基础化学绪论和溶液PPT课件

的物质的量nB，即：
nB
mB MB
单位 kg·mol-1。以 g·mol-1为单位，原子MB的
数值等于物质B的基本单元的化学式量。
mB: B的质量 (g) MB: B的摩尔质量 (g.mol-1)
例 0.53g Na2CO3的物质的量是多少？
运用摩尔质量的定义式
nB
mB MB
解 可n(N以a方2C便O3地) 计Mm算((NNMaBa22C、COO33m))B和10n60Bg。.53mgol-1
浏览一遍今天老师要讲什么，在心理上有个准备。
2.课堂上，注意听记
笔记内容做为课后复习以及期末复习的重要依据。
3.课后复习总结
包括再回顾课堂知识，做习题等，对每一章以自 己的方法、思路总结，期末时只要看自己的总结 就能复习全书。
第一章 物质的量与溶液
物质的量及其单位 摩尔质量 气体摩尔体积 溶液的浓度及换算 溶液的渗透压 渗透压与医学的关系
符号 m kg s A K mol cd
一、物质的量及其单位
1. 物质的量(nB):是微观物质数量的基本物理量。 单位:摩尔(mole),符号:mol
摩尔定义:摩尔是一系统的物质的量,该系 统中所含的基本单元数与 0.012kg 12C 的原子数目相等。
6.0226×1023 个
物质的量--意义
我国的法定计量单位
一． 国际单单位为基础命名“国际单位制” （缩写为SI）， 1971年第14届CGPM增加第7个基本单位摩尔。
SI基本单位
量的名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
Cc B
nB V
=
0.326/23 0.100
= =
0.142 mol.L-1 142 mmol.L-1
世界卫生组织建议：在医学上表示体液浓度时，凡 是已知相对分子质量的物质，均用物质的量浓度。
对于未知其相对分子质量的物质，则可用质量浓度。
例 市售浓硫酸密度为1.84kg·L-1，H2SO4的质量
c(H2SO4 )
96 1.84kg L-1 100 49g mol-1
1000g 1kg
36mol L-1
符号是nB，指物质B的物质的量；对于具体物质，
应将基本单元表示在括号内，如
n (Na2CO3)=0.5mol
基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们 的特定组合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、 1/2SO42-、(2H2+O2)等。
摩尔质量和物质的量的计算
物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B
0.0050mol
气体摩尔体积
标准状态下（温度0℃，压强101.3kPa）， 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个 体积成为气体摩尔体积。
符号Vm，等于22.4L/mol。
公式：
VB
nB= Vm
希腊字母读音表
2. 物质的量浓度 (cB) ─ 浓度
物质的量nB与溶液体积V 之比.
物质的量是表示物质数量的基本物理量。 1 mol物质的基本单元的数目是阿伏加德
罗常数的数值： (6.0221367±0.0000036)×1023 阿伏加德罗常数的精确程度随测量技术水
平提高而提高。
使用 nB应注意：
(1) 基本单元应予指明： 1mol C、1mol CO2、 1mol Na+
分数为96%，计算物质的量浓度c(H2SO4)和 c(1/2H2SO4)，单位用mol·L-1。
解 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1, 1/2 H2SO4的 摩尔质量为49 g·mol-1。
c(H2SO4 )
96 1.84kg L-1 100 98g mol-1
1000g 1kg
18mol L-1
(2) 基本单元可以是： 原子: C、N、S 分子: H2、HCl 离子: Na+、K+ 电子以及其它粒子或粒子的特定组合： 1mol (1/5)MnO4-, 1mol (2Ca2+) 2mol (Ca2+)
物质的量--mol 的用法
“物质的量”是整体名词，不能拆开。 使用mol时必须同时指明基本单元。物质的量的
基础化学课程的地位和作用
一． 化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、 结构、性质及其变化规律的科学。
物质
实物：具有静止质量， 化学的研究对象。
场： 没有静止质量，不属于 化学的研究对象 。
物质的例子
实物
星球 汽车
分子
场：
无线电波（电磁场） 光子
化学的分类
基础化学的地位和任务
化学 是一门研究物质的组成、结构、
性质及其变化规律。 分支：无机化学、有机化学 分析化学、物理化学等。
化学与医学 相互渗透、密不可分
医学 研究人体中生理、心理和病理现象
的规律。
化学与医学的重要关系
病生理研究
医用材料
化学
药学
预防医学 临床检验
什么是基础化学
基础 化学
溶液
酸碱、电解质、渗透压、 胶体（生理、病理基础）
化学反应的 反应的自发性、平衡、速
基础化学--绪论
内容提要
1. 基础化学课程的地位和作用 2. 我国的法定计量单位 3. 溶液的组成标度
① 物质的量 ② 物质的量浓度 ③ 摩尔分数和质量摩尔浓度 ④ 摩尔分数 ⑤ 质量摩尔浓度
教学基本要求
掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数 和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。
熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 了解基础化学课程的地位和作用。
Cc B
nB V
cB单位: mol·m-3 医学上: mol·L-1
mmol·L-1
使用 cB 应注意：
基本单元应予指明：
c(H2SO4) = 1mol.L-1 c (2Ca2+) = 1mol.L-1 c (Ca2+) = 2 mol.L-1
例：正常人100ml血清中含Na+ 326mg, 计算Na+的物质的量浓度。
能量、速率、率、机理，电位（生理、
电化学
病理、药理基础）
物质结构
原子、分子、配合物（有 机分子、生物分子基础）
化学分析 化学和仪器分析方法（临 床分析和实验技能基础）
如何学好基础化学
学习方式 知识传授式 → 交流和更新式 （中学） （大学/终生）
精
广泛
特点：内容多，速度快，
没有重复和复习时间！！
1.课前预习