北京市西城区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷高三化学

2014-2015西城区高三第一学期期末化学试卷DD 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13．下列图示的实验操作，不能．．实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2O Ag(NH3)2+2H2O。

下列分析不正确．．．的是+A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s ) Ag +(aq )＋Cl －(aq )B ．实验可以证明NH 3结合Ag +能力比Cl －强 C ．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D ．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 15．在不同温度下，向2 L 密闭容器中加入1 mol NO 和1 mol 活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s)N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝﹣213.5 kJ/mol ，达到平衡时的数据如下： 温度/n （活性炭）/mol n （CO ）T 1 0. 70 _______ T 2 _______ 0.25 下列说法不正确．．．的是 A ．上述信息可推知：T 1＜T 2 B ．T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝9/16 C ．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N 2) :c (NO)不变 D ．T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小 16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。

实验室测定化合物X 的组成实验如下： 下列说法不正确．．．的是 A ．固体2是氧化铁 B ．X 的化学式可以表示为Fe 3C 2 C ．溶液甲中可能含有Fe 3+ D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成第Ⅱ卷（非选择题 共58分）17．（共6分）金属Na 、Mg 、 Al 有广泛的应用。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。

2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。

15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。

故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O OH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 （3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13a50（或3.85a ） 18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑（2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。

2013-2014学年上学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共计50分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子种类③质子总数④物质的总质量⑤物质的总物质的量⑥物质的种类A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥2.下列各组粒子中，互为同位素的是A. 12H 13HB. O2 O3C. 红磷白磷D. 57La 58Ce3.下列事实与氢键无关的是A. 氨和水反应生成NH3·H2OB. DNA双螺旋结构C. 水在高温下分解成氢气和氧气D. 乙醇比二甲醚易溶于水4.下列各表达式中，属于水解反应的是A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++OH-NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH-D. H2O+H2O H3O++OH-5.下列关于粒子结构的描述不正确的是A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B． HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D． CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6.下列装置或操作能达到实验目的的是7.已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．CH2O D．CH410.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60 C2H4 D．NH3 HCl二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11.在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中，可能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、SO42－② K＋、Fe2＋、I－、NO3－③ NH4＋、Cl－、Mg2+、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Al3＋、Cl－、CO32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．离子半径大小顺序均为：X>Y>Z13.已知某难溶电解质A2B的K sp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如右图。

2014年高三化学期末复习选择题专项练习1姓名成绩1．下列化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．质量数为23的钠原子：11 23NaC．CO2的电子式：D．Cl2．下列说法不正确．．．的是（）A．CO2和CH4都是温室气体B．维生素都易溶于水C．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物D．加碘食盐不能使淀粉液变蓝3．下列物质用途不．正确．．的是（）A．用烧碱治疗胃酸过多B．用食盐作调味剂C．用二氧化硫漂白纸张D．用氯气制备漂白粉4．下列推断正确的是（）A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近D．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是（）A．区别苯和甲苯B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．区别SO2和CO2 D．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁6．下列说法不正确．．．的是（）A．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能．．说明盐酸酸性比硝酸强D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应7．下列说法正确的是（）A．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023B．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×10238．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是（）A．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－B．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OD．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是（）和NaClO3制备Mg(ClO3)2A．可用MgClB．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯C．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体D．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是（）A．能与Na2CO3反应B．分子式为C16H18O9C．0.1 mol绿原酸最多与D．能发生取代反应和消去反应11．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A．CO32－、NH4+B．Na+C．CH3COO－、Na+D．CH3COO－12．常温下，下列各组比值为1∶2的是（）A．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比B．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比C．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是（）14．W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。

北京市西城区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷高一化学2014.1试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述正确的是A．无味B．无毒C．黄绿色D．不溶于水2．下列物质不属于．．．空气污染物的是A．SO2B．CO2 C．NO2 D．NO 3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

下列物质不属于．．．电解质的是A．Fe B．NaOH C．H2SO4D．Na2SO45．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是6．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃8．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是A．氢氟酸B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸9．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是A．Si B．SO2C．Al D．Al2O310．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeCl3B．CuO → Cu C．HNO3→ NO D．SO3→ H2SO4 11．浓硫酸不具有．．．的性质是A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性12．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉13．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧气参加B．还原剂本身被还原C．氧化反应先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）14．下列电离方程式书写不．正确．．的是A．CuCl2== Cu2+ +2Cl-B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2-C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42-D．HNO3== H++NO-315．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取16．下列变化不属于．．．氧化还原反应的是A ．加热氢氧化铁固体B ．金属钠露置于空气中C ．铜丝放入浓硫酸中并加热D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中 17．下列关于SO 2性质的说法中，不正确．．．的是 A ．能使品红溶液褪色 B ．能与水反应生成硫酸 C ．能与NaOH 溶液反应 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 18．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确．．．的是 A ．硅单质是制造光电池的主要原料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D ．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品19．下列化学反应中，能用离子方程式 H ＋+ OH －== H 2O 表示的是 A ．2H 2 + O 2 ==== 2H 2O B ．HCl + NaOH == NaCl + H 2OC ．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl 2 + 2H 2OD ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2H 2O20．已知某溶液中存在较多的243H SO NO +--、、，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．4Na NH Cl ++-、、B ．22Mg Ba Br ++-、、C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+D ．K +、SiO 23-、Cl －21．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．NaCl 固体中有NH 4Cl 固体：加热 B ．自来水中含有Cl －等可溶性杂质：蒸馏 C ．Na 2CO 3固体中有少量NaHCO 3固体：加热D ．CO 2气体中混有SO 2气体：将混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 22．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe 2+＋Cl 2== 2Cl －＋Fe 3+B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2OH －== Cl －+ ClO －+ H 2O C ．大理石与稀盐酸反应：CO 23-+ 2H +== CO 2 ↑ + H 2O D ．铜与稀硝酸反应：Cu + H + + NO -3== Cu 2+ + NO↑ + H 2O点燃23．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同24．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为7 N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 25．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3Fe+浓度相等。

北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．某简易净水器如右图所示。

下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。

下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．溶于水能导电，属于电解质 B ．使品红溶液褪色，有漂白性 C ．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D ．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a k J ·mol －1，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．a ＜0B ．过程II 可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D 7．下列离子方程式中，不正确．．．的是 A ．用NaOH 溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al 2O 3 + 2OH －2AlO 2－+ H 2O B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++ 3NH 3·H 2O Al(OH)3↓ + 3NH 4+－CH 2－CH －CH 3－ [ ] nC ．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl ）过多 OH －+ H +H 2OD ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al 3++ 3H 2OAl(OH)3 (胶体) + 3H ＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。

北京市西城区2012 — 2013学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可给分。

18．（4分）（1）1（1分）（2）＞（1分）（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)（2分）19．（6分）（1）S（1分）Cu2O（1分）（2）NO3－、SO42－、OH－（2分）（3）H++OH－= H2O（1分）Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓（1分）20．（8分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）（2）SO2（1分）因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有．．．．．．，能．．+6．．价．S．元素有氧化性被还原。

因此一定有SO2生成。

（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正确．．．，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O =2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）21．（12分，每空2分）（1）① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= –92.2 kJ/mol（条件不写也得分）② < ③391（2）① < ②c(NH4+)增大，平衡正向移动③32%22．（12分）（1）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分）（2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－（2分）②bd（2分）（3）①负（1分）硫酸（1分）②SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+（2分）③H2O H++OH—，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）23．（16分，每空2分）（1）加成反应羟基（2）①OH2C CH2②OH2C CH2OCO+ 2CH3OHCH3O C OCH3OCH2OHCH2OH+（3）CH2CHCH2OCOCH2CH CH2O+ 2NaOH Na2CO32CH2CHCH2OH+（4）①CH2CHCOOH②HO CHCOOHCH3n一定条件O CHCCH3OHOH[]n+ (n－1)H2O（5）acd。

北京市西城区201 — 2013学年度第一学期期末试卷 高三化学 201.1 说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 每小题只有1个选项符合题意。

1．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式：B．Cl的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为的原子：12．下列说法不正确的是A．维生素都溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物3．下列物质用途正确的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐D．用烧碱治疗胃酸过多4．下列推断正确的是 A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二沸点也相近 5．下列实验用酸性KMnO4不能达到预期目的的是A．区别SO2和CO2 B．硫酸铁硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验中碳碳双键6．下列说法不正确的是 A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应 C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强 7．下列说法正确的是 A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023 B．含 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移电子6.02×1023 C．相同条件下， L CO和2的混合气体完全燃烧消耗L O2 D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子 8．下列解释实验事实的式不正确的是 A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O B．用烧碱吸收氯气Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O C．用KSCN溶液检验Fe3+Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 D．酸性KI淀粉久置后变蓝4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．Mg(ClO3)2中混少量NaCl杂质可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．分子式为C16HO9 B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代消去 D．0.1 mol绿原酸最多与mol NaOH反应 11．下表中各组物质不能实现如图转化的是 甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2NH4)2CO3NH312．常温下下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比 C．pH10的Ba(OH)2溶液氨水，溶质的物质的量浓度之比 D．pH3的硫酸醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比 13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论的是 实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++ Fe＝3Fe2+ D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>014．X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大的种短周期主族元素。

高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷高三化学2012.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Br 80第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2．下列化学用语或图示表达正确的是ArrayA．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是A．B．CO2 C．Na2O2D．NH4Cl4．下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．KNO 3和NaCl 的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是A ．40℃时，将35 g NaCl 溶于100 g 水中，降温至0℃ 时，可析出晶体B ．20℃饱和KNO 3溶液的溶质质量分数＞31.6%C ．a 点KNO 3和NaCl 溶液的物质的量浓度相等D ．固体KNO 3中混有NaCl ，可用重结晶进行提纯 6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．含有Fe 3+的溶液： Na +、SCN －、Cl －、I －B ．含有大量NO 3－的溶液： H +、Fe 2+、Cl －、SO 42－C ．常温下，pH=12的溶液： K +、Cl －、SO 32－、SiO 32－D ．c (H +)＝0.1 mol ·L －1的溶液： Na +、NH 4+、SO 42－、S 2O 32－7．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铜：Cu 2S+O 2===2Cu+SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2O D ．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 8．下列离子方程式书写正确的是A ．实验室制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl －==Mn 2++Cl 2↑+2H 2O B ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al+2OH －=2AlO 2－+H 2↑C ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32－+ H 2O D ．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C 6H 5OH+CO 32－=2C 6H 5O －+CO 2↑＋H 2O 9．下列说法正确的是A ．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B ．等体积、等浓度的NH 4Cl 溶液和稀氨水中，所含NH 4+的数目相等C ．等物质的量的Cl 2分别与足量的Fe 和Cu 反应，转移的电子数相等D ．等物质的量的过氧化钡(BaO 2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1 10．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C ．(NH 4)2SO 4、CuSO 4、C 2H 5OH 都能使蛋白质变性D ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应高温高温高压 催化剂11．铅蓄电池的示意图如右图所示。

北京市西城区2010—2011学年度高三第一学期期末考试化学试题说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列说法不正确的是（）A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是（）A．银B．铝C．铁 D．铜3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl4．下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F－> Cl－> S2－5．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈6．下列说法正确的是（）A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰18．下列说法正确的是（ ）A ．若发生A 2+ 2D －＝2A －+ D 2反应，则氧化性D 2＞A 2B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为baXC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M 9．下列实验操作正确的是 （ ） A ．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B ．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C ．实验室用加热NH 4Cl 固体使之分解的方法制NH 3 D ．用稀硫酸和Zn 反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率 10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。