《我们周围的空气》知识点总结

第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。

二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。

而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

我们周围的空气知识点空气，是人类最基本的生存条件之一。

空气质量直接关系着人类的健康和生活品质。

但是，我们对于周围的空气，却很少关注和了解。

在本文中，我将与大家一起分享一些我们周围的空气知识点，希望能够提高大家对空气质量的重视和认识。

什么是空气污染？空气污染是指空气中存在的有害物质，超过了某个标准或对健康或环境产生了危害的现象。

这些有害物质包括颗粒物(PM2.5、PM10)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、挥发性有机物(VOCs)等等。

有哪些常见的空气污染源？空气污染源有很多种，其中最常见的包括：1.机动车排放：机动车是大气污染的重要来源，其中尤以柴油车污染最为严重。

2.燃煤污染：工厂生产以及城市供暖等都需要大量燃煤，燃煤会产生二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等。

3.工业生产：生产过程中废气排放，如VOCs等。

4.污染设施：如垃圾焚烧、化工厂等。

以上只是常见的一些污染源，我们需要保持警惕，尽量减少自己的排放，从而减轻环境的负担。

如何降低室内有害气体浓度？除了注意室内通风，还可以采用以下方法：1.加装新风系统：利用机械设备，将室外新鲜空气带入室内。

2.使用净化器：可以有效地减少PM2.5、VOCs等有害物质。

3.使用绿色植物：植物具有吸收有害物质的能力，将它们转化为水分和二氧化碳。

日常应该如何做到空气清新？除了注意室内空气质量以外，我们还应该关注室外空气，下面是日常应该注意的几点：1.少开空调，尽量使用自然通风。

2.选择环保的交通方式，如骑车、走路等。

3.多种植绿植，增加氧气含量，净化环境。

4.避免使用有毒清洁剂和香水等产品。

总结空气质量直接关系着我们的生活和健康，我们应该时刻保持警惕，做到“爱护环境，从我做起”。

尽量减少污染源的排放，降低室内有害气体的浓度，从小事做起，共同努力，营造一个良好的环境。

初中化学《我们周围的空气污染》知识点
- 空气污染的定义：指空气中含有有害物质超过一定限值，对
人体健康和环境造成危害的现象。

- 空气污染的主要来源：
- 工业排放：工厂和发电厂的废气排放，包括二氧化硫、氮氧
化物等。

- 交通尾气：汽车、摩托车等机动车辆的尾气排放，包括一氧
化碳、颗粒物等。

- 生活污染：家庭燃烧煤、油等能源产生的烟尘及二氧化硫。

- 农业活动：农田农药使用、畜禽养殖等释放的氨气、甲烷等。

- 空气污染的危害：
- 对人体健康的影响：空气污染物会引发呼吸系统疾病，如哮喘、支气管炎等。

长期暴露还可能导致肺癌等严重疾病。

- 对环境的影响：空气污染会造成酸雨，破坏土地和水资源，
对植物、动物和生态系统造成危害。

- 防治空气污染的措施：
- 控制工业排放：加强环保监管，采取减排措施，如使用清洁能源、安装污染治理设施等。

- 减少交通尾气：鼓励绿色出行，推广公共交通工具和电动车辆，减少机动车使用。

- 家庭环保：使用清洁能源替代传统能源，减少燃煤、燃油烧烤和焚烧活动，注意户外烟气对室内空气质量的影响。

- 农业环保：合理使用农药，科学施肥，减少畜禽养殖对空气环境的污染。

以上是初中化学《我们周围的空气污染》的主要知识点，希望对你有帮助。

第二单元《我们周围的空气》知识点整理《我们周围的空气》知识点整理一、空气和污染物的种类1、悬浮颗粒物：包括PM10、PM2.5等，是由有机或无机粉尘，生物检测物，金属及其它颗粒分子混合而成，主要来源有工厂排放，农业活动，道路扬尘，森林燃烧，室内燃烧等。

2、二氧化硫：是一种温度碱性物质，主要来源于燃烧煤炭，汽油，柴油等燃料，也可以来源于金属冶炼厂和污水处理厂。

3、氮氧化物：包括氮氧化物NO、NO2、NO3三种，主要来源有工厂烟气的排放，机动车排放，放射性物质等。

4、臭氧：是一种常见的污染物，它在上空，中空和地表层都有，它是来自太阳紫外线照射大气中氧和氨气发生光化学反应而产生的一种物质，它可能会对健康造成危害，也可能对大气空间环境造成影响。

二、空气污染的危害1、对人体的危害：空气污染会引起健康问题，会引起呼吸道疾病，如支气管炎，哮喘，肺结核等，会使人的免疫系统减弱，导致慢性疾病，诸如心脏病，高血压，糖尿病等疾病的发病率增加。

2、对自然界的危害：空气污染会影响植物的生长，严重时会造成植物死亡；还会影响动物的健康，会破坏动物的生态环境，并导致动物灭绝。

三、空气污染的防治1、污染源控制：要加大工业污染排放的检查力度，限制污染源的排放，实行严格的排污管理，禁止污染源未经国家授权的活动，减少空气污染的发生。

2、有效的环境管理：管理者可以尽快建立有效的管理机制来提高空气质量，提高空气污染的治理能力，及时发现污染源，采取有效措施，从而减少空气污染。

3、非污染技术：政府应该加大投入，发展非污染技术，引进国外先进技术，发展更多符合国情的污染控制技术，发展更环保更有效的能源，从而减少空气污染的发生。

四、空气污染的预防1、绿色出行：要注重保护环境，多使用公共交通工具，减少私家车的使用，以此减少汽车尾气排放造成的空气污染。

2、及时补充绿色植被：应定期补充绿色植被，改善空气质量，净化大气，有助于减少空气污染。

3、减少室内空气污染：要避免使用室内可燃物，保持室内空气流通，使室内的空气得到更有效的净化，减少室内空气污染。

我们周围空气知识点总结一、空气的重要性空气是地球上最重要的自然资源之一，它对地球上的生物和环境都有着至关重要的影响。

空气中的氧气和二氧化碳是生物生存的基础，而空气中的颗粒物和有害气体则容易引发各种健康问题。

因此，了解空气的性质和组成对我们保护环境、保护自己的健康至关重要。

二、空气的组成空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成。

氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余的空气主要是稀有气体。

此外，还有微量的二氧化碳和其他气体。

这些气体的比例对于维持地球上的生物生存和环境平衡至关重要。

三、空气的物理性质1. 密度：空气的密度随温度、湿度和海拔高度的变化而变化。

通常情况下，空气的密度随温度的降低而增加，随湿度的增加而降低。

2. 温度：空气的温度影响了空气的密度和容积，也影响了大气循环和气候变化。

3. 湿度：空气中的水蒸气含量称为湿度。

湿度对于降水和气候变化具有重要影响。

四、空气的化学性质1. 氧气的作用：氧气是生物生存的基础，参与了生物的呼吸作用。

此外，氧气还可以参与燃烧反应，是燃料燃烧的必要条件。

2. 二氧化碳的作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，同时也参与了温室效应，是大气中的重要温室气体。

五、空气污染随着工业化和城市化的发展，空气污染逐渐成为了影响人类健康和环境保护的重要问题。

空气污染主要来源于工厂的排放、机动车的尾气、家庭燃烧的煤气等。

主要的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、挥发性有机物等。

空气污染对人类健康、环境和生态系统都会造成严重破坏，需要引起我们的高度重视。

六、空气净化为了减少空气污染对环境和人类健康的危害，净化空气成为了一个重要的课题。

各国政府和科研机构都在进行相关研究和实践。

常见的空气净化方法包括空气过滤器、静电净化器、活性炭净化器等。

此外，推行清洁能源、加强排放标准和监管等措施也是重要的手段。

七、空气的保护保护空气是每个人的责任。

个人可以从以下几个方面做起：减少机动车使用、节约能源、降低碳排放、支持环保组织、建立环保意识等。

《我们周围的空气》知识清单一、空气的组成我们生活在空气的“怀抱”中，但你真的了解它的成分吗？空气是一种混合物，主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。

氮气约占空气体积的78%，它在很多方面都发挥着重要作用。

比如，氮气是合成氨、制硝酸等化工生产的重要原料，还常用于食品保鲜和储存。

氧气约占空气体积的 21%，这可是维持生命所必需的气体。

人类的呼吸离不开氧气，燃烧也需要氧气的支持。

稀有气体虽然在空气中所占比例很小，但它们都有着独特的性质和用途。

氦气可以用来填充气球和飞艇，因为它的密度比空气小得多。

氖气在霓虹灯中大放异彩，能发出鲜艳的红光。

氩气常用于焊接金属时的保护气。

二氧化碳约占空气体积的 003%，它对地球的生态平衡有着重要影响。

植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时释放出氧气。

此外，空气中还存在一些水蒸气和微小的固体颗粒等杂质。

二、空气中各成分的性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。

在常温下，氮气一般不易与其他物质发生化学反应。

但在高温、高压和有催化剂的条件下，氮气能与氢气反应生成氨气。

氧气是一种无色、无味、能支持燃烧和供给呼吸的气体。

氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。

比如，铁在潮湿的空气中会生锈，就是铁与氧气、水发生反应的结果。

稀有气体的化学性质非常稳定，一般不与其他物质发生反应。

这使得它们在很多特殊的环境和工艺中有着重要的应用。

二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水。

它的密度比空气大，所以在一些实验中，我们可以用向上排空气法收集二氧化碳。

二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以可以用来灭火。

三、空气的污染与防治随着工业的发展和人类活动的增加，空气受到了不同程度的污染。

常见的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）和细颗粒物（PM25）等。

二氧化硫主要来自于煤、石油等燃料的燃烧，它是形成酸雨的主要原因之一。

第二单元我们周围的空气，知识点总结，课题一空气一、空气是由什么组成的1、空气成分①法国化学家拉瓦锡第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。

得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：（1）、实验步骤： a.连接装置 b.检查装置的气密性 c.集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分成五等分d.用弹簧夹夹紧导管e.点燃红磷，迅速把点燃的红磷伸进集气瓶内，塞紧瓶塞f.燃烧结束至瓶内温度冷却至室温，打开弹簧夹（2）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

文字表达式：磷 + 氧气五氧化点燃二磷（3）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；放出热量；②打开止水夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（4）实验结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

（5）实验注意事项： A、气密性良好；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（6）、液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

液面上升多于1/5原因：可能实验开始时，未夹止水夹（或未夹紧）。

，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。

可能插入燃烧匙太慢塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。

（7）、红磷的替代品应满足条件：①所有的物质必须是固体，②这种物质只能够与空气的氧气反应，并且生成物不能是气体。

例如：铁、铝、碳、硫、金属镁等不可以，金属铜可以。

2、物质的分类：①纯净物：由一种物质组成的物质。

如氧气、五氧化二磷、水等。

②混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

如空气、稀有气体、海水等。

二、空气是一种宝贵的资源：【重要知识点】1、氮气的性质和用途1）、N2物理性质：是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气得略小2）、N2化学性质：很不活泼，一般情况下不支持燃烧，也不能燃烧，不供给呼吸，在一定条件下可与某些物质反应，如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。

第二单元我们周围的空气一、基本概念1、纯净物：由一种物质组成的物质。

2、混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。

3、化学变化（化学反应）：有新物质生的。

4、物理变化：没有新物质生成的变化。

5、化学性质：物质发生化学变化才能表现出来的性质。

6、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

7、氧化反应：物质与氧发生的反应。

8、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质。

9、催化作用：催化剂所起的作用。

10、分解反应：一种物质生成两种或两种以上的化学反应。

11、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

二、文字表达式1、过氧化氢水+氧气2、氯酸钾氯化钾+氧气3、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气4、磷+氧气五氧化二磷5、硫+氧气二氧化硫6、铝+氧气三氧化二铝7、碳+氧气二氧化碳8、铁+氧气四氧化三铁9、石蜡+氧气二氧化碳+水以上反应中属于分解反应的是1、2、3；属于化合反应的是4、5、6、7、8；属于氧化反应的是4、5、6、7、8、9；既不属于化合反应又不属于分解反应的是9 。

三、重点实验现象1、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

2、铝在氧气中点燃，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体物质。

3、铁丝在空气中加热呈红热状态，在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质。

四、重点物质的性质1、氮气：无色无味的气体，难溶于水，且不支持燃烧。

2、氧气；无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，降温加压后变为淡蓝色的固体和液体。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质在点燃或加热的条件下发生氧化反应，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

五、常见化学物质的名称、符号及色态。

红磷：（P ）五氧化二磷：（P2O5）氮气：（N2）氦：（He ）氖：（Ne ）氩：（Ar ）二氧化硫：（SO2）一氧化碳：（CO）二氧化氮：（NO2）臭氧：（O3）硫：（S）铝：（Al ）氧化铝：（Al2O3）过氧化氢：（H2O2）氯酸钾：（KClO3）氯化钾：（KCl）高锰酸钾：（KMnO4）锰酸钾：（K2MnO4）二氧化锰：（MnO2）木炭：（ C ）铁丝：（Fe ）四氧化三铁：（Fe3O4）汞：（Hg ）氧化汞：（HgO）六、专题实验1、空气成分的测定分析：在空气成分测定的过程中，目前常见的装置有以下几种，现分别以例题形式给予复习。

《我们周围的空气》知识点一、空气2. 空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a 可燃物： 过量的红磷 可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、b 现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5 c 结论：空气是混合物；O 2约占1/5，可支持燃烧 ,N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差3.空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、NO 2）和烟尘等（1）空气污染的保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等（2）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4放出热量等） 酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、氧气的工业制法工业制氧气——分离液态空气法 （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）三、氧气的实验室制法1. 实验原理： 实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。

2. 气体的制取装置收集装置的选择依据：气体固、液反应，不需加热收集密度小于空气且不与空气收集难溶于水且不与水发生反应的气体发生反应的的气体氧气的收集方法：排水法和向上排空气法3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 步骤：①组装仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④加热（用H2O2制氧不用加热）；⑤收集氧气；⑥撤导气管；⑦熄灭酒精灯b 注意点：实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。

我们周围的空气课题1 空气1.空气是由什么组成的（1）拉瓦锡用定量法研究空气成分实验步骤：①把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减小约15；①研究剩余的45体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不支持燃烧；①把在汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积；①把得到的氧气加到前一个容器里剩下的45体积的气体中，结果得到的气体与空气的性质完全一样。

实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的15。

（2）测定空气中氧气的含量反应的文字表达式：红磷+氧气u u u u u r点燃五氧化二磷①实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底装入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷，然后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹。

②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的15。

③实验结论：氧气约占空气体积的15。

（3）空气的组成：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。

（4）纯净物和混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质，叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质（如氮气、氧气、二氧化碳等）叫做纯净物，纯净物可以用化学符号来表示。

2.空气是一种宝贵的资源3.保护空气（1）空气污染源①气态污染物：二氧化硫（主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等）；氮氧化物（主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等）；一氧化碳（主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能，使人窒息死亡等）；氟氯烃（主要来自空调机；会破坏高空臭氧层）。

第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。

2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。

3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。

4．发生反应的文字表达式：__________________________。

5．实验误差分析(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。

(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。

6．注意事项(1)红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。

(2)装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。

(3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。

(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。

(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。

(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。

(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。

二、空气的组成空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。

三、纯净物和混合物1．纯净物是由________物质组成的。

初三化学我们周围的空气知识点初三化学我们周围的空气知识点一1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成空气成分O2初三化学我们周围的空气知识点二1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。

(排水法或向上排空气法收集氧气。

)(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理(化学方程式)(3)装置：发生装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。

②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

5、物质的分类(混合物、纯净物)6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。

微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)化合反应：A+B+……=C分解反应：D=A+B+……1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括(B)(A、C 有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。

第二章我们周围的空气知识点1：空气的组成一、对空气组成的研究（一）、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要由氧气和氮气组成的结论，其中氧气约占空气总体积的1/5 。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

（二）、空气中氧气含量的测定实验1、实验装置：如图2、实验原理：利用红磷燃烧，消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶中的压强减小，冷却至室温后松开弹簧夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，进入水的体积等于瓶中消耗的氧气体积。

3、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

4、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5.5、反应表达式：红磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5O22P2O56、导致进入集气瓶的水少于1/5的（即测得空气中氧气含量偏低）的原因：①装置漏气（集气瓶外的空气进入集气瓶）；②红磷的量不足（集气瓶内的氧气没有被完全消耗）；③没有冷却至室温就打开弹簧夹。

7、集气瓶中事先要装少量水的目的：吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。

8、能否用硫磺、木炭、铁、镁代替红磷？答：不能。

硫、木炭燃烧后会生成气体，瓶中压强不减少，水不能进入集气瓶。

铁在空气中不能点燃，不能消耗氧气。

镁在空气中燃烧除了消耗氧气外还会消氮气和二氧化碳，因此进入水的体积不等于消耗的氧气体积。

9、该实验还能得出氮气具有哪些性质？答：①不能燃烧也不支持燃烧；②不溶于水且不与水反应。

二、空气的组成按体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占记住下列物质的化学式：氮气N2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二氧化氮NO2、、、二氧化碳CO2氢气H2二氧化硫SO2、一氧化碳CO 磷P 五氧化二磷P2 O5氧气O2知识点2：混合物和纯净物混合物与纯净物分子模型：混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。

第一单元《我们周围的空气》知识点一、空气的性质1、你用什么方法证明空气的存在(注射器抽气注入水中)( 用塑料袋兜空气)。

2、把一团纸紧塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团(不会弄湿) ，因为(空气占据了杯子里的空间)。

3、把两只气球掉在小棍上，保持平衡，刺破其中一只，看到(另一端下沉)，说明(空气有质量) 。

4、解开吹满气的气球的绳子，对着自己的脸你有(空气流过)感觉，说明(空气会流动)。

5、用手压气垫有（松软）感觉，说明(空气能被压缩，压缩空气有弹性)。

6、空气被压缩的程度越大，产生的弹力就越（大）。

7、水和空气相比，相同点(都没有颜色、没有气味、没有味道、没有一定的形状、都是透明的、都要占据空间)不同点（空气容易被压缩、空气比水轻等)。

8、生活中哪些地方应用了压缩空气：(给车轮胎充气)(给篮球充气)（玩空气枪）等。

9、空气具有（占据空间）、（有质量）、（有流动性）、（可以被压缩）等性质。

二、热空气和冷空气1、等体积的热空气比冷空气(轻)。

2、空气受热会(向上流动)，热空气（上升）；空气受冷会（向下流动）冷空气（下降）。

3、举例说明热空气的用途：（三国时中国人利用热空气上升的原理发明了孔明灯）、（1873年，法国人利用热空气上升原理制造出载人热气球）。

4、（因为地球是一个球体，所以地面上各个地方受到太阳照射的情况不同，各地的冷热程度就不一样，冷热的差异造成空气的流动）就形成了风。

5、制冷空调应挂在房间的（上方）；取暖器应放在房间的（下方）。

三、空气中有什么1、空气是由（氧气）（氮气）（二氧化碳）（水蒸气）等多种气体混合而成的。

2、空气中支持燃烧的气体叫做（氧气），大约占空气体积的（21% ）空气中主要的气体是（氮气），大约占空气体积的（78%）。

3、二氧化碳的性质：（二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊）（二氧化碳比空气重）（二氧化碳不支持燃烧，能灭火）。

4怎样制取二氧化碳？答：在一只瓶里放一些小苏打，再倒进一些醋，瓶里出现的泡泡就是二氧化碳，用带有玻璃管的塞子塞紧瓶口，把二氧化碳引到另一只瓶里。

我们周围的空气知识点总结知识点总结1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析;21空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,冷却到室温后,打开止水夹,水压入集气瓶内,压入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5d、结论： O2约占空气体积的1/5,可支持燃烧；N2约占空气体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,装置未冷却就打开止水夹②能否用铁代替红磷不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷不能原因：产物是气体,不能产生压强差能否用镁代替红磷不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积;会远远大于氧气的体积;③做空气中氧气含量测定的实验时,为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积答：红磷在集气瓶的空气中燃烧时,红磷只与空气中的氧气发生化学反应,生成的白色固体形成白烟, 由于燃烧匙内盛有过量的红磷,因此燃烧停止后,集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反应.由于氧气的消耗,使集气瓶气体的压强小于外界大气压强,以至水面上升使集气瓶内外气压相等.进入集气瓶内的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积.实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足B装置气密性差C未冷却至室温就打开止水夹D、没有预先在导管中装满水f、原理: 4P + 5O2点燃2P2O5注意事项：A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶装置冷却后才能打开弹簧夹,C、装置的气密性要好,否则测量结果偏小,D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷否则测量结果偏大;2空气是一种宝贵的资源a、氮气：无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼;b、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼;氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等3空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等;目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等;4空气污染的来源、危害及保护：污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气;危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源太阳能,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等5目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等6未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展;核心是利用化学原理从源头消除污染;特点：①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放在化合反应中体现④生产出环境友好产品;典例精评例1 使适量的磷和木炭在等容积的A、B两瓶中同时燃烧.如右图所示.试回答：1待磷、木炭完全燃烧后,A、B瓶中会有什么现象发生2发生上述现象的原因是什3燃烧实验能验证哪些结论河北省竞赛题分析 1A瓶有水进入,B瓶无变化；2A瓶中消耗O2生成固体,气体压强减小,B瓶生成CO2为气体气体体积不变,压强不变.3燃烧实验证明了空气中有氧气.上述现象验证了氧气体积约空气的1/5.例 2 要除去密闭容器里的空气中的氧气得到较为纯净的氮气,可用燃烧除氧气的方法,下列物质可选用的是广西省竞赛题A.硫B.二氧化碳C.磷D.木炭分析 要解答此题必须掌握以下知识：1.空气的成分；2.各物质燃烧生成产物的状态,其中只有磷燃烧生成的是固态物质,硫、碳燃烧都生成气体,二氧化碳不能燃烧；3.各物质燃烧时只消耗空气中的氧气.解答 C3、物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的.2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质; 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的;只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物, 4.氧气1氧气的物理性质：通常情况下,是无色无味的气体,标准状况下,密度为L,略大于空气;可用向上排空法,氧气不易溶于水可用排水法收集,降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体;2氧气的化学性质： 物质 现象碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铁剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体Fe 3O 4．．实验时,要在瓶底装少量水吸收二氧化硫,防止污染空气;铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底部; 铁在空气中不可燃烧;1. 与非金属碳、硫、磷的反应 ① 木炭黑色固体燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊; 文字表达式：碳C+ 氧气O 2二氧化碳CO 2化学方程式 C + O 2 CO 2做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入充分利用瓶内的氧气; ②硫粉淡黄色燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体; 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体; 文字表达式 硫S + 氧气O 2二氧化硫SO 2化学方程式 S + O 2 SO 2实验时,要在瓶底装少量水吸收二氧化硫,防止污染空气; ③红磷暗红色固体的燃烧 实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟 在氧气．．中：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟 文字表达式：磷P+ 氧气O 2五氧化二磷P 2O 5化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5注意：五氧化二磷P 2O 5是固体,不是气体 2. 与金属镁、铁的反应①镁带银白色固体在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体;文字表达式：镁Mg+ 氧气O 2氧化镁MgO化学方程式：2Mg + O 2 2MgO点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃②铁丝银白色固体在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体; 文字表达式：铁Fe + 氧气O 2四氧化三铁Fe 3O 4化学方程式：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂;铁丝在空气中不能燃烧3.其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化;缓慢氧化也放热; 如：动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等; 总结：①氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热;在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应;氧气是常见的氧化剂；具有氧化性;②物质在纯氧气中燃烧程度比空气中要剧烈;说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小有关； ③物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟;气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星;生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒； 3氧气的制备:a 、工业制法分离液态空气法——物理变化原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同;蒸馏具体过程:一、工业制法分离液态空气法原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同;——物理变化蒸馏 二、氧气的实验室制法化学变化1、双氧水过氧化氢制取氧气A 、药品：过氧化氢H 2O 2和二氧化锰黑色粉末 MnO 2B 实验原理：表达式：过氧化氢H 2O 2水H 2O + 氧气O 2化学方程式： 2H 2O 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂,起催化作用,此反应中还可以用硫酸铜溶液代替; C 、装置： 固—液不加热装置注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好; ④、装药品时,先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体; D 、步骤：连、查、装二氧化锰、定、倒过氧化氢溶液、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A 、药品：、高锰酸钾暗紫色固体、氯酸钾白色固体与二氧化锰黑色粉末 B 、原理： ①加热氯酸钾有少量的二氧化锰： 方程式：2KClO 3MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑MnO 2点燃空 气196℃,先蒸发出来183℃注意：MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用②加热高锰酸钾：△方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、装置：加热固体制气体加热氯酸钾的为一类D、操作步骤：连查、装、定、点、收、离、熄;以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例①连接装置：先下后上,从左到右的顺序;②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气;松开手后,导管口出现一段水柱;③装入药品：按粉末状固体取用的方法药匙或纸槽④固定装置：固定试管时,试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热;⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气；水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上密度比空气大防止气体逸出b、用向上排空法;收集时导管应伸入集气瓶底部为了排尽瓶内空气c、用排水法收集时,导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：a. 试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水回流,使试管底部破裂;b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出;c. 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管d. 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯;e. 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管;F、收集方法：①排水法不易溶于水②向上排空法密度比空气大G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满;3、催化剂触媒：在化学反应中能改变其他物质的反应速率加快或变慢,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质;特点：两不变质量、化学性质、一改变反应速率注意：①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种⑤二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰;在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末;4、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应;可表示为：A＋B＋……→ E 简称“多合一”②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应;可表示为：AB→A＋B＋……;简称：“一变多”③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应;有氧气参加的反应一定属于氧化反应;氧化反应不一定是化合反应石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质,化合反应不一定是氧化反应;剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造、农家肥的腐熟共同点：①都是氧化反应②都放热总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热;在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应;氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性;2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈;说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;第三节 氧气的制取制取氧气及常见问题汇总●制取氧气过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢H 2O 2溶液、二氧化锰MnO 2黑色固体,不溶于水 氯酸钾KClO 3白色晶体 、二氧化锰高锰酸钾KMnO 4 紫黑色晶体 反应条件常温下,二氧化锰作催化剂加热,二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl+ O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法密度比空气大2、排水法不易溶于水实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中,再用两手紧握容器外壁,若有气泡冒出,则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部,便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯,先预热,再对准药品的部位集中加热;先让试管均匀受热,防止试管因受热不均而破裂,然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时,导管应伸入到集气瓶底部 离：收集完毕,将导管撤离水槽;熄：熄灭酒精灯 2向上排空气法氧气密度比空气大4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中,若木条复燃说明是氧气5、验满方法：1用排水法收集时,如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满 2向上排空气法,用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满; 6、放置方法：盖上玻璃片并正放 7、操作注意事项二氧化锰二氧化锰a.试管口应略向下倾斜防止冷凝的水倒流到试管底部,使试管炸裂b.导管伸入试管内不宜太长便于气体排出c.用排水法收集时,应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应,应先把导管从水槽中撤出,再熄灭酒精灯;防止水槽中水倒流,使试管炸裂e.若用高锰酸钾制氧气,试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管二、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂又叫触媒,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用;特点：一变二不变解疑：“一变”能改变加快或减慢化学反应速率“二不变”一是化学反应前后本身的质量不变,二是化学反应前后本身的化学性质没有变化.催化剂只改变化学反应速率,而不能使不发生化学反应的物质相互起反应,也不能增加生成物的产量,另外,不同的催化剂只能各自改变特定类型的化学反应速率,并不能改变所有类型的化学反应速率;三、问题全解1、怎样检查装置的气密性答：安装完毕,为防止装置漏气,使用前应检查装置的气密性,方法是：先将反应装置中的导管一端浸入水里,用手掌紧贴反应容器的外壁,如果装置不漏气,容器里的气体受热膨胀导管口就有气泡逸出；容器冷却后,又会有水升到导管内形成一段水柱；若装置漏气,则不会有气泡冒出;2、常见的几种收集气体的方法是什么答：常见的收集气体的方法分为两大类：1排水集气法：它适用于难溶或微溶于水的气体的收集;操作时要注意：集气瓶中要将水注满,不得有气泡,否则收集的气体不纯,导管不要伸入集气瓶内太长,以免收集满气体后,集气瓶不容易从水槽中拿出,甚至使气体跑掉;从导管中刚刚冒出的气泡不要收集,它们可能是发生器中残留的空气;排水法收集的气体中都含有水蒸气;2排空气取气法：适用于密度与空气相差较大的气体,例如二氧化碳、氢气等;由于气体密度的不同又分为：①向上排空气法：收集密度大于空气的气体;②向下排空气法：收集密度小于空气的气体;操作时要注意：应将导管伸入到集气瓶底部,以使集气瓶中的空气顺利地完全排出,收集到较纯的气体,同时集气瓶口应用玻璃片盖住,无论用哪种方法收集好的气体,在放置时要用玻璃片盖严集气瓶,密度大于空气的气体,集气瓶应正放；密度小于空气的气体,集气瓶应该倒放,以免气体逸散;3、利用固体加热制取氧气,试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽,到试管口冷凝成水滴到流,使试管炸裂;4、反应物全是固体物质并且加热制取气体时, 试管口都要略向下倾斜吗答：对目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽,到试管口冷凝成水滴到流,使试管炸裂;5、实验前,为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热,防止破裂;6、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管赤长,不利于气体导出;7、加热高锰酸钾制取氧气,试管口为什么要放一团棉花答：防止加热时,高锰酸钾颗粒随气流进入导气管;8、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,试管口为何不放一团棉花答：氯酸钾是一种强氧化剂,加热时不能混入易燃物质,否则会引起爆炸;9、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集答：刚开始出现的气泡中,混有空气,此时氧气不纯净;10、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出,然后熄灭酒精灯呢答：如果先熄灭酒精灯,试管中的温度降低,压强减小,水沿着导气管进入试管,使试管炸裂;11、检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内,验满时却放在瓶口呢答：氧气具有支持燃烧的化学性质,能使带火星的木条复燃,所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口,观察木条是否复燃才能确定是否收集满;12、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率答：能高锰酸钾在加热过程中,分解后的产物中的二氧化锰,可以加为氯酸钾分解的催化剂;13、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗答：不是催化剂包括三个条件：一变,二不变;即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变;高锰酸钾化学性质发生改变,生成了新物质,因此它不是该反应的催化剂,只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解,生成的二氧化锰起了催化作用;14、怎样记忆制取氧气七步骤答：可以用要点记忆法,每项只记一个字;即查检查装置的气密性、装装入药品、定固定在铁架台上、点点燃酒精灯加热、收等气泡均匀连续出现时收集气体、移实验完毕先从水槽中移出导气管、熄最后熄灭酒精灯;查、装、定、点、收、移、熄,这话听起来像“茶庄定点收利息”,用谐音记忆法,比较容易记住;。

第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。

（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：，，。

②能否用铁、铝代替红磷？原因能否用碳、硫代替红磷？原因：（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂）温室效应（CO2）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种色、味的气体。

溶于水，密度比空气略，液氧是色的。

氧气的化学性质许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸H2和O2的现象是：发出的火焰。

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的不同，是变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移再：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条检验：用带火星的木条7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

第二单元 我 们 周 围 的 空 气课题1 空气（一）空气成分1. 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5（21%）。

2. 空气的主要成分和组成空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%3. 测定空气中氧气的含量（1）实验现象：① 红磷燃烧，产生大量的白烟；② 冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升了约占总体积的1/5。

（2）实验注意事项① 装置不能漏气② 集气瓶中预先要加入少量水 ③ 红磷要过量④ 红磷熄灭待冷却到室温后再打开止水夹（或弹簧夹） （3）文字表达式五氧化二磷点燃氧气红磷−−→−+（4）集气瓶内液面上升小于1/5的原因① 红磷量不足，使集气瓶内氧气未全部消耗 ② 装置气密性不好③ 红磷熄灭后没冷却到室温就打开了止水夹 ④ 点燃红磷后伸入集气瓶内过慢 （5）讨论① 在测定空气中氧气的含量的实验中，能否用碳、硫代替红磷？答：不能，因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，而木炭和硫粉燃烧生成的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，生成的气体将占据集气瓶内消耗氧气的体积，使集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测定空气中氧气的体积含量。

② 氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，难溶于水。

（二）混合物和纯净物 1.纯净物：只有一种物质组成，可以用专门的化学符号表示。

常见纯净物：氮气（N 2）、氧气（O 2），二氧化碳（CO 2），冰水共存物（H 2O ）。

2.混合物：有两种或两种以上物质混合而成的物质。

常见混合物：空气，矿泉水，清新的空气，清澈的河水，澄清的石灰水。

（三）空气是一种宝贵的资源 空气成分 主要性质主要用途氧气物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水 化学性质：支持燃烧，供给呼吸潜水，医疗急救，炼钢，气焊氮气物理性质：无色无味的气体，难溶于水 化学性质：化学性质不活泼作保护气，制硝酸和化肥的主要原料稀有气体物理性质：无色无味的气体，通电时能够发出不同颜色的光 化学性质：化学性质很不活泼霓虹灯，闪光灯，航标灯（四）保护气体 1.空气中的有害物质有害气体：一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮烟尘：可吸入颗粒物（PM2.5）2.三大环境问题：温室效应，酸雨，臭氧层空洞。