酸和碱教案(2)

九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。

为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：测试方法。

活动方式：学生主持;分组实验。

实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。

但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______ 课题第三节酸和碱的性质（2）课型复习课教学目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。

2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。

学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。

3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。

重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。

措施矫正教学环节教学内容巡视个别辅导自主学习复习本节碱部分内容，完成以下知识空格：下列物质中属于碱的是酸的是①氯化钠②氢氧化钾③硝酸④氢氧化钙⑤氢氧化钠碱的化学性质：1、紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色。

注意：难溶碱不能使指示剂变色。

2、CO2 +碱溶液-- + ，（不属于化学反应基本类型。

）CO2与石灰水反应的化学方程式：现象：CO2与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱 +酸 --- + ，属于反应（填化学基本类型）。

俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙点拨讲解氢氧化铝、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：；；4、碱溶液 +盐溶液--- + 属于反应（填化学基本类型）。

碳酸钠和石灰水反应：；现象：氯化铜溶液和氢氧化钠反应：；现象：5、复分解反应。

发生条件：。

反应类型是指：、、、共四类反应。

合作探究1、氢氧化钙的制取。

2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

（1）为什么气球会逐渐涨大？。

（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？。

（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？。

3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？。

2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

初中化学碱跟酸反应教案主题：碱与酸的反应教学目标：1. 了解碱和酸的定义和性质；2. 掌握碱和酸反应的基本规律；3. 能够通过实验观察，验证碱和酸反应的特点。

教学重点：1. 碱和酸的定义和性质；2. 碱和酸反应的特点。

教学难点：1. 如何准确观察和记录碱和酸反应的释放气体等现象；2. 如何进行实验验证碱和酸反应的特点。

教学准备：1. 实验用具：酚酞指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、试剂瓶等；2. 实验步骤和注意事项的准备；3. 液晶投影仪、蓝牙音箱、平板电脑等多媒体教学设备。

教学过程：一、导入（5分钟）教师向学生提出问题：什么是碱？什么是酸？碱和酸之间有哪些反应？引导学生思考碱和酸的性质和特点。

二、讲解（15分钟）1. 教师简要介绍碱和酸的定义和性质，以及碱和酸反应的基本规律；2. 通过多媒体演示，展示碱和酸的反应过程和释放气体等现象。

三、实验操作（20分钟）1. 学生进行实验操作：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察释放气体和颜色变化的现象；2. 学生记录实验结果，并进行讨论分析。

四、总结（10分钟）教师总结本节课的内容，强调碱和酸反应的特点和规律，并与学生共同总结出结论。

五、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生总结碱和酸的性质和反应规律，并选择实际例子展示碱和酸的应用。

教学反思：本节课主要通过实验操作来观察和验证碱和酸的反应特点，让学生亲身体验并掌握相关知识。

同时，通过多媒体教学和互动讨论，提高学生的学习兴趣和参与度。

在教学过程中，要及时引导学生提出问题和思考，促进其思维能力和实践能力的提高。

《常见的酸和碱》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途。

2. 培养学生运用实验方法研究物质性质的能力。

3. 提高学生对化学实验操作的技能。

二、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和用途。

2. 教学难点：酸碱中和反应的原理。

三、教学方法采用实验演示、讲解、讨论和练习相结合的方法进行教学。

四、教学准备1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。

2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。

3. 课件和教学素材。

五、教学内容1. 第一节：酸和碱的概念（1）介绍酸的概念、特点和分类。

（2）介绍碱的概念、特点和分类。

2. 第二节：酸的性质（1）酸的物理性质。

（2）酸的化学性质：与金属反应、与碱反应、与盐反应。

3. 第三节：碱的性质（1）碱的物理性质。

（2）碱的化学性质：与酸反应、与盐反应。

4. 第四节：酸碱中和反应（1）酸碱中和反应的概念。

（2）酸碱中和反应的原理。

（3）酸碱中和反应的应用。

5. 第五节：酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的原理。

（2）常见酸碱指示剂的性质和应用。

六、第六节：酸碱中和滴定教学目标：1. 理解酸碱中和滴定的原理。

2. 学会使用滴定管进行酸碱中和滴定实验。

3. 培养学生分析实验结果的能力。

教学重点与难点：1. 教学重点：酸碱中和滴定的原理和操作步骤。

2. 教学难点：滴定终点的判断和滴定数据的处理。

教学方法：采用实验演示、讲解、学生操作和讨论相结合的方法进行教学。

教学准备：1. 实验室用具：滴定管、滴定瓶、指示剂等。

2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂等。

3. 课件和教学素材。

教学内容：1. 酸碱中和滴定的原理。

2. 酸碱中和滴定的操作步骤：准备、滴定、观察终点、计算。

3. 滴定数据的处理：计算滴定结果和误差分析。

七、第七节：酸碱中和反应在生活中的应用教学目标：1. 了解酸碱中和反应在生活中的应用。

2. 培养学生运用酸碱中和知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对化学知识在生活中的重要性的认识。

《酸和碱的中和反应》优秀教案酸和碱的中和反应教案一、教案概述本教案适用于初中化学酸和碱的中和反应的教学。

通过本教案的学习，学生将了解酸的性质和碱的性质，以及它们在中和反应中的反应过程。

通过实验演示和讨论，学生将建立起对酸和碱中和反应的基本理解。

二、教学目标1.了解酸和碱的性质。

2.学会观察和描述酸和碱中和反应的现象。

3.掌握酸和碱的中和反应方程式。

4.理解酸和碱中和反应的基本原理。

三、教学准备1.实验室用具：量筒、试管、滴管、酸碱指示剂。

2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。

3.实验环境：实验室。

四、教学过程1.导入（10分钟）教师通过引入集体讨论的方式，询问学生什么是酸和碱，它们的性质是什么，以及它们在实际生活中的应用。

2.实验演示（20分钟）教师向学生展示酸和碱的中和反应实验。

具体步骤如下：(1)取一个量筒，倒入10毫升的氢氧化钠溶液。

(2)取一个试管，滴入几滴酸碱指示剂。

(3)从试管中滴入盐酸溶液，观察颜色变化。

(4)继续滴入盐酸溶液，直到颜色变为指示剂原本的颜色。

(5)记录滴入盐酸溶液的体积。

3.实验探究（30分钟）教师引导学生讨论实验过程和结果。

学生根据实验的现象，通过集体讨论和思考，回答以下问题：(1)为什么滴入盐酸后颜色会发生变化？(2)滴入盐酸的体积是否与氢氧化钠溶液的体积一样？(3)是什么使酸和碱发生中和反应？4.理论解释（15分钟）根据学生的讨论和思考，教师向学生解释实验的原理和现象：(1)酸和碱的中和反应是指酸和碱按化学素比例反应，生成盐和水。

(2)在实验中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。

当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠盐和水。

5.归纳总结（10分钟）教师引导学生归纳总结酸和碱的中和反应的特点和规律：(1)酸和碱的中和反应会生成盐和水。

(2)酸和碱的量必须满足化学素比例，才能发生完全中和。

6.拓展应用（15分钟）教师提出一些拓展的应用问题，让学生通过思考、讨论和实践解决。

例如：(1)如果你有一杯过酸的果汁，你会用什么来中和？(2)酸雨对环境有哪些危害？应该如何处理酸性土壤？学生可以通过独立或小组合作探究，找到答案并向全班展示。

课 题学科组 九年级化学组主备人 何宏涛 执教人 课 题 第十单元酸和碱复习教案课 型 复习课时 间 2012.3课时 教学 目标1、知道常见碱的主要性质和用途。

2、认识酸和碱的腐蚀性。

3、会用酸碱指示剂和PH 试纸检验溶液的酸碱性。

4、初步学会稀释常见的酸碱溶液.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

教学 设想重点：常见碱的主要性质和用途 难点：对酸和碱知识的综合运用。

教法学法指导：归纳法、总结法教 学 程 序 与 策 略个性化修改一、碱的定义和分类● 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

● 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

● 如：CaO+H 2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2 工业制Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOHCaCO 3CaO+CO 2↑，金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH 3·H 2O （氨水） 弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）…… 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）d)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓e)红白沉淀3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓f)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。

如Cu(OH)2CuO+H2O。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质问题：1、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

酸和碱的性质教案6篇你一定也在教学工作中，遇到过要写教案的情况吧，教案是日常教学工作开始前需要制定的，以下是作者精心为您推荐的酸和碱的性质教案6篇，供大家参考。

酸和碱的性质教案篇1教学目的1．使学生理解和掌握分数的基本性质，能应用“性质”解决一些简单问题． 2．培养学生观察、分析、思考和抽象、概括的能力．3．渗透“形式与实质”的辩证唯物主义观点，使学生受到思想教育．教学过程一、谈话．我们已经学习了分数的意义，认识了真分数、假分数和带分数，掌握了假分数与带分数、整数的互化方法．今天我们继续学习分数的有关知识．二、导入新课．（一）教学例1．出示例1：用分数表示下面各图中的阴影部分，并比较它们的大小．1．分别出示每一个圆，让学生说出表示阴影部分的分数．（1）把这个圆看做单位1，阴影部分占圆的几分之几？（2）同样大的圆，阴影部分占圆的几分之几？（3）同样大的圆，阴影部分用分数表示是多少？2．观察比较阴影部分的大小：（1）从4 幅图上看，阴影部分的大小怎么样？（阴影部分的大小相等．）（2）阴影部分的大小相等，可以用等号连接起来．（把图上阴影部分画上等号）3．分析、推导出表示阴影部分的分数的大小也相等：（1）4幅图中阴影部分的大小相等．那么，表示这4 幅图的4个分数的大小怎么样呢？（这4个分数的大小也相等）（2）它们的大小相等，也可以用等号连接起来（把4个分数用等号连起来）． 4．观察、分析相等的分数之间有什么关系？（1）观察转化成，的分子、分母发生了什么变化？（的分子、分母都乘上了2或的分子、分母都扩大了 2倍．）（2）观察（二）教学例2．出示例2：比较的大小．1．出示图：我们在三条同样的数轴上分别表示这三个分数．2．观察数轴上三个点的位置，比较三个分数的大小：从数轴上可以看出：3．观察、分析形式不同而大小相等的三个分数之间有什么联系和变化规律．（1）这三个分数从形式上看不同，但是它们实质上又都相等．（教师板书：）（2）你们分析一下，、各用什么样的方法就都可以转化成了呢？三、抽象概括出分数的基本性质．1．观察前面两道例题，你们从中发现了什么变化规律？“分数的分子分母都乘上或都除以相同的数（零除外），分数的大小不变．”（板书）2．为什么要“零除外”？3．教师小结：这就是今天这节课我们学习的内容：“分数的基本性质”（板书：“基本性质”）4．谁再说一遍什么叫分数的基本性质？教师板书字母公式：四、应用分数基本性质解决实际问题．1．请同学们回忆，分数的基本性质和我们以前学过的哪一个知识相类似？（和除法中商不变的性质相类似．）（1）商不变的性质是什么？（除法中，被除数和除数都乘上或都除以相同的数（零除外），商的大小不变．）（2）应用商不变的性质可以进行除法简便运算，可以解决小数除法的运算． 2．分数基本性质的应用：我们学习分数的基本性质目的是加深对分数的认识，更主要的是应用这一知识去解决一些有关分数的问题．3．教学例3．例3 把和化成分母是12而大小不变的分数．板书：教师提问：（1）？为什么？依据什么道理？（，因为分母2乘上6等于12，要使分数的大小不变，分子1也要乘上6．所以，）（2）这个“6”是怎么想出来的？（这样想：2×？＝12，2ד6”＝12，也可以看12是2的几倍：12÷2＝6，那么分子1也扩大6倍）（3）？为什么？依据的什么道理？（，因为分母24除以2等于12，要使分数的大小不变，分子10也得除以2，所以，）（4）这个“2”是怎么想出来的？（这样想：24÷？＝12，24÷“2”＝12．也可以想24是12的2倍，那么分子10也应是新分子的2倍，所以新的分子应是10÷2＝5）五、课堂练习．1．把下面各分数化成分母是60，而大小不变的分数．2．把下面的分数化成分子是1，而大小不变的分数．3．在（）里填上适当的数．4．的分子增加2，要使分数的大小不变，分母应该增加几？你是怎样想的？ 5．请同学们想出与相等的分数．规律：这个分数的值是，然后只要按自然数的顺序说出分子是1、2、3、4、……分母是分子的4倍为：4、8、12、16……无数个．六、课堂总结．今天这节课我们学习了什么知识？懂得了一个什么道理？分数的基本性质是什么？这是学习分数四则运算的基础，一定要掌握好．七、课后作业．1．指出下面每组中的两个分数是相等的还是不相等的．2．在下面的括号里填上适当的数．酸和碱的性质教案篇2教学内容：人教新课标四年级数学下册减法的运算性质。

《酸和碱》教学设计酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂的探究一、教学设计思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。

本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。

从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。

”二、教案课题酸碱指示剂的探究授课人罗红学校宜春一中教学目标1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行探究教学方法引导－－探究教学模式仪器、药品1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜2、学生准备：2－3种花教师活动学生活动设计意图〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。

从生活中己有的知识和经验出发，引入新课〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。

其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。

在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。

我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。

紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回顾已学的知识，引入课题〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。

课题2 酸和碱的中和反应第一课时一、教学目标(1)知道酸和碱之间发生的是中和反应。

(2)了解中和反应在实际中的应用。

教学重难点重点：酸碱之间的中和反应。

难点：中和反应的探究过程二、教学过程（一）复习旧知，引入新课通过前面的学习，我们知道酸、碱各自具有一些相似的化学性质，请问：为什么？请看大屏幕思考酸与碱之间会发生化学反应吗?让我们一起走进今天的探究之旅吧！（二）出示目标，学生自学课本（P60--61）通过预习，我们对本节课有个初步的了解，酸碱能否发生反应呢？请同学们进行下面的活动与探究。

（三）师生互研，探究新知探究1、操作取5mlNaOH溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，观察现象现象讨论：用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？探究2、取5mlNaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象。

现象：化学方程式：借助微观示意图和动画图片进行分析反应的实质：过渡：结合酸碱反应实质，试写出下列反应的方程式例：Ca(OH)2+2HCl ===2NaOH+H2SO4 ＝==讨论：试总结上述三个反应的特点，归纳中和反应的定义1、上述反应有什么共同之处？（从反应物和生成物的角度分析）学生展示：过渡：理解了中和反应的概念，那中和反应在生产、生活中有哪些作用？探究3、中和反应的应用学生展示：1．改变土壤的酸碱性2．处理工厂的废水3．用于医药试写出工厂处理废水的化学方程式。

学生板演：Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4+2H2O试写出胃舒平主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。

学生板演：Al(OH)3+3HCl ==== A1C13+3H2O讨论：你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生展示：蚊虫叮咬涂抹牙膏、氨水；使用皮蛋加醋课堂知识回顾三、课堂练习：1、做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生。

向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法。

问题探究法。

讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。

状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。

2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

第四单元课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二从容说课本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。

第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。

第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。

最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。

教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

教学重点1. 酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点中和反应的探究过程。

教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具：投影仪、pH试纸。

学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。

课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时：溶液酸碱度的表示方法。

教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计一、教学目标1.理解中和反应的概念及其在生活中的应用。

2.掌握酸碱中和反应的化学方程式书写方法。

3.能够运用中和反应的知识解决实际问题。

二、教学重难点1.重点：理解中和反应的概念及化学方程式的书写。

2.难点：运用中和反应的知识解决实际问题。

三、教学过程1.导入新课同学们，我们在日常生活中经常会遇到一些化学反应，比如酸和碱的反应。

今天我们就来学习一下酸和碱的中和反应，看看它们之间会发生怎样的变化。

2.学习新课（1）讲解中和反应的概念我们来看看什么是中和反应。

中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，盐和水。

这个过程可以用一个简单的例子来说明：当我们把盐酸和氢氧化钠混合时，它们会发生反应，氯化钠和水。

（2）分析中和反应的特点反应物是酸和碱。

物是盐和水。

反应是放热的。

（3）书写中和反应的化学方程式我们来看看如何书写中和反应的化学方程式。

以盐酸和氢氧化钠的反应为例，化学方程式如下：HCl+NaOH→NaCl+H₂O这里需要注意，化学方程式中的箭头表示反应方向，左边是反应物，右边是物。

同时，我们要保证化学方程式两边原子的种类和数目相等，这叫做质量守恒定律。

3.实践环节现在我们已经了解了中和反应的概念和化学方程式的书写，下面我们来动手实践一下。

（1）实验一：盐酸和氢氧化钠的反应请同学们按照实验步骤，将盐酸和氢氧化钠混合，观察反应现象，并记录下来。

（2）实验二：硫酸和氢氧化钡的反应同样地，请同学们将硫酸和氢氧化钡混合，观察反应现象，并记录下来。

（1）中和反应在农业中的应用我们可以利用中和反应来改良土壤的酸碱性。

例如，酸性土壤可以通过施用石灰（氢氧化钙）来中和，使其变得适宜植物生长。

（2）中和反应在医疗中的应用中和反应还可以用于治疗胃酸过多。

例如，胃舒平、胃必治等药物就是利用中和反应来减少胃酸对胃黏膜的刺激。

（3）中和反应在环保中的应用中和反应还可以用于处理工业废水。

年级学科初三化学课题生活中的酸和碱（2）备课人张卫教学目标知识与技能：让学生知道pH的相关知识，并学会自己去设计判断溶液的酸碱性过程与方法：讲解与演示实验共用情感态度与价值观：通过学习本节课，增强学生对“化学源于生活”的认识，从而提高学生学习化学的兴趣。

重难点重点：溶液酸碱性强弱的测定难点：pH试纸的使用课时 1 时间45分钟【复习巩固】复习提问：1、紫色石蕊遇酸变__________，遇碱变__________；无色酚酞遇酸_____ _____，遇碱变__________。

2、酸：电离时产生的阳离子全部是______的化合物，碱：电离时产生的阴离子全部是______的化合物。

【导入新知】新课导入：为什么上节课中同是酸的醋酸和盐酸，在使指示剂变色时颜色会不一样呢？你了解这跟什么有关呢？【教学过程】一、溶液酸碱性的强弱程度1、酸溶液中都含有，使溶液呈；碱溶液中都含有，使溶液呈。

2、在一定量的水溶液中，氢离子的数量越多越强，氢氧根离子的数量越多越强。

3、溶液的酸碱性强弱的表示方法（1）溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间（2）溶液的酸碱性与pH的关系①pH_______7时，溶液呈______性；pH越_______，_________________②pH_______7时，溶液呈______性；③pH_______7时，溶液呈______性；pH越_______，_________________二、测定溶液pH的方法①pH试纸使用方法：在表面皿上放一小片__________的pH试纸，用_________的玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟____________对照，读出数值。

◆pH试纸的范围_____________②pH计pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用pH计二、溶液的酸碱性与生命活动的意义1、人的体液的pH必须维持在一定得范围内，如果体液的pH超出正常范围，就会导致________________________________________________。

酸与碱的教案酸与碱的教案(通用15篇)酸与碱的教案1一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。

② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。

2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。

3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。

探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。

溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？酸与碱的教案2一、教学目标（一）知识与技能1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

（二）过程与方法1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2．通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。

（三）情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。

三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。

一、教案基本信息常见的酸和碱教案课时安排：2课时教学目标：1. 了解酸和碱的概念及其特性。

2. 学会使用酸和碱进行中和反应。

3. 能够识别生活中常见的酸和碱。

教学重点：1. 酸和碱的概念及其特性。

2. 中和反应的原理及应用。

教学难点：1. 酸和碱的化学性质。

2. 中和反应的计算。

教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。

2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。

3. PPT课件。

二、教学过程第一课时：1. 导入新课：通过展示生活中常见的酸和碱现象，引导学生思考酸和碱的概念及特性。

2. 讲解酸和碱的概念：解释酸和碱的定义，阐述酸和碱的特性。

3. 酸碱性质的实验验证：（1）酸的性质：用盐酸与碳酸钙反应，观察气体的。

（2）碱的性质：用氢氧化钠与酚酞指示剂反应，观察颜色的变化。

4. 中和反应的概念及原理：讲解中和反应的定义，阐述中和反应的原理。

5. 中和反应的应用：通过实例讲解中和反应在生活中的应用。

第二课时：1. 复习酸和碱的概念及其特性。

2. 酸碱中和反应的实验：（1）用盐酸与氢氧化钠进行中和反应，观察指示剂的颜色变化。

（2）计算中和反应的化学计量比。

3. 生活中的酸碱中和现象：分析生活中常见的酸碱中和现象，如胃酸过多时的治疗方法。

4. 总结与拓展：回顾本节课所学内容，引导学生思考酸碱中和反应在实际应用中的重要性。

三、课后作业1. 复习酸和碱的概念及其特性。

2. 完成酸碱中和反应的计算练习。

3. 观察生活中常见的酸碱中和现象，并加以描述。

四、教学反思本节课通过实验和实例，使学生掌握了酸和碱的概念及其特性，了解了酸碱中和反应的原理及应用。

在教学过程中，要注意引导学生主动观察、思考，提高学生的实践操作能力。

结合生活实际，使学生认识到酸碱中和反应在生活中的重要性。

五、教学评价1. 学生能准确描述酸和碱的概念及其特性。

2. 学生能理解酸碱中和反应的原理，并能运用到实际问题中。

3. 学生能够完成酸碱中和反应的计算练习。

课题2 酸和碱的中和反应
【教学目标】
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

2．过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

3．情感态度与价值观
通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。

【教学重难点】
重点：酸碱之间的中和反应及其应用。

难点：中和反应的探究过程、中和反应的理解和应用
【教学方法】
观察、分析、归纳
【教具学具准备】
器材：烧杯胶头滴管玻璃棒
药品：稀盐酸氢氧化钠溶液酚酞试液紫色石蕊试液
【教学过程】
【板书设计】
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应
表达：酸+ 碱= 盐+ 水
实质：H++OH-= H2O
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤酸碱性；
2、处理工厂废水：
3、用于医药
教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。

最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，充分调动了学生的积极性和创造性。

但不足的地方：板书不够清楚，在课堂气氛的调动及时间的把握上火候欠缺，想要持续维持学生的积极性能力不足。