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黑龙江省大庆铁人中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题20-含答案 师生通用

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黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Mn ：55 Fe ：56 Ca ：40 K ：39第Ⅰ卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。

）1．烃是( )A ．含有碳、氢元素的有机物B ．含有碳元素的化合物C ．仅由碳、氢两种元素组成的有机物D ．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC. 用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.33．下列各反应中属于取代反应的是( )A ．CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂加压、加热 CH 3 —CH 2—OHB ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2C ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl C ．CH 2===CH 2＋H 2――→一定条件CH 3—CH 34．下列说法正确的是( )A ．凡是分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．相对分子质量相等的物质，互称同分异构体C ．同系物一定符合同一通式D ．乙烯的结构简式为CH 2CH 25．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )A ．通入足量溴水中B ．在空气中燃烧C ．通入酸性高锰酸钾溶液中D ．在一定条件下通入氢气6. 下列操作中能使电离平衡H 2O H +＋OH -向右移动且溶液呈酸性的是 （ ）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝67．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、K+③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤在c(HCO3—)=0.1mol／L的溶液中：NH4+、Cl—、Al3+、NO3—⑥使紫色石蕊试液变红的溶液：NO3—、SO42—、Fe2+、Na+A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤8．体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（）A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较9．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c3COO－c 3c－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝710．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是 ( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时,c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)11．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，下列说法不．正确．．的是（）A．c(CH3COO－)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COO H)D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)12．下列各组内的物质属于同系物的是( )A．CH3CH3CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3—CH3CH2===CH—CH3CH3CH===CHCH3 C．正丁烷和异丁烷13．室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH 变化曲线，如图2所示。

在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确．．．的是（）A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)>c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）B．0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+c（H2CO3）C．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，其混合溶液中：c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）D．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③15．有关①100mL 0.1mol·L－1NaHCO3②100mL 0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确．．．的是（）A．与足量氯化钙反应生成沉淀质量一样多 B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c(CO32－) <c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3－) ＞c(H2CO3) 16．25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。

试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞cC．b＞a＞d＞c D．c＞a =d ＞b第Ⅱ卷非选择题部分17．（12分）（1）Fe Cl3净水原理（用离子方程式说明），将Fe Cl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。

（2）实验室保存FeSO4时为防止出现浑浊需加少量的（填化学式），同时还需要加入少量的铁粉，目的是（用离子方程式说明）。

（3）同浓度的下列溶液：①NH4 Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是（填序号，下同）。

（4）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中PH 由大到小的顺序是。

18．（12分）常温下，取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol·L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：c(H+) −c(MOH)= mol·L-1，c(Cl-) −c(M+)= mol·L-1。

（3）若常温下取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”) MCl的水解程度，混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(4)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（）（填图像编号）19.（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____。

A. KMnO4B. H2O2C. 氯水D. HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的。

A. NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）常温下K sp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, K sp[Cu(OH)2]=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________。

20．（20分）（一）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。

请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液,称量时，样品可放在（填编号字母）上称量（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。

（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞(3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是_ 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_ __(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高有。

A．滴定终点读数时仰视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（二）我国国标推荐的食品药品中Ca 元素含量的测定方法之一为：利用Na 2C 2O 4将处理后的样品中的Ca 2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC 2O 4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO 4溶液通过滴定得到的草酸溶液来间接测定溶液中Ca 2＋的含量，滴定反应为MnO 4- + H + + H 2C 2O 4 →Mn 2+ + CO 2↑ + H 2O 针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO 4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________________________________。

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黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期中考试化

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘貼在答题卡的指定位置上。

2. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5亳米中性（签宇）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面淸洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分）1.下列物质不属于天然高分子化合物的是A.纤维素B.蛋白质C.油脂D.淀粉2.lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为A.4molB.8molC.l0molD.2mol3.下列各组物质中属于同分异构体的是A.H2O和D2OB.淀粉和纤维素C.D.4.苯是重要的有机化工原料，下列关于苯的性质说法正确的是A.常温常压下为气体B.能发生氧化反应C.不能发生取代反应D.易溶丁水5.反应+HO-NO2+NO2+H2O的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.化合反应D.分解反应6.下列化学变化中属于取代反应的有①光照甲烷与氯气的混合气体②由乙烯制乙醇③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾褪色⑤乙醇与乙酸的酯化反应⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应⑦苯的硝化反应⑧由乙烯制备聚乙烯.A.①⑤⑥⑦B.①③④⑦⑧C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦7.靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

使用时必须严格控制使用量。

靛蓝允许小于0.lg·kg-1。

靛蓝结构简式如图所示。

下列关于靛蓝的叙述错误的是A.靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质分子量较大是高分子化合物D.它与氢气发生加成反应，lmol靛蓝需氢气最大量是9mol8.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A.形成四对电子对B.通过离子键C.通过2个共价键D.通过离子键和共价键9.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。

黑龙江省大庆市铁人中学高二化学上学期期中试题(最新整理)

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铁人中学2017级高二学年上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Na:23Fe：56 Cu：64 K：39第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确,每小题3分,共54分。

）1．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( ）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2,则时间生成的平均速率为v＝错误!2．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度又不影响生成氢气的量，可向其中加入（）A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．3．向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 发生反应:N2(g)＋3H2(g）2NH3（g)；ΔH〈0。

10秒时达到平衡下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效的转化率4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量5．25℃时,水的电离平衡H2O⇌H++OH—△H＞0．下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变6．下列说法正确的是（）A．SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25。

黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)

黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)

大庆铁人中学高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C．Al3+、K+、Cl－、HCO3－D ．Na ＋、K ＋、ClO－、SO 32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）6．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（ ）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）A ．N 5+具有34个电子a bcB．N5+中氮-氮之间是以离子键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( ) A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。

最新-黑龙江大庆市2018学年高二化学上学期期中考试 精

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-大庆铁人中学2018－2018学年度下学期高二期中考试化学试题 2018.11考试时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是A ．反应物的多少B ．反应的快慢C ．反应物和生成物的状态D ．反应物的性质 2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．在AgCl 悬浊液中加入KI 溶液充分振荡 Ag ++ I -= AgI ↓ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O+ 4e -== 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2++2e －== Cu D ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e －== Fe2+3．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成2H 的总量，可采取的措施是A ．加入少量NaOH 固体B ．加入少量3CH COONa 固体C ．加入少量4NH Cl 固体D ．加入少量23Na CO 固体 4．下列说法中正确的是A ．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H +浓度也是醋酸中的两倍 B ．将NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH -浓度均减小到原来的12C ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D ．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 5．下列式子能正确的表示水解反应，且溶液呈酸性是 （A ）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +（B ）HCO 3—+H 2O H 3++CO 32—（C ）HS —+H 2O H 2S+OH —（D ）NH 4++H 2O ＝ NH 3·H 2O+H +6．下列除去杂质中，所用的除杂试剂不正确的是7．在常温下，等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两溶液中阴离子的总浓度关系A、相等B、NaCl中的大C、CH3COONa中的大D、无法确定8．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能正向自发进行；△H-T△S=O 反应达平衡状态；△H-T△S＞0 反应能逆向自发进行（T为热力学温标，单位为K）设反应A(s)＝D(g)+E(g) △H-T△S=（-4500+11T）J/mol要防止逆反应发生，温度必须A、高于418KB、低于136KC、高于136K而且低于418KD、低于418K9．下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①② B．②③ C．③④ D．①④10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—二、选择题（每小题3分，共30分。

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