第4章 我们周围的物质知识点.doc

七年级科学下第四章知识点在七年级的科学下册中，第四章是有关物质存在的章节。

在这一章节中，我们将学习许多关于物质的知识。

本文将会介绍该章节的几个主要知识点。

物质的分类首先，我们要了解物质的分类。

物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质只包含同一种化学元素或化合物，而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成。

此外，纯物质又分为元素和化合物。

元素是由同一种原子构成的物质，而化合物是由不同种元素的化学结合形成的物质。

物质的性质其次，我们要了解物质的性质。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质指的是物质的外部表现，如物质的颜色、气味、密度、垂直、温度等。

而化学性质则是指物质内部结构的改变，如物质的燃烧、氧化等。

物质存在的状态物质存在的状态也是物质的一个重要方面。

物质存在的状态可以分为固体、液体和气体。

固体是一种密度高、无法流动的物质。

液体是一种密度较低、可流动的物质。

气体是一种几乎没有质量和体积的物质。

我们现在所接触的大多数物质都是液体和固体。

然而，在我们的宇宙中，气体是最广泛存在的物质，因此，我们应该对气体有一个基本了解。

基本物质单位学习物质的时候，我们也要了解一些基本的物质单位。

在物理学中，质量的单位是千克，体积的单位是立方米。

而在化学中，质量的单位是克，体积的单位是毫升。

当我们需要测量一个物质样品时，我们可以通过称量质量或者测量体积来确定物质的数量。

结论在七年级的科学下册中，第四章是一个涉及物质存在的章节。

在这一章节中，我们学习了物质的分类、物质的性质、物质存在的状态和基本物质单位。

这些知识对于我们理解物质的性质、结构和行为非常重要，也是我们在进一步研究物质时的基础。

第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一、空气的组成空气的成分(体积分数）：氮气（N2）：78%氧气（O2）：21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）：0.03％其他气体和杂质约占0.03％【知识解读】1.空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。

2.要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。

一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。

二、空气中氧气的体积分数的测定1.基本思路：用一种物质与空气样品中的氧气反应，消耗完空气样品中的氧气，则反应后样品减少的体积就等于样品中氧气的体积。

2.药品的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。

常用铜丝(铜粉）、红磷、白磷来除去气体中的氧气。

3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：实验原理：4P + 5O2 点燃2P2O5实验装置：实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。

实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。

实验注意事项：①实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏小；②红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；③点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；④要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；⑤最好实验前，导管里先注满水。

该实验的一些变形实验：4.用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数：实验原理：2Cu+O2≜2CuO实验装置：实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。

实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。

7S.第4章知识点.1（windy ）1、 物态变化的名称及伴随着的热量变化：2、晶体与非晶体 1）晶体：具有一定的熔化温度的固体（明矾、石膏、水晶、金属、食盐） 非晶体：没有一定熔化温度的固体（玻璃、橡胶、塑料、沥青、蜂蜡） 2）晶体的熔化图像：AB 段：固态、吸热，温度上升BC 段：固液共存，吸热，温度不变 CD 段：液态，吸热，温度上升。

3）晶体与非晶体的异同点：相同点：熔化时都要吸热；不同点：晶体熔化时温度保持不变，非晶体熔化时温度上升。

吸热液化：气态 液态 放热 二、汽化两种方式：蒸发和沸腾1、蒸发：在任何温度下都能进行的汽化现象。

蒸发只在液体的表面进行的，并且不剧烈。

2、影响蒸发快慢的因素： ①液体温度的高低 ②液体的表面积的大小③液体表面上的空气流动快慢。

3.减少蒸发例子：喷灌和滴灌（它的好处是可以减少水分在传输中的渗漏和蒸发） 4、蒸发吸热：吸收其它物体的热量，可以导致其它的物体温度降低。

三、沸腾1、沸腾：在一定温度下发生的剧烈的汽化现象。

沸腾也是在液体的内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。

2、水沸腾时的现象：水在沸腾时虽然继续吸热，但温度保持不变。

3、沸点：液体沸腾时的温度。

气压越高，沸点也随着增高。

（标准大气压下水的沸点是100℃。

） 沸腾前：气泡上升的过程中变小（气泡中主要是空气）沸腾时：气泡上升的过程中变大，到水面破裂（气泡中主要是水蒸汽）沸腾时虽然继续吸热，但温度保持不变。

4、低沸点物质用途：医疗上有一种冷冻疗法就是利用低沸点物质汽化时吸收大量的热而使局部组织冷冻，从而破坏或切除病变的活组织。

四 、使气体液化的两种方法：降低温度、压缩体积 五1.液体蒸发时：要向周围物体（剩余液体）吸收热量，使周围物体的温度降低，因此有致冷的作用。

沸腾时：要从外界吸收热量，且液体温度保持不变。

2.“白气”：日常生活所见到的“白气”，其实不是水蒸气，而是小水滴。

因为水蒸气是肉眼看不见的。

《我们周围的物质》知识点1.质量：物体所含物质的多少叫做质量。

物体是由物质组成的，物质是构成物体的材料。

例如：玻璃杯这个物体是由玻璃这种物质组成的质量是物体的属性，与物体的形状，状态，所处的空间位置无关。

2质量的单位是千克1t=1000kg 1kg=1000g 1g=1000mg一根眼睫毛的质量约1mg，30粒大米的质量约1g,,15个鸡蛋的质量约1千克，一头大象的质量约5吨，一枚鸡蛋的质量约50克，一个兵乓球的质量约为几克，一只母鸡的质量约为2kg, 一张课桌的质量约为10kg.一升水的质量约为1kg3天平的使用方法A 放：将天平放在水平台上B 移：使用前将游码移至标尺左端0刻度处C 调：调节横梁两端的平衡螺母，使指针在分度盘的中央刻度处，这时横梁平衡。

（螺母反针法）D 称：左物右码（先大后小的放砝码）E 读：砝码加游码的数值（如果是左码右物则物体的质量等于砝码的质量减去游码的数值）F 收：砝码放回盒子里时先小后大注意;如果天枰调节后，若托盘互换或天平移动了位置，这时要重新调节平衡被测物体的质量不可以超过天平能称量的最大质量，也不能小于天平所能测量出的最小质量保持天平托盘干燥，清洁，不要把潮湿或有腐蚀的物品直接放在天平托盘里取砝码时切忌不可以用手4用天平称液体的质量先调节天平横梁平衡将一容器放入天平左盘，称其质量a向容器内倒入被测液体，称其总质量b则被测液体的质量为c=a-b5密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

密度是物体的一种特性6属性是指物体本身固有的不随外部条件变化而变化的一种性质特性是外部条件不变时所具有的一种性质但外部的条件变化时特性也随着变化7密度单位是kg/m38p=m/v9测量固体和液体的密度（1）测量原理：测量物体密度时只要测出物体的质量m和物体的体积v，运用密度公式p=m/v,就可以求出物体的密度（2）测固体体积的几种体积形状规则的固体利用数学中的体积公式，用刻度尺测量长度，算出其体积。

身边的化学物质知识点总结身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。

（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。

化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。

可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。

3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。

原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。

此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。

2.装置没有冷却到室温。

3.装置漏气。

此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。

5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。

2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。

化学性质：不活泼。

用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。

②稀有气体：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。

用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。

第1节《物质的构成》重点归纳与精析提升【知识梳理】1．分子：分子是物质的一种。

2．固体、液体和气体的分子之间都存在。

3．热运动：分子不停地做运动，物体的越高，分子的无规则运动越，这种运动叫热运动。

4．分子之间的力和力：物质由大量做无规则运动的分子构成，分子之间存在着相互作用的引力和斥力。

分子间的引力不仅存在于物体，而且存在于两个物体的。

分子间的斥力使物体内部的分子保持。

【知识广场】分子机器人在广义上，能够自动进行各种各样操作的机械都可称为机器人。

而所谓“分子机器人”，当然是在分子尺寸上制造的机器人。

大致说来，分子尺寸的机器人，其大小仅1纳米左右，而1纳米是1米的十亿分之一，也就是1毫米的百万分之一。

原子的大小大约在0.1纳米左右，分子机器人当然就是把数十个或者数百个原子组合起来制成的机器人。

从分子机器人能够在生物体内自动生成来设想，其最初的应用似乎应是以医疗等领域为中心。

比如针对病毒的分子机器人，也许可以通过研发分子钳予以实现，加工分子钳前端的部件，使它只能与特定的病毒相结合。

而且，可以利用分子钳那样的分子机器人，向癌变部分集中输送药剂等。

【精选例析】【例1】用分子的观点对下列现象的解释不正确．．．的()A. 氧气被压缩装入钢瓶——分子间有空隙B. 破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力C. 闻到路边怡人的花香——分子不停地运动D. 两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力【解析】分子的观点包括：分子在不停地运动，分子之间有空隙，分子之间有作用力。

A项氧气被压缩进钢瓶，说明分子之间有空隙，且气体分子之间的空隙最大，易被压缩；B项破碎的玻璃无法复原，是因为分子间距离较大，分子间的作用力几乎为零；C项闻到路边怡人的花香，是由于分子在不停地运动，花香分子飘入人的鼻孔；D项两块表面平滑的铅块紧压后距离很近，两铅块的分子之间由于引力作用而相互吸引，结合起来。

【例2】用分子的观点解释下列现象，错误．．的是( )A. 食物腐败——分子发生变化B. 两块铅柱粘合后很难拉开——分子间存在引力C. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变D. 酒精挥发——分子在不停地运动【解析】热胀冷缩是因为分子间的空隙随温度的变化而改变，而不是分子本身的大小随着温度发生变化。

第四章《我们周围的物质》重要知识点整理第四章《我们周围的物质》重要知识点整理第四章：我们周围的物质1、质量：物体所含物质的多少叫做质量，用符号m表示，质量不会因为物体的位置、形状和状态的变化而变化。

2．质量的国际单位是千克，符号为kg。

常用单位有吨(t)、克(g)、毫克(mg)等。

换算关系是1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。

3、测量质量的工具：实验室常用太平测量质量。

常见的工具还有台秤、磅秤、电子秤等4、使用托盘天平测量物体质量的方法：（1）称量前要把天平放置在水平的桌面上，游码应移到标尺左端的零刻度处，调节横梁两端的平衡螺母，直到指针指在分度盘的中央，天平就平衡了。

（2）称量时把待测物体放到左盘，法码放在右盘，取法码时要用镊子（3）读数时待测物体的质量等于法码的质量加上游码对应刻度的质量5、密度：某种物质单位体积所含质量的多少叫做这种物质的密度，用符号ρ表示，每种物质都有一定的密度，不同的物质密度一般不同。

物质的密度与该物质组成的物体的质量、体积、形状和位置无关，但与物质的种类、温度、状态有关。

2.密度公式：ρ=m/v单位是千克／米3(kg/m3)。

常用单位有克／厘米3(g／cm3)等。

它们之间的换算关系是1kg/m3=1X10-3g／cm3。

6、物体的密度的测量（1）一般固体密度的测量①用天平测量物体的质量；②向量筒中注入适良的水，记下水的体积V1；③用细线系住固体放入量筒的水中，使其全部浸入水中，记下水和固体的体积V2；④根据所测数据用ρ=m/v求出固体的密度。

（2）液体密度的测量步骤①用烧杯装入一定量的液体，用天平测出烧杯和液体的总质量m1；②把烧杯中的一部分液体漫漫地注入量筒中，记下倒入液体的体积V；③用天平测出烧杯和剩下液体的质量m2，求出倒入量筒中液体的质量；④根据所测数据用ρ=m/v求出液体的密度。

第五章物质、新材料、粒子和宇宙一、物质的物理性质1、一切物体都是由分子组成的，各种物质具有许多不同的性质。

我们周围的物质知识点在我们周围，无论是生活中的日常用品还是工业生产过程中的原材料，物质扮演着重要角色。

学习物质的性质和应用，可以帮助我们更好地理解世界的运作和解决实际问题。

本文将介绍一些我们周围常见的物质知识点，包括化学物质、材料和资源等。

一、化学物质1. 水：水是生命之源，也是化学反应中常见的参与者。

我们每天都要接触和使用水，了解水的性质和用途对于水的管理和保护至关重要。

2. 氧气：氧气是一种无色、无味的气体，是人类和其他生物维持生命所必需的气体。

它还参与了许多化学反应，如燃烧和呼吸过程中的氧化反应。

3. 二氧化碳：二氧化碳是一种重要的化学物质，它在大气中存在，并且是温室效应的主要原因之一。

此外，二氧化碳还在植物光合作用中起到重要角色，是植物和动物生命周期中的关键组成部分。

二、材料1. 金属：金属是一种常见的材料，具有导电性和导热性。

我们在日常生活中使用的许多物体，如家电、车辆等，都由金属制成。

2. 塑料：塑料是一种由合成材料制成的轻质材料。

它具有可塑性和耐用性，并被广泛用于包装、建筑和制造各种产品中。

3. 玻璃：玻璃是一种非晶态固体，具有透明和抗腐蚀的特性。

我们常见的窗户、眼镜和瓶子等制品都是由玻璃制成的。

三、资源1. 石油：石油是一种重要的能源和化工原料，广泛应用于交通、工业和农业等领域。

然而，石油资源有限，我们需要寻找替代能源来减轻能源压力。

2. 水资源：水是一种宝贵的资源，不仅用于人类的生活和农业灌溉，还是许多工业过程的重要组成部分。

由于人口增长和气候变化，水资源短缺的问题变得越来越严峻。

3. 矿产资源：矿产资源包括金、银、铜、铁等金属矿石，以及煤炭、石油、天然气等能源矿产。

这些资源对于国民经济的发展和人类社会的进步起着重要作用。

总结物质是我们周围不可或缺的一部分，了解物质的性质和应用，可以帮助我们更好地利用和管理资源，解决环境和能源问题。

今天，我们介绍了一些常见的化学物质、材料和资源，但实际上，物质的研究和应用是一个庞大而复杂的领域。

七年级上册第4章物质的特性知识点4.1物质的构成1、物质是由分子构成：分子是构成物质的一种极其微小的粒子，用扫描电子显微镜观察。

2、分子之间存在空隙：水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和。

(气体分子之间空隙最大，液体第二，固体第三)3、分子处于不停的运动之中：扩散可以在固体、液体、气体中进行且温度越高，扩散越快。

扩散现象说明分子处于不停的运动之中和分子之间存在空隙。

4、分子之间存在着相互作用的引力和斥力。

练习1．一个厚壁钢瓶内盛有油，对油施加高压后，虽然瓶壁没有裂痕，但瓶内的油会从钢瓶壁渗出。

这个现象说明了什么？。

2．下列事例中，能说明分子在不停地做无规则运动的是（）。

A．春天，柳絮飞扬B．夏天，荷花飘香C．秋天，黄沙扑面D．冬天，雪花飘飘3．将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。

把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图4-12甲所示。

用烧热的针刺破线的一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图4-12乙。

这个实验现象说明（）。

A．物体是由大量分子组成的B．分子之间存在着空隙C．分子不停地做无规则运动D．分子之间存在着引力4．人们发现，长期堆放煤炭的墙角，不但地表和墙的表面会变黑，而且在地面和墙面的里层都会变黑。

如何解释这一现象？4.2 质量的测量1、一切物体都是由物质组成的，质量表示物体所含物质的多少。

物体的质量是由物体本身决定的，是物质的一种属性，不随物体的位置、形状、温度、状态的改变而改变。

2、物体质量的单位是千克，用“kg”表示。

常用质量单位还有吨（t）、克（g）、毫克（㎎）。

单位换算：1吨=1000千克 1千克=1000克 1克=1000毫克3、实验室里常用天平来测量物体的质量。

（重、难）①调平。

把天平放在水平桌面上，把游码移到横梁标尺左端的零刻度线处。

调节衡量两端的平衡螺母（向指针偏转的相反方向），使指针对准分度盘中央刻度线，这时横梁平衡。

②称量。

谈谈室内空气污染室内空气污染，是指住宅、办公室、商店等建筑物内空气中污染物浓度增高的现象。

室内外空气质量的关系通常用同一种污染物在室内外空气中浓度的比值（I／O）来表示。

因为室内空气质量的好坏，直接影响人体的健康，因此开展对室内空气污染问题的研究，普遍受到人们的重视。

室内空气中主要污染物有：二氧化硫（SO2）、悬浮颗粒物（TPM）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、铅、各种碳氢化合物等。

室内空气污染源室内空气污染物主要来源于室内燃烧、吸烟、建筑材料等。

(1)室内燃烧。

室内燃烧能引起室内空气中总悬浮颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、碳氢化合物等污染物浓度明显增高。

表1为使用煤气炉和电炉的住宅及办公楼室内各种污染物含量的I／值。

表1 室内燃烧对各种污染物I／O值的影响应该指出的是，住宅普遍使用的煤气炉能导致厨房内二氧化氮浓度显著增高，其I／O值可达到～，并使室内颗粒物中硝酸盐含量明显增加。

表2为北京地区住宅厨房内污染状况的调查结果。

这些数据表明，厨房内的污染是相当严重的。

表2北京地区住宅厨房内空气污染情况（mg／m3）(2)香烟污染。

据说烟草燃烧产物中含有2，000多种污染物质，吸烟是室内最严重的污染之一。

表3为美国个城市的室内可吸入颗粒物量与吸烟人数的关系。

在某些允许吸烟的公共场所，可吸入颗粒物的最高浓度达到700μg／m3。

经分析得知，在烟尘粒子中含有焦油、尼古丁、苯并（a）芘、酚等多种污染物，烟气中还含有一氧化碳、氮氧化合物、甲苯、丙醛等有害蒸气，其中不少是强致癌物质。

据测定，每支香烟燃烧后的烟气中苯并芘含量可达1微克以上。

吸烟不仅危害吸烟者本人，而且也危害被动吸烟者。

据统计，被动吸烟者得肺癌的机率较其他人高达2倍。

表3 美国六个城市可吸入颗粒物的平均浓度及I／O值(3)建筑材料。

建筑材料是甲醛等有机污染物和氡的室内污染源。

甲醛为无色水溶性气体，空气中其含量达～时，人可感到有刺激性臭味，达2～25PPm时可使眼部和上呼吸道感到刺激，达50～100PPm时可引起皮肤和肺部炎症，达100PPm以上时可导致人死亡。

我们周围的物质知识点引言：我们生活在一个充满各种物质的世界中，从空气、水和食物到建筑材料和电子设备，物质无时无刻不影响着我们的生活和健康。

在这篇文章中，我们将探索一些我们周围常见的物质，并了解它们的性质和应用。

1. 空气：空气是我们最基本的物质之一，由氮气（78%）、氧气（21%）和一小部分的其他气体组成。

空气对我们的生命至关重要，我们呼吸着其中的氧气，并将二氧化碳排出体外。

空气还参与了许多反应过程，如燃烧和腐败。

此外，空气在航空和气象预测中也具有重要的作用。

2. 水：水是地球上最常见的物质之一，也是生命的基本要素。

它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成（H2O）。

水在自然界中存在于各种形式，包括液态、固态（冰）和气态（水蒸气）。

水不仅是我们身体的主要组成部分，还用于农业、工业、发电和卫生等方面。

此外，水还具有许多特殊性质，如高比热和卓越的溶剂能力。

3. 金属：金属是一类常见的物质，具有良好的导电性和导热性。

铁、铜、铝和锌是最为常见的金属。

金属广泛应用于制造业，包括汽车、建筑材料、电子设备等。

金属还具有可塑性，可以通过加热和冷却来改变其形状。

但需要注意的是，金属的过度暴露可能导致对人体健康有害，如铅和汞等重金属。

4. 塑料：塑料是一种合成材料，由高分子化合物组成，具有轻质、耐用和易加工等特点。

塑料广泛应用于包装、建筑、医疗和电子设备等领域。

然而，塑料也带来了一些环境问题，如塑料污染和可降解性问题。

因此，对于可持续发展的考虑，替代塑料的研究和应用也变得越来越重要。

5. 纤维素：纤维素是植物细胞壁主要组成部分，是在纤维素的酶作用下从植物中提取的一种复杂碳水化合物。

纤维素具有优秀的机械性能和生物降解性，因此在纸张、纺织品和生物燃料等领域有广泛的应用。

此外，纤维素还是可再生能源的重要来源，如木材和秸秆等。

6. 石油和石化产品：石油是一种由地下生物化石经过地壳运动和热解形成的混合可燃液体。

石油是我们经济发展的关键资源，它不仅用于能源生产（如汽油和柴油），还用于化学工业生产（如塑料和肥料）。

七年级上册第四单元的科学知识概述
本文档将对七年级上册第四单元的科学知识进行概述，以下是内容的简要介绍：
1. 物质的性质
- 物质的物理性质：颜色、形状、大小、硬度等。

- 物质的化学性质：燃烧性、腐蚀性等。

2. 纯净物质和混合物
- 纯净物质：由同种物质组成，具有一定的固定性质，如元素和化合物。

- 混合物：由两种或更多物质混合而成，可以通过物理方法分离，如溶液和悬浮液。

3. 固体、液体和气体
- 固体：具有一定形状和体积，分子间相对固定排列。

- 液体：具有一定体积但没有固定形状，分子间相对松散排列。

- 气体：具有无固定形状和体积，分子间距离较大。

4. 物质的变化
- 物理变化：改变物质的外观或性质，但不改变其组成。

- 化学变化：改变物质的组成和性质。

5. 测量物质的性质
- 长度、质量、时间等基本物理量的测量。

- 使用工具进行测量，如尺子、天平、钟表等。

6. 物质的分类
- 根据物质的性质和用途进行分类，如金属、非金属、有机物
质等。

7. 物质的存储和保护
- 合理储存和使用物质，注意安全性和环保性。

以上是七年级上册第四单元的科学知识的概要。

请详细阅读教材以获取更多详细信息。

第四单元知识点总结1、原子是有居原子中心【带正电的原子核】和【核外带负电的电子】构成，而原子核又是由【质子】和【中子】构成，关系如下图所示：原子核中子原子质子核外电子每一个质子带【一个单位的正电荷】，每一个电子带【一个单位的负电荷】。

，一个质子所带的正电荷可以抵消【一个电子所带的负电荷】，当原子中的【质子数】等于【核外的电子数】时，所有的正电荷和所有的负电荷全部抵消了，原子就不显电性。

原子核带【正电】，而【中子】不带电，由原子构成的【分子】也不带电。

2、虽然原子中原子核的体积很小，但是一个原子的质量主要集中在【原子核】上，这样说是因为【核外电子的质量太小了，可以忽略不计】。

3、【原子核所带的正电荷数】就称之为核电荷数，原子核到底带几个单位的正电荷主要取决于原子核内【质子的个数】，例如氧原子核内有8个质子，原子核就带8个单位的正电荷，核电荷数就是8.4、在原子中，【核电荷数=质子数=核外电子数】。

5、一个原子的质量太小了，对于我们记忆和使用都很不方便，所以我们又引入了相对原子质量，它其实就是【一个原子的相对质量】，单位是【1】常常省略不写，所以相对原子质量就剩下了个数字。

例如：碳的相对原子质量是（）A12克B12 C1.66×10-27千克6、相对原子质量约等于【质子数+中子数】7、元素符号表示两种意义;第一，表示【某种元素】，第二，元素中有许许多多个原子，它还表示【这种元素中的一个原子】。

例如：O 表示【氧元素】，氧元素中有许许多多个氧原子，它还可以表示【其中的一个氧原子】。

8、在元素符号的前面加上数字，只表示【几个原子】。

例如3H只表示【3个氢原子】。

9、元素是具有【相同质子数（或核电荷数）的一类原子】的总称。

氧元素就是许许多多氧原子的总称，氢元素就是许许多多个氢原子的总称。

元素与元素间最本质的区别是【质子数】不同。

例如氧元素与氢元素间有很多不同之处，但是最本质的区别在于【质子数】的不同。