ．ZnSO 4D ．ZnSO 4•H 2O2．CrO 3（Cr 的相对原子质量为52）的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B 点时铬的氧化物化学式为____________。
A ．CrO B ．CrO 2C ．Cr 2O 3D ．Cr 3O 43．MnCO 3（Mn 的相对原子质量为55）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。
则图中B 点固体的化学式为（ ） 6007007587.5100400500800固体残留率（%）温度/ KA(94.67%)B(76.00%)A．MnO2B．MnO C．Mn2O3D．Mn3O4 4．8.34g FeSO4⋅7H2O (相对分子质量为278)样品受热脱水过程的热重曲线((样品质量随温度变化的曲线))如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时，固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为D．温度为159℃时，固体N的化学式为FeSO4•2H2O5．将Ce(SO4)2·4H2O(Ce的相对原子质量为140)在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。
当固体残留率为FeSO4H2O FeSO4+H2O70.3%时，所得固体可能为__________(填字母)。
A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO4D．Ce3(SO4)4答案及解析1.【答案】B【解析】假设ZnSO 4•7H 2O 的物质的量为1mol ，即质量为287g 。
热重曲线1. 将8・34g 绿矶（FeSO 4<7H 2O ）样品进行加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
下列说法 正确的是（）6.725.10 4.562.40O 78 159373 C. Q 段获得的固态产物具有磁性D ・Q 段获得的气态产物只有SO* 2•循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO 3. CaSO s - 0,5H 2O. CaSO 3. CaSO 4.为实现脱硫灰的资源化利用,对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。
图<2 图・3 ① 图2中，110（TC 时，残留固体主要成分为—:在600-630-C 时有一个微弱的SO?峰，可能是由于脱硫灰中少最的 FeSO»分解导致的，写岀该分解反应的化学方程式：—。
② 对比图2与图3知，图3中370—420°C 曲线上升的原因为_。
3・电子级钻的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。
其工业制取流程如下： 8.34'丿则"g卜ISO. • 7H ()A. 100°C 时,获得的固体产物为FeSO 4-4H 2O B. 373°C 时,373・C 反应的化学方程式为FeSO 4-2H 2O = FeSO 4+2H 2O6-°0 氮气欽出下戎硫次热复联质谱检测 .0.5.0.503.0' 7665544a wsiss200 370 600 800 1000 1200 1400 asrc 空气氛田下脱硫灰热31曲线 Q.5.O.5 8 7 7 6(1) _______________________________________________________ 滤渣A 的成分除过量的Co 3(PO 4)2和Fe(OH)3外还有 ___________________________________________________ (填化学式)。
专题7.2 热重曲线的相关问题【考情分析】近年来“热重曲线”类试题均以试样热重实验曲线为依据编制。
试题以试样质量(剩余固体质量占原试样质量的百分比)随温度变化的曲线为载体，以图像和文字组合的形式呈现，考查内容以书写方程式、判断某温度时物质组成为重点，考查方式以填空、计算等形式较为常见，综合考查学生获取信息的能力、处理据的能力和元素守恒的化学思想等，促使学生对中学化学知识内涵的再次理解和体会，题型旨在考查学生“接受、吸收、整合化学信息的能力”从而培养学生分析、变形、转换的能力。
【核心知识梳理】1．测定固体物质组成的热重法只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。
热重法是在控制温度的条件下测量物质的质量与温度关系的方法。
通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
2．热重曲线模型由热重分析记录的质量变化对温度的关系曲线称热重曲线，曲线的横轴为温度，纵轴为质量。
如固体物质A热分解反应:A(固体)∆−−→B(固体)+C(气体)的典型热重曲线如图所示。
图中T1为固体A开始分解的温度,T2为质量变化达到最大值时的终止温度。
若试样初始质量为W0，失重后试样质量为W1，则失重百分数为()010W-W100W⨯。
3．热重曲线的分析法的思考路径坐标曲线体解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。
其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。
(1)识图识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义（自变量X轴和函数Y轴表示的意义），寻找X、Y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点（顶点、始点、终点、拐点、交叉点）；三看线即曲线的走势（变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化）。
(2)析图分析图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。
(1)设晶体为1 mol 。
(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
(3)计算每步的m 剩余，m 剩余m (1 mol 晶体质量)×100%＝固体残留率。
(4)晶体中金属质量不减少，仍在m 剩余中。
(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m (O)，由n (金属)∶n (O)，即可求出失重后物质的化学式。
1．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为_____________。
答案 NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 失重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·x H 2O ，由题意知1.5×18266＋18x ＝5.6100，解得x ≈12。
2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。
若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值。
答案 根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2O 2↑，有2－x 2×32＝239×4.0%，解得x ＝2－239×4.0%16≈1.4，根据m PbO 2·n PbO ，有2m ＋n m ＋n＝1.4，得m n ＝0.40.6＝23。
1．25.35 g MnSO 4·H 2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。
(2)1 150 ℃时，反应的化学方程式为___________________________。
中学化学热重曲线类试题文献分析及建议作者：韩江涛杨云来源：《化学教学》2016年第07期摘要：从文献研究入手，基于有关中学化学热重曲线试题及研究的28篇文献，从试题考查思维方法、反应类型、实验气氛、解题思路等4 个方面研究了热重曲线试题的现状和特征，指出失重方式不同是解答该类试题的关键所在，并从解读教材实验、重视识图作图、建立解题模式等方面给出适当的指导对策和建议。
关键词：热重曲线；试题研究；文献分析；失重方式文章编号：1005–6629（2016）7–0082–05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 问题提出热重曲线分析是近年来高考化学试题的常见题型，通过热重法实验获得图像数据。
热重法实验是在一定条件下测量物质的质量随温度（时间）变化的规律，从而得出质量随温度（时间）变化的曲线数据──热重曲线。
热重曲线试题基于图像数据考查学生的识图、分析、推理、计算等能力和质量守恒等重要的化学学科观念，由于图像往往拥有较大的信息量，能够较全面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力，因此该类试题一直备受命题者青睐。
为了解中学化学热重曲线试题的特征，揭示其演变过程及本质规律，更好地帮助学生领悟解题思路，提升中学生化学学科素养，本文对近年来有关的热重曲线类试题和研究等文献进行了统计、分析和建议，以期为化学教学提供有益的参考。
为了对热重曲线类试题的研究现状和趋势做详尽分析，从文献研究入手，以中国知网学术期刊全文数据库为检索源，重点关注中学化学热重曲线试题的解题思路，以“热重曲线（分析）”和“解题方法”为关键词组合进行检索，时间跨度从2000至2015年，对所得28篇文献共计42道热重曲线类试题进行分析研究。
其中专论热重曲线及其解题方法的文章7篇，以个例阐述的文章21篇。
鉴于现有文献重于个例解题方法分析，缺乏概括性的解题方法指导，对试题所蕴涵的热重法实验更是视而不见，致使解题的思维仅停留在就事论事层面，所以本研究基于热重法实验原理，以考题思维方法、反应类型、实验气氛、解题思路等方面作为研究维度，试图分析热重曲线试题现状、特征及考查方向，为引导学生正确解题及提升思维品质提供帮助。
压轴题06热重曲线与相关计算热重曲线类试题能综合考察学生分析图像的能力、获取信息的能力、数据处理的等能力，具有一定的信度与区分度，是近几年江苏高考对于化学计算的重要考查形式，热重曲线与相关计算分析仍然是2023年江苏高考考查的必考重点难点。
常见考点是图像分析，涉及热重过程中相关计算等，所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
热重曲线与相关计算考查某温度范围内的成分（化学式）、某温度范围内的化学反应、确定某样品的组成计算样品中某成份的质量分数等、因此建立证据推理和模型认知，注意对平衡移动原理的应用与把握。
1.取一定质量(CH 3COO)2Pb•nH 2O 样品在N 2气氛中加热，测得样品固体残留率（%100 固体样品的起始质量固体样品的剩余质量）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①(CH 3COO)2Pb•nH 2O 中结晶水数目n=（填数字）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）。
解析①样品在75℃时已完全失去结晶水，则残留固体为(CH 3COO)2Pb ，由图数值可得：（325+18n ）：325=100：85.75，所以n=3；②100～200℃铅的氧化物（PbO a ）的分子量=379×58.84%=223，223=207+18a ，a=1，故氧化物为PbO ；(CH 3COO)2Pb 失去PbO ，则剩余58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/℃有机物为(CH3CO)2O。
方法总结：含有结晶水的样品在受热过程中，首先考虑的是失去结晶水，对于含多个结晶水的随着温度的升高，可能会分步失去。
当完全失去结晶水样品才会进一步分解释放气体；同时在受热过程中，金属元素会残留在最终的固体中而且质量守恒。
2.Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下图所示。
2020届高三化学二轮复习知识讲练——简答题中的热重曲线题型分析温故知新】(1)设晶体为1 mol。
(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
(3)计算每步的m剩余，m剩余m(1 mol晶体质量)×100%＝固体残留率。
(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。
(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。
感悟高考】1．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为__________________。
答案 NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 失重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·x H 2O ，由题意知1.5×18266＋18x ＝5.6100，解得x ≈12。
2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。
若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值。
答案 根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2O 2↑，有2－x 2×32＝239×4.0%，解得x ＝2－239×4.0%16≈1.4，根据m PbO 2·n PbO ，有2m ＋n m ＋n＝1.4，得m n ＝0.40.6＝23。
夯基提能】1．25.35 g MnSO 4·H 2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。
专题突破练（三) 用定量法解析“热重曲线”试题（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）1．PbO2受热会随温度升高逐步分解。
称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如图所示。
A点与C点对应物质的化学式分别为__________________________、____________.答案:Pb2O3PbO2．将Ce（SO4）2·4H2O（摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热,样品的固体残留率(错误!×100%）随温度的变化如图所示。
当固体残留率为70。
3%时，所得固体可能为______（填字母)。
A．Ce(SO4）2B．Ce2（SO4）3C．CeOSO4B[404×70。
3%≈284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252，根据质量守恒808×70。
3%≈568，应选B。
]3．在空气中加热10.98 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
（1）加热到210 ℃时，固体物质的化学式为_________________________________。
（2)经测定,加热到210~310 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________ ____________________。
解析：（1)CoC2O4·2H2O失去全部结晶水的质量为10.98×错误!g＝8。
82 g,即加热到210 ℃时，固体物质是CoC2O4。
（2）根据元素守恒，n(CO2）＝错误!×2 mol＝0。
鉴于高考化学热重曲线有关的试题命题研究解答热重曲线有关的试题解题策略：分析这种试题时，要能够经过再现、辨识、转译、重组等思想活动，有效实现新与旧的“嫁接”和联系。
详细以下：常犯的错误1．运算错误2．表达不完好3．观点不清4．基础知识不扎实1、热重剖析可研究化学变化的历程，某研究小组在研究NH 4VO 3焙烧过程质量的减小（纵坐标△W/g ）随温度变化的曲线如图，以下剖析结果正确的选项是（）A．该反响先失水，再失掉氨B．同时失掉 NH 3和 H 2OC．同时失掉H2、N 2和 H 2OD． CD 段的反响为， 2HVO 3V 2O5+H2O 且开端样品n（NH 4VO 3） =2mol答案： D2、将 25.0 g 胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量。
固体质量随温度的高升而变化的曲线以以下图。
请仔细剖析上图.填写以下空白:⑴30℃ ~110℃间所得固体的化学式是.650℃ ~1000℃间所得固体的化学式是。
温度高于1000℃后所得固体的化学式是。
⑵常温下无水硫酸铜(选填“能够或“不能够)用作干燥剂.进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时.温度应控制在范围内.六水氯化镁、六氨氯化镁的热重剖析六水氯化镁（2018 年浙江 4 月选考）氯化镁按无水物重量计算，是由74.54%的氯和25.48%的镁构成的。
但按MgCl2－H2O 系统相图剖析，除无水物外，还有含1、 2、 4、6 、8 和12 个结晶水的水合物，在空气中脱水时，大概仅能脱出 4 分子水，不致发生严重的副反响。
若脱除节余的 2 个分子的水，氯化镁就明显水解，升成羟基氯化镁、氧化镁和氯化氢等。
在不一样阶段的温度下，其反响为：1、 96 ～117 ℃： MgCl2· 6H2O≒ MgCl2· 4H2O+2H2O2、 135 ～ 180 ℃： MgCl2· 4H2O→ MgCl2· 2H2O+2H2O3、 185 ～ 230 ℃：MgCl2· 2H2O→ MgCl2· H2O+H2OMgCl2· 2H2O→ Mg(OH)Cl+HCl↑ +H2O4、 230 ℃以上：MgCl2· H2O→ MgCl2+H2OMgCl2· H2O→ Mg(OH)Cl+HCl↑5、 304 ～ 554 ℃： MgCl2+H2O≒ Mg(OH)Cl+HCl↑6、 527 ℃以上： Mg(OH)Cl ≒ MgO+HCl↑由以上反响可见，氯化镁水合物在空气中脱水时，不行能成为无水氯化镁。
此刻制取无水氯化镁采纳的脱水方法有：⑴、氯化氢脱水法；⑵、生成复盐脱水法；⑶生成络合物脱水法。
六氨氯化镁（2018 年天津卷）一、硫酸盐——五水硫酸铜（胆矾）、七水硫酸亚铁（绿矾）、二水硫酸钙（生石膏）1．（ 2011 年全国卷）4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样质量量随温度变化的曲线）以以下图所示。
请回答以下问题：①试确立200℃时固体物质的化学式____________（要求写出推测过程）；②取 270℃所得样品，于570℃灼烧获得的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反响的化学方程式为__________________________ 。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 _________，其存在的最高温度是_____________ 。
根源 :]【分析】：联合对 0.80 g CuSO4·5H 2O 中的含水质量为×90/250=0.29 g ， 0.80 → 0.68 →0.57 →（ 0.51=0.80-0.29 ）即此时固体为 CuSO4，而此前CuSO4 2·5H O 是部分失水，故将分解反响可设通式为为：CuSO4·5H 2O=CuSO 4·(5-x) H 2O+xH 2O。
①CuSO4·5H 2O=CuSO 4·(5-x) H 2O+xH 2O250 18 xx=4 即 200℃时固体物质的化学式为： CuSO4·H2O②CuSO4·5H 2O=CuSO 4·(5-x) H 2O+xH 2O25018 xx=5 即 270℃时固体物质的化学式为： CuSO 4依照题目剖析： CuSO 4570 ℃↑ CuSO 4·5HO 存在的最高温度为 102℃ 3 2CuO ＋ SO ； 2．4·7H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线 (样质量量随温度变化的曲线)以以下图所示，以下说法正确的选项是（ ）A 、温度为B 、温度为78℃时固体物质 l59℃时固体物质M 的化学式为 N 的化学式为FeSO 4?5H 2OFeSO 4?3H 2OC 、在隔断空气条件下，N 获得 D 、取适当 380℃时所得的样品 种无色气体生成， Q 的化学式为 【答案】：DP 的化学方程式为 P ，隔断空气加热至Fe 2O 3FeSO 4FeO+SO 3↑650℃，获得一种固体物质Q ，同时有两3．某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的构成(CaSO 4·xH 2O)即测定 x 值。
做以下实验：将石膏加热使之脱水， 加热过程中固体的质量与时间的变化关系以以下图所示。
数据表示当固体的质量为 2.72 g 后不再改变。
求：(1) 石膏的化学式为 ________ ；(2) 图像中 AB 段对应化合物的化学式为 ________。
△【分析】： (1)CaSO 4·xH 2O=====CaSO 4＋ xH 2O1 molx mol2.72 g3.44 g － 2.72 g x ＝ 2136 g/mol18 g/mol(2)AB 段表示 CaSO 4·2H 2O 在加热过程中失掉一部分结晶水。
设失掉 x 个水。
则有：△CaSO 4·2H 2O=====CaSO 4·(2－ x)H 2O ＋ xH 2O1 molx mol3.44 g －mol172 g/mol 18x ＝3 1 2因此 AB 段对应化合物的化学式为 CaSO 4·H 2O 。
2二、碳酸盐1．（ 2014 年江苏卷第 18 题）（ 12 分）碱式碳酸铝镁 [MgaAlb(OH)c(CO 3)d ·xH 2O] 常用作塑 料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁拥有阻燃作用，是因为其受热分解需汲取大批热量和。
（2） MgaAlb(OH)c(CO 3)d ·xH 2O 中 a 、 b 、 c 、 d 的代数关系式为。
（3）为确立碱式碳酸铝镁的构成，进行以下实验：①正确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充足反响，生成 CO 2（已换算成标准情况下） 。
②另取必定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的节余质量 /固体样品的起始质量 ×100% ）随温度的变化如右图所示（样品在以上270 C 时已完好失掉结晶水， 600 C 残留固体为金属氧化物的混淆物）。
依据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH － ): n(CO 3 2－)（写出计算过程） 。
【答案】：（1）阻挡焚烧（2） 02a+3b=c+2d（3）2.地球化学中，往常用热重剖析研究矿物在受热时的质量变化以确立其构成。
取66.6mg 由高岭石［ Al 4Si4O10(OH) 8］和方解石 (CaCO3)构成的矿物，加热，在673K ～1123K 区间内分解为氧化物，样品总失重。
⑴方解石的失重百分比为______________ 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
答案：⑴ 44%。
⑵设 66.6mg 矿物中高岭石［ Al 4Si4O10(OH) 8］的质量为x mg, 方解石 (CaCO3) 的质量为 ymg.依题意：解得：矿物中高岭石的质量分数w 100 ％=75％三、草酸盐——草酸钙、草酸亚铁1．（ 2）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行以下实验：正确称取36.50g 样品加热，样品的固体残留率（固体样品的节余质量100% ）随温度的变化以以下图所示。
固体样品的开端质量①300℃时残留固体的成分为，900℃时残留固体的成分为。
②经过计算求出 500℃时固体的成分及质量。
（写出计算过程）【分析】：（2）① CaC2O4；CaO;②500℃时残留固体的成分为CaC2O4和 CaCO3的混淆物；样品中 CaC2O4 ?H2O 的物质的量为n(CaC2O4?H2 O)=36. 50g/146g/ mol=0.25mol ；设混淆物中CaC2O4和 CaCO3 的的物质的量分别是xmol 和 ymol, 依据 500℃时固体总质量，可得128x+100y=36. 50g 76×.16% ；依据 Ca 元素守恒，可得 x+y=0.25. 解放出组可得 x=0.1 ，y=0.15 。
m(CaC2O4×； m(CaCO 3100g/mol=15×.0g 。
2．称取 3.60g 草酸亚铁晶体（ FeC2O4?2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，获得节余固体的质量随温度变化的曲线以下图，请剖析如图 3 回答以下问题：①过程Ⅰ发生反响的化学方程式为______．②300℃时节余固体只有一种且是铁的氧化物，试经过计算确立该氧化物的化学式或名称 ______．【分析】：①通节余余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反响是：草酸亚铁晶体受热失掉结晶水，反响的化学方程式为：FeC2O4?2H2O FeC2O4+2H 2O．②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为： 3.6g ×56×100%=1.12g ，草酸亚铁晶体中的铁元素完180全转变到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为： 1.60g-1.12g=0.48g ，铁元素和氧元素的质量比为：： 0.48g=7： 3，设铁的氧化物的化学式为 Fe x O y，则有： 56x： 16y=7： 3， x： y=2： 3，铁的氧化物的化学式为 Fe2O3．三、氢氧化物（氢氧化铜、氢氧化亚钴）例4：0.98 g Cu(OH)2固体样品受热过程的热重曲线（样质量量随温度变化的曲线）以下图。
试回答以下问题。
(1) 试确立 100~ 270 ℃时固体物质 A 的化学式 _________，写出推测过程： ___________。
(2) 取第一阶段的产物 A ，加热至 1 026℃获得一种红色固体物质 B 和一种气体，依据图示提供的数据写出 A 受热生成 B 的化学方程式 ___。
将物质 B 加入足量的稀硫酸中能够获得一种蓝色溶液，在溶液底部有红色固体析出，该反响的离子方程式为____。
