我们周围的空气知识点总结和题型总结

第二单元我们周围的空气知识清单知识导引知识清单知识点1：空气1.空气的组成空气中的成分氮气(N2)氧气(O2)稀有气体二氧化碳(CO2)其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2.物质的分类：纯净物和混合物（1）纯净物：由一种物质组成的。

如氮气、氧气、二氧化碳，都可以用化学符号表示。

（2）混合物：由两种或两种以上物质组成的。

混合物中各物质相互间没有发生化学反应，都保持各自的性质。

3.空气中氧气含量的测定（1）实验药品：红磷、水（2）实验装置：红磷（3）实验现象：①红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放热；②冷却后打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约1/5。

（4）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。

（5）反应的文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）→点燃五氧化二磷（P 2O 5） （6）注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完；B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹；C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）；D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

4.保护空气 《环境空气质量标准》基本检测项目 气体污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧； 固体污染物：可吸入颗粒物（PM 10）、可入肺颗粒物（PM 2.5） 污染来源 化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气 污染的危害损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡； 存在的环境问题：温室效应、臭氧空洞、酸雨。

污染防治措施 加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源等。

知识点2：稀有气体稀有气体包括氦（He ）、氖（Ne ）、氩（Ar ）、氪（Kr ）、氙（Xe ）等，由于其化学性质很不活泼，被称作“惰性气体”。

性质用途无色无味的气体 通电发光 作电光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等化学性质不活泼用作保护气：灯泡、金属焊接等氦气：化学性质不活泼，密度比空气的小填充飞艇、热气球等液氦：沸点低，汽化吸热制造低温环境知识点3：氮气性质用途无色无味的气体，密度比空气略小，不易溶于水液氮：沸点低，汽化吸热 制造低温环境：医疗、超导材料等 化学性质不活泼用作保护气：灯泡、食品、金属焊接等氦气：化学性质不活泼，密度比空气的小填充飞艇、热气球等用于化工生产，制造硝酸、化肥补充：氮气的工业制法——分离液态空气法。

我们周围的空气知识点总结和题型总结经典一、我们周围的空气选择题1．实验室用高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，必不可少的一组仪器是（）A．试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、胶头滴管B．酒精灯、水槽、试管、集气瓶、量筒C．铁架台、烧杯、集气瓶、玻璃片D．试管、铁架台、集气瓶、玻璃片【答案】D【解析】实验室用高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时都有用到的仪器有：铁架台、试管、导管、集气瓶、玻璃片等仪器。

用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，不需加热，不用酒精灯，故A、B错；两种方法都无需使用烧杯，故C错。

故选D。

2．下列实验操作正确的是（）A．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶壁上的“白膜”B．将块状石灰石垂直投入竖直放置的试管中C．加热试管中的溶液时，试管口应略向下倾斜D．排水法收集气体时，当导管口有气泡冒出时立即收集【答案】A【解析】【分析】根据碳酸钙与盐酸反应生成溶于水的氯化钙；向试管中装块状固体药品的方法；给试管中的液体加热的方法；排水法收集气体时的注意事项进行分析判断。

【详解】A、碳酸钙不溶于水，但能与盐酸反应生成溶于水的氯化钙，所以用盐酸可清洗盛石灰水试剂瓶壁上的“白膜”，实验操作正确；故符合题意；B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，实验操作错误；故不符合题意；C、加热试管中的溶液时，试管口应向上倾斜约45度角，用试管加热固体时，才需要试管口略向下倾斜，实验操作错误；故不符合题意；D、排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，因为刚开始排出的是空气，要等到气泡冒出均匀后再收集，实验操作错误。

故不符合题意；故选A【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛(CH2O)，其反应的微观示意图如下。

下列说法中，不正确．．．的是A．乙的化学式是O2 B．通常状况下，丙是一种气态物质C．该反应属于置换反应 D．可解决甲醛带来的室内空气污染问题【答案】C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是CH2O+O2催化剂CO2+H2O。

第二单元《我们周围的空气》知识点整理《我们周围的空气》知识点整理一、空气和污染物的种类1、悬浮颗粒物：包括PM10、PM2.5等，是由有机或无机粉尘，生物检测物，金属及其它颗粒分子混合而成，主要来源有工厂排放，农业活动，道路扬尘，森林燃烧，室内燃烧等。

2、二氧化硫：是一种温度碱性物质，主要来源于燃烧煤炭，汽油，柴油等燃料，也可以来源于金属冶炼厂和污水处理厂。

3、氮氧化物：包括氮氧化物NO、NO2、NO3三种，主要来源有工厂烟气的排放，机动车排放，放射性物质等。

4、臭氧：是一种常见的污染物，它在上空，中空和地表层都有，它是来自太阳紫外线照射大气中氧和氨气发生光化学反应而产生的一种物质，它可能会对健康造成危害，也可能对大气空间环境造成影响。

二、空气污染的危害1、对人体的危害：空气污染会引起健康问题，会引起呼吸道疾病，如支气管炎，哮喘，肺结核等，会使人的免疫系统减弱，导致慢性疾病，诸如心脏病，高血压，糖尿病等疾病的发病率增加。

2、对自然界的危害：空气污染会影响植物的生长，严重时会造成植物死亡；还会影响动物的健康，会破坏动物的生态环境，并导致动物灭绝。

三、空气污染的防治1、污染源控制：要加大工业污染排放的检查力度，限制污染源的排放，实行严格的排污管理，禁止污染源未经国家授权的活动，减少空气污染的发生。

2、有效的环境管理：管理者可以尽快建立有效的管理机制来提高空气质量，提高空气污染的治理能力，及时发现污染源，采取有效措施，从而减少空气污染。

3、非污染技术：政府应该加大投入，发展非污染技术，引进国外先进技术，发展更多符合国情的污染控制技术，发展更环保更有效的能源，从而减少空气污染的发生。

四、空气污染的预防1、绿色出行：要注重保护环境，多使用公共交通工具，减少私家车的使用，以此减少汽车尾气排放造成的空气污染。

2、及时补充绿色植被：应定期补充绿色植被，改善空气质量，净化大气，有助于减少空气污染。

3、减少室内空气污染：要避免使用室内可燃物，保持室内空气流通，使室内的空气得到更有效的净化，减少室内空气污染。

第四单元 我们周围的空气 知识总结第一节 空气的成分一．认识空气的组成空气的成分（体积分数）：NOTICE:干燥洁净的空气！！！例：空气是由多种成分组成的 _________ ，空气的成分按 _________ 计算，大约是：氮气 _________ ，氧气 _________ ，稀有气体 _________ ，二氧化碳 _________ ，其他气体和杂质 _________ ．例：空气中各成分所占的体积由大到小的顺序是（ ） ①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体．A ． ①＞②＞③＞④B ． ②＞①＞④＞③C ． ②＞①＞③＞④D ． ①＞③＞②＞④ 二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气只与氧气反应且没有气体生成的物质。

（铜丝、红磷、白磷等） 2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数 （1）实验原理：2Cu+O 2加热2CuO（2） 实验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原 来的4/5。

（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。

（4）注意事项：①实验前要检查装置的气密性。

②铜丝必须过量，保证氧气被反应完全。

③加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。

④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。

（5）误差分析：①装置漏气，结果偏大。

②铜丝用量不足，结果偏小。

③加热温度达不到反应温度，结果偏小。

④加热时间太短，反应不充分，结果偏小。

⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。

例：常温下，将100 mL 的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为 （ ）A . 80 mL B. 60 mL C. 40 mL D. 20 mL 三．空气是一种重要资源（热点）1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。

人教版化学九年级上册第2单元《我们周围的空气》知识点总结课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家 最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

二、空气中氧气成分的测定：1、装置图［见书P27]2、实验现象：①、②、［过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹]烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的 。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷［P] + 氧气［O 2]五氧化二磷［P 2O 5] 化学方程式：5、注意事项：A 、所用的红磷必须 ,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶［装置] 后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好［否则测量结果偏小]D 、要先夹住橡皮管,然后再点红磷［否则测量结果 ]。

思考：可否换用木炭、硫等物质？答：三、空气的主要成分［按体积分数]：氮气［N 2] ,氧气［O 2] ［氮气比氧气约为4：1],稀有气体 ,二氧化碳［CO 2] ,其它气体和杂质0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由 物质组成的。

2、混合物： 物质组成的。

这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体, 于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。

21、 造成空气污染的物质：有害气体［ , , ,]]和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题： ［二氧化碳含量过多引起]、 ［飞机的尾气、氟里昂的排放]、 ［由二氧化硫、二氧化氮引起]。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

点燃课题2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下,是 的气体；2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L, 。

第二单元我们周围的空气1.拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的。

2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

3.由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。

4.只由一种物质组成的物质叫做纯净物。

5.混合物与纯净物的比较6.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，属于混合物，又称为惰性气体。

7.空气污染物为有害气体和烟尘。

8.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。

在标准状况下，氧气的密度比空气略大。

在101KPa，-183摄氏度时，氧气变为淡蓝色液体，-218 摄氏度时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。

9.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以跟许多物质发生化学反应。

10.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

11.物质与氧发生的发生，叫做氧化反应。

氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

12.进行的很慢，不容易察觉的氧化反应，叫做缓慢氧化。

13.氧气的实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和加热高锰酸钾。

14.氧气的工业制法：分离液态空气法，利用液态氮与液态氧的沸点不同。

属于 物理变化。

15.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂在化学反应 中所起的作用叫做催化作用。

16.催化剂的特点：（1）改变化学反应速率（加快和减慢）（2）本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化（3）不改变生成物的质量17.几种反应。

（1）红磷+氧气 五氧化二磷（产生大量白烟）（2）碳+氧气 二氧化碳（3）硫+氧气 二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）（4）铁+氧气 四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂)（5）过氧化氢 水+氧气（6）氯酸钾 氯化钾+氧气（7）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 点燃点燃 点燃 点燃二氧化锰 二氧化锰加热 加热实验步骤：A.查：检查装置的气密性（导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管末端有气泡产生，并且取出后出现一段水珠，证明气密性良好）B.装：装入药品（装入药品后，在试管口塞一小团棉花，为了防止固体粉末进入导管堵塞导管；导管刚露出橡皮塞即可）C.定：固定装置（试管口稍向下倾斜，防止固体试剂加热时放出的水蒸气在试管口冷凝倒流使试管炸裂）D.点：点燃酒精灯E.收：①排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集②用向上排空气法收集。

《我们周围的空气》知识清单一、空气的组成我们生活在空气的“怀抱”中，但你真的了解它的成分吗？空气是一种混合物，主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。

氮气约占空气体积的78%，它在很多方面都发挥着重要作用。

比如，氮气是合成氨、制硝酸等化工生产的重要原料，还常用于食品保鲜和储存。

氧气约占空气体积的 21%，这可是维持生命所必需的气体。

人类的呼吸离不开氧气，燃烧也需要氧气的支持。

稀有气体虽然在空气中所占比例很小，但它们都有着独特的性质和用途。

氦气可以用来填充气球和飞艇，因为它的密度比空气小得多。

氖气在霓虹灯中大放异彩，能发出鲜艳的红光。

氩气常用于焊接金属时的保护气。

二氧化碳约占空气体积的 003%，它对地球的生态平衡有着重要影响。

植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时释放出氧气。

此外，空气中还存在一些水蒸气和微小的固体颗粒等杂质。

二、空气中各成分的性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。

在常温下，氮气一般不易与其他物质发生化学反应。

但在高温、高压和有催化剂的条件下，氮气能与氢气反应生成氨气。

氧气是一种无色、无味、能支持燃烧和供给呼吸的气体。

氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。

比如，铁在潮湿的空气中会生锈，就是铁与氧气、水发生反应的结果。

稀有气体的化学性质非常稳定，一般不与其他物质发生反应。

这使得它们在很多特殊的环境和工艺中有着重要的应用。

二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水。

它的密度比空气大，所以在一些实验中，我们可以用向上排空气法收集二氧化碳。

二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以可以用来灭火。

三、空气的污染与防治随着工业的发展和人类活动的增加，空气受到了不同程度的污染。

常见的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）和细颗粒物（PM25）等。

二氧化硫主要来自于煤、石油等燃料的燃烧，它是形成酸雨的主要原因之一。

第二单元我们周围的空气，知识点总结，课题一空气一、空气是由什么组成的1、空气成分①法国化学家拉瓦锡第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。

得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：（1）、实验步骤： a.连接装置 b.检查装置的气密性 c.集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分成五等分d.用弹簧夹夹紧导管e.点燃红磷，迅速把点燃的红磷伸进集气瓶内，塞紧瓶塞f.燃烧结束至瓶内温度冷却至室温，打开弹簧夹（2）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

文字表达式：磷 + 氧气五氧化点燃二磷（3）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；放出热量；②打开止水夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（4）实验结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

（5）实验注意事项： A、气密性良好；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（6）、液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

液面上升多于1/5原因：可能实验开始时，未夹止水夹（或未夹紧）。

，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。

可能插入燃烧匙太慢塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。

（7）、红磷的替代品应满足条件：①所有的物质必须是固体，②这种物质只能够与空气的氧气反应，并且生成物不能是气体。

例如：铁、铝、碳、硫、金属镁等不可以，金属铜可以。

2、物质的分类：①纯净物：由一种物质组成的物质。

如氧气、五氧化二磷、水等。

②混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

如空气、稀有气体、海水等。

二、空气是一种宝贵的资源：【重要知识点】1、氮气的性质和用途1）、N2物理性质：是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气得略小2）、N2化学性质：很不活泼，一般情况下不支持燃烧，也不能燃烧，不供给呼吸，在一定条件下可与某些物质反应，如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。

初中化学《我们周围的空⽓》知识点总结初中化学《我们周围的空⽓》知识点总结1、空⽓的组成按体积计算，氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.93%，⼆氧化碳及其它0.03%。

2、空⽓是宝贵的资源氮⽓化学性质不活泼，⽤作制硝酸和氮肥，做保护⽓等；氧⽓⽐较活泼，⽀持燃烧和供给呼吸，⽓焊练钢等；稀有⽓体，很不活泼，⽤作保护⽓，电光源等。

3、氧⽓的性质(1)物理性质：通常氧⽓是⼀种⽆⾊⽆味的⽓体，加压、降温后可变成淡蓝⾊液体或淡蓝⾊雪花状固体；密度⽐空⽓⼤；不易溶于⽔。

（排⽔法或向上排空⽓法收集氧⽓。

）(2)化学性质：⽐较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂。

4、氧⽓的实验室制法(1)实验药品：暗紫⾊的⾼锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和⼆氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理（化学⽅程式）(3)装置：发⽣装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带⽕星的⽊条伸⼊集⽓瓶中，若⽊条复燃，，则瓶内是氧⽓。

(6)注意事项：①⽤⾼锰酸钾制氧⽓时，试管⼝要塞⼀团棉花，防⽌加热时⾼锰酸钾进⼊导管。

②⽤排⽔法收集氧⽓实验结束时，应将导管从⽔中取出，后熄灭酒精灯，以防⽔的倒流。

5、物质的分类（混合物、纯净物）6、物质的性质(1)物理性质：颜⾊、⽓味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）(1)本质区别：宏观，是否⽣成新的物质。

微观，由分⼦构成的物质发⽣变化时，分⼦是否变化。

(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）化合反应：A＋B+……＝C分解反应：D＝A＋B+……1、⽬前，我国重点城市空⽓质量⽇报的检测项⽬中不包括（B）（A、C有毒，D能浑浊空⽓，B是植物⽣长需要的。

）A、⼆氧化硫B、⼆氧化碳（CO2）C、⼆氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒(TSP)2、下列⽇常⽣活中的⼀些变化，其中都属于化学变化的⼀组是（C）A、⽔受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作⽤C、剩饭变馊、铁锅⽣锈D、玻璃破碎、西⽠榨成汁3、⾖科植物根瘤菌能直接固定空⽓中的某些⽓体成为农作物养料，这种⽓体是（B）（农作物的养料有氮磷钾等）A、氨⽓B、氮⽓C、⼆氧化碳D、氧⽓4、在中央电视台发布的重点城市空⽓质量⽇报中可看出，造成空⽓污染的⾸要污染物是可吸⼊颗粒物和⼆氧化硫。

《我们周围的空气》知识点一、空气2. 空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a 可燃物： 过量的红磷 可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、b 现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5 c 结论：空气是混合物；O 2约占1/5，可支持燃烧 ,N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差3.空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、NO 2）和烟尘等（1）空气污染的保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等（2）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4放出热量等） 酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、氧气的工业制法工业制氧气——分离液态空气法 （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）三、氧气的实验室制法1. 实验原理： 实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。

2. 气体的制取装置收集装置的选择依据：气体固、液反应，不需加热收集密度小于空气且不与空气收集难溶于水且不与水发生反应的气体发生反应的的气体氧气的收集方法：排水法和向上排空气法3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 步骤：①组装仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④加热（用H2O2制氧不用加热）；⑤收集氧气；⑥撤导气管；⑦熄灭酒精灯b 注意点：实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。

《第二单元我们周围的空气》知识点整理课题1 空气一：空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键:①红磷要过量；②容器要密封，不漏气；③冷却后再打开弹簧夹。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷量不足，氧气未耗尽；②装置漏气；③未冷至室温就打开弹簧夹。

(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。

②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。

（6）该实验的不足之处：①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。

②红磷在空气中点燃会污染空气。

③导管内的空气会影响实验的准确性。

（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2)支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途:(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.(2) 制硝酸和化肥。

（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。

3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体两大类；空气中的有害气体：CO 、 SO2、 NO2等。

2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；④工厂废气处理达标后再排放。

第二单元我们周围的空气【知识点1】空气的组成空气的组成成分(按体积计算)：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%。

【知识点2】测定空气中氧气含量的实验【实验原理】红磷 +氧气点燃五氧化二磷【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】红磷必须过量。

装置气密性要好。

等装置冷却到室温后打开弹簧夹。

导管中要注满水。

【知识点3】空气中各成分的用途1、氧气：（1）供呼吸；(2)支持燃烧2、氮气：制造硝酸和氮肥，作保护气，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；食品包装防腐、液氮冷冻。

3、稀有气体（氦、氖、氩等总称）保护气、电光源、激光技术等【知识点4】物质的分类1、混合物：两种或多种物质混合。

如清新空气、海水、等。

2、纯净物：一种物质组成。

如冰、液氧、高锰酸钾等都是纯净物。

【知识点5】保护空气1、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和可吸入颗粒、臭氧等引起。

2、保护措施：加强大气质量监测；使用清洁能源（如太阳能、风能、无铅汽油等）；积极植树造林、种草等。

【知识点6】氧气性质1、物理性质：无色、无味的气体，密度略大于空气密度，不易溶于水。

2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，并会与许多物质发生化学反应，具有氧化性、助燃性。

(1)木炭 +氧气点燃二氧化碳（C）（O2）（CO2）现象：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

(2)硫 +氧气点燃二氧化硫（S）（O2）（SO2）现象：空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体(3)红磷 +氧气点燃五氧化二磷（P）（O2）（P2O5）现象：产生浓厚的白烟。

(4)铁 + 氧气点燃四氧化三铁（Fe）（O2）（Fe3O4）现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

第二章我们周围的空气知识点1：空气的组成一、对空气组成的研究（一）、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要由氧气和氮气组成的结论，其中氧气约占空气总体积的1/5 。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

（二）、空气中氧气含量的测定实验1、实验装置：如图2、实验原理：利用红磷燃烧，消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶中的压强减小，冷却至室温后松开弹簧夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，进入水的体积等于瓶中消耗的氧气体积。

3、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

4、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5.5、反应表达式：红磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5O22P2O56、导致进入集气瓶的水少于1/5的（即测得空气中氧气含量偏低）的原因：①装置漏气（集气瓶外的空气进入集气瓶）；②红磷的量不足（集气瓶内的氧气没有被完全消耗）；③没有冷却至室温就打开弹簧夹。

7、集气瓶中事先要装少量水的目的：吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。

8、能否用硫磺、木炭、铁、镁代替红磷？答：不能。

硫、木炭燃烧后会生成气体，瓶中压强不减少，水不能进入集气瓶。

铁在空气中不能点燃，不能消耗氧气。

镁在空气中燃烧除了消耗氧气外还会消氮气和二氧化碳，因此进入水的体积不等于消耗的氧气体积。

9、该实验还能得出氮气具有哪些性质？答：①不能燃烧也不支持燃烧；②不溶于水且不与水反应。

二、空气的组成按体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占记住下列物质的化学式：氮气N2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二氧化氮NO2、、、二氧化碳CO2氢气H2二氧化硫SO2、一氧化碳CO 磷P 五氧化二磷P2 O5氧气O2知识点2：混合物和纯净物混合物与纯净物分子模型：混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。

第一单元《我们周围的空气》知识点一、空气的性质1、你用什么方法证明空气的存在(注射器抽气注入水中)( 用塑料袋兜空气)。

2、把一团纸紧塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团(不会弄湿) ，因为(空气占据了杯子里的空间)。

3、把两只气球掉在小棍上，保持平衡，刺破其中一只，看到(另一端下沉)，说明(空气有质量) 。

4、解开吹满气的气球的绳子，对着自己的脸你有(空气流过)感觉，说明(空气会流动)。

5、用手压气垫有（松软）感觉，说明(空气能被压缩，压缩空气有弹性)。

6、空气被压缩的程度越大，产生的弹力就越（大）。

7、水和空气相比，相同点(都没有颜色、没有气味、没有味道、没有一定的形状、都是透明的、都要占据空间)不同点（空气容易被压缩、空气比水轻等)。

8、生活中哪些地方应用了压缩空气：(给车轮胎充气)(给篮球充气)（玩空气枪）等。

9、空气具有（占据空间）、（有质量）、（有流动性）、（可以被压缩）等性质。

二、热空气和冷空气1、等体积的热空气比冷空气(轻)。

2、空气受热会(向上流动)，热空气（上升）；空气受冷会（向下流动）冷空气（下降）。

3、举例说明热空气的用途：（三国时中国人利用热空气上升的原理发明了孔明灯）、（1873年，法国人利用热空气上升原理制造出载人热气球）。

4、（因为地球是一个球体，所以地面上各个地方受到太阳照射的情况不同，各地的冷热程度就不一样，冷热的差异造成空气的流动）就形成了风。

5、制冷空调应挂在房间的（上方）；取暖器应放在房间的（下方）。

三、空气中有什么1、空气是由（氧气）（氮气）（二氧化碳）（水蒸气）等多种气体混合而成的。

2、空气中支持燃烧的气体叫做（氧气），大约占空气体积的（21% ）空气中主要的气体是（氮气），大约占空气体积的（78%）。

3、二氧化碳的性质：（二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊）（二氧化碳比空气重）（二氧化碳不支持燃烧，能灭火）。

4怎样制取二氧化碳？答：在一只瓶里放一些小苏打，再倒进一些醋，瓶里出现的泡泡就是二氧化碳，用带有玻璃管的塞子塞紧瓶口，把二氧化碳引到另一只瓶里。

第一节空气的成分第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

一、空气的成分和组成气体成分体积比% 性质用途N278 化学性质稳定，不燃烧，不助燃。

充在食品包装袋中延长保质期O221 化学性质比较活泼，有助燃性和氧化性。

物理性质：不易溶于水，密度比空气大，-183℃为淡蓝色液体，-218℃为淡蓝色固体。

供给呼吸，支持燃料燃烧，常做氧化剂。

注意：不可作燃料！稀有气体（氩气）0.9 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，可充在灯管中作霓虹灯，氦气密度小，用作填充气球。

CO20.03 参与植物的光合作用灭火二、测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法：装置一1、【实验原理】2Cu+O2==点燃==2CuO2、【实验步骤】（1）测量实验需要的硬质玻璃管的体积。

（2）在干燥的具支试管中装入铜粉，塞上橡皮塞。

用瘪气球密封试管的支管口。

移动注射器活塞，在注射器中留有一定体积的气体，记录体积后插入橡皮塞中，根据酒精灯高度，将试管固定在铁架台上。

（3）用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。

（4）停止加热后，待试管冷却至室温，将气球内气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。

3、【实验现象】红色粉末变成黑色4、【实验结论】①铜粉燃烧消耗空气中的氧气，生成黑色固体CuO；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

5、【注意事项】（1）测出的体积上升1/5的原因：①铜粉量不足②装置气密性要不好③未冷却至室温就读数。

（2）不断推拉活塞的目的：使空气与铜粉充分接触（3）气球的作用：缓冲作用（4）为什么不能用木炭、硫、铁、镁条等物质代替红磷燃烧？①木炭、硫等物质燃烧后有气体生成，使实验不准确②铁在空气中不能燃烧③镁条在空气中不仅与氧气反应，还与氮气、二氧化碳发生反应：装置二1、【实验原理】4P+5O2==点燃==2P2O5（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。

第二单元 我 们 周 围 的 空 气课题1 空气（一）空气成分1. 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5（21%）。

2. 空气的主要成分和组成空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%3. 测定空气中氧气的含量（1）实验现象：① 红磷燃烧，产生大量的白烟；② 冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升了约占总体积的1/5。

（2）实验注意事项① 装置不能漏气② 集气瓶中预先要加入少量水 ③ 红磷要过量④ 红磷熄灭待冷却到室温后再打开止水夹（或弹簧夹） （3）文字表达式五氧化二磷点燃氧气红磷−−→−+（4）集气瓶内液面上升小于1/5的原因① 红磷量不足，使集气瓶内氧气未全部消耗 ② 装置气密性不好③ 红磷熄灭后没冷却到室温就打开了止水夹 ④ 点燃红磷后伸入集气瓶内过慢 （5）讨论① 在测定空气中氧气的含量的实验中，能否用碳、硫代替红磷？答：不能，因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，而木炭和硫粉燃烧生成的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，生成的气体将占据集气瓶内消耗氧气的体积，使集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测定空气中氧气的体积含量。

② 氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，难溶于水。

（二）混合物和纯净物 1.纯净物：只有一种物质组成，可以用专门的化学符号表示。

常见纯净物：氮气（N 2）、氧气（O 2），二氧化碳（CO 2），冰水共存物（H 2O ）。

2.混合物：有两种或两种以上物质混合而成的物质。

常见混合物：空气，矿泉水，清新的空气，清澈的河水，澄清的石灰水。

（三）空气是一种宝贵的资源 空气成分 主要性质主要用途氧气物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水 化学性质：支持燃烧，供给呼吸潜水，医疗急救，炼钢，气焊氮气物理性质：无色无味的气体，难溶于水 化学性质：化学性质不活泼作保护气，制硝酸和化肥的主要原料稀有气体物理性质：无色无味的气体，通电时能够发出不同颜色的光 化学性质：化学性质很不活泼霓虹灯，闪光灯，航标灯（四）保护气体 1.空气中的有害物质有害气体：一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮烟尘：可吸入颗粒物（PM2.5）2.三大环境问题：温室效应，酸雨，臭氧层空洞。

第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2.化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

】4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物：只由一种物质组成的。

如：N2、O2 CO2、P2O5等。

6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7.单质：由同种元素组成的纯净物。

如：N2 、O2 、S、P等。

8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如：CO2、KClO3、SO2 等。

…9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如：CO2、SO2等。

10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（A+B =AB）11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（AB =A +B）12.氧化反应：物质与氧的反应。

（缓慢氧化也是氧化反应）13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]、14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：（1）为什么红磷必须过量（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷（不能，产生新物质）2.空气的成分： N2：78%；O2：21% ；稀有气体：% ；CO2：% ；其它气体和杂质：%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧|4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

第2讲 我们周围的空气❖ 空气一、空气的成分1、按体积计算的空气成分空气 成分 氧气O 2 氮气 N 2 二氧化碳CO 2 稀有 气体 其它气体 和杂质 体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%2、氮气的性质和用途1）氮气的物理性质：无色无味气体，不易溶于水，标准状况下密度1.251g/L ，熔点-209.9℃，沸点-195.8℃。

2）氮气的化学性质稳定，在常温下难跟其它物质反应（用于：充氮包装，保存食品；充氮灯泡。

）；在高温、高能量状态下可与某些物质反应（用于：制造化肥、染料和炸药。

）。

3、稀有气体1）稀有气体包括氦（He ）、氖（Ne ）、氩（Ar ）、氪（Kr ）、氙（Xe ）等。

2）稀有气体的性质和用途：a 、化学性质不活泼：用于焊接保护气b 、通电会发出各种颜色的光：用于制造霓虹灯和激光技术；（氦粉红、氖红、氩紫蓝、氙白）c 、氦气密度很小，很稳定：用于制造探空气球d 、氦气沸点低：用于制造低温环境 二、混合物与纯净物1、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

如空气，白酒等。

2、只由一种物质组成的物质叫纯净物。

纯净物可以用化学式表示，氧气用O 2表示，氮气用N 2表示。

三、空气污染1、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2）、可吸入颗粒物或总悬浮颗粒物、PM2.5和臭氧（O 3）等。

注意：二氧化碳（CO 2）不是空气污染物！2、空气质量日报包括三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。

3、空气污染物的来源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。

4、空气污染的危害：（1）损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡；（2）引起三大环境问题：温室效应，酸雨，臭氧层空洞。

5、保护空气的措施：（1）工厂废气、汽车尾气等要经处理后排放；（2）减少使用化石燃料，大力开发新能源；（3）大力植树造林。

我们周围的空气知识点总结和题型总结（word）一、我们周围的空气选择题1．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。

对该实验认识不正确的（）A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．打开止水夹，集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升【答案】C【解析】【分析】【详解】A．红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，故正确，不符合题意；B．装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，故正确，不符合题意；C．如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论，故错误，符合题意；D．根据物理学中的压强知识可知，集气瓶内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使集气瓶内外的压强达到平衡状态，故正确，不符合题意。

故选C．2．下列物质中属于氧化物的是（）A．空气B．锰酸钾C．氧气D．水【答案】D【解析】【详解】A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；B、锰酸钾属于纯净物中化合物，但不是氧化物；故选项错误；C、氧气属于纯净物中的单质，故选项错误；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；故选项正确；3．下面是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B．木炭在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量C．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色固体D．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色【答案】C【解析】试题分析：A选项硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，是正确的叙述；B选项木炭在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，是正确的叙述；C选项是错误的叙述在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；D选项加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色，是正确的叙述，因为碳酸分解生成二氧化碳和水，石蕊与变为紫色；故答案操作C考点：实验现象及记录4．每年的5月31日是“世界无烟日”。