2016届高考一轮复习化学(人教版)课时跟踪检测24《弱电解质的电离平衡和水的电离》

第一节弱电解质的电离平衡和水的电离1．下列说法正确的是( )A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸的两倍C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH 相等解析：选D 氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以氨水中OH－浓度大于原来的一半，A不正确。

醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以盐酸中的H＋浓度大于醋酸中的H＋浓度的两倍，B不正确。

溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，C不正确。

所以正确的答案选D。

2．下列有关溶液的说法正确的是( )A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7 B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶解析：选B 醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001 mol/L，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合液的pH＜7，A不正确；NH4HCO3溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度。

CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度和一水合氨的电离程度相等，所以酸性CH3COOH＞H2CO3，B正确；在NH4Cl 溶液中，根据电荷守恒可知，在氯化铵溶液中存在c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)，则c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C不正确；只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞K sp(AgCl)，溶液中就有沉淀生成，而与氯化银和碘化银的溶解度相对大小并无直接关系，AgI比AgCl更难溶，D不正确。

学习资料第24讲弱电解质的电离平衡建议用时：40分钟满分:100分一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是（)A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电,有的不导电答案 B解析溶液的导电能力与电解质强弱无关,与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B项错误。

2．下列说法正确的是（）A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H＋）大D．H2CO3的电离常数表达式：K a＝错误!答案 B解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误;酸中c(H＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关,C错误；H2CO3是分步电离的,第一步电离常数表达式为K a1＝错误!,第二步电离常数表达式为K a2＝错误!，D错误。

3．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3H＋＋HCO错误!，以维持体液pH 的相对稳定.下列说法不合理的是（）A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时,如果CO2进入血液，会使体液的pH减小答案 C解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c（H＋)减小，体液的pH增大.4．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（)A．升高温度,平衡正向移动，醋酸的电离常数K a值增大B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案 D解析加水稀释促进电离，溶液中c（H＋)减小，c(OH－）增大，B正确；温度不变，电离常数不变，D错误。

回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（三十一）弱电解质的电离平衡1．(2020·菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

下列情况能引起电离平衡正向移动的有( )①加水②加NaOH溶液③通入HCl ④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④ D．③④⑤解析：选C 加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②不符合题意；通入HCl或加CH3COOH，均有H＋与OH－反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤不符合题意。

2．(2020·上海调研)室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。

关于该溶液叙述正确的是( )A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4解析：选D 室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C 错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。

3．(2020·怀化质检)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以解析：选A 氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A 符合题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B不符合题意；0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C不符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D不符合题意。

高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离练习题1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2.(双选)下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2 OH－B．H3PO4 3 H+＋PO43－C．HF＝ H+＋F－D．NH 3·H2O NH4+＋OH－3．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定4．HClO是比H 2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O5．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多+OH－。

下列叙述正确6．在0.1mol/L NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4的是（）A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量MgSO4固体，溶液c（OH－）增大C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动D．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关8．(双选)同物质的量浓度，同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaHCO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)相同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH9．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多10. (双选)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述中正确的是( )A．c(CH3COOH)变为原来的110 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强12．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)13．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱14．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不．合理的是( )A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗15.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸16.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L -1醋酸的pH 比0.1 mol ·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦表面积、纯度相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．③④⑥⑦ D ．①②实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______ ______．(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__ _． (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________ (4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____ ___． (5)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。

课时跟踪检测（十二） 弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是( ) A ．氯化氢 B ．氢氧化钠 C ．一水合氨D ．酒精解析：选C 氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质，NH 3·H 2O 为弱电解质。

2．下列电离方程式正确的是( ) A ．CH 33COO －＋H ＋B ．Ba(OH)2===Ba ＋2＋2OH －C ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 D ．H 3PO 43H ＋＋PO 3－4解析：选A CH 3COOH 属于弱电解质，电离方程式用，A 项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba 2＋，B 项错误；NaHCO 3是强电解质，但HCO －3是原子团，正确写法应是NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，C 项错误；H 3PO 4是弱电解质，应该分步电离：H 3PO 4＋＋H 2PO －4，D 项错误。

3．在含有酚酞的0.1 mol·L －1氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色( ) A ．变蓝色 B ．变深 C ．变浅D ．不变解析：选C 在氨水中存在电离平衡NH 3·H 2＋4＋OH －，向氨水中加入少量的NH 4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH －的浓度减小，则溶液颜色变浅。

4．在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3＋＋CH 3COO －。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( )A ．NaClB ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaOH解析：选B 加入Na 2CO 3、NaOH 能与H ＋反应，使平衡正向移动；加入CH 3COONa ，c (CH 3COO－)增大，平衡逆向移动。

5．室温下向10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减小 B ．溶液中c3COO －c＋c3不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小解析：选B 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)减小，C 错误；电离常数K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误；由于温度不变，电离平衡常数K ＝c3COO－c＋c3不变。

弱电解质的电离平衡1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能肯定越强B．强酸和强碱肯定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不肯定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性肯定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。

答案：C2．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L－1。

由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。

依据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以推断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。

则A、B、D项错误，C项满意物料守恒，正确。

答案：C3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)削减D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。

弱电解质的电离平衡和水的电离1．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多2．(2015·武汉外国语学校月考)相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH( )A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断3．(2013·海南高考)0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)C. c(HF)＞c(OH－) D．c(HF)＞c(F－)4. H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是( )A．NaHCO3＋NaHS―→Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3―→NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2―→H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3―→NaHS＋H2CO35．(2014·广东高考)常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋6．(2013·福建高考)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( ) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝137．(2013·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2＋＋HS－和HS－＋＋S2－。

回夺市安然阳光实验学校课练25 弱电解质的电离平衡————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( )A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH 在4～5之间2．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

下列情况能引起电离平衡正向移动的有( )①加水②加NaOH溶液③通入HCl ④加CH3COOH ⑤加NH4Cl固体A．②③⑤ B．①④⑤C．①③④ D．③④⑤3．常温下0.1 mol·L－l氨水的pH＝a，下列措施能使溶液pH＝a－1的是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.1 mol·L－1烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol·L－1盐酸4．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc H ＋c OH －随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应5．(多选)常温下pH＝1的两种一元酸溶液a和b，其pH与稀释倍数的关系如图所示，则下列结论正确的是( )A．a酸比b酸的电离程度小B．b酸比a酸容易电离C．b酸是弱酸，a酸是强酸D．pH＝1时，b酸的物质的量浓度比a酸大6．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数(K a )HClO K a＝4.7×10－8H2CO3K a1＝4.2×10－7K a2＝5.6×10－11H2SO3K a1＝1.54×10－2K a2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )A．SO2－3、HCO－3 B ．ClO－、HCO －3C．HSO－3、CO2－3 D．HClO、HCO－37．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化关系如图所示。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。

3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。

2写出以下物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。

2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。

3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。

练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。

二、弱电解质的电离1．电离平衡：。

2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合〔填﹥，＝或﹤〕④：条件一与的浓度一；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④参加能反的物质，将电离。

课时跟踪检测(二十四)　弱电解质的电离平衡和水的电离 1．下列说法正确的是( )A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半 B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸的两倍 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等 2．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) (1)加少量烧碱 (2)升高温度 (3)加少量冰醋酸 (4)加水 A．(1)(2) B．(2)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(4) 3．对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示 4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，KW不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变 5．(2014·长沙模拟)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 6．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。