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湖北省武汉市2022届高三化学5月全仿真模拟考试试题（一）本试卷共6页，全卷满分100分。
考试时长：75分钟可能用到的相对原子质量： N:14O:16Na:23 Si:28 Cl:35.5 Mn:55一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，分子数为B．XeF2分子中价层电子对数为5N AC．的盐酸中，数目为D．晶体中的数目为3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+COB. 用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SOD. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O4．下列化学用语使用正确的是A．的系统命名：1，3-二丁烯B．过氧化氢的电子式：C．As原子的简化电子排布式：D．CO(NH2)2的球棍模型：5．2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。
连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名。
其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．分子式为C16H14O9B．分子中最多有8个碳原子共面C．可与NaHCO3溶液反应放出CO2D．1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应6．M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．X与W形成的某种化合物具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性7．在双金属催化中，双金属之间的协同作用使其有远优于单金属催化剂的催化性能。
2025届上海市延安中学化学高三第一学期期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶22、短周期主族元素x X、y Y、z Z、w W、m M原子序数依次增大，X和W、Z和M同主族。
其中Y元素的单质通常状况下呈气态，W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且x+y=z=1/2m。
下列有关说法正确的是A．简单离子半径大小：Z<Y<W B．W、M组成的化合物中可能含有非极性键C．简单氢化物在水中的溶解度大小：Y<M D．X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物3、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4、近几年来，雾霾天气已经严重影响了人们的日常生活。
为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一主题的是（）A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法5、《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
2017届高三化学百所名校好题分项解析专题汇编：
化学实验基础（2）
(解析版)
1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）
A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
【答案】B
2．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列实验与对应结论正确的是（）
【答案】A
3．【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．图①可用于实验室制取少量NH
3或O
2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集H
2或NH
3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜【答案】D。
武汉市2014高三五月模拟（一）化学试卷有答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16 Al—23 S—32 Fe—56 Cu —647．化学与人类生产、生活、社会可待续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号"使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳"的循环利用8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图l所示装置可收集NO气体B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图3所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点：78.4℃）与二甲醚（沸点：24.9℃）的混合物9．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体。
满足条件的该有机物的同分异构体共有（）A．9种B．12种C．15种D．18种10．已知甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．若甲为Fe，丁为氢气，则乙一定为酸B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁在常温常压下呈液态11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3 H+B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2OC．将氯气溶于水：C12+H2O = 2H++Cl—+ClO—D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：2OH—+2NO2 = NO3—+NO+H2O12．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-657.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌C.Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”D.与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀8.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.分子式为C2H4O2，能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应9.中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A.若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2OB.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO ↑+2H2OD.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+=CO2↑+H2O10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25 ℃时，1 LpH = l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NAC.向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAD.向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA11.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于AlC 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质12.一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp(AgCl)。
武汉2024届高三5月模拟考试（三)语文试题（答案在最后）★禹门已准桃花浪月殿先收桂子香★命题学校：考试时间：2024年5月30日9：00—11：30 试卷满分：150分一、现代文阅读(35分)(一）现代文阅读Ⅰ(本题共5小题，18分)阅读下面的文字，完成1～5题。
材料一：我们似乎普遍对AI技术的可能性超越具有一种令自己都会不安的信心．．。
一旦人工智能跨越自身技术发展的决定性门槛，会不会反客为主，成为影响人类社会的超越性力量?就文生视频模型Sora所生成的几个视频来看，它具有强烈的传统延续性，从西方文艺复兴之后遵循着透视法原则的绘画，到近代摄影技术以及电影工业的诞生。
在某种程度上，Sora的工作再现了经过漫长时间积累与创造后所形成的电影工业中的核心部分，即从剧本到影像化这一过程。
因此这些视频似乎都有一种强烈的“电影感”。
Sora依旧遵循当下AI技术最核心的模式，即建立在广泛的数据学习与模拟之上。
其新颖之处就在于它得以脱离人类曾经需要付出众多准备和劳动才能完成的过程。
强大的数据库及其学习能力，使得它在未来几乎能够影视化所有人类通过语言描述而想象的场景或情节片段，在某种程度上它将能够使每个人都成为“导演”。
Sora的强大在于对物理世界的再现，这不仅包括具体的时空特色，如日本东京街头，还包括对于角色形象的精细再现，甚至连她脸上的瑕疵都纤毫毕露，并表达出某种感情样态。
我们或许可以说，一大部分的影视作品都将遭到淘汰，或以更加完美的方式被呈现出来。
另一方面，有一些影视作品或许始终是Sora生成视频无法取代的，即那些有着强烈导演色彩的电影、有着精彩表演的作品以及那些涉及人类具体的处境以及对其进行反思的影视。
即使是纪录片，对于物理世界的展现背后也有一双人的眼睛以及提前的设计，它是作为某种“想法”而诞生的被剪辑的作品；而对于像电影这类形式，它们往往依赖于演员的表演而实现某种目的或传达某种思想。
归根到底，它是“人”的作品，因此它必然具有强烈的“人性”或者说人的色彩。
2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（八）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·江苏省前黄高级中学高二期中）根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。
“碳中和”是指2CO 的排放总虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的2CO 排放量，实现2CO 的“零排放”。
科学家提出有关甲醇()3CH OH 的碳循环如图所示。
下列说法错误的是A ．图中能量转化方式只有2种B ．2CO 属于无机化合物、3CH OH 属于有机化合物C ．30.1mol CH OH 中含有0.1mol O—H 键D ．利用2CO 合成3CH OH 燃料能促进“碳中和” 【答案】A【详解】A ．图中能量转化方式有：光能转化为电能、电能转化为化学能、风能转化为电能、化学能转化为热能等，A 错误；B ．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；2CO 属于无机化合物、3CH OH 属于有机化合物，B 正确；C ．1分子甲醇中含有1个O -H 键，则30.1mol CH OH 中含有0.1mol O—H 键，C 正确；D ．利用2CO 合成3CH OH 燃料可以充分利用二氧化碳资源，能促进“碳中和”，D 正确； 故选A 。
考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于碱的是A．MgO B．SO2C．H2SO4 D．Ca(OH）2【答案】D【解析】试题分析:根据酸、碱、盐、氧化物的定义，MgO和SO2是氧化物，H2SO4溶于水电离出的阳离子只有H＋,属于酸,Ca（OH）2溶于水电离出的阴离子只有OH－,属于碱，答案选D。
考点：考查物质的分类.2．仪器名称为“分液漏斗”的是【答案】D【解析】试题分析:根据仪器的特征，A为量筒，B为容量瓶，C为蒸馏烧瓶，D为分液漏斗，答案选D考点:考查化学实验仪器3．下列物质属于电解质的是A．石墨B．液态HCl C．葡萄糖D．Na2CO3溶液【答案】B【解析】试题分析：A．石墨属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误；B．液态HCl溶于水能电离出离子，属于电解质，B项正确；C．葡萄糖溶于水不电离，属于非电解质，C项错误；D．碳酸钠溶液属于混合物，既不是电解质,也不是非电解质，D项错误；答案选B。
考点：考查电解质、非电解质的判断。
4．反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中,还原产物是A．CuSO4B．H2SO4C．H2O D．SO2【答案】D【解析】试题分析：在反应Cu ＋2H 2SO 4(浓）△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，铜为还原剂,硫酸铜为氧化产物，硫元素由+6价降低到+4价，硫酸是氧化剂，SO 2是还原产物，答案选D 。
2017届湖北省襄阳市致远中学高三9月月考化学试题总分100分第Ⅰ卷选择题（1-15每题2分，16-25每题3分共60分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子2.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离3.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D4.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A．蒸发B．过滤C．萃取D．分液5.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3):加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O):将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤6.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子7.下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是()A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B．100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C．75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D．50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液8.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液9.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g10.将物质分门别类，更有利于物质的研究。
2016～2017学年度武汉市部分学校新高三起点调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案DCBACBBDDBADCC（一）必考题（本题包括5小题，共43分） 15．（7分） （1）（1分）（2）H 2O 2HO 2-+ H + （2分）（3）C 2H 6(g) + 7/2 O 2(g) === 2 CO 2(g) + 3H 2O(l) ΔH = －6Q kJ/mol （2分） （4）有机溶剂、灭火剂 （2分 合理的均给分） 16．（8分）（1）ClO 2（2分）（2）2ClO 2 + H 2O 2 + 2OH —=== 2 ClO 2-+ O 2 ↑ + 2 H 2O （2分） （3）① 过滤 （1分）② 用带火星木条接触该气体，看木条是否复燃。
（1分）③ K 2FeO 4在0℃时的溶解度比Na 2FeO 4、NaOH 、KOH 、Na 2SO 4均小 （2分）17．（9分）（1）＞（1分） ＞（1分） 较高（1分）（2）①K 1= K 3 / K 2（1分） ②＜（1分） 5×10ˉ10（2分） （3）使溶液中OH —浓度减小，平衡向生成CaWO 4方向移动 （2分） 18．（11分）（1）SO 2 + V 2O 5===SO 3 + 2VO 2 (2分) 4VO 2 + O 2===2V 2O 5 (2分) （2）27.3 (2分)（3）①参与正极反应(1分) 通过交换膜定向移动平衡两池溶液中的电荷（1分）②蓝色变为黄色 (1分) VO 2+ + H 2O －e —===VO 2++ 2H + (2分)19．（8分）（1）吸收分解产生的酸性气体（1分） 溶液变红（1分） （2）① D 、H 、G 、F （2分）② SO 3（1分） G 中有白色沉淀 （1分）（3）取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份。
湖北省武汉市2017届高三化学五月模拟考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Co-597、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.在12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AB.在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子数为2N Ac.将1molCl2通入足量水中，转移电子数为N AD.常温常压下，2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的电子数为1. 1N A9、下列有机物的说法，正确的是A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B. C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构）C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变10、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是选项①中物质②中的物质预测②中的现象和结论A 浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性B 草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解D 蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。
下列说法正确的是X YZ WTA.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在B.元素X、Y、W的原子半径依次递增C.实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料12.某同学做了如下实验:下列说法中正确的是A.加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀13、在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>bB.b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)C.加入CH3COOH过程中，)3()OH()(--+•COOCHccNac增大D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=1.0100.2-7-⨯w mol/L26、（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。
为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。
学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4B. FeCl2C. Na2SD.品红（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2+2H2O=2I2+ 4KOH。
该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。
27、（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；（4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_____________________。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为________________ [已知K sp(MgF2) =7.35×10-11、K sp(CaF2) =1.05×10-10]。
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。
28、（15分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
I. CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO 2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g) ΔH= akJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H 2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol，则 a=____________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：K M>K NB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。
t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。
请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间变化的图象。
II .利用“ Na—CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_________g。
（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。
35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）第二代半导体材料——（Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。
(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。
(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_________，NH4NO3中N的杂化方式为_________________，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH￥的键角大的原因__________________________。
（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质BN AIN GaN熔点/℃3000 2200 1700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。
（6）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，N A代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。
白球：A1黑球：P36.【化学选修5：有机化学基础】（15分}盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：（1）下列关于X和金刚烷说法正确的是A.金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应B.金刚烷和X均可以使溴水褪色C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质D.金刚烷和X均不存在手性碳原子（2）反应①的反应类型为____________，反应②的条件为________________。
（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。
