下载文档原格式
《2009年普通高等学校招生全国统一考试天津卷说明》化学部分解读《2009年普通高等学校招生全国统一考试天津卷说明》化学部分（以下简称《化学考试说明》），以教育部考试中心颁布的《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲〔理科·课程标准实验版〕》为依据，充分体现了国家《基础教育课程改革纲要〔试行〕》的新课程理念；落实了《普通高中课程方案〔实验〕》和《普通高中化学学科课程标准〔实验〕》的整体要求，贯彻了《天津市普通高等学校招生考试制度综合改革方案》精神；对天津市2009年高考化学科命题的指导思想、考核目标和能力要求、考试内容与要求、考试内容与试卷结构等作了较为详尽的阐释和说明。
本说明符合天津市中学化学教育教学实际，有利于充分发挥高考的选拔功能及导向作用。
一、命题指导思想充分体现学科素质教育要求《化学考试说明》明确提出：“化学学科命题以基础知识、基本能力和化学研究基本方法为考查重点和载体，重视理论联系实际，注重测量考生的自主学习能力、运用化学知识解决实际问题的能力和用化学视角关注、观察和认识社会、生产、生活、科学技术的能力”。
化学学科命题指导思想，充分体现学科素质教育的要求，即“化学学科命题力求体现新课程标准对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标的要求，突出试题的基础性、综合性、开放性、探究性和时代性”。
二、考核目标与能力要求落实新课程标准理念新课程标准要求“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力”。
为充分落实这一要求，《化学考试说明》指出：“化学学科考试以能力测试为主导，在测试考生将来进一步学习所必需的知识、技能、方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。
并将以往对考生要求的四大能力（观察能力、实验能力、思维能力和自习能力）调整为接受、吸收和整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力和化学实验与探究能力。
2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷H）理科综合化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第H卷6至14 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题共126分一、选择题（本题共13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）本卷共21 小题，每小题 6 分，共126分。
6．物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：57．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D •一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．下列叙述中正确的是A •向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na? CO3的物质的量之比为 1 ：2．C. 等质量的NaHCO3和Na? CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO?, 有NaHCO3结晶析出9．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．的是A ．它是副族元素B ．它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D .它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的是B .④①②⑥⑤③C .①④②⑥③⑤D .①④②③⑥⑤11. 2H 2 (g ) +O 2 (g ) =2出0 (I )△ H=-571.6kJ mol -1 CH 4 (g ) +2O 2 (g ) = CO 2 (g )+ 2H 2O (I )△ H= -890kJ mol _1现有H 2与CH 4的混合气体112L (标准状况)，使其完全燃烧生成 CO 2和H 2O (I )，若实验 测得反应放热3695KJ 。
2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（送审稿）一、考试目标普通高中化学学业水平考试，以高中教育培养目标和化学课程标准中提出的“知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观”三维课程目标为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识、化学基本原理和基本方法，以及运用化学知识与科学方法分析问题和解决问题的能力，全面了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度。
普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，培养学生的社会责任感，提高学生适应现代社会生活的能力，达到促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学水平的不断提高，促进全体学生全面发展和教师专业发展的目标。
普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》、《普通高中化学课程标准（实验）》和学科特点，将考试能力由低到高分为“知道”、“了解”、“理解”和“应用”四个层次（用A、B、C、D表示），一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A：知道（包括说出、识别、描述、举例、列举等）——对学习过的化学基础知识内容能记忆和再认。
即知道“是什么”。
B：了解（包括认识、能表示、辨认、区分、比较等）——对所学的化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
即知道“为什么”。
C：理解（包括解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述等）——领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，能够运用所学的知识进行必要的分析、类推、计算和论证一些具体的化学问题。
即能够“应用”。
D：应用（包括设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明等）——在理解化学原理和知识规律的基础上，能够对多因素的化学实际问题进行分析、论证、评价和计算，能综合应用所学的化学原理和知识规律提出解决问题的方法和途径。
新课标三年高考化学试题分类汇编：化学实验1．（07年宁夏理综·8)下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B解析：①乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液）进行洗气.若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的.因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的. 2．（07年广东化学·2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸答案:B解析:化学实验常识问题.3．（07年广东化学·8)下列符合化学实验“绿色化”的有:①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③答案:D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用,要求学生在实验中探究更合理的实验方案。
溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放.三组实验都有绿色化学思想.4．(07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是答案:C解析:此题考查化学实验基本操作规范性.A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
2009-2010-高一化学第二学期考试大纲D岩石包括花岗岩及辉长岩等。
地球及其他类地行星的大部分地壳均以硅酸盐组成。
硅化学性质分类：纯净物—单质—非金属单质3、举例说明以上物质的用途二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。
当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时，就组成玉髓、燧石、次生石英岩。
石英块又名硅石，主要是生产石英砂(又称硅砂)的原料，也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。
玻璃平板玻璃、浮法玻璃、玻璃制品（玻璃罐、玻璃瓶、玻璃管等）、光学玻璃、玻璃纤维、玻璃仪器、导电玻璃、玻璃布及防射线特种玻璃等的主要原料陶瓷及耐火材料瓷器的胚料和釉料，窑炉用高硅砖、普通硅砖以及碳化硅等的原料冶金硅金属、硅铁合金和硅铝合金等的原料或添加剂、熔剂建筑混凝土、胶凝材料、筑路材料、人造大理石、水泥物理性能检验材料（即水泥标准砂）等化工硅化合物和水玻璃等的原料，硫酸塔的填充物，无定形二氧化硅微粉机械铸造型砂的主要原料，研磨材料（喷砂、硬研磨纸、砂纸、砂布等）电子高纯度金属硅、通讯用光纤等橡胶、塑料（可提高耐磨性）涂料填料（可提高涂料的耐候性）硅酸：吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。
硅酸盐：各种硅酸所对应的盐，即硅、氧与金属（主要是铝，铁，钙，镁，钾，钠等）结合而成的化合物的总称.是构成地壳岩石的最主要成分.种类多，结构复杂，大都是晶体，熔点高，不溶于水，具有良好的化学稳定性、机械强度和耐火度.不仅是硅酸盐工业的主要原料，也是建筑工业的重要材料.另外，碱金属硅酸盐能溶于水，硅酸钠是一种重要化工原料.硅：①高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
②金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。
③光导纤维通信，最新的现代通信手段。
④性能优异的硅有机化合物。
例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。
4、说出硅酸的性质和制法化学品描述：简单的硅酸是正硅酸Si(OH)4，或写成H4Si O4，是一个弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。
绝密★启用前2009年普通高等学校招生全国统一考试文科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至8页，第Ⅱ卷9至16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共35小题，每小题4分，共140分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
近期研制出利用玉米叶片加工、编织购物袋的技术，这种购物袋易分解且物美价廉。
据此完成1～3题。
1．该种购物袋的生产厂应接近A．原料产地 B．销售市场C．能源基地 D．研发基地2．以该种购物袋替代目前广泛使用的同类用品，对环境保护的直接作用是A．减轻大气污染 B．减轻“白色污染”C．促进生物多样性 D．减轻酸雨危害3．该种购物袋的生产原料在我国的最大产地是A．河南省 B．山东省C．四川省 D．吉林省图1显示某国1951—2000年每10年的人口变化。
读图1完成4～5题。
图14．1951—2000年，该国A．是人口净迁入国 B．人口迁入是维持人口增长的主要方式C．人口的出生率一直高于死亡率 D．人口增长了15.1%5．据图示资料推测，该国A．自20世纪70年代，人口再生产进入现代型B．可能位于欧洲C．1990年人口达到900万D．20世纪末青壮年人口比重偏大图2中，H地恰与某高压天气系统中心相吻合，该天气系统以每天约200千米的速度东移。
据此完成6～8题。
图26．H地与甲聚落的相对高差约为A．800米 B．1500米C．1800米 D．2100米7．上午10时，H地气温为12℃，甲聚落气温为17℃。
到15时甲聚落的气温最接近A．15℃B ．18℃C．21℃D ．24℃8．甲聚落第二天的天气状况为A．晴天转阴雨 B．大风有浮尘C．晴暖有微风 D．阵风间暴雨某旅游团希望在杭州西湖欣赏“雷峰（塔）夕照”的同时，也领略“月到中天（月亮高度最大），水面风来”的情境。
2009年新课程化学高考《基本理论》复习策略鄞州中学汪纪苗一、《普通高中化学课程标准》的内容标准化学反应原理主题1 物质结构基础内容标准1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。
2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。
3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。
主题2化学反应速率和化学平衡内容标准5.通过实验认识化学反应有快慢之分，化学反应有一定的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（化学2）1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。
2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
3. 通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4. 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
5.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
6. 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
7.认识控制化学反应速率和化学平衡在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
主题3溶液中的离子平衡内容标准1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4.认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。
5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。
二、2008年全国高考大纲的要求4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：物质的量2013大纲卷8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。
中子数前者为16，后者为14，B错误。
因为M不同，设各有1mol，可得A错误。
（2013江苏卷）7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【参考答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.ClO－水解，ClO－数目小于N A。
B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A。
D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2N A。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
（2013上海卷）15.N A代表阿伏伽德罗常数。
2009全国各地化学高考考试说明2009年高考考试大纲（课标实验版）——化学Ⅰ．考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ．考核目标和能力要求根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中化学课程标准（实验）》，确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。
一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
（一）对化学学习能力的要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3．化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
（二）对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
Ⅲ．考试范围和内容根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课程标准（实验）》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
一、必考内容部分必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
（一）化学科学特点和化学研究基本方法1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学。
3．了解物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。
了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念和基本理论1．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3．溶液（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
（4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
5．化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
6．化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7．电解质溶液（1）了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离，离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
8．以上各部分知识的综合应用。
（三）常见无机物及其应用。
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
（四）常见有机物及其应用1．了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5．了解上述有机化合物发生反应的类型。
6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8．以上各部分知识的综合运用（五）化学实验基础1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、选考内容部分选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。
化学与生活（一）化学与健康1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。
了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系。
2．了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
3．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。
4．了解常见食品添加剂的作用。
5．了解药物对维护健康的作用。
6．了解毒品的危害。
（二）生活中的材料1．了解金属与合金在性能上的主要差异。
了解生活中常见合金的组成。
2．了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。
3．了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。
4．了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
（三）化学与环境保护1．了解水污染的危害。
了解污水处理中主要的化学方法及其原理。
2．了解大气主要污染物。
了解减少大气污染物的原理和方法。
3．了解生活废弃物处置的方法、“白色污染”的危害和防治方法。
化学与技术（一）化学与资源开发利用1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
3．了解海水的综合利用。
了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
