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2019届高三第四次模拟检测化学试题

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可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ga:707、春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。

这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（）A．氧化钙 B．碳酸钠 C．氢氧化钾 D．次氯酸钠8、下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦9、N A为阿佛加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．含Fe(OH)3107g的胶体中胶体粒子的数目为N AB．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14N AC．密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应，得到HI的分子数为N AD．1 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 N A10、下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++ Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O11、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-12、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：113、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。

过滤，滤液中无Cu2＋。

将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol·L－1。

则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.24 g B．3.36 g C．5.60 g D．10.08 g26、(15分)某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。

某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下：①试管A中反应的化学方程式是。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的小木条迅速伸进试管内，发现木条复燃。

甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的。

为准确达到实验目的，需在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是。

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。

得出结论：假设Ⅰ正确。

NO2和Na2O2反应的方程式是。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

查阅资料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①B中观察到的主要现象是，F装置的作用是。

F中反应的离子方程式为：②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。

③充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是。

27．(13分) 碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。

为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．（1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.（2）a处用胶管连通分液漏斗和反应容器的作用是：（3）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．（4）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．（5）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是_________．（6）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．A．CCl4 B．H2O C．（7）若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________．（忽略反应前后溶液体积的变化）28、（15分）硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4• 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。

工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为______________。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。

如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

（5）写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。

检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

35、（选修物质结构15分）氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

（1）Zn2+基态核外电子排布式为（2）与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为、(各写一种)（3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。

不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O2－的配位数为图1 ZnO晶胞图2 GaN晶胞（4）图2是氮化镓的晶胞模型。

其中镓原子的杂化方式为杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供孤电子对的原子是。

氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为a pm，若氮化镓的密度为ρg·cm－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a＝pm(设N A表示阿伏加德罗常数的值)。

36、（选修有机化学略）答题卡26、(15分)（1）①。

②。

③。

（2）①，。

②。

③。

27．(13分)（3）.（4）（3）A、、C．（4）（5），，．（6）（7）28、（15分）（1）。

（2）。

（3）①。

②。

⑷①。

②_ 。

（5）。

___________。

35、（15分）（1）（2）、（3），（4）杂化，。

a＝pm参考答案选择题： C B B D D A C26、（15分）（1）①Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②除去生成NO2气体中混有的水蒸气③Na2O2+2NO2＝2NaNO3（2）①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO 5NO +3 MnO4–+ 4H+ == 5NO3–+ 3Mn2+ + 2H2O②将装置中的空气排出(1分)③取D装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；若无明显现象则为硝酸钠。

27、（13分）（1）Al4C3 + 4NaOH + 4H2O = 4 NaAlO2 + 3CH4↑ （2分）（2）平衡压强，有利液体的顺利流下（3）D（2分）（4）检查装置气密性（1分）（5）浓硫酸（或稀硫酸、水）（1分）吸收氨气（或除去氨气）（1分）防止倒吸（1分）（6）B （2分）（7）5mol/L （2分）28、（15分）（1）+2 价（1分）（2）FeO·Cr2O3（1分）（3）①4：7（2分）②粉碎矿石(或升高温度）（2分）（4）①H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O10-2)，所以H2SO4必须适量（2分）②Na2Cr2O7、Na2SO4（2分）（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+（2分）冷却结晶（1分）35、（15分）（1）1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)（2分）（2）CO2(或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可) （2分）N3‾（2分）（3）或（2分）8（2分）（4）sp3杂化（2分）N（1分）×1010（2分）。

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黑龙江省2019年高三第四次模拟考试理科综合化学试题(解析版)

黑龙江省2019年高三第四次模拟考试理科综合化学试题(解析版)

2019年哈尔滨市第三中学第四次高考模拟考试理科综合能力化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cu 64第 I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.关于生活中的化学问题，下列说法错误的是A. 地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在B. 铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性C. 普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得D. SO2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性【答案】D【解析】A、地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在，选项A正确；B、重金属盐可使蛋白质变性，失去生理活性，不能再恢复为原来的蛋白质，选项B正确；C、普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得，选项C正确；D、SO2气体通入氯水中生成的硫酸和盐酸，不再具有漂白性，选项D错误。

答案选D。

2.分子式C8H10O的芳香醇分子数目为A. 3B. 4C. 5D. 6 【答案】C【解析】分子式C8H10O的芳香醇，除苯环上的碳以外，还有两个碳，若苯环上只有一个取代基，则取代基有-CH2CH2OH、-CHOHCH3；若有两个取代基，则两个取代基为-CH3和-CH2OH，在苯环上的位置有邻、间、对位三种，故符合条件的同分异构体总共有5种。

2019届高三化学第四次模拟考试试题

2019届高三化学第四次模拟考试试题

广东省深圳市红岭中学2019届高三化学第四次模拟考试试题( 说明:本试卷考试时间为150分钟，满分为300分 )第I卷 ( 选择题共126分 )相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Bi-209一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要．．．的实验装置是A B C D8．下列说法不正确．．．的是A. 异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、与互为同分异构体D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应9．下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法中，不正确．．．的是A．18g H218O与D2O的混合物中，中子数为9N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应时转移电子的数为N AC．1L0.1 mol ∙L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NH＋4数为0.1N AD．4.6 gC2H6O中含有的C—H数目为0.6N A10．从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．步骤① 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小B ．步骤③ 脱水时，在空气中加热MgCl 2·6H 2O 得到MgCl 2C ．步骤④电解熔融MgCl 2时，阴极有金属Mg 析出D ．设计步骤① 、② 、③ 的主要目的是富集镁元素11．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，含元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

湖北武汉市2019年高三第四次模拟考试理综化学试卷及答案

湖北武汉市2019年高三第四次模拟考试理综化学试卷及答案

绝密★启封前湖北武汉市2019届高三第四次模拟考试理综化学试卷本试题卷共16页，38题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（）①氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 N A②56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子③常温常压下，4.6 gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6 N A④7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1 N A⑤常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5N A⑥电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N A⑦2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑧常温下，1.0L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑨将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AA.2项B.3项C.4项D.5项 9．某有机物分子式为C ４H ８，下列有关说法正确的是（ ） A.其一氯代物可能只有一种 B.其分子中的共面原子最多6个C.可用催化加氢反应除去C ４H 10中的C ４H ８杂质D.等质量的CH 4和C ４H ８分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH 4少于C ４H ８10．A 是中学化学中常见的单质，B 、C 为化合物。

2019届高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题含解析

2019届高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题含解析


D．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中
负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故
D 错误；
答案选 B。
【点睛】本题的易错点为 C，验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化
学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭
【答案】 A
【解析】
【分析】
根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化
反应，与题意吻合，据此分析解答。
LixC 6，得到电子，石墨电极发生还原
【详解】根据上述分析，总反应为 LiFePO4+6C
Li 1-x FePO4+Li xC6。
A. 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用， 故 A 正确；
【答案】 C
【解析】
【详解】 A．二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故
A 正确；
B．二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态
肥料，故 B 正确；
C．氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铵态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝
装置。
Fe 作
3. 下列关于有机化合物 说法正确的是
A. C 3H6Cl 2 有 4 种同分异构体
B. 乙烯与 Br 2 的 CCl4 溶液反应后，混合液分为两层
C. 乙醇被氧化一定生成乙醛
D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用
【答案】 A
【解析】
【详解】 A．分子式为 C3H6Cl 2 的有机物可以看作 C3H8 中的两个氢原子被两个氯原子取代，两个氯原子取代一个